山西省太原市第六十四中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

山西省太原市第六十四中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是（

）A．②④⑤③①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④③⑤①參考答案：D2.常溫下將體積都為10mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至amL和bmL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積為

（

）A．a(chǎn)>b

B．a(chǎn)<b

C．a(chǎn)=b=100mL

D．a(chǎn)=b=100mL參考答案：A略3.當(dāng)H、O、C、N四種元素的相對原子質(zhì)量均取整數(shù)時(shí)，下列說法正確的是A．氨基酸的相對分子質(zhì)量均為偶數(shù)B．硝基化合物的相對分子質(zhì)量均為奇數(shù)C．烴及烴的含氧衍生物的相對分子質(zhì)量可能是奇數(shù)D．酚、醛、羧酸、酯的相對分子質(zhì)量均為偶數(shù)參考答案：D試題分析：A.氨基酸為NH2-(CH2)n-COOH，相對分子質(zhì)量為16+14n+45，不能被二整除，所以相對分子質(zhì)量有可能是奇數(shù)，A錯(cuò)誤；B.硝基化合物為NO2-(CH2)n-CH3，相對分子質(zhì)量為46+14n+15，不能被二整除，相對分子質(zhì)量有可能為奇數(shù)，B錯(cuò)誤；C.烴及烴的含氧衍生物就是酚、醛、羧酸、酯其中：酚：CH3(CH2)nOH相對分子質(zhì)量:M=12（1+n）+（4+2n）+1；醛：H-(CH2)nCHOM=12（1+n）+（2+2n）+16；羧酸：CH3(CH2)nCOOH

M=12（2+n）+（4+2n）+16×2；酯：CH3(CH2)nCOO(CH2)mCH3

M=12（2+m+n）+（6+2n+2m）+16×2上面的M均可被二整除，為偶數(shù)，C錯(cuò)誤、D正確；答案選D。4.在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+B(g)

2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L·ｓ），則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是A.1.6mol

B.2.8mol

C.2.4mol

D.1.2mol參考答案：B略5.商品“純凈水”、“太空水”、“蒸餾水”等作為日常飲用水，因缺少某些成分而不利于兒童身體健康發(fā)育，你認(rèn)為制備上述商品飲用水時(shí)至少還需要添加的化學(xué)物質(zhì)是A．鈣、鎂的碳酸氫鹽

B．含碘酸鉀的食鹽

C．漂白粉消毒劑

D．小蘇打參考答案：A略6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）

A．鐵和稀鹽酸反應(yīng)

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CO32-＋2H+＝CO2-＋H2O

C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)

CO32-＋2H+＝CO2-＋H2O

D．氧化銅與鹽酸反應(yīng)

O2―+2H＋＝H2O參考答案：C略7.下列溶液一定呈中性的是（

）A．使石蕊試液呈紫色的溶液

B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．鹽的水溶液

D．c(H+)=10-7mol/L溶液參考答案：B略8.紐扣式銀鋅電池的構(gòu)造示意圖如圖所示，電池的總反應(yīng)為：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag下列說法不正確的是（）A．作負(fù)極，放電時(shí)Zn附近區(qū)域pH變大B．電子經(jīng)外電路流向Ag2O極C．放電過程不需要消耗KOHD．正極反應(yīng)：Ag2O+2H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣參考答案：A考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．.專題：電化學(xué)專題．分析：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag中，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2、正極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，電子由負(fù)極流向正極，以此來解答．解答：解：A．負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2，消耗氫氧根離子，則pH減小，故A錯(cuò)誤；B．Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，則電子經(jīng)外電路流向Ag2O極，故B正確；C．總反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，不消耗KOH，故C正確；D．正極上得到電子，則正極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，故D正確；故選A．點(diǎn)評：本題考查原電池知識(shí)，題目難度不大，明確電極反應(yīng)、原電池的正負(fù)極以及電池反應(yīng)的關(guān)系，注意結(jié)合氧化還原反應(yīng)來分析．9.下列說法與“節(jié)能減排”不相符的是(

