2019年上海市寶山區(qū)高考化學一模試卷解析版

B.A.C.D.）A.C.B.D.用）-和）A.B.C.D.）A.C.B.D.）4A.B.D.C.和）A.B.C.D.2B2D）ACA.B.C.D.D224ABC））A.B.A.B.C.D.A.A.）C.1D.當B.C.D.D.）A.）B.C.）））B.C.33D.A.B.C.D.A.B.A.））B.C.D.C.D.）A.）B.C.D.A.C.B.D.HK、++4+--2）-A.C.B.D.43為3）1A.B.D.5C.N724A.、B.）、、、、、）第1頁，共12頁C.D.、、。33和））32223）c=+b72222Q324211）Q4222222。2______1。1B。率3。1時bN232。22和322+。42。b第2頁，共12頁。（2。2（32，2。（422。（______5abA。第3頁，共12頁答案和解析銨鹽溶于水要吸熱，所以氯化銨溶于水要吸熱，故D正確；故選：C。1.B8587解：已知自然界存在兩種銣原子Rb和們具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)，、氮與氫不同原子形成的共價鍵；核外電子數(shù)相同，氯化銨是氮肥；故選：。C熱分解產(chǎn)物是氨氣和HCl；原子符號中左上角為質(zhì)量數(shù)左下角為質(zhì)子數(shù)，原子中核電荷數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，據(jù)此分析判斷。銨鹽溶于水要吸熱。本題考查銨鹽的性質(zhì)，解答本題要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷。本題考查了原子結(jié)構(gòu)、微粒數(shù)之間的關(guān)系分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵題目難度不大。2.D4.B解：A．合金可以是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物，不一定全部由金屬組成，故A錯誤；．合金導電性不一定高于任一組分金屬，故B錯誤；解：圖表數(shù)據(jù)可知，雙原子分子中HF鍵能最大，說明分子的熱穩(wěn)定性最大，故選：。C．生鐵為碳和鐵的合金，鋼可以是碳和鐵的合金，也可以是鐵與鎳等金屬的合金，所以二者的雙原子分子中形成的共價鍵越牢固，鍵能越大分子越穩(wěn)定。本題考查了鍵能和分子穩(wěn)定性的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵題目難度不大。組成成分不一定相同，故C錯誤；．合金的熔點一般比它的成分金屬的低，故D正確；故選：。5.D解：分析可知海帶灼燒后溶解，浸泡得到含碘離子的溶液和不溶性雜質(zhì)過濾分離含碘離子的由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金可以是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物，不一定全部由金屬組成；合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學和機械性能；--溶液，再與氯氣發(fā)生Cl+2I=2Cl+I，得到含碘單質(zhì)的溶液，加入四氯化碳萃取，萃取后得到含22碘單質(zhì)的有機溶液，最后蒸餾分離出碘，過程中不需要升華，故選：。合金的硬度一般比它的成分金屬的大；合金的熔點一般比它的成分金屬的低。由提取碘的流程可知，海帶灼燒后溶解，浸泡得到含碘離子的溶液和不溶性雜質(zhì)過濾分離含本題考查了合金的概念及合金的性質(zhì)，明確合金基本概念及特性是解題關(guān)鍵題目難度不大。--碘離子的溶液，再與氯氣發(fā)生Cl+2I=2Cl+I，得到含碘單質(zhì)的溶液，加入四氯化碳萃取，萃取3.C22后得到含碘單質(zhì)的有機溶液，最后蒸餾分離出碘，以此來解答本題考查了海水資源的利用，過程分析判斷，實驗基本操作、物質(zhì)性質(zhì)等知識，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵題目難度不大。解：A、氮與氫不同原子形成的共價鍵為極性共價鍵，故A正確；氯化銨是氮肥，故B正確；C、加熱分解產(chǎn)物是氨氣和HCl，而不是氮氣，故C錯誤；6.C第4頁，共12頁解：氣體的分子間距離遠大于分子本身大小，決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數(shù)目以及分子間距離，而同溫同壓下，氣體分子間的平均距離一定時，氣體物質(zhì)的量的多少決定氣體的體積大小，而與氣體分子的直徑、氣體分子的式量無關(guān)，影響氣體體積的主要因素有溫度、壓強、微粒數(shù)等，微粒的大小不是影響氣體體積的主要因素，．