廣西壯族自治區(qū)桂林市萬福高級中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)桂林市萬福高級中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略2.下列實驗操作中，錯誤的是A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管處C．萃取時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D．蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時即停止加熱參考答案：C試題分析：A．為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，A正確；B．蒸餾的原理：通過控制沸點的不同來實現(xiàn)物質(zhì)的分離，所以溫度計水銀球要靠近蒸餾燒瓶支管口，B正確；C．萃取劑的密度不一定比水大，C錯誤；D．蒸發(fā)溶液應到大量固體析出時，靠余熱蒸干，不能蒸干，避免固體分解，D正確；答案選C?！久麕燑c晴】該題是高頻考點，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。注意化學實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作是進行化學實驗的基礎，對化學實驗的考查離不開化學實驗的基本操作，通常是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確及靈活運用知識解決實際問題的能力。3.在下列變化中，不屬于化學變化的是：

A、SO2使品紅溶液褪色

B、氯水使有色布條褪色

C、活性炭使紅墨水褪色

D、O3使染料褪色參考答案：C4.在下列四種溶液中，加入少量固體二氧化錳，能生成氣體的是（

）A.3mol/LH2O2溶液

B.3mol/LNaOH溶液

C.1mol/LKClO3溶液

D.1mol/L鹽酸參考答案：A略5.元素周期表是學習化學的重要工具，如圖是元素周期表中的一格，從該圖中，我們獲取的相關信息中錯誤的是（

）A．該元素的名稱是鈉 B．該元素的原子序數(shù)為11C．該元素的地殼中的含量為22.99% D．該元素的元素符號為Na參考答案：CA．元素周期表中一格正中為元素的名稱，故A正確；B．左上方為原子序數(shù)，故B正確；C．下方為相對原子質(zhì)量，故C錯誤；D．右上方為元素符號，故D正確。故本題選C。6.由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，已知S元素的質(zhì)量分數(shù)w(S)=a%，則O元素的質(zhì)量分數(shù)w(O)為A.1.75a%B.1-1.75a%C.1.25a%D.無法計算

參考答案：B略7.有主族元素X、Y、Z。X原子的最外層電子排布為ns1；Y原子的M電子層有2個未成對電子；Z原子的最外層p軌道上只有一對成對電子，且Z原子的核外電子比Y原子少8個電子。由這三種元素組成的化合物的分子式不可能的是

（）A．X2YZ3

B．C．X2Y2Z3

C．X2YZ4

D．XYZ4參考答案：D 8.興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是

A．NaCl是非電解質(zhì)

B．NaCl溶液是電解質(zhì)C．NaCl在水中電離出了可以自由移動的離子D．NaCl溶液中水電離出大量的離子

參考答案：C略9.一定量某營養(yǎng)液中溶質(zhì)的配方分別如下：配方一：0.3molKCl，0.2molK2SO4，0.1molZnSO4

配方二：0.1molKCl，0.3molK2SO4，0.1molZnCl2對于兩種營養(yǎng)液的成分，下列說法中正確的是A、只有n(K+)相同

B、只有n(Cl-)相同C、完全相同

D、各離子的物質(zhì)的量完全不同參考答案：C略10.mg鐵粉與含有H2S04的CuSO4溶液完全反應后，得到rng銅，則參加反應的H2SO4與CuSO4的物質(zhì)的量之比為

A．1：7

B．8：7

C．7：1

D．7：8參考答案：A11.A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(a－b)，L層電子數(shù)是(a＋b)，則A、B兩元素形成的化學式最可能表示為A.B3A2

B.A3B2

C.BA2

D.AB2參考答案：CL層電子數(shù)是（a+b)，說明a+b=8，A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b，說明b=2，a=6，A是O，B元素的原子M層電子數(shù)是（a-b)=4，B是Si，化合物是SiO2，故選C。12.標準狀況下6.72L的某一氣體質(zhì)量為19.2g，該氣體可能是(

)A.CO2 B.NO C.Cl2 D.SO2參考答案：D【Ks5u解析】根據(jù)n=V/Vm,標準狀況下6.72L氣體的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)M=m/n，該氣體的M=19.2/0.3=64，選D。13.已知在一定條件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ/mol，在此條件下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q1，則下列關系式正確的是()A．Q1＝197kJ

