中考人教版初三化學(xué)專題復(fù)習(xí)專題三工藝流程專題訓(xùn)練

中考人教版初三化學(xué)專題復(fù)習(xí)專題三工藝流程專題訓(xùn)練江西真題精選．分子篩(又稱為沸石，主要成分為水合硅鋁酸鈉可為催化劑或吸附劑等。以高嶺土[主要成分為Al]、燒堿等為主要原生產(chǎn)分子篩的工藝流程如下：2254步驟①所得燒渣中主要含有兩種固體氧化物，分別為和_________(化學(xué))。2步驟②加入NaOH溶前需將燒渣粉碎，其目的。步驟③發(fā)生的反應(yīng)之一是溶和通入的氣反應(yīng)生成偏硅酸HSiO)沉淀223和碳酸氫鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。上述流程中可以循環(huán)利用的物水除外)是。．堿式碳酸鎂一種新型阻燃劑，其工業(yè)制備流程如下：常下溶液中加入少量的NHHCO固，固體能溶解，則該溶液為NHHCO的443__________(填飽和或不飽和)溶液。操作1的稱_；“一系列操作”中包括蒸發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中蒸發(fā)溶液時(shí)用玻璃棒攪拌的作用是______________________________(3)副產(chǎn)品氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)，生成了一種可直接進(jìn)入上述流程循環(huán)利用的物質(zhì)是__________．()高錳酸鉀是常用的氧化劑。下圖實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上制備高錳酸鉀晶體的操作流程：完操作③所需要的玻璃儀器是__________(一種即可)實(shí)驗(yàn)中通過操作②析出高錳酸鉀晶體，說明高錳酸鉀的溶解度隨溫度升高。操作流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)_________。氫化、二氧化錳和氧氣在高溫條件下煅燒，生成錳酸鉀和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________．煉鐵產(chǎn)生的渣中含有大量CuS及量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl的程圖如下：2

操作1粉碎。粉碎的目的是______________________________操作2焙燒。高溫條件下，通入空氣CuS和反生了和，2學(xué)方程式為____________________________________________________。操作3填作名)。流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是__________針對強(qiáng)化訓(xùn)練．()碳酸鋇是一種重要的化工產(chǎn)品，廠用含二氧化硅雜質(zhì)的碳酸鋇原料生產(chǎn)碳酸鋇產(chǎn)品，采用了以下的工藝流程：為約本，過程中的生成物可直接應(yīng)用于流程的是________________加入過量的鹽酸的目的是_。向化溶液中加入過量的氫氧化鉀并通入二氧化碳，其中一種產(chǎn)物是碳酸鋇，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。溶液A中質(zhì)的成分，可能的組合。操作3括的兩個(gè)操作。．實(shí)驗(yàn)室以MnO為原料制備少量純的流程如下：2已知：①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式MnO＋===；22②、均溶于水MnCO在100℃開始分解。323反應(yīng)Ⅰ屬于基本反應(yīng)類型中的___________反應(yīng)。流程中“操作的名為____________，所需要的主要玻璃儀器有________________________________________________________________________。反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式_______________________________________________，該反應(yīng)需控制溶液的酸堿性，若堿性過強(qiáng)，MnCO粗品中將混有寫化3學(xué)式。

驗(yàn)MnCO粗產(chǎn)品表面附著有雜質(zhì)：取樣品少許，向其中加入水，攪拌、過34濾，向?yàn)V液中加入適量的寫化學(xué)溶液，有白色沉淀產(chǎn)。為獲得高純

MnCO，需選擇“低溫”干燥的原因是3____________________________________________________________。．鎂是地球上儲(chǔ)量最豐富的輕金屬元素之一，中國是世界上鎂資源最為豐富的國家一。菱鎂礦為提煉金屬鎂的主要原料，世界菱鎂礦儲(chǔ)量的2/3集在中國。氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO含少量)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流如下：3(1)MgCO與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。3加入HO氧時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為＋O＋X===Fe)＋2H，222432則X的學(xué)式。(3)NH·H是氨水的主要成分，加入氨水時(shí)，溶液的填“增大”“減少”3或“不”，pH≈4時(shí)會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀，則濾的分是寫學(xué)式。煅過存在以下反應(yīng)：木炭和硫酸鎂在高溫下除得到氧化鎂外，還得到兩種氣體，一種會(huì)造成酸雨，另一種大量排放則會(huì)引起溫室效應(yīng)。請寫出該

