2022年黑龍江省哈爾濱市長城中學高一化學期末試卷含解析

2022年黑龍江省哈爾濱市長城中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素A、B、C原子序數依次遞增，它們的原子最外層電子數之和為10，A和C在周期表中同主族，B原子最外層電子數等于A原子次外層電子數，下列敘述不正確的A、原子半徑為A＜C＜B

B、A與C可形成離子化合物C、B的金屬性強于C

D、A的氫化物穩(wěn)定性強于C的氫化物參考答案：B2.下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是A．銅片、石墨棒，稀硫酸B．銅片、石墨棒，硝酸銀溶液C．鋅片、銅片，稀鹽酸D．銅片、銀片，FeCl3溶液參考答案：A略3.下列變化過程中，畫橫線的元素被氧化的是A.CO2→CO

B.FeCl3→FeCl2C.HCl→AgCl

D.KI→I2參考答案：D【分析】元素被氧化，說明該元素失去電子，化合價升高，據此判斷。【詳解】A.CO2→CO中碳元素化合價降低，得到電子，被還原，A不符合；B.FeCl3→FeCl2中鐵元素化合價降低，得到電子，被還原，B不符合；C.HCl→AgCl中元素化合價均不變，不是氧化還原反應，C不符合；D.KI→I2中碘元素化合價升高，失去電子，被氧化，D符合；答案選D。4.下列物質在一定條件下均能產生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是A．HNO3

B．H2O2

C．KClO3

D．Na2O2參考答案：D5.下列化合物中，既含有離子鍵、又含有共價鍵的是A．HCl

B．Na2O2

C．H2O

D．CaCl2參考答案：B6.可以用分液漏斗進行分離的混合物是

A．酒精和水

B．乙酸和乙酸乙酯

C．苯和水

D．乙酸和水參考答案：C7.下列有關電池敘述正確的是（

）A．水果電池是高效環(huán)保的家用電池

B．鋅錳干電池是一種常用的二次電池C．鋅錳干電池碳棒是負極，鋅片是正極

D．鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄參考答案：D略8.下列物質中，電解質是A.Cu絲

B.蔗糖

C.NaCl溶液

D.熔融的MgCl2參考答案：D電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠自身電離出自由移動的離子而導電的化合物。由此判斷A是單質，則錯誤；B蔗糖是不能電離的化合物，所以是非電解質，即B錯誤；C是混合物，故C錯誤；D是化合物，且能夠電離出自由移動的Na+和Cl-而導電，所以D正確。本題正確答案為D。點睛：電解質和非電解質必須是化合物，當然也是純凈物，然后是在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身能夠電離出自由移動的離子而導電，與該物質的存在狀態(tài)無關、與該物質是否溶于水、自身能否導電無關。9.若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是A.NH4+、SO42-、CO32-、K+

B.Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-C.Mg2+、SO42-、K+、Cl-

D.K+、Cl-、Na+、SO42-參考答案：D加入鋁粉能放出氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。則A.顯酸性CO32-不能大量共存，顯堿性NH4+不能大量共存，A錯誤；B.HCO3-在酸性或堿性溶液中均不能大量存在，B錯誤；C.顯堿性Mg2+不能大量共存，C錯誤；D.K+、Cl-、Na+、SO42-在酸性或堿性溶液中均不反應，可以大量共存，D正確，答案選D。10.下列有關阿伏加德羅常數（NA）的說法正確的有A.標準狀況下，22.4L己烷中所含的碳原子數目約為6NAB.0.1molH2O2催化完全分解（二氧化錳作催化劑），轉移電子數為0.1NAC.100mL0.1mol/L的H2SO3溶液中，含有的離子數約為0.03NAD.1molC12發(fā)生化學反應，轉移的電子數必為2NA參考答案：B標準狀況下己烷是液體，故A錯誤；H2O2分解為生成氧氣和水，0.1molH2O2催化完全分解（二氧化錳作催化劑），轉移電子數為0.1NA，故B正確；H2SO3是弱酸部分電離，100mL0.1mol/L的H2SO3溶液中，含有的離子數小于0.03NA，故C錯誤；氯氣與氫氧化鈉反應時，1molC12發(fā)生化學反應，轉移的電子數為NA，故D錯誤。11.圖7是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是A.原子半徑：Z＞Y＞XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞RC.WX3和水反應形成的化合物是離子化合物D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應參考答案：D略12.向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應后，得到的固體經過濾、干燥、稱重，若所得固體的質量與加入的鐵粉的質量相等，則原溶液中c(SO42－)與c(Cl－)之比為：A．3︰14

B．1︰7

C．2︰7

D．3︰2參考答案：A13.下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的是

A．將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分

B．過氧化氫中加入幾滴氯化鐵溶液，即可較快放出氣體

C．在炭粉中加入氯酸鉀，點燃時燃燒更為劇烈

D．用鋅與稀硫酸反應制備氫氣時，加入少量濃硫酸加快反應參考答案：B略14.通過分類進行比較后再推理稱為類推，類推的思維方式在化學學習與研究中經常采用，但類推出的結論是否正確最終要經過實踐的驗證，以下類推的結論錯誤的是（