)A．為推廣氫能的使用，工業(yè)上可采用電解水法制取大量氫氣B．將石油裂化、裂解，綜合利用石油資源C．有節(jié)制地開采煤、石油、天然氣等礦物資源D．倡導(dǎo)“綠色化學(xué)”理念，逐步實(shí)現(xiàn)化工企業(yè)零排放參考答案：A略10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法中正確的是（）A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．相同溫度下，H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）中，密閉容器中兩種反應(yīng)物濃度為020mol?L﹣1的反應(yīng)速率大于兩種反應(yīng)物濃度為0.010mol?L﹣1的反應(yīng)速率參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【專題】化學(xué)平衡專題；化學(xué)反應(yīng)速率專題．【分析】A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律；B、反應(yīng)速率與吸放熱無關(guān)；C、催化劑只能加改變應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率；D、濃度越大，反應(yīng)速率越快．【解答】解：A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律，應(yīng)改變一個(gè)變量，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)速率與吸放熱無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、催化劑只能加改變應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D、濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）中，密閉容器中兩種反應(yīng)物濃度為020mol?L﹣1的反應(yīng)速率大于兩種反應(yīng)物濃度為0.010mol?L﹣1的反應(yīng)速率，故D正確；故選D．【點(diǎn)評】本題側(cè)重考查反應(yīng)速率及平衡移動(dòng)的影響因素，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．11.同分異構(gòu)現(xiàn)象是造成有機(jī)物數(shù)目繁多的原因之一。下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是ⅠⅡ

ⅢⅣ

A．Ⅰ和Ⅱ

B．Ⅱ和Ⅲ

C．Ⅲ和Ⅳ

D．Ⅰ和Ⅳ參考答案：B試題分析：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，四種物質(zhì)分別是乙醇、異戊烷、正戊烷、丁烷，所以互為同分異構(gòu)體的是異戊烷和正戊烷，答案選B。12.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．蔗糖溶液

B．淀粉膠體

C．氯化鈉溶液

D．氫氧化鈉溶液參考答案：B試題分析：分散系分為溶液、膠體、濁液．丁達(dá)爾效應(yīng)是指：當(dāng)一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路．丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，抓住這一特點(diǎn)即可解答．蔗糖溶液、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液是溶液，淀粉膠體是膠體分散系，具有丁達(dá)爾效應(yīng)．故選B．13.一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，則下列判斷不合理的是A．c1

：c2=1

：3

B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3：2C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D．c1的取值范圍為0<c1<0.14mol·L-1參考答案：C14.向AgI濁液中加入大量較濃的K2S溶液，有關(guān)說法正確的是A．AgI在水中的溶解度為零B．實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到“無明顯現(xiàn)象”C．Ag+被沉淀完全，在溶液中的濃度為零D．AgI沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀參考答案：D略15.2011年3月22日是第十九屆“世界水日”，3月22日至28日是第二十四屆“中國水周”。我國確定的主題是“嚴(yán)格管理水資源，推進(jìn)水利新跨越”。下列行為不符合這一主題的是

A采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)

B大量開采地下水，以滿足社會(huì)對水的需求

C減少直至禁止使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟利昂

D節(jié)約能源，提高能源利用率參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(13分)實(shí)驗(yàn)室可用環(huán)己醇（沸點(diǎn)：160．84℃，微溶于水）制備環(huán)己酮（沸點(diǎn)：155．6℃，微溶于水），使用的氧化劑可以是次氯酸鈉、重鉻酸鉀等。