硫酸鋁和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳，該反應(yīng)非常劇產(chǎn)生大量氣體，不能用于制備氫氧化鋁沉淀，故D不選。故選：。．氧化鋁與水不反應(yīng)；故選：C。．硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁氫氧化鋁與過量的氨水不反應(yīng)；C．硫酸鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁氫氧化鋁與過量的氫氧化鈉反應(yīng)；．硫酸鋁和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳。本題考查了氫氧化鋁的制備題目難度不大，側(cè)重于考查學生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力，注意把握氫氧化鋁的制備方法以及氫氧化鋁的兩性。由于氣體的分子間距離遠大于分子本身大小，則決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數(shù)目和分子間距離；在同溫同壓下，氣體的分子之間的距離基本相等，所以決定氣體體積的是氣體的分子數(shù)或物質(zhì)的量，以此進行解答。本題考查了影響氣體體積的影響因素，題目難度不大，注意影響分子間距的因素有溫度和壓強。9.A7.C解：A鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物，屬于置換反應(yīng)，故A正確；解：在氯化氫的溶解性實驗氯化氫極易溶于水，導致燒瓶氣體壓強減小，在外界大氣壓作用下燒杯中水被壓入燒瓶形成噴泉，出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵應(yīng)的化學方程式是：Fe+2HCl=FeCl+H，故B錯誤；22故選：C。C鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，有氣泡冒出，氯化亞鐵溶液為淺綠色，故C錯誤；鹽酸為非氧化性酸，濃鹽酸不能使鐵鈍化，故D錯誤；故選：。在氯化氫的溶解性實驗中出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，是利用氯化氫極易溶于水，導致燒瓶氣體壓強減小，在外界大氣壓作用下燒杯中水被壓入燒瓶形成噴泉。本題考查了噴泉實驗現(xiàn)象的原理，主要是理解形成噴泉現(xiàn)象的條件應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，依據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，依據(jù)反應(yīng)物與生成物判斷反應(yīng)類型，依據(jù)生成物現(xiàn)象題目難度不大。判斷溶液顏色變化，據(jù)此分析解答。8.B本題考查了鐵的化學性質(zhì)，熟悉鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物，把握四種基本反應(yīng)類型，明確二價鐵離子、三價鐵離子溶液的顏色是解題關(guān)鍵題目難度不大。解：A．氧化鋁與水不反應(yīng)，不能制備氫氧化鋁沉淀，故A不選；．硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁氫氧化鋁與過量的氨水不反應(yīng)，所以能用硫酸鋁和氨水反應(yīng)制備氫氧化鋁沉淀，故B選；10.A解：A．天然橡膠、天然纖維不是來源于石油化工，塑料、橡膠、纖維不都是石油化工的產(chǎn)品，故A錯誤；C．硫酸鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁氫氧化鋁與過量的氫氧化鈉反應(yīng)，沉淀會溶解，所以不能用硫酸鋁和氫氧化鈉反應(yīng)制備氫氧化鋁沉淀，故C不選；．裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，第5頁，共12頁故B正確；C錯誤；C．催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，可以提高石蠟裂化的產(chǎn)量，故C正確；D．氮氣中存在三對共用電子對，但每個氮原子還有兩個孤對電子，則氮氣的電子式為，．裂化汽油中主要含有烯烴、芳香烴和少量二烯烴，含有不飽和碳原子，故D正確；故選：。故D錯誤；故選：。．天然橡膠、天然纖維不是來源于石油化工；--3個N原子得到1個電子變成N，據(jù)此計算N最外層電子數(shù)；33輕質(zhì)油滿足不了生產(chǎn)生活的需求，石油裂化可得到更多的輕質(zhì)油；C．