湖南省湘西市第三中學高一化學聯考試題含解析

湖南省湘西市第三中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將幾滴是“類鹵離子”）溶液加入到含的酸性溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分成兩份：①中加入適量溶液，紅色褪去。下列推測肯定不正確的是（

）

A、①中紅色褪去的原因是將氧化

B、②中紅色褪去的原因是將還原

C、②中紅色褪去的原因是將還原為

D、在適當條件下可失去電子被氧化為參考答案：B略2.能大量共存于同一溶液中，在該溶液中加入過量的NaOH溶液或適量稀硫酸，都可能產生白色沉淀的離子組是（

）A．NH4＋

Ba2＋

Fe3＋

Cl－

B．Ba2＋

Mg2＋

NO3－

Ca2＋C．H＋

Ba2＋

Al3＋

Cl－

D．K＋

Ca2＋

OH－

HCO3-參考答案：B3.化學成為一門自然科學，開始于A、對空氣成分的研究

B、對質量守恒定律的研究C、元素周期表的發(fā)現

D、用原子——分子論來研究化學反應參考答案：D4.某溶液中加入金屬鋁有氫氣放出，則在此溶液中可能大量共存的離子是A．K+、Fe2+、NO3－、SO42－

B．K+、Na+、Cl－、HCO3－C．K+、Na+、AlO2－、SO42－

D．K+、NH4+、Cl－、CO32－參考答案：C試題分析：溶液中加入金屬鋁有氫氣放出，說明該溶液是強酸或強堿溶液，A．Fe2+與OH－反應不能在堿性溶液中共存，NO3－在酸性溶液中與Al反應不產生氫氣，A項錯誤；B．HCO3－與H＋或OH－均反應不能大量共存，B項錯誤；C．K+、Na+、AlO2－、SO42－各離子在堿性溶液中能大量共存，C項正確；D．NH4+與OH－反應不能大量共存，H＋與CO32－反應不能大量共存，D項錯誤；答案選C。

5.下列說法正確的是（

）A．SO2能使酸性KMnO4溶液、溴水、品紅溶液褪色，且原理相同B．不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D．少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀參考答案：BA、SO2能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色，體現SO2的還原性，使品紅溶液褪色，體現SO2的漂白性，原理不同，故錯誤；B、SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，不能用澄清石灰水鑒別，故正確；C、硫和氧氣反應，無論氧氣過量與否，生成的都是SO2，故錯誤；D、SO2不與CaCl2發(fā)生反應，故錯誤。6.下列說法正確的是（

）

A．中和熱一定是強酸跟強堿反應放出的熱量

B．凡經加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應

C．測定中和熱的實驗中每次實驗需要測定三次溫度數據

D．反應物的總能量高于生成物的總能量時,發(fā)生吸熱反應；應物的總能量低于生成物的總能量時,發(fā)生放熱反應參考答案：C略7.下列化學用語正確的是（）A．質子數為17、中子數為20的氯原子：ClB．氟原子的結構示意圖：C．明礬的化學式：KAlSO4?12H2OD．次氯酸的電離方程式：HClO=H++ClO﹣參考答案：A【分析】A、質量數=質子數+中子數；B、氟原子的核外有7個電子；C、在化合物中，化合價的代數和要為0；D、HClO是弱酸，電離方程式用可逆號．【解答】解：A、質量數=質子數+中子數，故中子數為20的氯原子的質量數為37，符號為3717Cl，故A正確；B、氟原子的核外有7個電子，故原子結構示意圖為，故B錯誤；C、在化合物中，化合價的代數和要為0，故明礬的化學式：KAl（SO4）2?12H2O，故C錯誤；D、HClO是弱酸，電離方程式用可逆號，故電離方程式為HClOH++ClO﹣，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查了常見的化學用語，是高考的常見題型，難度不大，應注意的是在書寫電離方程式時應注意是強電解質還是弱電解質．8.純鐵的熔點為1535℃，而在高爐中煉鐵時生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在1200℃左右就熔化了，這是因為A．鐵的純度越高，熔點越低B．合金的熔點比其成分物質的熔點高C．形成了鐵碳合金，所以熔點變低D．生鐵在高爐內熔化的過程中發(fā)生了化學反應參考答案：C略9.下列物質屬于純凈物的是A.

