山東省青島市第三十三中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省青島市第三十三中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)用到鐵架臺(tái)和單孔膠塞的個(gè)數(shù)分別為

A．1個(gè)和2個(gè)

B．2個(gè)和2個(gè)

C．2個(gè)和3個(gè)

D．2個(gè)和4個(gè)參考答案：C略2.某溫度下,水的離子積常數(shù)K。該溫度下,將pH=4的溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為(

)A.1∶10

B.9∶1

C.1∶9

D.99∶21參考答案：B略3.主鏈含5個(gè)碳原子，有甲基、乙基2個(gè)支鏈的烷烴有（）

A.

2種

B.3種

C.4種

D.5種

參考答案：答案：A4.白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如葚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是(

)A.1mol、1mol

B.3.5mol、7molC.3.5mol、6mol

D.6mol、7mol參考答案：D5.在下列變化①大氣固氮②硝酸分解③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A．①②③

B．②①③

C．③②①

D．③①②參考答案：A略6.在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（

）A．

B.K+、Na+、[Al(OH)4]-、NO3-C．

D．參考答案：B略7.下列敘述正確的是A．錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器B．室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中C．配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高

D．用蒸餾水潤(rùn)濕的試紙測(cè)溶液的pH，一定會(huì)使結(jié)果偏低參考答案：A8.一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)：k300℃＞k350℃，且體系中n（NO2）（單位：mol）隨時(shí)間變化如下表：

時(shí)間（s）050010001500t1℃2013.9610.0810.08t2℃20abc下列說法一定正確的是（）A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.如果t2℃＜t1℃，那么a＞b=c，且a=10+0.5bC.如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達(dá)到平衡的時(shí)間介于1000s至1500s之間D.如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A．由k300℃＞k350℃，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；B、C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達(dá)到平衡的時(shí)間應(yīng)該在t1℃后，但是t1℃達(dá)到平衡的時(shí)間可能是小于1000s，那么t2℃達(dá)到平衡的時(shí)間也就不能確定了，b與c也不一定相等．而且20﹣a＞a﹣b，a＞10+0.5b；D．如果t2℃＞t1℃，那么t2℃時(shí)反應(yīng)較快，1000s時(shí)已經(jīng)達(dá)到了平衡，而且升溫時(shí)平衡向左移動(dòng)，n（NO2）＞10.8．解答：解：A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)：k300℃＞k350℃，溫度越大，平衡常數(shù)越小，即升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．如果t2℃＜t1℃，t1℃反應(yīng)快，先達(dá)到平衡，但b與c也不一定相等，而且20﹣a＞a﹣b，所以a＞10+0.5b，故B錯(cuò)誤；C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達(dá)到平衡的時(shí)間應(yīng)該在t1℃后，但是t1℃達(dá)到平衡的時(shí)間可能是小于1000s，那么t2℃達(dá)到平衡的時(shí)間也就不能確定了，故C錯(cuò)誤；D．如果t2℃＞t1℃，那么t2℃時(shí)反應(yīng)較快，1000s時(shí)已經(jīng)達(dá)到了平衡，而且升溫時(shí)平衡向左移動(dòng)，n（NO2）＞10.8，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，題目難度較大，熟悉影響因素及表格中的數(shù)據(jù)是解答本題的關(guān)鍵，注意t1℃時(shí)1000s該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡來解答．9.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c（Na+）為（

）

A.

B.

C.

D.參考答案：D略10.

參考答案：D11.下列說法正確的是

A.常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

B.渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液變澄清，則酸性：苯酚＞碳酸

C.在等濃度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，則Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)

D.等體積、物質(zhì)的量濃度的HA與NaA(HA為弱酸)混合溶液，其酸堿性取決于Ka(HA)的大小參考答案：AD略12.有機(jī)物甲在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種有機(jī)物，乙中①~⑥是標(biāo)出該有機(jī)物分子中不同的化學(xué)鍵，在水解時(shí)，斷裂的鍵是

（）

A．①、④

B．③、⑤

C．②、⑥

D．②、⑤參考答案：答案：B13.（2008·四川卷）下列說法中正確的是A.離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子B.金屬導(dǎo)電的原因是在外電場(chǎng)作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)C.分子晶體的熔沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D.原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合參考答案：D