石蠟裂化的催化劑，可以加快反應(yīng)速率提高裂化的產(chǎn)量；．裂化汽油中主要含有烯烴、芳香烴和少量二烯烴。本題考查了石油的綜合利用，題目比較基礎(chǔ)，涉及石油的催化、裂化、石油化工產(chǎn)品等知識，注意基礎(chǔ)知識的積累。．氮元素的原子形成離子過程中質(zhì)子數(shù)不變；C．氮原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子，同一軌道上電子能量相同；．氮原子最外層有5個電子，需得到3個達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，要將原子的最外層電子全部表示出來。本題考查原子核外電子排布特點與原子結(jié)題目難度不大，明確原子核外電子排布規(guī)律為解答關(guān)鍵，注意掌握常見化學用語的表示方法，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力。11.C13.C解：A實驗室用乙醇在170可制得乙烯140可乙醚，故A錯誤；應(yīng)用石油的裂解制備乙烯，故B錯誤；解：A結(jié)構(gòu)簡式可知分子式是CHN，故A錯誤；22282．含有兩個苯環(huán)，且含有O等元素，不是苯的同系物，故B錯誤；C．含有O等元素，則屬于烴的衍生物，故C正確；過量藥物對人體有害，應(yīng)在醫(yī)生指導下使用，故D錯誤。故選：C。C．乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，故C正確；．含有碳碳雙鍵為不飽和烴，故D錯誤。故選：C。實驗室用乙醇在170℃可制得乙烯烯含有碳碳雙鍵發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)為基本化工原料，為植物生長調(diào)節(jié)劑，可作為水果的催熟劑，以此解答該題。本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)為高頻考點，側(cè)重考查學生分析及知識運用能力，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵題目難度不大。結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡式判斷有機物的分子式，有機物含有苯環(huán)，且分子中含有O等元素，具有苯、肽鍵的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點，以此解答該題。本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)為高頻考點，側(cè)重考查學生分析及知識運用能力，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵題目難度不大。12.B14.D-解：AN最外層電子數(shù)為：5×3+1=16，故A錯誤；3解：A實驗室制取氣體、驗證氣體的性質(zhì)等與氣體有關(guān)的實驗操作，連接裝置后，第一步操作應(yīng)檢驗裝置氣密性，故A正確；-N的質(zhì)子數(shù)為：3×7=21，故B正確；3223C電子排布式1s2s2p，同一能級的電子能量相同，則N原子核外有3種能量不同的電子，故．可燃性氣體與空氣混合可能發(fā)生爆炸，為了安全起見應(yīng)首先驗純，故B正確；第6頁，共12頁16.DC．滴定管帶有活塞，為防止使用過程中漏水，使用前應(yīng)先檢查是否漏水，故C正確；pH試紙定量檢測溶液的pH值時不能濕潤則測得數(shù)據(jù)不準確，故D錯誤；故選：。解：AC元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，Cl是氧化劑，故A正確；2氯氣為氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，碳的化合價升高是還原劑CO是氧化產(chǎn)物，故B正確；C氯氣為氧化劑C為還原劑，由反應(yīng)可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；．當2molC參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2mol×（2-0）=4mol，故D錯誤；故選：。．制取氣體、驗證氣體的性質(zhì)等與氣體有關(guān)的實驗操作，應(yīng)保證裝置不漏氣；．可燃性氣體與空氣混合可能發(fā)生爆炸，為了安全起見應(yīng)首先驗純；C．滴定管帶有活塞，為防止使用過程中漏水，使用前應(yīng)先檢查是否漏水；．依據(jù)pH試紙使用注意問題。