江蘇省徐州市邳州第二中學2022年高二化學下學期期末試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

江蘇省徐州市邳州第二中學2022年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列描述中,不符合生產(chǎn)實際的是(

)A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵作陽極B.電解法精煉粗銅,用純銅作陰極C.電解飽和食鹽水制燒堿,用石墨作陽極D.在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽極參考答案:A略2.以下4種有機物的分子式都是C4H10O:

其中能被氧化為含相同碳原子數(shù)的醛的是(

)A.①②

B.只有②

C.②③

D.③④參考答案:C略3.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是(

)

A.光氣(COCl2)

B.六氟化硫

C.二氟化氙

D.三氟化硼參考答案:A略4.在一定濃度的BaCl2溶液中通入SO2氣體,未見沉淀生成,若先通入另一種氣體,再通入SO2,則可生成白色沉淀。另一種氣體不可能是(

)。

A.NO2

B.Cl2

C.HCl

D.NH3參考答案:C5.下列各種方法中:①金屬表面涂抹油漆

②改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)

③保持金屬表面清潔干燥

④在金屬表面進行電鍍

⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜,能對金屬起到防護或減緩腐蝕作用的是

A.全部

B.①③④⑤

C.①②④⑤

D.①②③④

參考答案:A略6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.鈉和冷水反應(yīng):

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:

Al+2OH-=AlO2-+H2-C.用小蘇打治療胃酸過多:

HCO3-+H+=CO2↑+H2OD.AlCl3溶液中加入足量的氨水:

Al3+

+3OH-

=Al(OH)3↓參考答案:AC略7.下列各組元素中,電負性依次減小的是(

)

A.K、Na、Al

B.O、Cl、H

C.As、P、H

D.O、S、Cl

參考答案:B略8.250C時,0.1mol·L-1稀醋酸加水稀釋,如圖中的縱坐標y可以是()A.溶液的pH

B.醋酸的電離平衡常數(shù)C.溶液的導電能力

D.醋酸的電離程度參考答案:C9.水對人類的生存具有非常重要的意義,沒有水就不可能有生機勃勃的地球,所以保護水資源是人類共同的責任。下列各項會造成水污染的是①生活污水的任意排放;②海上油輪的原油泄露;③水力發(fā)電;④農(nóng)藥化肥的不合理使用;⑤使用無磷洗衣粉。A.只有①②③

B.只有③⑤

C.只有①②④

D.只有②③⑤參考答案:C10.下列離子方程式表達正確的是A.硫化鈉的水解反應(yīng):S2—+2H2O

H2S+2OH—B.鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al+2OH-=AlO2-+H2↑C.在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OD.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-參考答案:C略11.近期我國冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲量達10億噸的大型油田。下列關(guān)于石油的說法正確的是

A.石油屬于可再生礦物能源

B.石油主要含有碳、氫兩種元素C.石油的裂化是物理變化

D.石油分餾的各餾分均是純凈物參考答案:B略12.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面體結(jié)構(gòu),若其中有兩個NH3分子分別被Cl-和H2O取代,所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有(不考慮光學異構(gòu))幾種(

)

A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案:C略13.下列各項表達中不正確的是A.亞甲基的電子式:B.三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:C.光氣COCl2的結(jié)構(gòu)式:

D.D.醛基的結(jié)構(gòu)簡式:—CHO參考答案:B略14.關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是()A.c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(OH﹣)C.HCO3﹣的電離程度大于HCO3﹣的水解程度D.存在的電離有:NaHCO3=Na++HCO3﹣,HCO3﹣=H++CO32﹣參考答案:A解:A.小蘇打為NaHCO3,根據(jù)物料守恒可知:c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3),故A正確;B.碳酸氫鈉溶液存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+c(OH﹣),故B錯誤;C.NaHCO3溶液呈堿性,說明HCO3﹣的水解程度大于HCO3﹣的電離程度,故C錯誤;D.碳酸氫鈉溶液中溶液存在NaHCO3和H2O,為強電解質(zhì),完全電離:NaHCO3=Na++HCO3﹣,HCO3﹣存在電離平衡:HCO3﹣?H++CO32﹣,還存在H2O?H++OH﹣,故D錯誤;故選A.15.在一個不導熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個反應(yīng):a(g)+b(g)?2c(g);△H1<0x(g)+3y(g)?2z(g);△H2>0進行相關(guān)操作且達到平衡后(忽略體積改變所作的功),下列敘述錯誤的是()A.等壓時,通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變B.等壓時,通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高C.等容時,通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變D.等容時,通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大參考答案:A考點:化學平衡的影響因素.專題:壓軸題;化學平衡專題.分析:A、等壓時,通入惰性氣體,體積增大,對第二個反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)移動,溫度升高,導致第一個反應(yīng)向逆反應(yīng)移動;B、等壓時,通入z氣體,第二反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)移動,反應(yīng)器中溫度升高;C、等容時,通入惰性氣體,各反應(yīng)混合物的濃度不變;D、等容時,通入z氣體,第二反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)移動.解答:解:A、等壓時,通入惰性氣體,容器體積增大,等效為壓強減小,平衡x(g)+3y(g)?2z(g)(△H>0)向左移動,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反應(yīng)體系的溫度升高,由于該反應(yīng)容器是一個不導熱的容器,所以平衡a(g)+b(g)?2c(g)也向吸熱方向移動,即逆反應(yīng)方向移動,所以c的物質(zhì)的量減小,故A錯誤;B、等壓時,通入z氣體,增大了生成物的濃度,平衡x(g)+3y(g)?2z(g)向左移動,由于該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng),容器內(nèi)溫度升高,雖然導致第一個反應(yīng)向逆反應(yīng)移動,但移動結(jié)果不會恢復到原溫度,故平衡時溫度升高,故B正確;C、等容時,通入惰性氣體,各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量沒有變化,即各組分的濃度沒有發(fā)生變化,所以各組分的反應(yīng)速率不發(fā)生變化,故C正確;D、等容時,通入z氣體,增大了生成物z的濃度,平衡逆向移動,所以y的物質(zhì)的量濃度增大,故D正確;故選A.點評:本題考查外界條件對化學平衡的影響,難度中等,本題要特別注意題干中的信息“不導熱的密閉反應(yīng)器”,注意壓強對第一個反應(yīng)沒有影響,根據(jù)第二反應(yīng)的移動熱效應(yīng),判斷第一個反應(yīng)的移動.二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.某?;瘜W興趣小組的同學對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定,請回答下列問題(1)甲同學運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。甲同學選用的藥品除樣品外,還應(yīng)有

