遼寧省錦州市聚糧屯鄉(xiāng)中學高一化學聯(lián)考試題含解析

遼寧省錦州市聚糧屯鄉(xiāng)中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.恒溫下，amolA和bmolB在如圖所示活塞可自由滑動的容器中發(fā)生如下反應：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成nmolC。則下列說法中正確的是()A．物質A、B的轉化率之比為a∶b

B．起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為(a＋b)∶(a＋b－)C．若起始時放入2amolA和2bmolB，則達平衡時生成nmolCD．當v正(A)＝2v逆(B)時，可判定反應達到平衡參考答案：B2.下列說法中,正確的是(

)A.濃硫酸稀釋時,應將水沿器壁慢慢倒入濃硫酸中,并不斷用玻璃棒攪拌B.濃硫酸不分解,不揮發(fā),所以可以敞口放置于空氣中C.濃硫酸具有氧化性,稀硫酸無氧化性D.可以用鐵罐或鋁槽車來運輸冷的濃硫酸參考答案：DA．濃硫酸稀釋的正確操作：將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，A錯誤；B．濃硫酸具有吸水性，敞口放置于空氣中會吸收空氣中水，濃度減小，B錯誤；C．稀硫酸中+1價氫在反應中能得到電子，所以稀硫酸也具有氧化性，C錯誤；D．濃硫酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁鈍化，形成致密的氧化膜，所以可以用鐵罐或鋁槽車來運輸冷的濃硫酸，D正確；答案選D。點睛：本題考查了元素化合物知識，熟悉濃硫酸的吸水性、脫水性、強氧化性是解題的關鍵，注意鈍化是化學變化。另外還要注意氧化性酸與酸的氧化性的區(qū)別，任何酸都能電離出氫離子，具有氧化性。

3.13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析，14N—NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，下面有關13C、15N敘述正確的是

A．13C與15N具有相同的中子數(shù)

B．15N與14N互為同位素

C．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

D．13C與C60是同一種物質參考答案：B4.Se是人體必需微量元素，下列關于和說法正確的是

A．和互為同位素

B．和都含有34個中子

C．和分別含有44和46個質子

D．和含有不同的電子數(shù)參考答案：A略5.下列關于原電池的敘述正確的是（

）A.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

B．原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置

C．在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原

D．原電池放電時，電流的方向是從負極到正極參考答案：B略6.在同溫同壓下，相同體積的燒瓶分別充滿氨氣和氯化氫氣體，做噴泉實驗后，水都充滿燒瓶，燒瓶中溶液的物質的量濃度之比是A．1∶0.45B．1∶1C．1∶0.29D．4.5∶2.9參考答案：B7.給出下列條件，無法確定該物質摩爾質量的是A．已知氣體在標準狀況時的密度B．已知物質的體積和質量C．已知一定量物質的質量和物質的量D．已知物質一個分子的實際質量參考答案：B略8.下列關于有機物性質的敘述錯誤的是（

）A.甲烷和氯氣在光照條件下反應產(chǎn)生油狀液滴B.苯和乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.乙醇催化氧化能生成乙醛D.乙烯、苯分子中的所有原子均共面參考答案：B【詳解】A.甲烷和氯氣在光照條件下反應，產(chǎn)生的CH3Cl呈氣態(tài)，產(chǎn)生的CH2Cl2、CHCl3、CCl4呈液態(tài)，因此有油狀液滴產(chǎn)生，A正確；B.苯具有穩(wěn)定性，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C.乙醇在Cu作催化劑條件下能被O2氧化產(chǎn)生乙醛，C正確；D.乙烯、苯分子中鍵角是120°，分子中所有原子在同一個平面上，因此乙烯、苯分子中的所有原子均共面，D正確；故合理選項是B。9.下列各組順序的排列不正確的是(

)A．原子半徑：Na＞Mg＞Al＞H

B．熱穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3C．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

D．氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+參考答案：B10.不小心將高錳酸鉀粘到皮膚上出現(xiàn)了難看的黑斑，可以用草酸的稀溶液進行清洗，其反應的離子方程式為MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++____

(未配平)，

下列說法中正確的是A在該反應中有1molH2C2O4參加反應,轉移電子總數(shù)為6NAB.該反應配平后H+的化學計量數(shù)為6C.該反應右邊橫線上的產(chǎn)物為OH-D.該反應的氧化劑為H2C2O4參考答案：BA、1molH2C2O4參加反應轉移電子物質的量為1×2×1mol=2mol，故A錯誤；B、MnO4－中Mn的化合價由＋7價→＋2價，化合價降低5價，H2C2O4中C的價態(tài)由＋3價→＋4價，化合價升高1價，H2C2O4整體升高2價，最小公倍數(shù)為10，即MnO4－系數(shù)為2，H2C2O4系數(shù)為5，離子反應方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，H＋的系數(shù)為6，故B正確；C、因為環(huán)境是酸性，因此右邊橫線產(chǎn)物是H2O，故C錯誤；D、氧化劑是化合價降低物質，即氧化劑是MnO4－，故D錯誤。點睛：本題先根據(jù)環(huán)境判斷出橫線上的物質，因為環(huán)境是酸性，因此橫線上的產(chǎn)物是水，然后根據(jù)化合價升降法進行配平，注意1molH2C2O4中有2molC，H2C2O4化合價整體升高2價，最后根據(jù)原子守恒和所帶電荷守恒配平其他。11.某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是A.該反應為放熱反應B.催化劑能改變該反應的焓變C.催化劑能降低該反應的活化能D.逆反應的活化能大于正反應的活化能參考答案：C試題分析：A．由于生成物的能量高于反應物，所以該反應為吸熱反應，錯誤；B．催化劑能改變反應途徑，降低反應的活化能，但是不能改變反應物、生成物的能量，因此不能改變該反應的焓變，錯誤；C．催化劑能改變反應途徑，使反應在較低的能量下發(fā)生，因此可以降低該反應的活化能，正確；D．根據(jù)圖示可知逆反應的活化能小于正反應的活化能，錯誤。12.下列說法中正確的是