TiO+2C+2Cl→TiCl+2COC元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，以此來解答。224本題考查了實驗儀試紙的使用，實驗基本操作步驟實驗安全常識，明確相關(guān)實驗及儀器、試紙的使用方法即可解答，題目難度不大，注意對相關(guān)知識的積累。本題考查氧化還原反應(yīng)為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查題目難度不大。15.B17.D2---解：A．制取乙炔時電石和水反應(yīng)放出大量的熱，不能用啟普發(fā)生器，故A錯誤；解：A．碳酸鈉的水解反應(yīng)，離子方程式：CO+HOHCO+OH，故A錯誤；323+-2+2-該裝置可制備硝基苯，制備硝基苯是要加熱應(yīng)時濃硝酸可能分解生成二氧化氮，則產(chǎn)物氫氧化鋇溶液中滴加硫酸，離子方程式：2H+2OH+Ba+SO→BaSO↓+2H，故B錯誤；4423+2+中可能會混有NO，故B正確；C．硫酸鐵溶液中加入鐵釘，離子方程式：2Fe+Fe→3Fe，故C錯誤；2C．碘蒸汽冷凝后變?yōu)楣腆w，在錐形瓶中不能收集到碘，故C錯誤；．碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液，離子方程式：2+--2-．制備乙酸乙酯時，乙酸乙酯揮發(fā)出去，在燒瓶外冷凝成液體后收集，不能在燒瓶中獲得產(chǎn)物，Ca+2HCO+2OH→CaCO↓+2HO+CO，故D正確；3323故D錯誤；故選：。故選：。．碳酸根離子水解為可逆反應(yīng)應(yīng)用可逆號；．漏掉氫離子與氫氧根離子反應(yīng)；C電荷不守恒；電石和水反應(yīng)放出大量的熱，不能在啟普發(fā)生器中進行；．在濃硫酸作用下濃硝酸與苯水浴加熱制取硝基苯，結(jié)合濃硝酸易分解分析；C．碘單質(zhì)易升華終在錐型瓶中不會獲得碘；．通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯。氫氧化鈉過量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水。本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確反應(yīng)原理，以及發(fā)生的化學反應(yīng)和離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學式的物質(zhì)即可解答，題目難度不大，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響。本題考查化學實驗方案的評為高頻考點，題目難度不大，把握實驗裝置的作用、混合物分18.B離提純質(zhì)的制備、實驗技能為解答的關(guān)鍵側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾閷嶒灥脑u價性分析。第7頁，共12頁解：A電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；數(shù)=×100%測定中若被測樣品中含有加熱揮發(fā)的雜質(zhì)或?qū)嶒炃叭萜髦杏兴驅(qū)嶒炦^2+銅鋅（硫酸）原電池銅是正極，而原電池中陽離子向正極移動，所以Zn向正極銅片附近遷程中有晶體濺出等，都會造成測量結(jié)果偏高，據(jù)此進行解答。移，故B正確；本題考查了硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定方法，題目難度不大，明確實驗原理、實驗步驟為解答關(guān)鍵，注意掌握誤差分析的方法與技巧，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗?zāi)芰?。C、原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)負極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該原電池的正極是銅發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；20.A、原電池中電子從負極沿導線流向正極，所以該原電池的電子從鋅出發(fā)通過外電路流向銅，+-2--解：A．由上述分析可知溶液中一定存在KBrCOAlO，故A正確；32故D錯誤；-．不能確定是否含Cl，故B錯誤；故選：。+C．溶液中一定含K，故C錯誤；、原電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能；2-．