山東省德州市張莊中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

山東省德州市張莊中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于A．b+n-2

B．b+n+2

C．b-n-2

D．b-n+2參考答案：B試題分析：若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a－n＝b＋2，所以a＝n＋b＋2，答案選B。2.已知25℃、101kPa下，下列反應(yīng)C(石墨)+O2(g)===CO2(g)，燃燒1molC(石墨)放熱393.51kJ。

C(金剛石)+O2(g)===CO2(g)，燃燒1molC(金剛石)放熱395.41kJ?？梢缘贸龅恼_結(jié)論是（

）。A.金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭俏锢碜兓?/p>

B．石墨和金剛石都是碳的同位素

C．石墨的能量比金剛石低

D．金剛石比石墨更穩(wěn)定參考答案：C略3.離子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是()①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA.①③

B.①④⑤

C.②④⑤

D.①⑤參考答案：C試題分析：離子方程式BaCO3+2H＋＝CO2↑+H2O+Ba2＋中的H＋表示的是可溶性的強(qiáng)酸，而且酸根離子不能與Ba2＋結(jié)合形成難溶性的鹽。⑴HCl是強(qiáng)酸，BaCl2是易溶的、易電離的物質(zhì)，可以表示為H+，錯誤；⑵H2SO4是可溶性的強(qiáng)酸，但是電離產(chǎn)生的酸根離子SO42-會與Ba2+結(jié)合形成BaSO4沉淀，因此不能表示為H+，正確；⑶HNO3，是強(qiáng)酸，Ba（NO3）2是易溶的、易電離的物質(zhì)，可以表示為H+，錯誤；⑷NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，可以電離產(chǎn)生H+，同時電離產(chǎn)生酸根離子SO42-會與Ba2+結(jié)合形成BaSO4沉淀，因此不能表示為H+，正確；⑸CH3COOH是弱酸主要以電解質(zhì)分子形式存在，不能寫成H+形式，正確。故符合題意的是⑵⑷⑸，選項C符合題意。4.亞硝酸亞鐵Fe(NO2)2是一種受熱易分解的鹽，下列各組對硝酸亞鐵受熱分解產(chǎn)物的判斷，從氧化還原反應(yīng)理解可能符合事實的是(

)A.Fe2O3+NO

B.FeO+NO2

C.Fe2O3+NO2

D.FeO+NO參考答案：A略5.一定條件下,乙醛可發(fā)生分解:CH3CHO(l)→CH4+CO,已知該反應(yīng)的活化能為190kJ·mol-1。在含有少量I2的溶液中,該反應(yīng)的機(jī)理如下:反應(yīng)Ⅰ:CH3CHO+I2→CH3I+HI+CO(慢)反應(yīng)Ⅱ:CH3I+HI→CH4+I2(快)下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是

()A.反應(yīng)速率與I2的濃度有關(guān)

B.HI在反應(yīng)Ⅰ中是氧化產(chǎn)物C.反應(yīng)焓變的絕對值等于190kJ·mol-1

D.乙醛的分解速率主要取決于反應(yīng)Ⅱ參考答案：A試題分析：A．碘為催化劑，增大反應(yīng)速率，濃度越大，反應(yīng)速率越大，正確；B．反應(yīng)I中碘元素化合價降低，HI為還原產(chǎn)物，錯誤；C．焓變?yōu)榉磻?yīng)物與生成物的活化能之差，錯誤；D．反應(yīng)I較慢，決定著總反應(yīng)的快慢，錯誤。6.(6分)（1）按要求在下列空格中填出下列有機(jī)物的有關(guān)式子：①最簡單烯烴的結(jié)構(gòu)式：

，②食醋中的有機(jī)物結(jié)構(gòu)式：

，③糖尿病患者尿液中含的糖類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

（2）下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適序號填寫在空格上。同位素

，同素異形體

，同分異構(gòu)體

。①金剛石與“足球烯”C60；

②D與T；

③16O、17O和18O；④氧氣（O2）與臭氧（O3）；

⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦和；

⑧

和；參考答案：（6分）（1）①

②

③CH2OH（CHOH）4CHO（2）②③

①④

⑥⑧

(每空1分)略7.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu

B．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：OH—+H+＝H2OC．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

D.氯化鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42—＝BaSO4↓參考答案：C略8.同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判斷錯誤的是A.原子半徑：X>Y>Z

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3C.非金屬性：X>Y>Z

D.陰離子的還原性：Z3－>Y2－>X－參考答案：A略9.3molCl2含：（

）A．3個氯分子

B．1.806×1024個氯原子

C．3mol

Cl

D．6molCl參考答案：D略10.下列說法中不正確的是①原子核內(nèi)有18個中子的氯原子：3517Cl②23592U和23892U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素③元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖所示，則Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209.0A.①② B.①③ C.①②③ D.②③參考答案：D【詳解】①根據(jù)原子構(gòu)成，左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，即核素質(zhì)量數(shù)為35，即核素的表示為3517Cl，故①說法正確；②兩種核素的質(zhì)子數(shù)都是92，中子數(shù)分別為143、146，235U和238U為不同核素，兩核素互為同位素，故②說法錯誤；③209.0表示Bi元素的相對原子質(zhì)量，故③說法錯誤；綜上所述，選項D符合題意。

