2022高中化學223練習蘇教版必修1

2022新課標同步導學高一化學練習：2.2.4（蘇教版必修1）本欄目內(nèi)容，在學生用書中以活頁形式分冊裝訂！一、選擇題1．下列說法中，正確的選項是A．SO2能溶于水，水溶液能導電，所以SO2是電解質B．NaC溶液能導電是因為溶液中有自由移動的Na＋和C－C．HSO在電流作用下在水中電離出＋24D．向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，由于發(fā)生中和反響，溶液的導電能力降低【解析】SO通入水中生成HSO后溶液導電，HSO是電解質，SO不是電解質。NaC溶223232液中有能自由移動的＋－H2SO在水溶液中，在水分子Na和C，這些離子的定向移動能夠導電；4的作用下電離出H＋和SO錯誤!，它的電離不需要通電；醋酸是弱酸，不完全電離，溶液中的離子濃度小，與氫氧化鈉反響后，生成醋酸鈉，鈉鹽是可溶鹽，溶液中的離子濃度增大，溶液的導電性增強?！敬鸢浮緽＋2．離子方程式CO錯誤!＋2H===CO2↑＋H2O表示A．碳酸鹽與鹽酸之間的反響B(tài)．一切碳酸鹽與一切酸之間的反響C．可溶性碳酸鹽與強酸之間的反響【解析】可溶性碳酸鹽可拆成CO錯誤!形式。【答案】C3．下列離子方程式中，不能用離子反響方程式Ba2＋＋SO錯誤!===BaSO4↓來表示的是A．BaNO32＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3B．BaC2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCC．BaCO3＋H2SO4===BaSO4＋H2O＋CO2↑D．BaC＋HSO===BaSO↓＋2HC2244【解析】A、B、D選項中BaNO、HSO、HNO、BaC、NaSO、NaC、HC都是易溶、易電32243224離的物質，應拆成離子形式，最后相應未參加離子反響的離子符號刪去；C項BaCO3、BaSO4為難溶物，寫化學式，其正確的離子方程式為：＋＋SO錯誤!===BaSO↓＋CO↑＋HO。3422【答案】C4．下列離子方程式的書寫正確的選項是＋3＋A．鋁與鹽酸反響：A＋6H===A＋3H2↑B．足量CO2通入NaOH溶液中：－CO2＋2OH===CO錯誤!＋H2O＋2＋C．澄清石灰水與鹽酸反響：CaOH2＋2H===2HO＋CaD．碳酸鈉與氯化鈣混淆：CO錯誤!＋Ca2＋===CaCO3↓【解析】A項中離子所帶電荷不相等；B項中產(chǎn)物應為HCO錯誤!；C項中澄清的石灰水應寫離子形式。【答案】D5．下列電離方程式錯誤的選項是＋＋＋CO錯誤!A．NaHCO3===Na＋H＋＋＋SO錯誤!42＋C．MgC2===Mg＋C錯誤!22＋－D．BaOH===Ba＋2OH【解析】A中HCO錯誤!為弱酸根離子，在溶液中只有很少一部散發(fā)生電離，不能拆成H＋與CO錯誤!，應寫為＋＋HCO錯誤!。而NaHSO中的HSO錯誤!在水溶液中能完全電34＋2＋－離成H與SO錯誤!，故B正確，A錯誤。C中MgC應寫為MgC===Mg＋2C，C錯誤，D正確。22【答案】AC6．下列各組離子，在無色透明溶液中能大量共存的是A．K＋、H＋、C－、SO錯誤!B．Na＋、H＋、SO錯誤!、C－＋2＋－＋＋、HCO錯誤!－C．Na、Cu、SO錯誤!、OHD．H、K、C＋【解析】B項H與SO錯誤232322!生成HSO，而HSO不穩(wěn)定易分解為SO和HO，故不能大量2＋在水溶液中呈藍色，不切合“無色”的要求，且它能與－生成CuOH2積淀，共存。C項CuOH＋故也不能大量共存。D項H能和HCO錯誤!生成232322HCO，而HCO易分解成CO與HO也不能大量共存?！敬鸢浮緼7．下列反響的離子方程式正確的選項是A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag2＋－B．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：CaHCO32＋2CH3COOH===Ca＋2CH3COO＋2CO↑＋2H2OC．少量金屬鈉加到冷水中：2＋－2＋2＋D．氫氧化銅加到鹽酸中：CuOH2＋2H===Cu＋2H2O【解析】A項電荷不守恒；B項CaHCO32易溶于水，應拆成離子形成；C項原子個數(shù)不守＋－恒，應為2Na＋2HO===2Na＋2OH＋H2↑?！敬鸢浮緿8．在如右圖所示電解質溶液的導電性裝置中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一種溶液時，則燈光由亮變暗至熄滅后漸漸變亮的是A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．