▲ ,實驗中應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有

。(2)乙同學運用滴定法測定樣品中NaOH的含量。①用分析天平準確稱取該樣品5.360g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中,滴加幾滴甲基橙做指示劑。用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視▲。滴定終點的現(xiàn)象是▲

。②下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是▲(填寫序號)A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液

B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時,滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)③若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如右圖所示:開始

結(jié)束則起始讀數(shù)為▲mL,終點讀數(shù)▲mL;

(3)某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積(mL)滴定前刻度滴定后刻度

第一次20.000.0026.01

第二次20.001.5630.30

第三次20.000.2226.21

請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算出該樣品中NaOH的質(zhì)量百分含量。(寫出計算過程)參考答案:1)氯化鋇溶液;樣品質(zhì)量和沉淀的質(zhì)量。(2)①錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化;由黃色變成橙色,且半分鐘不褪色。②D

③0.00

26.10(3)26.00×10-3L×0.1000mol/L×40g/mol×50/5.360g=97.01% 三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.某烴A0.2mol在氧氣中完全燃燒后,生成CO2和H2O各1.2mol。試回答:(1)烴A的分子式為_____________。(2)若取一定量的烴A完全燃燒后,生成CO2和H2O各3mol,則有________g烴A參加了反應(yīng),燃燒時消耗標準狀況下的氧氣___________L。(3)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯取代物只有一種,則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。(4)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基,烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為______________(寫出一種即可)

參考答案:略18.化學上常用燃燒法確定有機物組成,這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品,根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成,圖中所列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置。

完成下列問題:(1)、按產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向,所選擇的裝置各導管的連接順序是(可重復使用)_

____________

___;(2)、C裝置中濃硫酸的作用是

;(3)、D裝置中MnO2的作用是

;(4)、燃燒管中CuO的作用是

;(5)、若準確稱取9.0g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)經(jīng)充分燃燒后,A管質(zhì)量增加13.2g,B管質(zhì)量增加5.4g,則該有機物的實驗式為____________________;(6)、要確定該有機物的分子式,還要

。參考答案:19.化學對人體健康和人類生活有著十分重要的作用。請回答下列問題:(1)抗胃酸藥物的種類很多,其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學物質(zhì)。抗胃酸藥物具有抗酸作用的原因是_____________________________________。某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸氫鈉、氫氧化鋁、淀粉。寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式:________________________________、_______________________________。(2)甲同學患了夜盲癥,可能的原因之一是體內(nèi)缺少維生素

(A、B、C、D,下同);乙同學在刷牙時牙齦經(jīng)常出血,該同學在平時應(yīng)多吃富含維生素

食物。(3)鋁的金屬活動性比較強,鋁在空氣中卻比較穩(wěn)定,其原因是

(4)為了改善空氣質(zhì)量,必須控制二氧化硫氮氧化物煙塵等污染物的排放量,對汽車加裝尾氣催化凈化裝置,可使其中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體,該反應(yīng)的化學方程式為

。參考答案:(1)抗酸藥物中的成份與胃酸會發(fā)生反應(yīng),消耗胃酸;HCO3-+H+=CO2↑+H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;(2)A;C;(3)鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜,隔絕空氣。(4)2NO+2CON2+2CO2試題分析:(1)其有效成分都能中和胃里過多的鹽酸

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