化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 1.3氧化還原反應(yīng)強(qiáng)化練習(xí)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE6學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題強(qiáng)化練習(xí)（三）氧化還原反應(yīng)1．下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑解析：A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH)2制備NH3為復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng),工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al，化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng),工業(yè)上利用N2和H2反應(yīng)生成NH3,化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng),Na2O2用作呼吸面具的供氧劑，CO2、H2O與Na2O2反應(yīng),化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng).答案：A2．在反應(yīng)Cu2S＋2MnO2＋4H2SO4=2CuSO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O中，氧化劑為（)A．Cu2SB．MnO2C．H2SO4D．MnO2和H2SO4解析：根據(jù)化合價(jià)變化來看,Cu2S中Cu和S的化合價(jià)都升高,MnO2中Mn的化合價(jià)降低，故Cu2S是還原劑，MnO2是氧化劑。答案：B3．下列氧化還原反應(yīng)中,實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是（)①KClO3＋6HCl（濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6②Fe2O3＋2Aleq\o（=,\s\up17（高溫））Al2O3＋2Fe；1∶2③SiO2＋3Ceq\o（=,\s\up17（高溫）)SiC＋2CO↑;1∶2④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO;2∶1A．①③B．②③C．②④D．①④解析:通過元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，確定出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，然后結(jié)合氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒原理可確定；反應(yīng)①中比例為1∶5；反應(yīng)④中比例為1∶2，②③中比例正確。答案:B4．已知：①向KClO3晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體。②向NaI溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色。③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉－KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷不正確的是（雙選）（）A．實(shí)驗(yàn)①證明Cl－具有還原性B．實(shí)驗(yàn)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1C．實(shí)驗(yàn)③說明KI被氧化D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：ClOeq\o\al(－,3）>Cl2〉I2解析：B項(xiàng)，反應(yīng)2I－＋Cl2=I2＋2Cl－,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2。C項(xiàng),②中有I2和Cl－，其中I2遇淀粉變藍(lán)，不能說明KI被氧化。答案：BC5．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng):①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al（－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2M2＋＋R2=2M3＋③2R－＋Z2=R2＋2Z－由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是()A．Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原B．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镸2＋〉R－>Z－〉X2＋C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镸3＋〉R2〉Z2>XOeq\o\al(－，4）D．常溫下能發(fā)生反應(yīng)：2M2＋＋Z2=2M3＋解析:根據(jù)三個(gè)氧化還原反應(yīng)，可判斷氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閄Oeq\o\al(－，4）〉Z2〉R2>M3＋,還原性順序?yàn)镸2＋>R－〉Z－〉X2＋,因而Z2能夠氧化M2＋，從而判斷出C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C6．硫氰［(SCN)2]的化學(xué)性質(zhì)和鹵素（X2)類似,稱為擬鹵素，如(SCN)2＋H2O=HSCN＋HSCNO，它們的陰離子的還原性強(qiáng)弱為Cl－〈Br－<SCN－<I－。下列說法不正確的是（）A．Cl2可以與KSCN溶液反應(yīng)B．(SCN)2可以與KI溶液反應(yīng)C．KSCN溶液可以與FeCl3溶液反應(yīng)D．(SCN）2可以與KBr溶液反應(yīng)解析：陰離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l－〈Br－<SCN－〈I－，故對(duì)應(yīng)分子的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2〉Br2>（SCN)2〉I2，故(SCN）2不能將Br－氧化為Br2，D錯(cuò)誤.