2022年河南省新鄉(xiāng)市凱杰中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022年河南省新鄉(xiāng)市凱杰中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.表明金屬甲比金屬乙活動性強的敘述正確的是A．在氧化還原反應(yīng)中，甲失的電子比乙多

B．將甲和乙用導(dǎo)線相連接，一同放入CuSO4溶液中，乙的表面有紅色的銅析出C．同價態(tài)陽離子，甲比乙氧化性強D．將甲、乙組成原電池時，甲為正極參考答案：B2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法不正確的是（

）A.二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維

B.小蘇打可用于面粉發(fā)酵C.酒精可用作汽車燃料

D.明礬可用于自來水殺菌消毒參考答案：D解析：明礬中的Al3＋水解生成的氫氧化鋁you8吸附性，可除去自來水中的懸浮雜質(zhì)，但不能殺菌消毒，D錯誤。3.下列化學(xué)表達方式不正確的是（

）A．中子數(shù)為20的氯原子：37ClB．Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖C．氫氧根離子的電子式：D．HClO的結(jié)構(gòu)式

H﹣Cl﹣O參考答案：DA．氯元素質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子可以表示為：37Cl，故A正確；B．氯離子的核電荷數(shù)為17、核外電子總數(shù)為18，Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；C．氫氧根離子為陰離子，氧原子最外層達到8個電子，氫氧根離子的電子式為：，故C正確；D．次氯酸的電子式為：，將所有共用電子對換成短線即為結(jié)構(gòu)式，次氯酸正確的結(jié)構(gòu)式為：H﹣O﹣Cl，故D錯誤；故選D．4.往Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4Al(SO4)2溶液，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是A．NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++5OH－

2BaSO4+AlO2－+NH3·H2O+2H2O

B．Al3++SO42－+Ba2++3OH－

BaSO4+Al(OH)3

C．Al3++SO42－+Ba2++4OH－

BaSO4+AlO2－+H2O

D．2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－

3BaSO4+2Al(OH)3參考答案：AD略5.．常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-參考答案：C略6.參考答案：C7.下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是I

II

III

IVA、實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B、實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C、實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D、實驗IV：用所示裝置制取少量氨氣

參考答案：B略8.向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是（）

A.

Na＋、CO32－

B.

Na＋、HCO3－

C.

HCO3－、CO32－

D.

Na＋、OH－

參考答案：答案：B9.根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是 序號反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2

、H-2SO4K2SO4、MnSO4

．．．．．．②Cl-2、FeBr-2FeCl3、FeBr3③MnO4－

．．．．．．Cl2、Mn2+．．．．．． A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．第②組反應(yīng)中Cl-2與FeBr-2的物質(zhì)的量之比小于或等于1︰2 C．第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2mol D．氧化性由強到弱順序為MnO4-

>Cl2>Fe3+>Br2參考答案：D略10.除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是

（

）

A．除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣B．除去NO2中混有的NO：用水洗氣

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾

D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌參考答案：C略11.若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法中正確的是

A．NO2和N2O4混合氣體46g，其中含有的原子數(shù)為3NA

B．通常狀況下，lmolNaHCO3投入足量鹽酸中，完全反應(yīng)后，逸出NA個CO2分子

C．若某醋酸鈉溶液中含有l(wèi)molCH3COO-，則Na+數(shù)目等于NA

D．O3和O2的混合氣體22．4L中一定含有3NA個原子參考答案：A略12.共價鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)①Na2O2②SiO2③NH4Cl④金剛石⑤CaH2⑥白磷，其中含有兩種結(jié)合力的組合是A．①③⑤⑥ B．②④⑥ C．①③⑥ D．①②③⑥參考答案：C略13.在100ml含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3－的溶液中，逐滴加入2.5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（ml）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A.x－y=2×10－3mol