）①原子和分子均是微觀粒子，原子在化學變化中不能再分，則分子在化學變化中也不能再分②Na、K具有強還原性，Na常溫下與水劇烈反應，故K常溫下也能與水劇烈反應③鈉與水反應生成NaOH和H2;所有金屬與水反應都生成堿和H2④CuSO4溶液能夠導電，CuSO4是電解質；將CO2溶于水所得溶液可以導電，所以CO2是電解質A.①②

B.①③④

C.①②③④

D.①②④參考答案：B①原子和分子均是微觀粒子，原子在化學變化中不能再分，而分子在化學變化中可再分，①錯誤；②Na、K具有強還原性，Na常溫下與水劇烈反應，K的還原性比Na強，故K常溫下也能與水劇烈反應，②正確；③Na與水反應生成NaOH和H2，但金屬Fe、Cu等不能與水反應，③錯誤；④CuSO4溶液能夠導電，CuSO4是電解質，將CO2溶于水所得溶液是H2CO3，H2CO3可以導電而不是CO2導電，屬于非電解質，④錯誤；答案選①③④。點睛：化學變化中分子可再分，原子不可再分是易錯點，CO2水溶液雖然能導電但本身不導電，故不是電解質。15.下列實驗能達到預期目的是

A.向某無色液中加BaCl2溶液產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-

B.向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產生，則說明原溶液中一定有CO32-

C.向某溶液滴加AgNO3溶液產生白色沉淀，說明原溶液一定含有Cl-

D.向某溶液加入NaOH溶液產生藍色沉淀，說明原溶液一定含有Cu2+參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。(1)乙醇中含有的官能團名稱為：_______；乙酸中含有的官能團名稱為:_______;(2)濃硫酸的作用是①____________________________；②____________________________。(3)飽和Na2CO3溶液的作用_____________________________________________。(4)實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水__________(填“大”或“小”)，有__________氣味。參考答案：（1）羥基，羧基（2）催化劑，吸水劑（3）降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使乙酸乙酯分層析出；中和乙酸；吸收乙醇；（3）??；果香味略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：（1）實驗過程如下圖所示，分析判斷________段化學反應速率最快，這段反應速率最快的原因是

。（2）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是（

）A．蒸餾水

B．氯化鈉固體

C．氯化鈉溶液

D．濃鹽酸（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？（回答一種即可）

。參考答案：（1）EF（2分），因該反應是放熱反應，這段反應溫度高，速率快。（2分，其他合理答案給分）（2）AC（2分）（3）降低溫度（2分，其他合理答案給分）18.（10分）A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數，而B的核電荷數比A大1，C原子的電子總數比B原子的電子總數多4；1molA的單質能跟足量的鹽酸反應，在標準狀況下可置換出22．4L的H2，這時A轉變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結構的離子。試回答：（1）寫出A和C組成的化合物的電子式________________________________；（2）B的離子結構示意圖是

，與B的離子具有相同電子數的分子中，有一種分子可與鹽酸化合生成一種鹽，該鹽的電子式是

；（3）寫出C元素的單質和甲烷發(fā)生一元取代反應的化學方程式____________________

；（4）寫出A最高價氧化物的水化物和C最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式：

。參考答案：（每空2分，共10分）(1)

(2)

(3)

(4）Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O略19.A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質量最小的元素；B的+1價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結構；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸。請根據以上信息回答下列問題：（1）C元素在元素周期表中的位置是________________（2）畫出B元素的離子結構示意圖______________（3）與E的氫化物分子所含電子總數相等的分子是_____(舉一例，填化學式，下同)、離子是_________（4）D的單質與B的最高價氧化物對應的水化物的溶液發(fā)生反應的離子方程式為_________（5）寫出A元素與B元素形成化合物的化學式________（6）下列可以判斷C和D非金屬性強弱的是_______a．單質的熔點C比D低

b．單質與氫氣反應C比D劇烈c．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性C比D穩(wěn)定

d．單質的密度C比D小參考答案：(1)第二周期VIIA族

(2)

(3)CH4(H2O

HF

Ne)

OH－(NH4+

H3O+

NH2－)

(4)Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O

(5)NaH

(6)bc【分析】A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質量最小的元素，則A為H元素；B的+1價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結構，則B為Na元素，C為F元素；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物，則D為Cl元素；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物的水化物為強酸，則E為N元素，據此進行解答。【詳解】根據上述分析，A為H元素，B為Na元素，C為F元素，D為Cl元素，E為N元素。(1)C為F元素，在元素周期表中位于第二周期VIIA族，故答案為：第二周期VIIA族；(2)B為Na元素，B元素的離子結構示意圖為，故答案為：；(3)E為N元素，E的氫化物為氨氣，與氨氣分子所含電子總數相等的分子有CH4、H2O、HF、Ne等，離子有OH－、NH4+、H3O+、NH2－、Mg2+、Al3+、Na+等，故答案為：CH4(H2O、HF、Ne)；OH－(NH4+、H3O+、NH2－、Mg2+、Al3+、Na+)；(4)D的單質為氯氣，B的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H