()A．在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積大小由構成氣體分子大小決定B．在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小由構成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：B略13.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是A.醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑B.向稀鹽酸溶液中加入鐵粉：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+D.向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＋4＋2H2O參考答案：C本題主要考查離子方程式的書寫。醋酸屬于弱酸，不能拆寫，故A錯；稀鹽酸與鐵粉反應生成Fe2+，故B錯；氫氧化鋁不溶于弱堿一水合氨，因此不能生成，故D錯。答案選C。14.符合如右圖實驗過程和現(xiàn)象的試劑組是選項甲乙丙AMgCl2HNO3K2SO4BBaCl2HNO3K2SO4CNaNO3H2SO4Ba(NO3)2DBaCl2HClCaCl2

參考答案：B15.下列物質中屬于離子化合物的是A.CH3CH3 B.KOH C.CO2 D.H2SO4參考答案：B【分析】非金屬元素之間形成共價鍵，一般金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，離子化合物中一定含有離子鍵?！驹斀狻緼項、CH3CH3為共價化合物，分子中只有共價鍵，故A錯誤；B項、KOH是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，故B正確；C項、CO2為共價化合物，分子中只有共價鍵，故C錯誤；D項、H2SO4為共價化合物，分子中只有共價鍵，故D錯誤；故選B。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ.從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2＋、Mg2＋、SO，需要分離提純?，F(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中Ca2＋、Mg2＋、SO。提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖：

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：(1)生成沉淀A的化學方程式

；(2)試劑d是

；判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是_______________________________；(3)沉淀B、C、D的化學式分別為________________________________________；(4)現(xiàn)有下列儀器，過濾出沉淀A、B、C、D時必須用到(填序號)。Ⅱ.海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的

(填序號)。Ⅲ.海帶等藻類物質經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的______(填序號)，該儀器名稱為，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作為

。參考答案：Ⅰ.(1)MgSO4＋BaCl2==BaSO4↓+MgCl2(2分)(2)鹽酸(HCl)，溶液中不再產(chǎn)生氣體(3)CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2(順序可調換)(2分)(4)④Ⅱ.②③⑤⑥（2分）Ⅲ.①,分液漏斗，萃取(分液)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有機化合物的結構簡式可進一步簡化，如：寫出下列物質的化學式：⑴ ⑵

⑶

⑷

參考答案：⑴C6H14

⑵C5H10

⑶C7H12

⑷C10H818.一定溫度下，在容積為VL的密閉容器里進行反應：aN（g）bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：（1）此反應的化學方程式中a∶b=__________________。（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：__________________。（3）t1時N的轉化率為：_______________；（4）下列①→⑩的說法中可以證明H2（g）+I2（g）2HI（g）已達平衡狀態(tài)的是:_____。①單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolHI②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂③質量分數(shù)：w(HI)=w(I2)④容器內HI(g)、H2(g)、I2(g)共存⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1⑥溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化⑦溫度和體積一定時，HI（g）濃度不再變化⑧溫度和壓強一定時，混合氣體的平均摩爾質量不再變化⑨溫度和壓強一定時，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化參考答案：(1)2：1

(2)1/(t2-t1)Vmol/L·min

(3)25％

(4)②⑦⑨

(4)①單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolHI，表示正逆反應速率不等，不能說明已達平衡狀態(tài)，錯誤；②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂，表示正逆反應速率相等，能說明已達平衡狀態(tài)，正確；③質量分數(shù)：w(HI)=w(I2)，不能說明正逆反應速率是否，不能說明已達平衡狀態(tài)，錯誤；④可逆反應在任何時刻HI(g)、H2(g)、I2(g)都共存，不能說明已達平衡狀態(tài)，錯誤；⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1，不能說明正逆反應速率是否，不能說明已達平衡狀態(tài)，錯誤；⑥溫度和體積一定時，容器內壓強始終不變，不能說明正逆反應速率是否，不能說明已達平衡狀態(tài)，錯誤；⑦溫度和體積一定時，HI(g)濃度不再變化，能說明已達平衡狀態(tài)，正確；⑧溫度和壓強一定時，混合氣體的質量和物質的量均不變，平均摩爾質量始終不變，不能說明已達平衡狀態(tài)，錯誤；⑨溫度和壓強一定時，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，表示碘的濃度不變，能說明已達平衡狀態(tài)，正確；⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的質量和體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能說明已達平衡狀態(tài)，錯誤；故選②⑦⑨?！军c睛】本題考查化學反應速率計算、化學平衡計算、化學平衡狀態(tài)判斷。注意判斷化學平衡狀態(tài)的物理量應隨反應進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達平衡。19.觀察下列實驗裝置圖，按要求作答:（1）裝置中c、d、e

的名稱分別為（2）分離下列物質，需要在哪套裝置中進行?I.干燥H2，可采用(填裝置序號)

裝置II.除去食鹽溶液中的水，可采用

(填裝置序號)裝置III.

淡化食鹽水，可采用

(填裝置序號)

裝置IV.實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？刹捎?/p>

(填裝置序號)

裝置除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒V.分離碘水中的碘應先選擇裝置(填裝置序號)，

進行和操作，再用裝置(填裝置序號)

進行