山東省濰坊市第十三中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省濰坊市第十三中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHCl氣體溶于100g水中，溶液密度為ρg/mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（）A．1mol/L B．mol/L

C．mol/L D．mol/L參考答案：B【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．【分析】根據(jù)n=計算氯化氫氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算氯化氫氣體的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，溶液質(zhì)量=氣體質(zhì)量+水的質(zhì)量，利用V=來計算溶液的體積，根據(jù)c=計算該氣體的物質(zhì)的量濃度．【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯化氫的物質(zhì)的量為：n（HCl）==0.1mol，氯化氫氣體的質(zhì)量為：m（HCl）=0.1mol×36.5g/mol=3.65g，所以溶液的質(zhì)量為：100mL×1g/mL+3.65g=g=103.65g，所以溶液的體積為：=L，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為：=mol/L．故選B．2.能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（

）A．鈉 B．鋁 C．鐵 D．銅參考答案：A3.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是

（

）A．NaCl

B．H2S

C．CCl4： D．NH4I

參考答案：C4.下列溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度相等是A．150mL3mol/LKCl溶液

B．75mL0.5mol/LMgCl2溶液C．100mL1mol/LNaCl溶液

D．25mL2mol/LAlCl3溶液參考答案：A略5.二苯基甲烷是有機合成的一種中間體，可通過下列反應(yīng)制備。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體C.二苯基甲烷分子中所有原子處于同一平面D.1mol二苯基甲烷最多可與6molH2發(fā)生加成參考答案：C6.在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是

A.正極附近的SO42―離子濃度逐漸增大

B.電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片

C.正極有O2逸出

D.銅片上有H2逸出參考答案：D略7.A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：（1）A、C均能與稀H2SO4反應(yīng)放出氣體；（2）B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D；（3）C與強堿反應(yīng)放出氣體；（4）C、E在冷濃H2SO4中發(fā)生鈍化反應(yīng)，由此可以推斷A、B、C、

D、E依次為（

）

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg

B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe

D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe參考答案：C8.只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（

）A．苯，乙酸，四氯化碳

B．乙醇，甲苯，乙酸C．乙醇，硝基苯，溴苯

D．己烷，乙醇，乙酸乙酯參考答案：A略9.醫(yī)學(xué)界通過用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物，在特定條件下，它可以通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋病(AIDS)。下列有關(guān)敘述中，正確的是（

）A.14C與12C的性質(zhì)完全不同 B.14C與14N含有的中子數(shù)相同C.14C60與12C60互為同位素 D.14C與12C、13C互為同位素參考答案：D【詳解】A.14C與12C為不同的原子，但其核外電子的排布是相同的，故其化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故A錯誤；B.14C中的中子數(shù)為14-6=8，14N含有的中子數(shù)為14-7=7，兩者中子數(shù)不同，故B錯誤；C.14C60和12C60是碳元素的同種單質(zhì)，兩者不是同位素，故C錯誤；D.14C與12C、13C的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，故兩者互為同位素，故D正確。故選D。

10.下列有關(guān)物質(zhì)的用途中，運用了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是（）A．用膠狀氫氧化鋁凝聚水中的懸浮物進行凈水B．用紅棕色氧化鐵制造紅色油漆C．氫氧化鋁作為醫(yī)用的胃酸中和劑D．用氧化鋁制造耐火坩堝和耐火管參考答案：C【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．氫氧化鋁膠體具有吸附性；B．依據(jù)氧化鐵為紅棕色固體性質(zhì)解答；C．氫氧化鋁堿性較弱，能夠與鹽酸反應(yīng)；D．耐火材料具有較高的熔點．【解答】解：A．氫氧化鋁膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，用于凈水為物理吸附過程，故A不選；B．用紅棕色氧化鐵制造紅色油漆，是利用氧化鐵為紅棕色物理性質(zhì)解答，故B不選；C．氫氧化鋁堿性較弱，能夠與鹽酸反應(yīng)，可以作為醫(yī)用的胃酸中和劑，故C選；D．耐火材料具有較高的熔點，氧化鋁具有較高的熔點，氧化鋁制造耐火坩堝和耐火管，利用氧化鋁高熔點的物理性質(zhì)，故D不選；故選：C．【點評】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的關(guān)系，明確化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)差別，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意積累．11.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A.是否能透過濾紙

B.分散質(zhì)粒子直徑的大小C.是否是大量分子或離子的集合體

D.是否為均一、穩(wěn)定、透明的外觀參考答案：B【分析】本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的的大小。【詳解】溶液、膠體、濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑，當(dāng)微粒直徑在1－100nm之間的分散系為膠體，小于1nm的分散系為溶液，大于100nm的分散系為濁液，故選項B正確?！军c睛】易錯點是選項A，學(xué)生利用膠體的性質(zhì)進行作答，忽略了本題問的是本質(zhì)區(qū)別，本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小。12.實驗室用海帶提取碘的操作過程中，所選儀器錯誤的是（