因加鹽酸引入氯離子，且原溶液中可能含SO，第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液4銅鋅（硫酸）原電池銅是正極，而原電池中陽離子向正極移動；C、原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)負極發(fā)生氧化反應(yīng)；、原電池中電子從負極沿導線流向正極。本題考查原電池的工作原理，為高頻考點，側(cè)重于學生的雙基的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，難度不大。-不能確認原溶液中是否有Cl，故D錯誤；故選：。①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出，可2--知無色氣體為二氧化碳，一定含CO，溶液先渾濁后又變澄清可知一定含AlO，由離子共存32+2+2+可知，一定不含HMgCu；19.C②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清，加熱，將濕潤的紅色石解：A堝內(nèi)壁附有不揮發(fā)性雜質(zhì)導致固體相對偏多，則測定結(jié)果偏低，故A錯誤；．固體應(yīng)該加熱至完全變成白色，若加熱時晶體未完全變白就停止加熱結(jié)晶水沒有完全失導致計算結(jié)果偏小，故B錯誤；+蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)則不含NH；4③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl蕩后靜置，下層溶液顯橙紅則一定含Br，結(jié)-4合電荷守恒及離子共存解答。C．加熱過程中有晶體濺導致結(jié)晶水質(zhì)量m-m偏大，測量結(jié)果偏高，故C正確；12本題考查離子的檢驗為高頻考點，把握離子反應(yīng)、離子共存為解答的關(guān)鍵側(cè)重分析與應(yīng)用．未做恒重操作有兩種結(jié)果：若未達恒重即停止實驗計算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏小，測定①能力的考查，注意不能確定的離子，題目難度不大。結(jié)果偏??；②若已達恒重即停止實驗計算出的結(jié)晶水的質(zhì)量準確，所以兩種情況均不會導致21.23OOC結(jié)果偏大，故D錯誤；C?）a故選：C。解：（1）CO由二氧化碳分子構(gòu)成，固體CO稱干冰，是分子晶體，氮原子最外層有5個電子，22根據(jù)結(jié)晶水合物中，結(jié)晶水的質(zhì)量=m（容器十晶體）-m（容器十無水硫酸銅結(jié)晶水質(zhì)量分122323最外層電子排布式為2s2p，故答案為：分子，2s2p；第8頁，共12頁（2）CO位于第二周期，O原子半徑小，核電荷數(shù)大于C原子、電負性大于C，所以O(shè)吸引電子的能力大，使O得電子的能力強，即氧元素的非金屬性比碳強，起始濃度（）0.4變化濃度（mol/L）2x平衡濃度（）0.4-2x0.2x故答案為：CO位于同一周期，電子層數(shù)相同，O的核電荷數(shù)比C多、吸引電子的能力強，所以氧元素的非金屬性比碳強；0.2-x平衡常數(shù)k==x=0.140min時（NH）=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，3（3）反應(yīng)①是放熱反應(yīng)質(zhì)內(nèi)能由高到低，反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，物質(zhì)內(nèi)能由低到高，但總反50min時（NH）仍為0.2mol/L不變25～50min內(nèi)氨氣的濃度變化曲線如圖，3應(yīng)2NH（）+CO（）CO（NH）（l）+H（l（＞0）是放熱反應(yīng)，所以圖象C正確，故答?32222案為：C；，故答案為：；（4）反應(yīng)的平衡常數(shù)k等于生成物濃度的冪積與反應(yīng)物濃度的冪積之比，純固體或純液體的濃度為1，所以反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=故答案為：，；（1）CO由二氧化碳分子構(gòu)成，固體CO稱干冰，是分子晶體，氮原子最外層有5個電子，最外2223（5）①根據(jù)起始狀態(tài)時氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比2：1可知，CO的起始濃度（CO）層電子排布式為2s2p；22=0.3mol/L20min平衡時（CO）=0.1mol/Lv（CO）==0.01mol/（），（2）CO位于第二周期，O原子半徑小，核電荷數(shù)大于C原子，電負性大于C，據(jù)此解答；22故答案為：0.01mol/（L?min）；2NH（3）反應(yīng)①2NH（）+CO（）?NHCOONH（s）+Q（Q＞0），即反應(yīng)①是放熱反應(yīng)質(zhì)內(nèi)324211②合成尿素的反應(yīng)（）+CO（）CO（NH）（l）+H（l），反應(yīng)正向為體積減小的放熱能由高到低，反應(yīng)②NHCOONH（s）?CO（NH）（l）+H（l）+QQ＜0），即反應(yīng)②是吸熱?322224222222反應(yīng)，如壓縮氣體、降低溫度等措施均可使平衡正向移動、提高產(chǎn)率，縮小反應(yīng)容器的容積，即增大壓強，化學平衡正向移動，故a正確；b．