答案:D7．已知M2Oeq\o\al（2－,n）可與R2－作用，R2－被氧化為R的單質(zhì)，M2Oeq\o\al(2－,n）的還原產(chǎn)物中,M為＋3價(jià)；又知c(M2Oeq\o\al（2－,n）)＝0。3mol·L－1的溶液100mL可與c（R2－)＝0.6mol·L－1的溶液150mL恰好完全反應(yīng)，則n的值為(）A．4B．5C．6D．7解析：M2Oeq\o\al(2－，n)可與R2－反應(yīng)，其中M的化合價(jià)為＋(n－1）價(jià)；反應(yīng)中M2Oeq\o\al（2－,n）作氧化劑,R2－作還原劑，M3＋為還原產(chǎn)物，R單質(zhì)為氧化產(chǎn)物.則反應(yīng)過程表示為M2Oeq\o\al(2－,n)＋R2－→2M3＋＋R。一個(gè)M原子獲得(n－1）－3＝n－4個(gè)電子，則1molM2Oeq\o\al（2－,n)在反應(yīng)中獲得2（n－4)mol電子,1個(gè)R2－離子在反應(yīng)中失去2個(gè)電子。依據(jù)得失電子守恒可列出0.3mol·L－1×0.1L×2（n－4)＝0。6mol·L－1×0.15L×2解得n＝7。答案：D8．FeS、FeS2在酸性條件下都能與重鉻酸鉀（K2Cr2O7)溶液反應(yīng)，還原產(chǎn)物為Cr3＋,氧化產(chǎn)物都是Fe3＋、SOeq\o\al（2－，4).等物質(zhì)的量FeS、FeS2完全反應(yīng)時(shí)，消耗氧化劑的物質(zhì)的量之比為（)A．3：1B．3：7C．3：5D．3：8解析：依題意，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2FeS＋3Cr2Oeq\o\al（2－，7）＋26H＋=2Fe3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋6Cr3＋＋13H2O、2FeS2＋5Cr2Oeq\o\al（2－，7）＋38H＋=2Fe3＋＋4SOeq\o\al（2－，4)＋10Cr3＋＋19H2O。FeS、FeS2等物質(zhì)的量時(shí)，消耗重鉻酸鉀的物質(zhì)的量之比為3：5,本題選C。答案：C9．CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是()A．滴加KI溶液時(shí),KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物B．通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性C．整個(gè)過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋>I2>SO2解析：根據(jù)題意知，CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀,溶液變棕色,發(fā)生的反應(yīng)為2CuSO4＋4KI=2K2SO4＋2CuI↓＋I(xiàn)2，向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋2H2O＋I(xiàn)2=H2SO4＋2HI.滴加KI溶液時(shí),碘元素的化合價(jià)升高,KI被氧化,銅元素的化合價(jià)降低,則CuI是還原產(chǎn)物，A正確;通入SO2后溶液變無色，硫元素的化合價(jià)升高,SO2體現(xiàn)還原性，B正確；整個(gè)過程中所有反應(yīng)中都有元素化合價(jià)的變化，只發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；根據(jù)上述反應(yīng)結(jié)合氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律判斷，氧化性：Cu2＋〉I2〉SO2，D正確。答案：C10．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2，其反應(yīng)過程可表示為：下列說法正確的是（)A．反應(yīng)中NO2是還原劑B．C3N3(OH）3與HNCO為同一物質(zhì)C．HNCO與NO2反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3:4D．反應(yīng)過程中,每1molNO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子4mol解析：反應(yīng)中NO2轉(zhuǎn)化為N2,氮元素化合價(jià)降低,NO2是氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤;C3N3（OH)3與HNCO分子式不同,為不同物質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤；HNCO中H為＋1價(jià)、O為－2價(jià)、C為＋4價(jià)、N為－3價(jià),NO2中N為＋4價(jià),反應(yīng)產(chǎn)物為N2、CO2、H2O，反應(yīng)過程中只有N的化合價(jià)發(fā)生變化,根據(jù)得失電子守恒可知,HNCO與NO2反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4:3,C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)過程中，每1molNO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子4mol，D項(xiàng)正確。答案：D11．三氧化二砷，俗稱砒霜，分子式為As2O3,是最具有商業(yè)價(jià)值的砷化合物及主要的砷化學(xué)開始物料。它也是最古老的毒物之一，無臭無味，外觀為白色霜狀粉末,故稱砒霜。(1)完成并配平下列化學(xué)方程式：eq\x（）As2O3＋eq\x(）Zn＋eq\x（）H2SO4→eq\x(）AsH3＋eq\x()ZnSO4＋eq\x（）________(2）As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________。A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性（3)若生成0.2molAsH3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。（4）砷化氫（AsH3）是一種很強(qiáng)的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，其氧化產(chǎn)物是砒霜，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。