江蘇省徐州市邳州第二中學2022年高二化學下學期期末試卷含解析

江蘇省徐州市邳州第二中學2022年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（

）A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用石墨作陽極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：A略2.以下4種有機物的分子式都是C4H10O：

其中能被氧化為含相同碳原子數(shù)的醛的是（

）A.①②

B.只有②

C.②③

D.③④參考答案：C略3.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是(

)

A．光氣(COCl2)

B．六氟化硫

C．二氟化氙

D．三氟化硼參考答案：A略4.在一定濃度的BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若先通入另一種氣體，再通入SO2，則可生成白色沉淀。另一種氣體不可能是（

）。

A.NO2

B.Cl2

C.HCl

D.NH3參考答案：C5.下列各種方法中：①金屬表面涂抹油漆

②改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)

③保持金屬表面清潔干燥

④在金屬表面進行電鍍

⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜，能對金屬起到防護或減緩腐蝕作用的是

A．全部

B．①③④⑤

C．①②④⑤

D．①②③④

參考答案：A略6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．鈉和冷水反應(yīng)：

2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：

Al＋2OH-＝AlO2-＋H2-C．用小蘇打治療胃酸過多：

HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OD．AlCl3溶液中加入足量的氨水：

Al3+

+3OH-

=Al(OH)3↓參考答案：AC略7.下列各組元素中，電負性依次減小的是(

)

A.K、Na、Al

B.O、Cl、H

C.As、P、H

D.O、S、Cl

參考答案：B略8.250C時，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標y可以是（）A．溶液的pH

B．醋酸的電離平衡常數(shù)C．溶液的導電能力

D．醋酸的電離程度參考答案：C9.水對人類的生存具有非常重要的意義，沒有水就不可能有生機勃勃的地球，所以保護水資源是人類共同的責任。下列各項會造成水污染的是①生活污水的任意排放；②海上油輪的原油泄露；③水力發(fā)電；④農(nóng)藥化肥的不合理使用；⑤使用無磷洗衣粉。A．只有①②③

B．只有③⑤

C．只有①②④

D．只有②③⑤參考答案：C10.下列離子方程式表達正確的是A．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2—＋2H2O

H2S＋2OH—B．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C．在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OD．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－參考答案：C略11.近期我國冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲量達10億噸的大型油田。下列關(guān)于石油的說法正確的是

A.石油屬于可再生礦物能源

B.石油主要含有碳、氫兩種元素C.石油的裂化是物理變化

D.石油分餾的各餾分均是純凈物參考答案：B略12.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面體結(jié)構(gòu)，若其中有兩個NH3分子分別被Cl-和H2O取代，所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有(不考慮光學異構(gòu))幾種(

)

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C略13.下列各項表達中不正確的是A．亞甲基的電子式：B．三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：C．光氣COCl2的結(jié)構(gòu)式：