B．Q1<197kJC．Q1<kJ

D．Q1>197kJ參考答案：B解析因為是可逆反應，2molSO2和1molO2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3，所以Q1＜197kJ。14.一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應”式，一個是“還原反應”式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是：氧化反應為：Cu﹣2e﹣═Cu2+；還原反應為：2Fe3++2e﹣═2Fe2+．①請據(jù)此將反應：Fe+4H++NO═Fe3++NO↑+2H2O拆寫成兩個“半反應式”：氧化反應為；還原反應為．參考答案：Fe﹣3e﹣=Fe3+；4H++NO3﹣+3e﹣=NO↑+2H2O考點：氧化還原反應．

專題：氧化還原反應專題．分析：還原劑發(fā)生氧化反應反應，氧化劑發(fā)生還原反應，先判斷氧化劑、還原劑，再寫相關的反應．解答：解：由化合價的變化可知，F(xiàn)e+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O中，氧化劑是NO3﹣，發(fā)生還原反應，NO3﹣失去3個電子生成NO；還原劑是Fe，發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e失去3個電子生成Fe3+，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是3，故答案為：Fe﹣3e﹣=Fe3+；4H++NO3﹣+3e﹣=NO↑+2H2O．點評：本題考查學生對氧化還原反應的理解，氧化還原反應由氧化反應、還原反應兩個半反應組成，兩個半反應相加即得總反應．15.正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是A.具有相似的化學性質(zhì)B.具有相同的物理性質(zhì)C.分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)D.分子式相同但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同參考答案：DA項，正丁烷與異丁烷結(jié)構(gòu)不同，所以性質(zhì)不同，但都屬于烷烴，化學性質(zhì)相似，不能作為互為同分異構(gòu)體的判斷依據(jù)，A錯誤；B項，二者的結(jié)構(gòu)不同，是不同的物質(zhì)，所以物理性質(zhì)不同，B錯誤；C項，二者的結(jié)構(gòu)不同，都屬于烷烴，具有相似的空間結(jié)構(gòu)，C錯誤；D項，正丁烷與異丁烷的分子式相同，分子內(nèi)碳原子的連接方式不同，即結(jié)構(gòu)不同，所以二者互為同分異構(gòu)體，D正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)用如下圖所示裝置（夾持儀器省略）進行實驗，將液體A逐漸加入固體B中。回答下列問題：（1）圖中D裝置在實驗中的作用

；（2）若A中為濃鹽酸，B中為高錳酸鉀，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象是溶液變藍色，試寫出A與B反應的化學方程式

：（3）若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開E足夠長的時間后，C中的現(xiàn)象是

，C中發(fā)生反應的化學方程式為：

；參考答案：（1）防止倒吸（2分）（2）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+Cl2↑+8H2O（3分）（3）產(chǎn)生白色沉淀（1分）；AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（2分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C與B、D分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)和的2倍，這四種元素的單質(zhì)中有2種氣體，2種固體。⑴寫出元素符號：A

，B

，C

，D

。⑵在由A、B、C、D四種元素兩兩組成的二元化合物中，其結(jié)構(gòu)中存在非極性鍵的分子有

；其結(jié)構(gòu)中存在非極性鍵的離子化合物有

；（各填寫一種物質(zhì)的化學式）⑶寫出兩種均含有A、B、C、D四種元素的化合物兩種：

、

。參考答案：⑴H

O

Na

S

⑵H2O2

Na2O2

⑶NaHSO3

NaHSO4

18.（6分）實驗室配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；③繼續(xù)向容器瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。(1)操作步驟的正確順序為(填

。(2)若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進行操作步驟④，會

；加蒸餾水時不慎超過了刻度，會

。(3)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度，應

；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，應

。參考答案：（1）①②④③⑤（2分）

（2）偏小、偏?。靠?分）

（3）重新配制、重新配制（每空1分）略19.（8分）實驗室需要200mL1.0mol/L的NaOH溶液用于測定某鹽酸樣品的濃度。

（1）下列儀器中，配制NaOH溶液時必須用到的是（填寫序號）

。①100mL量筒

②燒杯

③100mL容量瓶

④250mL容量瓶

⑤天平

⑥膠頭滴管

⑦玻璃棒

（2）需要NaOH固體的質(zhì)量是

。

（3）出現(xiàn)下列操作時，將使所配制的溶液濃度偏低的是

。

A.將