解析:(1）反應(yīng)中As由＋3價(jià)降為－3價(jià)，Zn由0價(jià)升高到＋2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降數(shù)相等和元素守恒，可配平反應(yīng)方程式為As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O。(2）在反應(yīng)中As2O3中砷元素化合價(jià)降低,所以As2O3為氧化劑，表現(xiàn)為氧化性.(3)依據(jù)方程式：As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O，反應(yīng)中As2O3中的As由＋3價(jià)降為AsH3中的－3價(jià)，可知每生成2molAsH3,轉(zhuǎn)移12mol電子,所以若生成0.2molAsH3,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.2mol。(4)砷化氫被氧化生成三氧化二砷和水，化學(xué)方程式為2AsH3＋3O2=As2O3＋3H2O。答案：(1）166263H2O（2)A(3）1.2（4）2AsH3＋3O2=As2O3＋3H2O12．在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。(1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg·L－1。現(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(yīng)（其中N元素均為－3價(jià)）：KCN＋2KOH＋Cl2=KOCN＋2KCl＋H2O，投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?。?qǐng)配平下列化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KOCN＋KOH＋Cl2=CO2＋N2＋KCl＋H2O（2)若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),至少需液氯________g。解析:（1）2KOCeq\o(N，\s\up6（－3））→eq\o（N,\s\up6（0）)2，失去2×3e－，eq\o（C，\s\up6（0）)l2→2eq\o(Cl,\s\up6(－1))，得到2×e－,依據(jù)得失電子守恒得2KOCN＋KOH×3Cl2→CO2＋N2＋6KCl＋H2O，再依據(jù)質(zhì)量守恒即可配平該氧化還原反應(yīng)方程式。（2）方法一：得失電子守恒。反應(yīng)前KCN中N為－3價(jià)，反應(yīng)后N2中N的化合價(jià)為0價(jià)，反應(yīng)前KCN中C為＋2價(jià)，反應(yīng)后CO2中C為＋4價(jià),1個(gè)KCN失去5個(gè)電子，20L題述廢水中含有KCN的質(zhì)量為650mg·L－1×20L×10－3g·mg－1＝13g,則n（KCN）＝0.2mol,共失去電子1mol.反應(yīng)前Cl2中Cl的化合價(jià)為0價(jià)，反應(yīng)后KCl中Cl的化合價(jià)為－1價(jià)，所以1個(gè)Cl2得到2個(gè)電子，依據(jù)得失電子守恒，共需要0.5molCl2，質(zhì)量為35.5g。方法二：關(guān)系式法.由化學(xué)方程式可知KCN～Cl2，KOCN～1.5Cl2,所以1molKCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)需要2.5molCl2，0.2molKCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)需要0.5molCl2，質(zhì)量為35。5g.答案：（1）eq\x(2)KOCN＋eq\x(4)KOH＋eq\x(3）Cl6e－2=eq\x(2)CO2＋eq\x(1）N2＋eq\x（6)KCl＋eq\x(2）H2O(2）35。513．微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以有效實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求.如下圖所示在一塊襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0。1mol·L－1的KI（含淀粉）溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2（含KSCN）溶液各一滴，在圓心處放置一芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體上滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。根據(jù)上面描述涉及到的元素，回答(1)～(3)題.（1)KMnO4中Mn元素的化合價(jià)為________，F(xiàn)e在周期表中的位置是:______________________。（2)結(jié)合已學(xué)知識(shí)分析a、c處可能出現(xiàn)的現(xiàn)象:a:________________________________________________________________________;c：________________________________________________________________________。（3）b處可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。已知溶液中,還原性為HSOeq\o\al(－,3）>I－，氧化性為IOeq\o\al（－，3）>I2>SOeq\o\al（2－,4）。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示.請(qǐng)回答(4）~（5)題。（4)a點(diǎn)處的還原產(chǎn)物是________(填離子符號(hào)）.b點(diǎn)→c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是______________________。（5）當(dāng)溶液中的I－為0.5mol時(shí)，加入的KIO3可能是________mol。解析:(2)a處發(fā)生反應(yīng)為Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，其現(xiàn)象為溶液變藍(lán).c處發(fā)生反應(yīng)為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，堿性變?nèi)酰约t色變淺或褪去。(3）Cl2可把Fe2