D．D．醛基的結(jié)構(gòu)簡式：—CHO參考答案：B略14.關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（）A．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）C．HCO3﹣的電離程度大于HCO3﹣的水解程度D．存在的電離有：NaHCO3=Na++HCO3﹣，HCO3﹣=H++CO32﹣參考答案：A解：A．小蘇打為NaHCO3，根據(jù)物料守恒可知：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故A正確；B．碳酸氫鈉溶液存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故B錯誤；C．NaHCO3溶液呈堿性，說明HCO3﹣的水解程度大于HCO3﹣的電離程度，故C錯誤；D．碳酸氫鈉溶液中溶液存在NaHCO3和H2O，為強電解質(zhì)，完全電離：NaHCO3=Na++HCO3﹣，HCO3﹣存在電離平衡：HCO3﹣?H++CO32﹣，還存在H2O?H++OH﹣，故D錯誤；故選A．15.在一個不導熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：a（g）+b（g）?2c（g）；△H1＜0x（g）+3y（g）?2z（g）；△H2＞0進行相關(guān)操作且達到平衡后（忽略體積改變所作的功），下列敘述錯誤的是（）A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B．等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C．等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D．等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大參考答案：A考點：化學平衡的影響因素．專題：壓軸題；化學平衡專題．分析：A、等壓時，通入惰性氣體，體積增大，對第二個反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)移動，溫度升高，導致第一個反應(yīng)向逆反應(yīng)移動；B、等壓時，通入z氣體，第二反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)器中溫度升高；C、等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)混合物的濃度不變；D、等容時，通入z氣體，第二反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)移動．解答：解：A、等壓時，通入惰性氣體，容器體積增大，等效為壓強減小，平衡x（g）+3y（g）?2z（g）（△H＞0）向左移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)體系的溫度升高，由于該反應(yīng)容器是一個不導熱的容器，所以平衡a（g）+b（g）?2c（g）也向吸熱方向移動，即逆反應(yīng)方向移動，所以c的物質(zhì)的量減小，故A錯誤；B、等壓時，通入z氣體，增大了生成物的濃度，平衡x（g）+3y（g）?2z（g）向左移動，由于該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，容器內(nèi)溫度升高，雖然導致第一個反應(yīng)向逆反應(yīng)移動，但移動結(jié)果不會恢復到原溫度，故平衡時溫度升高，故B正確；C、等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量沒有變化，即各組分的濃度沒有發(fā)生變化，所以各組分的反應(yīng)速率不發(fā)生變化，故C正確；D、等容時，通入z氣體，增大了生成物z的濃度，平衡逆向移動，所以y的物質(zhì)的量濃度增大，故D正確；故選A．點評：本題考查外界條件對化學平衡的影響，難度中等，本題要特別注意題干中的信息“不導熱的密閉反應(yīng)器”，注意壓強對第一個反應(yīng)沒有影響，根據(jù)第二反應(yīng)的移動熱效應(yīng)，判斷第一個反應(yīng)的移動．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W興趣小組的同學對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定，請回答下列問題（1）甲同學運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。甲同學選用的藥品除樣品外，還應(yīng)有

▲ ，實驗中應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有

▲

。（2）乙同學運用滴定法測定樣品中NaOH的含量。①用分析天平準確稱取該樣品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴甲基橙做指示劑。用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視▲。滴定終點的現(xiàn)象是▲

。②下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是▲(填寫序號)A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)③若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如右圖所示：開始

結(jié)束則起始讀數(shù)為▲mL，終點讀數(shù)▲mL；

（3）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度

第一次20.000.0026.01

第二次20.001.5630.30

第三次20.000.2226.21

請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算出該樣品中NaOH的質(zhì)量百分含量。(寫出計算過程)參考答案：1）氯化鋇溶液；樣品質(zhì)量和沉淀的質(zhì)量。（2）①錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；由黃色變成橙色，且半分鐘不褪色。②D

③0.00

26.10（3）26.00×10-3L×0.1000mol/L×40g/mol×50/5.360g=97.01% 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某烴A0.2mol在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。試回答：（1）烴A的分子式為_____________。（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有________g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣___________L。（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為______________（寫出一種即可）

參考答案：略18.化學上常用燃燒法確定有機物組成，這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成，圖中所列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置。

完成下列問題：(1)、按產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選擇的裝置各導管的連接順序是（可重復使用）_

____________

___；(2)、C裝置中濃硫酸的作用是

；(3)、D裝置中MnO2的作用是

；(4)、燃燒管中CuO的作用是

；(5)、若準確稱取9.0g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加13.2g，B管質(zhì)量增加5.4g，則該有機物的實驗式為____________________；(6)、要確定該有機物的分子式，還要

。參考答案：19.化學對人體健康和人類生活有著十分重要的作用。請回答下列問題：（1）抗胃酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學物質(zhì)。抗胃酸藥物具有抗酸作用的原因是_____________________________________。某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸氫鈉、氫氧化鋁、淀粉。寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：________________________________、_______________________________。（2）甲同學患了夜盲癥，可能的原因之一是體內(nèi)缺少維生素

（A、B、C、D，下同）；乙同學在刷牙時牙齦經(jīng)常出血，該同學在平時應(yīng)多吃富含維生素

食物。（3）鋁的金屬活動性比較強，鋁在空氣中卻比較穩(wěn)定，其原因是

（4）為了改善空氣質(zhì)量，必須控制二氧化硫氮氧化物煙塵等污染物的排放量，對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可使其中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應(yīng)的化學方程式為

。參考答案：（1）抗酸藥物中的成份與胃酸會發(fā)生反應(yīng)，消耗胃酸；HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2O

；

Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O；（2）A；C；（3）鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，隔絕空氣。（4）2NO+2CON2+2CO2試題分析：（1）其有效成分都能中和胃里過多的鹽酸