離子晶體的結(jié)構(gòu)不同，每個(gè)離子周圍吸引的帶相反電荷的離子的數(shù)目不同，A錯(cuò)誤；金屬是由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的，但自由電子并不是在外加電場(chǎng)的作用下才產(chǎn)生的，B錯(cuò)誤；分子晶體在常溫下也有呈固態(tài)的，C錯(cuò)誤；組成原子晶體的元素是非金屬元素，非金屬元素間以共價(jià)鍵結(jié)合，D正確。14.為精確測(cè)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含少量NaCl），準(zhǔn)確稱量W0g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)方法所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測(cè)量數(shù)據(jù)合理（除W0外）的是（

）

實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方案測(cè)量數(shù)據(jù)A．滴定法將樣品配成100mL溶液，取10mL，加入甲基橙，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B．量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重C．重量法樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸減輕的質(zhì)量D．量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過排水量氣裝置量氣排水體積參考答案：A略15.Ｃu+在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和Cu。若檢驗(yàn)用H2還原CuO所得的紅色產(chǎn)物中是否含有Cu2O，應(yīng)選用的試劑是

A、濃硝酸

B、濃硫酸

C、稀硫酸

D、稀硝酸參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1：鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖13所示方法分離出固體并洗滌、干燥。步驟2：FeSO4溶液的制備。將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3mol·L－1H2SO4溶液，加熱至充分反應(yīng)為止。趁熱過濾（如圖14所示），收集濾液和洗滌液。步驟3：硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）步驟1中圖13分離方法稱為

▲

法。（2）步驟2中有一處明顯不合理的是

▲

。趁熱過濾的理由是

▲

。（3）步驟3加熱濃縮過程中，當(dāng)

▲

時(shí)停止加熱。用無水乙醇洗滌晶體的

原因是

▲

。

（4）FeSO4·7H2O在潮濕的空氣中易被氧化成Fe(OH)SO4·3H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。

參考答案：

（1）傾析法

（2）應(yīng)該鐵屑過量（或反應(yīng)后溶液中必須有鐵剩余），否則溶液中可能有Fe3+存在

減少溶質(zhì)損失

（3）濃縮至液體表面出現(xiàn)晶膜硫酸亞鐵銨晶體不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分

（4）4[FeSO4·7H2O]+O2

===4[Fe(OH)SO4·3H2O]+14H2O

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(14分)I．氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1)根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。(2)在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0

，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:T/K298398498平衡常數(shù)K4.1×106K1K2

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K= ②試判斷K1

K2(填寫“>”，“=”或“<”)③下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

(填字母)a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d．混合氣體的密度保持不變II．如圖a，在恒壓密閉容器M中加入2molA和2molB，起始時(shí)容器體積為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài):

2A(?)＋B(?)xC(g)

ΔH＜0平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4，C的物質(zhì)的量為ymol。(3)據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算，x＝_____、y＝_____；(4)如圖b，在體積為VL的恒容密閉容器N中發(fā)生上述反應(yīng)(其它條件相同)，測(cè)得反應(yīng)過程中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖c(t0時(shí)達(dá)平衡)，平衡時(shí)容器中C的物質(zhì)的量為zmol。由于反應(yīng)物A、B的狀態(tài)未知，則z和y的大小也不確定，請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑钊胍环NA、B的狀態(tài)與z、y的大小之間可能的關(guān)系(仿照情形①):可能的情形A、B是否為氣態(tài)z與y的大小關(guān)系A(chǔ)B①是不是z＝y(tǒng)②

參考答案：(14分)(1)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)

ΔH=-234KJ/mol

(2分)(2)①c2(NH3)/[c(N2)·c3(H2)](2分)②>(2分)

③

c

(2分)

(3)x＝2

(2分)

y＝1.6

(2分)②是是z＜y(4)(2分，答對(duì)一組即給分)

或者③不是是z＜y

略18.一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料------PC，由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性，又能夠滿足環(huán)保要求，因而得到了廣泛的應(yīng)用。以下是某課題小組開發(fā)的生產(chǎn)PC的合成路線：已知以下信息：①A可使溴的CCl4溶液褪色；②B的一氯取代產(chǎn)物有五種；③C可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：④D的結(jié)構(gòu)式為

。請(qǐng)回答下列問題：（1）A的名稱是

；（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

；（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為

；（4）化合物M和N均與D互為同分異構(gòu)體。其中：M能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；N具有兩種官能團(tuán)且可以使溴水褪色。則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。N分子中含氧官能團(tuán)的名稱是

，N與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，該反應(yīng)的類型是

。參考答案：（1）丙烯

（2）（3）（4）

羥基CH2=CHCH2OH+Br2→CH2BrCHBrCH2OH

加成反應(yīng)略19.從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的方程式為

。（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32－的離子方程式為