B.原溶液的pH=2C.原溶液中n(Cu2+)=0.025mol

D.原溶液中c(NH4+)=7.5×10－3mol·L－1參考答案：C根據(jù)Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O知，生成氫氧化鋁沉淀和生成偏鋁酸根離子需要氫氧化鈉體積之比為3：1，則生成氫氧化鋁沉淀需要NaOH體積=(35-33)mL×3=6mL，則生成氫氧化銅需要NaOH體積=(30-4mL)-6mL=20mL，則c(Cu2+)=(0.02L×2.5mol/L)÷2]÷0.2L=0.25mol/L，c(Al3+)=(0.002L×5mol/L)÷0.2L=0.05mol/L。A．x為Al(OH)3、Cu(OH)2的物質(zhì)的量，y為Cu(OH)2的物質(zhì)的量，二者的差為Al(OH)3的物質(zhì)的量=0.05mol/L×0.2L=0.01mol，錯誤；B．通過分析知，c(H+)=0.1mol/L，故溶液的pH=1,錯誤；C．原溶液中(Cu2+)=0.25mol/L×0.1L=0.025mol，正確；D．原溶液中c(NH4+)=0.075mol/L=7.5×10－2mol·L－1，錯誤?！久麕燑c睛】對于溶液中含有多種微粒，發(fā)生反應(yīng)時，要注意反應(yīng)的先后順序、物質(zhì)的量多少與反應(yīng)現(xiàn)象的關(guān)系，然后結(jié)合物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，是按照反應(yīng)方程式中的物質(zhì)的量關(guān)系進行反應(yīng)，并根據(jù)物質(zhì)的量的濃度計算公式：c=n÷V進行計算。掌握物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)的量的有關(guān)計算公式是本題解答的關(guān)鍵。14.恒溫條件下，把NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應(yīng)2NO2N2O4達到平衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是

（

）A．體積減半，則壓強為原來的兩倍B．平衡向右移動，混合氣體的顏色一定會變淺

C．體積減半，壓強增大，但小于原來的2倍

D．平衡向右移動，混合氣體密度增大圖3

參考答案：CD略15.NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是A．100mL0.1mol·L-1醋酸溶液含有的分子總數(shù)一定小于0.01NAB．常溫下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAC．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD．3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，實驗班的某同學(xué)設(shè)計如下實驗，通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。(提示固體干燥劑主要有:堿石灰、無水CaCl2、P2O5等)⑴加熱前通入空氣的目的是______________________________________________。⑵裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A___________，C__________，D__________。⑶若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中NaHCO3的含量將_________；若撤去E裝置，則測得Na2CO3·10H2O的含量________。⑷若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)為_____________________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案如下：請回答：（1）操作①的名稱是

。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式

，

反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式

。（3）設(shè)計實驗方案，檢測濾液D中含有的金屬離子（試劑自選）

。（4）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學(xué)工藝，試劑Y為無色液體，反應(yīng)④的總化學(xué)方程式是

。（5）乙同學(xué)在甲同學(xué)方案的基礎(chǔ)上提出用濾渣B來制備FeCl3?6H2O晶體，在濾渣中滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是

，將所得氯化鐵溶液用加熱濃縮、降溫結(jié)晶法制得FeCl3?6H2O晶體，而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來制得晶體的理由是

。

參考答案：略18.“智能型”大分子，在生物工程中有廣泛的應(yīng)用前景。PMAA就是一種“智能型”大分子，可應(yīng)用于生物制藥中大分子和小分子的分離。下列是以物質(zhì)A為起始反應(yīng)物合成PMAA的路線：

根據(jù)上述過程回答下列問題：⑴分別寫出A和PMAA的結(jié)構(gòu)簡式：A

，PMAA

。⑵寫出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。⑶E在有濃硫酸和加熱條件下，除了生成F外，還可能生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：

。參考答案：答案：

（各2分）

⑵

（2分）

⑶

（各1分）

19.下列是治療口腔炎癥的藥物華素片（西地碘片）的部分使用說明：使用說明書主要成分活性分子碘（I2），含量1.5mg/片貯

藏遮光、密閉、在陰涼處保存有效期二年請根據(jù)上述說明回答：（1）推斷華素片

（填“是”或“不是”）白色。（2）某同學(xué)欲證實該藥片中確實含有分子碘，設(shè)計并完成如下實驗：①將藥片研碎、溶解、過濾，所得濾液分裝于甲、乙兩試管中備用。②在甲試管中加入下列一種試劑，振蕩、靜置，觀察到液體分層，若上層液體顏色為

色，則所加試劑為下列中的

，由此說明存在分子碘。A．苯

B．酒精

C．四氯化碳

D．鹽酸

③在乙試管中滴加

溶液，溶液變藍色，也能說明存在分子碘。（3）碘在地殼中主要以NaIO3的形