下列裝置分別是產(chǎn)品的合成裝置和精制裝置示意圖：

合成實(shí)驗(yàn)過程如下：

向裝有攪拌器、滴液漏斗和溫度計(jì)的三頸燒瓶中依次加入5．2mL環(huán)己醇和25mL冰醋酸。

開動(dòng)攪拌器，將40mL次氯酸鈉溶液逐漸加入到反應(yīng)瓶中，并使瓶內(nèi)溫度維持在30～35℃，

用磁性攪拌器攪拌5min。然后，在室溫下繼續(xù)攪拌30min后，在合成裝置中再加入30mL水、

3g氯化鋁和幾粒沸石，加熱蒸餾至餾出液無油珠滴出為止。

回答下列問題：

（1）在合成裝置中，甲裝置的名稱是

。

（2）三頸燒瓶的容量為

（填“50mL"、“100mL”或“250mL"）。

（3）滴液漏斗右邊的玻璃導(dǎo)管的主要作用是____________________

。

（4）蒸餾完成后，向餾出液中分批加入無水碳酸鈉至反應(yīng)液呈中性為止，其目的是

__________________________________________________________________________；

然后加入精制食鹽使之變成飽和溶液，將混合液倒人____

中，分離得到有機(jī)層。

（5）用如上右圖對粗產(chǎn)品進(jìn)行精制，蒸餾收集____

℃的餾分。

（6）檢驗(yàn)壞己酮是否純凈，可使用的試劑為____

。

A．重鉻酸鉀溶液

B．金屬鈉

C．新制的氫氧化銅懸濁液參考答案：⑴冷凝管(2分)⑵250mL(2分)⑶使所加液體能順利滴入三頸瓶中(2分)⑷除去產(chǎn)品中混有的醋酸雜質(zhì)(2分)分液漏斗(1分)⑸155.6(2分)

⑹AB(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列幾組物質(zhì)中，互為同位素的有__________，互為同素異形體的有________，互為同系物的有____________，互為同分異構(gòu)體的有____________________，屬于同種物質(zhì)的有

①金剛石和石墨

②35Cl和37Cl

③CH3CH3和CH3CH2CH3

④CH3CH(CH3)CH3和CH(CH3)3⑤CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3

⑥CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3

⑦

參考答案：互為同位素的有②，互為同素異形體的有①，互為同系物的有③、⑤，互為同分異構(gòu)體的有⑥，屬于同種物質(zhì)的有④、⑦

略18.海水是人類的資源寶庫,若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來,既可解決淡水資源缺乏的問題,又可充分利用海洋資源。Ⅰ.海水淡化歷史最悠久、技術(shù)最成熟的方法是。

Ⅱ.海水中溴元素以Br-形式存在,工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖:海水溴水混合物Ⅰ含溴的空氣液溴溴水混合物Ⅱ吸收液(1)步驟①反應(yīng)的離子方程式是。

(2)步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)提取溴單質(zhì),采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”,而不蒸餾“溴水混合物Ⅰ”,請說明原因:。

參考答案：Ⅰ.蒸餾法Ⅱ.(1)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-(2)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4(3)“溴水混合物Ⅱ”中Br2的濃度比“溴水混合物Ⅰ”中Br2的濃度大得多,蒸餾時(shí)生產(chǎn)成本低解析：Ⅱ.步驟①是用Cl2將海水中的Br-氧化成Br2。步驟③是利用SO2吸收Br2,發(fā)生的反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,可見該吸收液中c(Br-)比海水中c(Br-)大得多,然后經(jīng)步驟④將Br-氧化成Br2,這樣得到富含Br2的溴水混合物Ⅱ,最后進(jìn)行蒸餾獲得液溴,可節(jié)約能源,降低生產(chǎn)成本。

19.在一定條件下（不需添加別的反應(yīng)物），經(jīng)不同的化學(xué)反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)如下圖的各種變化。其中，⑤是工業(yè)生產(chǎn)中的一個(gè)重要反應(yīng)，反應(yīng)③④屬氧化還原反應(yīng)，而反應(yīng)①、②屬非氧化還原反應(yīng)。A為正鹽，B為無色無味的氣體，X、F和Y均為氣體單質(zhì)，