反應(yīng)的化學(xué)方程式：。．實(shí)驗(yàn)室用輝銅主要成分為Cu，含少量FeO、)備堿式碳酸銅的主要實(shí)驗(yàn)流223程如下：已知：二氧化硅不溶于水，也不溶于酸。浸取時(shí)，為了提高浸取速率可采取的措施寫條)。硫酸浸取時(shí)，Cu被MnO氧的化學(xué)方程式為Cu＋SO===＋22242CuSO＋＋4__________。4濾渣的主要成分是、、__________(化學(xué)式)。2“沉錳”過程中NHHCO溶、氨氣與MnSO反應(yīng)生成和一種銨鹽，有關(guān)反43應(yīng)的化學(xué)方程式?！摆s氨”時(shí)，最適宜的操作方法，減小氨氣的溶解度。本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________(化學(xué)式。．魯木齊應(yīng)用廣泛，以石灰石(雜質(zhì)主要是O、MgSO)為原料生產(chǎn)的22流程如下：

氧化鐵和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒______________。濾液1的溶質(zhì)有HCl、、和。34寫出濾液加入BaCl發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。2濾液2加入Ca(OH)可除HCl、MgCl和_。22濾液3堿性，為使溶液降，可加入適量的。．長)為將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨(不定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水的氯化鉀提純，并制得純凈的氯化鉀溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)流程如下：步驟①中除去碳酸氫銨的方法_____________。步驟③中加入過量氯化鋇溶液的目的是_______________________________(用化學(xué)方程式表示)。步驟④中加過量碳酸鉀溶液的目的________________________________。此計(jì)方案是否嚴(yán)謹(jǐn)？并說明理由：________________________________________。若不嚴(yán)謹(jǐn)，如何改進(jìn)？。若要得到晶體，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，蒸發(fā)過程中除用到酒精燈、蒸發(fā)皿外，還要

用

到

的

一

種

玻

璃

儀

器

是

，

其

作

用

是______________________________________。．()“綠水青山就是金山銀山”廢舊干電池中有鋅皮、銅含金屬和Zn)、墨、MnO、NHCl等若將生活中舊干電池隨意丟棄會(huì)造成水和土壤污染，因此將廢舊2干電池進(jìn)行回收利用尤為重要。如圖是回收廢舊干電池成分的主要流程圖(部物質(zhì)已略去。已知：O＋===＋2HO回答下列問題：2242從設(shè)備Ⅰ中回收得到的非金屬單質(zhì)_填物質(zhì)名稱。取少量回收得到的

NHCl溶液于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶，現(xiàn)象是4。流程中B液的溶質(zhì)有HSO、和。24寫出設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。)三五期間，煙臺將建設(shè)大型海水淡化廠。綠色生態(tài)、綜合利用海洋資源將是設(shè)計(jì)的重點(diǎn)。如圖是某設(shè)計(jì)院設(shè)計(jì)的綜合利用海水的流程圖。據(jù)圖回答問題：

2222222222223反透法與濾紙過濾法在原理上都是利用混合體系中各物質(zhì)的________________不進(jìn)行分離的方法。過程③是氨堿法制純堿的一個(gè)流程，需要向飽和食鹽水中先后通入NH和，物32NaHCO外還有一種氮肥，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3________________________________________________________。過程④采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，而不采用冷卻熱飽和溶液的方法，原因是____________________________________________。如果要充分利用海邊貝殼資源，過程⑤生成氫氧化鎂的化方程式。濃水Mg、、可用離子交換膜直接除去，若用化學(xué)沉淀法依次除去Mg4