漂白粉

B.

鹽酸

C.

氯水D.

液氯參考答案：DA、漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，選項A不選；

B、鹽酸是氯化氫溶于水得到的混合物，選項B不選；C、氯水是氯氣溶于水得到的混合物，選項C不選；D、液氯是氯氣的液態(tài)，是純凈物，選項D選。答案選D。10.關于元素周期表的說法中正確的是A．元素周期表有10個主族

B．ⅠA族的元素全部是金屬元素C．元素周期表只有5個周期

D．短周期是指第一、二、三周期參考答案：D略11.同質量的SO2與SO3的說法不正確的是

A.分子數目之比為5︰4

B.氧原子數目之比為5︰6

C.硫原子數目之比為4︰5

D.摩爾質量之比為4︰5參考答案：C略12.下列反應中，既屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是A.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應

B.甲烷與O2的燃燒反應C.鋁與稀鹽酸

D.灼熱的炭與CO2反應參考答案：DA.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應屬于吸熱反應，但不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B.甲烷與O2的燃燒反應屬于放熱反應，故B錯誤；C.鋁與稀鹽酸屬于放熱反應，故C錯誤；D.灼熱的炭與CO2反應屬于吸熱反應，也是氧化還原反應，故D正確；故選D。13.用于制造隱形飛機的某物質具有吸收微波的功能，其主要成分的結構如圖，它屬于A、無機物

B、烴C、高分子化合物

D、有機物參考答案：D略14.某烴的結構簡式是，它不可能具有的性質是

（

）A．它能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

B．易溶于水，也易溶于有機溶劑

C．能發(fā)生加聚反應，生成物可用表示

D．該烴能與H2一定條件下反應參考答案：B略15.對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是中

（

）A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝B．濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題。（1）圖中有兩處明顯的錯誤是①

；

②

。

（2）A儀器的名稱是

，B儀器的名稱是

。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的

，其作用是

。參考答案：（6分）（1）①溫度計水銀球插入太深②冷卻水進出口標反了（2）

蒸餾燒瓶

、

冷凝管

（3）

沸石(或碎瓷片)

、

防止液體暴沸

每空1分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C是短周期里的3種元素的單質，甲、乙是常見的化合物，它們之間存在如下關系：若A為單質有色氣體，請判斷：(填化學式)A是

,B是

,C是

,甲是

,乙是

參考答案：F2、O2、H2、H2O、HF18.（12分）A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，它們都是同周期的元素。已知：A、C、F三種原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4；E元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。

（1）寫出下列元素的符號：A____________，B____________，E____________。

（2）B的單質在F的單質中燃燒的現象是____________，化學方程式是

____________________________________________________________________。（3）A、C兩種元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是

________________________________________________________________________。參考答案：略19.下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：請按要求回答下列問題。（1）元素③的名稱是______，元素④在周期表中所處位置____________，元素④形成的單質具有____________(填“氧化性”或“還原性”)。（2）元素④⑦⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序：_____________________(用化學式表示)。（3）寫出一條能說明元素⑤的金屬性比元素⑥強的事實：_____________。（4）寫出元素⑤形成的單質與水反應的離子方程___________。（5）用電子式表示元素⑥與元素⑨形成的化合物的形成過程____________。參考答案：(1)氮

第二周期VIA族

氧化性

(2)PH3＜H2S＜H2O

(3)鈉能與冷水劇烈反應產生氫氣，鎂與冷水反應緩慢或與沸水反應迅速;堿性：NaOH>Mg(OH)2

(4)2Na＋2H2O===2Na＋+2OH－＋H2↑

(5)解析：（1）根據元素周期表知元素③的名稱是氮，元素④為氧元素，在周期表中所處位置第二周期VIA族，元素④形成的單質為O2,具有氧化性。答案：氮；第二周期VIA族；氧化性