2022-2023學(xué)年山西省太原市大學(xué)附屬中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年山西省太原市大學(xué)附屬中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，分子結(jié)構(gòu)呈直線型的是

（

）A.C2H6

B．C2H2

C．H2O

D．C2H4參考答案：B略2.下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說(shuō)法中，正確的是A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值B．改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)KC．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度參考答案：C試題分析：A、化學(xué)平衡常數(shù)受溫度影響，溫度變化，化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化，A錯(cuò)誤；B、化學(xué)平衡常只與溫度有關(guān)，濃度不影響化學(xué)平衡常數(shù)，B錯(cuò)誤；C、平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡常數(shù)，C正確；D、平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，可逆程度越小，平衡常數(shù)K的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度，D錯(cuò)誤。答案選C。3.濃硝酸與木炭在加熱的條件下反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O，此反應(yīng)主要表現(xiàn)了濃硝酸的A.酸性

B.揮發(fā)性

C.不穩(wěn)定性

D.強(qiáng)氧化性參考答案：D4.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）；△H＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；△H＝－192.9kJ·mol－1下列說(shuō)法正確的是（

）A.CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量D.根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH（l）＋1/2O2（g）＝CO2

（g）＋2H2（g）的△H＞—192.9kJ·mol－1參考答案：D略5.堿性鋅錳電池工作時(shí)的總方程式為：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。關(guān)于堿性鋅錳電池的說(shuō)法正確的是：A．堿性鋅錳電池是二次電池B．正極反應(yīng)為：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－

C．連續(xù)工作后的堿性鋅錳電池中電解液的pH將減小D．工作中，每轉(zhuǎn)移0.2

mol

e-－時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減輕6.5

g參考答案：B6.苯在催化劑存在下與液溴反應(yīng)，而苯酚與溴水反應(yīng)不用加熱也不需催化劑，原因是

A、苯環(huán)與羥基相互影響，使苯環(huán)上氫原子活潑

B、苯環(huán)與羥基相互影響，使羥基上氫原子變活潑

C、羥基影響了苯環(huán)，使苯環(huán)上的氫原子變活潑

D、苯環(huán)影響羥基，使羥基上的氫原子變活潑ks5u參考答案：C略7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.使甲基橙變紅的溶液：Fe2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B.加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣C.0.1mol?L﹣1NaOH溶液：Al3+、Na+、Cl﹣、NO3﹣D.水電離出的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：Na+、K+、NH4+、CO32﹣參考答案：B試題分析：A、使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中，氫離子、NO3－與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；B、加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液為酸或堿的溶液，在酸性或堿性條件下，四種離子都不反應(yīng)，可以大量共存，正確；C、偏鋁酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；D、水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液小于10-7mol/L，抑制水的電離，則存在大量的氫離子或氫氧根離子，酸性條件下，氫離子與碳酸鈣離子反應(yīng)，堿性條件下，氫氧根離子與銨根離子反應(yīng)，都不能大量共存，錯(cuò)誤，答案選B。8.電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是A．原電池反應(yīng)均是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)B．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在正極被氧化C．氫氧燃料電池是將熱能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置D．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加參考答案：A略9.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

(

)

A.x+y<z

B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率降低

D.G的體積分?jǐn)?shù)不變參考答案：C略10.把鎂帶投入盛有稀HCl的容器里，產(chǎn)生H2的速率與下列因素：①鹽酸濃度，②溫度，③鎂帶的表面積，④溶液的氯離子濃度，有關(guān)系的是A.①②

B.③

C.①②③

D.①②③④參考答案：C略11.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（

）①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液中；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；③除去苯中少量的苯酚：加入足量濃溴水后過(guò)濾；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A．全部正確

B．②④

C．②③④

D．②③參考答案：B略12.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說(shuō)法正確的是（

）A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol.L-1.S-1B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0參考答案：A略13.以下能代表將NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3與MgCl2的混合液中的圖像是（圖中縱坐標(biāo)表示生成沉淀的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的物質(zhì)的量）A

B

C

D參考答案：AMgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓生成兩種沉淀，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，沉淀量隨著氫氧化鈉的量增大而增大，但氯化鎂和氯化鋁完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀時(shí)，再繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，然后發(fā)生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，隨著氫氧化鈉溶液的加入，沉淀量減少但不會(huì)完全溶解，其圖象為A?？键c(diǎn)：考查化學(xué)圖像。14.如右圖所示裝置中，可觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，下表所列M、N、P物質(zhì)中，可以組合成該裝置的是

選項(xiàng)號(hào)MNPA鋅銅稀硫酸B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液參考答案：C15.對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)

△H＜0，下列各圖正確的是參考答案：AD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有

；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

；（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是

；（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有

（答兩種）；（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=

，V6=

，V9=

；②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈

色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈

色；③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因

。參考答案：(1)Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2-(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的銅與Zn形成微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速度

2分(3)Ag2SO4(4)升高反應(yīng)溫度，適當(dāng)增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積(答兩個(gè))(5)①V1=30

V6=10

V9=17.5②灰黑色，暗紅色

③當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面

2分略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某烴A0.2mol在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．試回答：（1）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．（2）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫出一種即可）：．參考答案：1.

2.（CH3）3C﹣CH=CH2、CH3﹣C（CH3）=C（CH3）﹣CH3、CH3CH（CH3）﹣C（CH3）=CH2（任寫一種）考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．

專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：某烴A0.2mol在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol，則分子中含有N（C）=6，n（H）=12，分子式為C6H12，（1）C6H12只有1個(gè)不飽和度，若烴A不能使溴水褪色，則其為環(huán)烷烴．其中，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種的是環(huán)己烷；（2）烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，說(shuō)明烴中含有C=C，其中，含有4個(gè)甲基的有3種，其碳架結(jié)構(gòu)為（①②③處可分別不同時(shí)安排雙鍵）：，以此確定烯烴．解答：解：某烴A0.2mol在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol，則分子中含有N（C）=6，n（H）=12，分子式為C6H12，（1）C6H12只有1個(gè)不飽和度，若烴A不能使溴水褪色，則其為環(huán)烷烴．其中，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種的是環(huán)己烷，即，故答案為：；（2）烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，說(shuō)明烴中含有C=C，其中，含有4個(gè)甲基的有3種，其碳架結(jié)構(gòu)為（①②③處可分別不同時(shí)安排雙鍵）：，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3C﹣CH=CH2、CH3﹣C（CH3）=C（CH3）﹣CH3、CH3CH（CH3）﹣C（CH3）=CH2等，故答案為：（CH3）3C﹣CH=CH2、CH3﹣C（CH3）=C（CH3）﹣CH3、CH3CH（CH3）﹣C（CH3）=CH2（任寫一種）．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度中等，本題側(cè)重于同分異構(gòu)體的判斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能具有的結(jié)構(gòu)18.科學(xué)地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。（1）

右圖為海帶制碘的流程圖。

步驟⑥的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

；步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。（2）碘酸鉀(KIO3)是食鹽的加碘劑。KIO3在酸性介質(zhì)中能與H2O2或Iˉ作用均生成單質(zhì)碘。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①以碘為原料，通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)。電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：

；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

。

②電解過(guò)程中，需通過(guò)檢驗(yàn)陽(yáng)極電解液中是否有Iˉ存在以確定電解是否完成。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)判斷電解是否完成的實(shí)驗(yàn)方案，并填入下表。儀器不限、可選的試劑：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

參考答案：（1）蒸餾（2分）；

MnO2+2I-+4H+=I2+Mn2++2H2O

（2分）。（2）①

（2分）

有氣泡產(chǎn)生（2分）