升高溫度，化學平衡逆向移動，故b錯誤；反應(yīng)質(zhì)內(nèi)能由低到高，結(jié)合圖象和總反應(yīng)放熱分析判斷；（4）反應(yīng)的平衡常數(shù)k等于生成物濃度的冪積與反應(yīng)物濃度的冪積之比，純固體或純液體的濃度為1，據(jù)此寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)K表達式；．同比增加反應(yīng)物的量，相當加壓，平衡正向移動、提高尿素產(chǎn)率，但如果單方增加反應(yīng)物的量，平衡雖會正向移動，只是尿素產(chǎn)率反而降低，故c錯誤；d．使用合適的催化劑，不會引起平衡的移動，故d錯誤；故答案為：；（5）①根據(jù)恒溫恒容體系中，氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比2：1可知，起始狀態(tài)時（CO）2=0.3mol/L、（NH）=0.6mol/L，利用化學反應(yīng)速率等于單位時間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化量來計算；3②提高合成尿素的產(chǎn)率的措施是使平衡正向移動，尿素的生成量盡可能多，據(jù)此分析解答；③保持平衡的溫度和體積不變25min時再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳時（3）③NH（）+CO（）CO（NH）（l）+H（l）的平衡常數(shù)k===，=0.2mol/L+=0.4mol/Lc（CO）=0.1mol/L+=0.2mol/L，利用平衡常數(shù)k結(jié)合三段式計?32222225min時（NH）=0.2mol/L+=0.4mol/L，（CO）=0.1mol/L+=0.2mol/L應(yīng)的三段算40min時（NH進而作出圖象；323式有：NH（）+CO（）?CO（NH）（l）+H（）本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)與結(jié)構(gòu)、化學反應(yīng)速率及其計算、化學平衡移動原理、平衡常數(shù)32222第9頁，共12頁計算，側(cè)重考查學生分析和解決問題的能力，題目難度中等，注意基礎(chǔ)知識和基本技能的掌握（1）Cl可將NH氧化成N氯氣被還原為HCl過量的氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨；232與遷移運用。22.2+-（2）已變質(zhì)和未變質(zhì)的NaClO與Fe反應(yīng)都生成Cl，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒判斷；223422+--（3）氯氣將Br氧化為游離態(tài)的溴，Cl元素的化合價降低、Br元素的化合價升高，利用碘單質(zhì)遇22Ⅰ＞Ha到淀粉變藍設(shè)計實驗驗證；2（4）根據(jù)鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時，醋酸進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，故解：（1）工業(yè)上常用濃氨水檢驗氯氣管是否漏氣。（已知Cl可將NH氧化成N應(yīng)的化學方232程式為：3Cl+8NH═6NHCl+N，2342II應(yīng)為醋酸稀釋時的pH值變化曲線，利用cb點溶液中的離子濃度來分析導電性；K只與w故答案為：3Cl+8NH═6NHCl+N；2342溫度有關(guān)，與溶液的種類以及濃度大小沒有關(guān)系；相同pH值的鹽酸和醋酸，稀釋到相同體積時，醋酸（）濃度大于鹽酸（）濃度，據(jù)此解答。2+（2）Fe與變質(zhì)前后的NaClO反應(yīng)，最后的還原產(chǎn)物都是NaCl應(yīng)過程中氯元素化合價最后22+變化為-1價，根據(jù)電子守恒消耗的Fe物質(zhì)的量應(yīng)相同，本題考查了氧化還原反應(yīng)、海水提溴、海水提碘的過程分析、水的電離平衡影響因素分析判斷，故答案為：結(jié)合氧化還原反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移守恒，反應(yīng)過程中氯元素化合價最后變化為-1價，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵題目難度中等。