）

選項操作所選儀器A稱取3.0g的干海帶托盤天平B灼燒干海帶至完全變成灰燼蒸發(fā)皿C過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液漏斗D用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘分液漏斗

參考答案：B【分析】用托盤天平稱取3.0g固體；灼燒固體用坩堝；過濾用漏斗；分液用分液漏斗?！驹斀狻糠Q取3.0g固體用托盤天平，故A正確；灼燒固體用坩堝，不能用蒸發(fā)皿，故B錯誤；過濾用漏斗，故C正確；碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，故可以用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘，用分液漏斗分液，D正確。13.下列說法正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.碳高溫下與CO2反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：DA.反應(yīng)條件與反應(yīng)的吸放熱無關(guān)，需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)，即不一定是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B.根據(jù)反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量相對大小判斷吸熱、放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量之和小于生成物的總能量之和，故B錯誤；C.雖然Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)在常溫下就能發(fā)生，但屬于吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D.碳高溫下與CO2反應(yīng)是化合反應(yīng)，但屬于吸熱反應(yīng)，故D正確；本題答案選D。14.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（

）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－

B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－參考答案：B略15.要增大Zn和H2SO4溶液置換反應(yīng)生成H2的速率，下列措施錯誤的是

A．使用濃硫酸

B．加熱

C．使用小顆粒鋅粒

D．加硫酸銅溶液參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（每空2分，共12分）用18mol/L濃硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸，步驟如下：

①計算所用濃硫酸的體積

②量取一定體積的濃硫酸

③稀釋,轉(zhuǎn)移

④洗滌,再轉(zhuǎn)移

⑤定容、搖勻（1）所需濃硫酸的體積是

，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

(填序號)（從下列規(guī)格中選用

A.10ml

B.20ml

C.50ml

D.100ml）

（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大、偏小、無影響”填寫）A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

D.定容時俯視溶液的凹液面

參考答案：（每空2分，共12分）⑴16.7ml

B（2）A偏小

B無影響

C偏小

D偏大略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，

還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的_____________。（2）配制乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：先在燒瓶中加入一定量的

，然后慢慢將

加入燒瓶，邊加邊振蕩。（3）在該實驗中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在濃硫作用下加熱，充分反應(yīng)，不能生成1mol乙酸乙酯的原因是

。（4）錐形瓶中得到乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯的混合物，欲得到乙酸乙酯并聞到它的氣味，需將混合液先用

溶液處理，再用

（填一種儀器名稱）分離。（5）葡萄糖是生命現(xiàn)象中的一種能量物質(zhì)。現(xiàn)取少量葡萄糖溶液于試管中，加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸后現(xiàn)象是

，說明分子中含有的官能團是

，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

參考答案：（1）防止液體暴沸（2）乙醇，濃硫酸（3）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)（4）Na2CO3，分液漏斗

(5)有紅色沉淀生成，醛基，18.如圖為原電池裝置示意圖：（1）若A為Zn，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則A電極名稱為_______，寫出正極電極反應(yīng)式：___________。（2）若A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl3溶液，則銅片為____極（填“正”或“負(fù)”），寫出電極反應(yīng)式：正極______________________，負(fù)極_________________________。（3）若A.B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為燃料電池，通入氧氣的一極為該電池的____極（填“正”或“負(fù)”），該電池的總反應(yīng)為__________。參考答案：(1)負(fù)極

2H＋＋2e－=H2↑

(2)正

2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋

Fe－2e－=Fe2＋

(3)正

2H2＋O2=2H2O【分析】根據(jù)原電池原理分析判斷電池的正負(fù)極，書寫電極反應(yīng)式。【詳解】（1）該原電池中，鋅失電子變成離子進入溶液，所以鋅極即A極為負(fù)極，石墨為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為：負(fù)極；2H++2e-=H2↑；

（2）該原電池中，鐵片失電子變成二價鐵離子進入溶液，電極反應(yīng)式為

Fe-2e-=Fe2+；所以鐵片作負(fù)極，銅片作正極，正極上三價鐵離子得電子生成二價鐵離子，電極反應(yīng)式為2Fe3++2

e-=2Fe2+，故答案為：正；2Fe3++2

e-=2Fe2+；Fe-2e-=Fe2+；（3）在原電池中失電子的一極為負(fù)極，得電子的一極為正極，在氫氧燃料電池中，氧氣得電子，所以通入氧氣的一極為該電池的正極；氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，所以電池反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，故答案為：正；2H2+O2=2H2O。

19.寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）Na2O2與CO2反應(yīng)：_______________（2）加熱使NaHCO3分解：____________（3）Al與NaOH溶液反應(yīng)：______________（4）Fe(OH)2長時間露置于空氣中：_____________參考答案：(1)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(4)4Fe(OH)2