、SO4

、，要加入的三種離子分別_寫離子符)。離交換膜是對特定離子的選擇性透過膜，可以使帶特定電量的離子透過。過程②中“某種離子交換膜”選擇透過的離子特點(diǎn)_______________________________拓展創(chuàng)新新考)13煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤(主要含AlO、等制備堿232式硫酸鋁[Al)242

]溶液，并用于煙氣脫硫研究。查閱資料：易于水，且能與水反應(yīng)生成H。22②＋4價(jià)的硫元素具有原性，易被氧氣等物質(zhì)氧化為6價(jià)硫元素。③不同溶液值鋁元素的存在形式如下表：

～5.5

5.5～8

～14存在形式

Al

3

AlO2酸時(shí)用過量的稀硫酸的目的是______________________________，生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________；濾渣Ⅰ的主要成分__________(寫化學(xué)式。加調(diào)溶液的pH至3.6，目是中和溶液中的酸，并使3

Al)轉(zhuǎn)化為243Al)242x

。濾渣Ⅱ的主要成分為_________(化學(xué)式)；若溶液的偏，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因。(3)與收SO前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的2

將_________(填“增

222222大“小或不變”)。14()鐵的冶煉與利用是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要課題。Ⅰ鐵的冶煉。豎爐煉鐵的工藝流程如圖示?！叭紵摇敝蠧H燃燒的作用是_4寫出“還原反應(yīng)室”中煉鐵的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。與溫氣中的CO或HO都反應(yīng)生成CO，則在化反應(yīng)室中4224完全反應(yīng)后，理論上得到H的量m)范圍是_。2Ⅱ鐵利用。利用鐵炭混合物(鐵和性炭的混合物)處理含有Cu(NO)、)和33)的銅冶煉廢水。在相同條件下，測量總質(zhì)量相同、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合32物對水中重金屬離子的去除率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%時(shí)，水中的Cu、Pb能除去，而不被除去，其原因______________________________________。鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

時(shí)也能除去水中少量的重金屬離子，其原因是。處理效果最好時(shí)，鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。．()工廠排出的廢水中含有AgNO、Ca(NO)、Fe(NO)、Cu(NO)、33NaNO幾物質(zhì)。為了回收金屬，同時(shí)得到較純的硝酸鈉，保環(huán)境，化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)3了一個(gè)處理該廢水的實(shí)驗(yàn)方案，流程如下：【查閱資料】白色的Fe(OH)沉在潮濕空氣中會(huì)迅速化為紅褐色Fe(OH)。2操作X的稱。操作中加入過量金屬Fe用鐵粉比鐵片更好，其原因是；入過量金屬鐵可以除去廢水中。

溶液C中含有的陰離子_______________。寫出由白色的沉淀迅速轉(zhuǎn)化為紅褐色Fe(OH)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2?；瘜W(xué)興趣小組對以上流程得到的NaNO溶液進(jìn)行檢測，分析后得知得到的溶3不純，含有雜質(zhì)，則最后得到的溶液中所含的雜質(zhì)是。3參考答案．(1)AlO23增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快反應(yīng)速(合理即可＋2CO＋H↓＋2NaHCO22223(4)CO(或二氧化碳)2．(1)和(2)過濾防止局部溫度過高造成液滴飛濺氨氣．(1)璃棒(或燒杯，或漏斗增二氧化錳或)2高溫＋＋O2KMnO＋2HO222．(1)大反應(yīng)物的接觸面積高溫＋＋=====＋NaSO(3)過濾224氯化鈉．(1)氧化碳使碳酸鋇完全轉(zhuǎn)化為氯化鋇＋＋CO===↓2KCl＋222、KCl、BaCl；KOH；、KCl、K23洗滌、干燥．(1)合(2)過濾漏斗、玻璃棒、燒杯(3)MnSO2NaHCO===SO＋↓CO↑＋HO4232Mn(OH)2

(合即可)(5)MnCO的分解溫度為100℃為防止MnCO高分233解，影響高純MnCO的度3．(1)MgCO＋===MgSO＋↑O342(2)H24

(3)增大Fe(OH)3高溫＋=====2MgO＋↑＋2SO↑42．(1)碎礦(或適當(dāng)升高溫度，或拌)(2)H(3)SiO2(4)MnSO＋HCONH===↓＋(NH)4433324加熱(6)NH3．(1)Fe＋＋3H漏233