11.加入NaOH溶液并加熱，用濕潤pH試紙靠近容器口時，試紙變藍(lán)，這是在檢驗A.Al3+

B.HCO3－

C.SO42－

D.NH4+參考答案：D【詳解】A.Al3+中加入NaOH溶液生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鈉過量后沉淀溶解，A不符合；B.HCO3－中加入NaOH溶液生成碳酸根離子和水，B不符合；C.SO42－中加入NaOH溶液不反應(yīng)，C不符合；D.NH4+中加入NaOH溶液并加熱，生成氨氣，氨氣能使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)，D符合；答案選D。12.按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3屬于(

)

①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物A．①②③④⑤⑥⑦

B．①④⑥⑦

C．①⑧

D．①④⑤⑥參考答案：略13.硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述正確的是A.晶體硅可做光導(dǎo)纖維

B.SiO2可做計算機(jī)芯片C.SiO2可與水反應(yīng)制備硅膠

D.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：DA、硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池，制造光導(dǎo)纖維的主要材料是SiO2，故A錯誤；B、制造光導(dǎo)纖維的主要材料是SiO2，故B錯誤；C、SiO2不可能與水反應(yīng)，制備硅膠通常要用硅酸鹽與酸反應(yīng)，故C錯誤；D、玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故D正確；故選D。14.目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有１６種，下列對這１６種非金屬元素的相關(guān)判斷①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于４②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸

A.只有①②正確B.只有①③正確C.只有③④正確D.①②③④均不正確參考答案：D略15.下列金屬的冶煉要用電解法的是（

）A.K

B.Ag

C.Fe

D.Cu參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實驗如下：(不考慮溶液混合所引起的體積縮小)實驗序號實驗溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時所需時間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA29320.0240.106BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1

(1)通過實驗A、B，可探究出濃度改變對反應(yīng)速率的影響，其中V1＝_________，T1＝_______；通過實驗___________可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)C組實驗中溶液褪色時間t1______(填“＞”或“＜”)8s,C組實驗的反應(yīng)速率v(KMnO4)=_________________。(用含有t1的式子表示)(3)該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢如圖所示，并以此分析造成n(Mn2+)突變的可能的原因是：______________。參考答案：(1)1

293

B、C

(2)＜

0.02/3t1mol·L－1·s－1

(3)生成的Mn2＋對反應(yīng)有催化作用，使得反應(yīng)速率加快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2＋)突增【分析】(1)實驗A、B，從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是同溫下濃度對反應(yīng)速率的影響，根據(jù)H2C2O4溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響進(jìn)行解答；(2)實驗B、C應(yīng)為同濃度的前提下比較溫度對反應(yīng)速率的影響；先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量，然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計算出反應(yīng)速率；(3)實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化趨勢如圖所示，由圖可知反應(yīng)速率突然增大?！驹斀狻?1)實驗A、B，從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是H2C2O4濃度，故通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應(yīng)速率的影響；溶液的總體積相同，高錳酸鉀和草酸的濃度相同，用量也相同，根據(jù)實驗1可知溶液總體積為6mL，所以V1=1.0mL；其他條件相同，探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故溫度T1=293；其他條件相同，探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則B、C符合；(2)實驗B、C應(yīng)為同濃度的前提下比較溫度對反應(yīng)速率的影響，實驗3溫度較大，則反應(yīng)速率較大，t1＜8s，C組實驗的反應(yīng)速率v(KMnO4)==mol?L-1?s-1；(3)實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖所示，由圖可知反應(yīng)速率突然增大，可說明生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用，使得反應(yīng)速率加快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2+)突增。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.具有雙核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是 ，三核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是

，四核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是

，五核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是

參考答案：HF、H2O、NH3、CH418.（5分）有A、B、C、D、E五種粒子，其組成均有氫元素，且電子總數(shù)為10個。A是雙原子的陰離子，D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，根據(jù)下列變化，寫出粒子的化學(xué)式。①A＋BC＋Ｄ↑

②A＋E=2C

③Ｄ＋Ｅ===B＋C則A

，B

，C

，D

，E

。參考答案：略19.下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．B、D是氣體，其中B是空氣的主要成分之一；C是淡黃色固體，常用于供氧劑；E是紅棕色固體；F是最常見的無色液體．

回答下列問題：（1）C的化學(xué)式是

．（2）氣體D通入紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是

．（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式

．（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）Na2O2；（2）石蕊溶液變紅；（3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（4）Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

【分析】B是空氣的主要成分之一，可與FeS2反應(yīng)，應(yīng)為O2，則D為SO2，C是淡黃色固體，常用于供氧劑，為Na2O2，則A為Na，F(xiàn)是最常見的無色液體，應(yīng)為H2O，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G為NaOH，I為Na2SO3，J為NaHSO3，E是紅棕色固體，應(yīng)為Fe2O3，則H為FeCl3，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．【解答】解：（1）由以上分析可知C為Na2O2，故答案為：Na2O2；（2）