飽和石灰水中不斷通入CO2D．醋酸中逐滴加入氨水【解析】燈光的明暗變化與溶液的導電性強弱相關。燈泡由亮變暗至熄滅說明溶液中的離子濃度漸漸下降；又漸漸變亮，說明溶液中離子濃度又漸漸增大。在鹽酸中加入食鹽溶液，離子濃度基本沒有變化。醋酸中加入氫氧化鈉溶液，生成的醋酸鈉是強電解質，溶液中離子的濃度增大，燈光變亮；當氫氧化鈉加到一定量時，離子濃度基本不變，燈光的明暗程度也基本不變化。C正確。醋酸中加入氨水，由于生成醋酸銨，所以燈泡先變亮；再加氨水，燈泡又漸漸變暗?！敬鸢浮緾二、非選擇題9．向澄清的石灰水不斷通入二氧化碳直至過度時，溶液先變污濁，后變澄清，相關離子方程式為____________________________________________________________________________________________。若在飽和Na2CO3溶液中不斷通入二氧化碳，將有晶體析出，該晶體是________，反響的化學方程式為____________________，析出晶體的原因是：①______________________；__________________；③______________。【答案】2＋2－323222＋3Ca＋CO＋2OH===CaCO↓＋HO，CaCO＋HO＋CO===Ca＋2HCO錯誤!NaHCONa2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓反響生成的NaHCO3的質量比Na2CO3的質量大溶劑水的量減少NaHCO的溶解度比NaCO的小32310．2022年濟南市高三質檢用一種試劑除掉下列各物質中的雜質括號內(nèi)為雜質，并寫出離子方程式。1BaC2HC試劑________，離子方程式__________________________。2COHC試劑________，離子方程式__________________________。3O2CO2試劑________，離子方程式__________________________。4SO錯誤!CO錯誤!試劑________，離子方程式__________________________?！窘馕觥科饰霰惶峒兾锱c雜質的組成與性質特點?！敬鸢浮?BaCO3＋2＋＋H2O＋CO2↑BaCO3＋2H===Ba＋2飽和NaHCO3溶液HCO錯誤!＋H===H2O＋CO2↑－3NaOH溶液2OH＋CO2===CO錯誤!＋H2O＋11．達成離子反響，然后改寫成化學反響方程式。________＋Ag＋===________＋Ag；____________________________________。Fe2O3＋________===Fe3＋＋________；__________________________________。CaCO3＋________===CO2↑＋________＋________；________________________________?！窘馕觥看祟愵}目主要考察由離子方程式逆推化學方程式。首先聯(lián)合電荷守恒、物料守恒關系，聯(lián)合反響物，生成物特點補充離子方程式，再改寫成化學方程式。如1中應選擇比Ag開朗金屬Cu、Zn等，但Na不可取，因為其開朗性太強。【答案】＋2＋Cu＋2Ag===Cu＋2AgCu＋2AgNO3===CuNO32＋2AgFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe2O3＋6HC===2FeC3＋3H2OCaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2OCaCO3＋2HC===CaC＋H2O＋CO2↑若其他合理答案亦可12．能力提高某無色透明溶液中可能大量存在＋2＋2＋3＋中的幾種，請?zhí)顚慉g、Mg、Cu、Fe下列空白：不做任何實驗就能夠肯定原溶液中不存在的離子是________________________________________________________________________。取少量原溶液，加入過度稀鹽酸，有白色積淀生成；再加入過度的稀硝酸，積淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是________，相關的離子方程式為____________________。3取2中的濾液，加入過度的稀氨水NH3·H2O，出現(xiàn)白色積淀，說明原溶液中肯定有________，相關的離子方程式為______________________。原溶液可能大量存在的陰離子是下列的－B．NO錯誤!A．CC．CO