(3)CaCl2

＋MgSO===BaSO↓24

2222＋MgCl2

(6)HCl310(1)熱(2)KSO＋BaCl===↓2KCl22除去氯化鈣和過量的氯化鋇不嚴(yán)謹(jǐn)；反應(yīng)后剩余的碳酸鉀沒有除去在濾液中加入過量的鹽酸玻璃棒攪，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺．(1)石墨產(chǎn)生白色沉44＋CuSO===ZnSO＋412(1)粒大小(2)NH＋＋NaCl===NaHCO↓NHCl3234氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小(4)MgCl===CaCl＋↓或＋Ca(OH)===＋Mg(OH)]22422(5)OH、、CO3

帶有一個(gè)單位電荷的離子使氧化鋁完全反應(yīng)

AlO＋3H===Al)＋3H2242

2

(2)CaSO4

鋁離子會(huì)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀

(3)減小14(1)燒放出大量的熱，提供冶煉鐵需要的高溫條件高溫高溫＋Fe2Fe＋(＋Fe2FeO)(3)4＜＜g232223鐵的金屬活動(dòng)性比銅、鉛強(qiáng)，但比鋅弱碳單質(zhì)也能將某些金屬離子還原(6)50%15(1)濾反應(yīng)物之間的接觸面積大，使反應(yīng)更充分AgNO、3

(3)OH、NO3(4)4Fe(OH)O＋O===4Fe(OH)222、NaOH23二、中化學(xué)推斷題2．如圖是一個(gè)珠漏，首漏下，﹣分別代表種初中化學(xué)的常見物質(zhì)：氧氣、木炭、碳的某種氧化物、鐵、四氧化三鐵、硝酸銅。珠子漏下的規(guī)則：①相對分子質(zhì)量第二大的第一個(gè)漏下；②先漏下的珠子帶動(dòng)下一顆相互間能反應(yīng)的珠子漏下，從而實(shí)現(xiàn)按﹣C﹣﹣﹣的順序漏下。(1)上述“碳的某種氧化物的學(xué)式是。(2)A與反的現(xiàn)象是___。

高溫高溫高溫高溫(3)物的途____。(4)E與F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___?！敬鸢浮緾O固表面有紅色固體出現(xiàn)溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色可給呼吸、支持燃燒2O3Fe↑34【解析】【分析】氧氣的相對分子質(zhì)量是32，木炭的相對原子質(zhì)量是12鐵的相對原子質(zhì)量是是，氧化三鐵的相對分子質(zhì)量是232，酸銅的相對分子質(zhì)量是。一氧化碳的相對分子質(zhì)量是28，氧化碳的相對分子質(zhì)量是，因?yàn)橄鄬Ψ肿淤|(zhì)量第二大的第一個(gè)漏下，故A是酸銅；先漏下的珠子帶動(dòng)下一顆相互間能反應(yīng)的珠子漏下，硝酸銅能與鐵反應(yīng)，故B是鐵鐵能與氧氣反應(yīng)，故C是氣；氧氣能與一氧化碳反應(yīng)，不與二氧化碳反應(yīng)，故D是氧化碳；一氧化碳具有還原性，能與四氧化三鐵反應(yīng)，故E是四化三鐵，碳具有還原性，能與四氧化三鐵反應(yīng)，故F是木炭?！驹斀狻?1)上述“碳的某種氧化物的學(xué)式是。(2)A與的應(yīng)是：Fe+Cu(NO=Fe(NO+Cu，反應(yīng)的現(xiàn)象是固體表面有紅色固體出現(xiàn)，3232溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。(3)物質(zhì)C是氣，氧氣可供給吸、支持燃燒。(4)E與F發(fā)生的反應(yīng)是四氧化三鐵與木炭之間的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方式是：2O3Fe。34【點(diǎn)睛】根據(jù)相對分子質(zhì)量及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行分析是解答此題的關(guān)鍵。3．如圖表示某些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（應(yīng)條件均略去），其中A為然氣的主要成分為相對分支質(zhì)量最小的氧化物F為棕色粉末G為最常見的金屬，、、均無色氣體．請回答：（）是_________（一種物質(zhì)化學(xué)式；（）出下列應(yīng)的化學(xué)方程式：①C→D+E：，②A+E→B+C：_________；（）君宇同將一定量的G放硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)溶液底部仍有固體存在，則溶液底部的固體組成可能_