2+根據(jù)電子守恒消耗的Fe物質(zhì)的量應(yīng)相同；23.鍵1-（3）氯氣將Br氧化為游離態(tài)的溴，Cl元素的化合價降低、Br元素的化合價升高，發(fā)生的離子反12222222--應(yīng)為：Cl2+2Br=Br+2Cl帶提碘時，由于碘的量較少，在灼燒、溶解之后得到的溶液用硝酸222銀溶液很難檢驗設(shè)計檢驗溶液中是否含有碘離子的方法是：取樣加入適量的過氧化氫振蕩滴加幾滴淀粉，若溶液變藍色證明函碘離子，若不出現(xiàn)藍色證明不含碘離子；解：（1）聚烯烴的生成過程中單體中碳碳雙鍵中其中一個斷裂，碳原子連接形成高聚物，即形成了新的C-C鍵，屬于加聚反應(yīng)，--故答案為：Cl+2Br=Br+2Cl；取樣加入適量的過氧化氫振蕩滴加幾滴淀粉，若溶液變藍色證22明函碘離子，若不出現(xiàn)藍色證明不含碘離子；故答案為：C-C鍵；加聚；（4）I是鹽酸稀釋時的pH值變化曲線，II為醋酸稀釋時的pH值變化曲線導電性取決于離（2）1號塑料PET的結(jié)構(gòu)中含有酯酯基轉(zhuǎn)化碳氧單鍵容易斷裂發(fā)生水解反應(yīng)，因此1號塑料更易降解，+子濃度，PH小時H濃度大，導電性強則溶液的導電性＞b＞，水的電離平衡故答案為：1號塑料PET的結(jié)構(gòu)中含有酯酯基轉(zhuǎn)化碳氧單鍵容易斷裂發(fā)生水解反應(yīng)，因此1號塑料更易降解；+-HOH+OH，溶液是酸溶液，a點的PH小酸的氫離子濃度大，使水的電離平衡逆向進行，抑?2制水的電離沉淀增大，所以水電離出的氫離子濃度少，（3）由結(jié)構(gòu)可知有機物B中除了苯基，還含有的官能團是羧基，+-故答案為：Ⅰ；＞；小；水的電離平衡H?H+OH，溶液是酸溶液，a點的PH小酸的氫離子濃故答案為：羧基；2度大，使水的電離平衡逆向進行，抑制水的電離沉淀增大，所以水電離出的氫離子濃度少。（4）乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成ClCHCHCl，然后堿性條件下發(fā)生水解生成HOCHCH，2222第10頁，共12頁有關(guān)反應(yīng)方程式為：CH=CH+Cl→ClCHCHClClCHCHCl+2NaOH成黃色固體硫（單質(zhì)）和水，2HS+SO=3S↓+2H驗證SO具有氧化性的實驗現(xiàn)象是：裝有22222222222HOCHCHOH+2，硫化氫溶液的試管中出現(xiàn)渾濁，22故答案為：CH=CH+Cl→ClCHCHClClCHCHCl+2NaOHHOCHCHOH+2；故答案為：裝有硫化氫溶液的試管中出現(xiàn)渾濁；222222222（5）乙烯氧化用到氧氣與水，原料成本低。乙烯氧化法沒有用氯氣或溴單質(zhì)等，反應(yīng)中也沒有用NaOH溶液，生成過程中不會產(chǎn)生大量的廢廢液，綠色環(huán)保。理論上乙烯氧化法原子利用率是100%環(huán)保經(jīng)濟綠色清潔業(yè)生產(chǎn)選用乙烯氧化法，（3）將二氧化硫通入BaCl溶液中，滴加氯氯水中有氯氣分子，氯氣分子具有氧化性，2能把二氧化硫氧化成+6價的硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亞硫酸，亞硫酸和氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨亞硫酸銨電離出氨根離子和亞硫酸根離子，亞硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，將二氧化硫通入故答案為：乙烯氧化用到氧氣與水，原料成本低。乙烯氧化法沒有用氯氣或溴單質(zhì)等，反應(yīng)中也沒有用NaOH溶液，生成過程中不會產(chǎn)生大量的廢氣、廢綠色環(huán)保。理論上乙烯氧化法原子利用率是100%，環(huán)保經(jīng)濟綠色清潔。BaCl溶液中，滴加氯水溶液，氯水中有氯氣分子，氯氣分子具有氧化性，能把二氧化硫氧化成2+6價的硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，SO顯示還原性并生成白22++-（1）聚烯烴的生成過程中單體中碳碳雙鍵中其中一個斷裂，碳原子連接形成高聚物；（2）含有酯基，容易發(fā)生水解反應(yīng)；色沉淀的總的離子方程式為：Ba+SO+Cl+2HO═BaSO↓+4H+2Cl，22242++-故答案為：BaSO；BaSO；Ba+SO+Cl+2HO═BaSO↓+4H+2Cl；342224（3）由結(jié)構(gòu)可知有機物B中除了苯基，還含有的官能團是羧