或

______。

【答案】（）（CO）（）O2H↑+O↑CH+2O2H（）、2224222【解析】試題分析：為然氣的主要成分，那么A是甲烷；為對分子質(zhì)量最小的氧物，那么是；為棕色粉末，那么F是化鐵；為常見的金屬G是鐵。甲烷燃燒生成二氧化碳和水，故E是氧氣，、、均為無氣體，故是二氧化碳；水電解分解成氫氣和氧氣，故D是氣；氧化鐵與一氧化碳或碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。把推斷出的物質(zhì)代入，推斷正確?？键c(diǎn)：物質(zhì)的推斷4．物質(zhì)、、是中化學(xué)中常見的物質(zhì)AB、中含有一種共同的素。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：（）A為常見黑色固體，、為體，且易人體血中的血紅蛋白結(jié)合，則的化學(xué)式為，出→C的學(xué)反應(yīng)方程_____；（）C為種可供人呼吸的常見氣體質(zhì)A、為液體，則A的化學(xué)式_；寫出B→的學(xué)反應(yīng)方程_____。【答案】

2CO

2

點(diǎn)燃

2CO

2

HO22

2H

通電

2H【解析】【詳解】（）題意可為一常見固體，、為氣體，且易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合，由于B易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體中毒，所以B為CO，而A為見固體，由于他們有共同元素，所以A是單質(zhì)碳，而不是，為碳元素的氣體，所以為2CO；由于B為CO具有可燃性，故B→C的學(xué)反應(yīng)方程式2

2CO

2

2

；（）題意可，若C為常見氣體單，能支持可燃物燃燒．所以為；B為2液體且也含有氧元素，所以、為H、O，由于→B，所以A為HO，為O222222則由→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為：O

通電

2H

。【點(diǎn)睛】此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導(dǎo)出其他結(jié)論。

5．有一包白色粉末可能含有碳鈉、硫酸鉀、氯化鋇、硫酸銅和氯化鈉中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：（）白色固放入水中，過濾，得到白色沉淀和無色溶液；（）白色沉中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解且有無色氣體生成，將氣體通入澄清水灰水中，澄清水灰水變渾濁；（）操作（）后的無色溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉；則這包粉末一定_、__，定_、_____，可能_。【答案】碳酸鈉氯鋇硫銅硫酸鉀氯鈉【解析】【分析】硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀?！驹斀狻浚ǎ┌咨谭湃胨校^濾，得到白色沉淀和無色溶液，所以白色固體中一定不含硫酸銅，一定含有氯化鋇，可能含有碳酸鈉和硫酸鉀中的一種或兩種；（）白色沉中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解且有無色氣體生成，將氣體通入澄清水灰水中，澄清水灰水變渾濁，所以白色固體中一定含有碳酸鈉、一定不含硫酸鉀；（）操作（）后的無色溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉，氯化鋇中含有氯離子，所以不能確定白色固體中是否含有氯化鈉，所以這包粉末一定有碳酸鈉、氯化鋇，故填碳酸鈉、氯化鋇；一定沒有硫酸銅、硫酸鉀，故填硫酸銅、硫酸鉀；可能有氯化鈉，故填氯化鈉。6．～都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，已知A、都是黑色固體、為紅色固體，為劇毒氣體，反應(yīng)在業(yè)上常用于煉鐵，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：（）出反應(yīng)的化學(xué)方程式．（）應(yīng)的化學(xué)方程式．（）溶可能是【答案】（）（）O+3CO23【解析】

溶液（填化學(xué)式）．2Cu+CO↑；22Fe+3CO；（）．24

A～都初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，已知A、都是黑色固體、F為紅色固體，結(jié)合碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，則、為和氧化銅中的一種，D為，為氧化碳；二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，則A為B為氧化E為劇毒氣體，反應(yīng)③在業(yè)上常用于煉鐵，則E為一氧化碳；反應(yīng)在工業(yè)上常用于煉鐵，結(jié)合工業(yè)上常用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳來煉鐵，則F為化鐵為；鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，則可為酸銅溶液．（）應(yīng)，即碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方式為：C+2CuO2Cu+CO↑．2（）應(yīng)，即一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的學(xué)方程式為：FeO+3CO2Fe+3CO．232（）溶可能是硫酸銅溶液，其化學(xué)式為：CuSO．4【點(diǎn)評】本題難度不大，解題時(shí)往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征等），獲得結(jié)論，最后把結(jié)論代入原題中驗(yàn)證．7．有一包白色固體樣品，可能NaSO、、、BaCl、MgCl中的一種或幾種物24322質(zhì)組成，為探究該樣品組成，某小組取適量樣品按下圖所示流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請完成下列各題。（）濾操作玻璃棒的作用__________（）渣的分_（填物質(zhì)的名稱）；白色沉淀是_____（填化學(xué)式）。（）出現(xiàn)象涉的化學(xué)方程_、_________________（）現(xiàn)象濾渣全部溶解變“濾部溶”其它現(xiàn)象不變，則原樣品中無法確定的成分是填物質(zhì)名)?！敬鸢浮恳魈妓徕}、氫氧化BaCOCaCO+2HCl=CaClO+CO↑（）3322+2HCl=MgCl+2HO氯化鎂222【解析】【分析】碳酸鈣難溶于水，會(huì)與酸反應(yīng)生成二氧化碳，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)會(huì)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)會(huì)生成溶于酸的氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇會(huì)生成碳酸鋇沉淀，所以樣品中加入足量的水得到濾

渣a1.5g和濾液，濾渣a中加入足量的稀鹽酸，濾渣全部溶解，生成無色體，以混合物中氯化鋇和硫酸鈉只能含有一種物質(zhì)，一定含有碳酸鈣，生成0.44g的二氧化碳需要碳酸鈣的量為1g，所以濾渣中一定含有氫氧化鎂，樣品中定含有氯化鎂和氫氧化鈉?！驹斀狻坑煞治隹芍?）濾操作中玻璃棒的作用是引流；（）渣的分是：碳酸鈣、氫氧化鎂，白色沉淀是BaCO；3（）象涉的反應(yīng)是氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，碳酸鈣和鹽反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為CaCO+2HCl=CaClO+CO↑、（）3222+2HCl=MgCl+2HO；222（）現(xiàn)“濾渣全部溶”變“渣部分溶”，它現(xiàn)象不變，則原樣品中無法確定的成分是氯化鎂?！军c(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可。8．～是中化學(xué)常見的物質(zhì)，是大理石的主要成分，D是供給呼的氣體單質(zhì)．它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示“﹣表相互間能反應(yīng)“表示能轉(zhuǎn)化．部分反應(yīng)條件、反應(yīng)物、生成物已略去．圖乙表示的是A、的相關(guān)信息．請回答下列問題．（）的學(xué)式為____（）的途之一為____（）②③三反應(yīng)的基本反應(yīng)類型都可能_．（）反應(yīng)的化學(xué)方程式_．【答案】CaCO冶金屬化合反應(yīng)CO＋Ca(OH)===CaCO↓＋【解析】【詳解】

(1)根題目給出的流程圖和信息A～是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，是理石的主要成分，D是能供給呼吸的氣體單質(zhì)，因此D是氧氣E是酸鈣；故化學(xué)式為CaCO；3(2)C是氧化碳，一氧化碳可以做燃料和還原劑；(3)碳氧氣充分燃燒生成二氧化碳，碳和氧不充分燃燒生成一氧化碳，二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，它們都屬于化合反應(yīng)；(