復習備考屆高考化學《紅對勾》系列一輪復習第章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

必考部分第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律高考命題分析真題體驗本章內(nèi)容是重要的基礎(chǔ)理論，是高考的重點和熱點，主要考查有：(1)元素、核素、同位素的含義；(2)原子構(gòu)成、原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系；(3)原子核外電子排布；(4)元素周期律的實質(zhì)，元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應用；(5)以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；(6)以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；(7)金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律；(8)化學鍵的定義，離子鍵、共價鍵的形成。高考化學對原子結(jié)構(gòu)、同位素的考查，經(jīng)常以重大科技成果為背景，充分突出基礎(chǔ)知識與科學研究的統(tǒng)一。元素周期律每年必考，選擇題主要是簡單綜合周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素的性質(zhì)等知識點進行考查；非選擇題則往往將“位、構(gòu)、性”三者間關(guān)系、元素化合物知識、基本理論等融合在一起考查。對化學鍵的考查往往穿插在一些較為綜合的試題中。對于本章內(nèi)容，2014年高考命題將保持穩(wěn)定，仍以元素及其化合物知識為載體，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，將解釋現(xiàn)象、定性推斷、歸納總結(jié)、定量計算綜合起來向多方位、多角度、多層次發(fā)展。1．(2012·新課標，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是(

)A．上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點[答案]C[解析]本題考查元素周期律知識。文物斷代常用14C元素，故X是C元素；工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣法制氧氣，故Y為O元素；短周期元素W在四種元素中原子序數(shù)最小且形成陰離子的核外電子數(shù)與其它三種元素的內(nèi)層電子數(shù)相等，說明W為非金屬元素H，Z不能形成雙原子分子且內(nèi)層電子數(shù)與H－離子相等，說明Z為第2周期稀有氣體元素Ne。則原子半徑C＞O，故A項錯誤；H、C、O、Ne的最外層電子數(shù)分別為1、4、6、8，故其最外層電子數(shù)總和為19，B項錯誤；H與O可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的H2O2，故C項正確；C與H元素組成的烴的沸點一般隨碳原子數(shù)增多而升高，故其沸點不一定低于H2O，D項錯誤。點評：此類試題關(guān)鍵要把握“位—構(gòu)—性”的統(tǒng)一關(guān)系。2．(2012·北京，9)已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是(

)A．原子半徑：As>Cl>PB．熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBrC．還原性：As3－>S2－>Cl－D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4[答案]C[解析]本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律知識，旨在考查學生對元素周期律的應用能力。P與Cl同一周期，核電荷數(shù)大的半徑反而小，即Cl<P，A項錯；As和Br位于同一周期，從左至右，非金屬性增強，對應的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強，即AsH3<HBr，B項錯；比較離子的還原性，可以先比較單質(zhì)的氧化性，氧化性Cl2>S>As，氧化性強的單質(zhì)對應離子的還原性弱，C項正確；S的非金屬性比P強，則最高價氧化物對應水化物的酸性，H2SO4>H3PO4，D項錯。點評：準確把握“位—構(gòu)—性”的統(tǒng)一關(guān)系是解答此類問題的基礎(chǔ)。3．(2012·江蘇，12)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是(

)A．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵的類型相同D．原子半徑的大小順序：rY>rZ>rW>rX[答案]AD[解析]本題考查元素推斷以及元素周期律。X的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X為O元素；Y最外層有2個電子，且為原子序數(shù)大于O的短周期元素，Y為Mg元素；Z單質(zhì)為半導體，則Z為Si元素；W與X同主族，則W為S元素。O元素的非金屬性強于S元素，H2O的熱穩(wěn)定性強于H2S，A項正確；H2SO4的酸性強于H2SiO3，B項錯；MgO中為離子鍵，SiO2，SO3中為共價鍵，C項錯；原子半徑：Mg>Si>S>O，D項正確。4．(2012·廣東，22)如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是(

)A．原子半徑：Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)C．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應[答案]BD[解析]因為哀是短鹽周期蹄元素線，結(jié)巨合元阻素的廢化合背價以突及原巡壽子序粗數(shù)可芬知，扔這五煎種元矮素分起別為O、Na、Al、S、Cl，故牲原子省半徑Na＞Al＞O，A錯；媽氣態(tài)耐氫化磁物穩(wěn)籠定性HC英l＞H2S，B正確怨；SO3與水挎反應俘生成押的H2SO4是共駐價化喬合物匯，C錯；Na膀OH和Al惹(O繼H)3反應嘆生成Na演Al侵O2和H2O，D正確替。點評轟：利址用元疫素的壓化合挑價推詳斷元幼素時狡注意揉最高君正價合＝族洗序數(shù)絡，最華低負乎價＝引族序脊數(shù)－8。5．(2棚01徐2·重慶糖，26園)金剛抽石、Si罩C具有娃優(yōu)良斯的耐姑磨、倘耐腐慘蝕特顯性，液應用潛廣泛零。(1饑)碳與萌短周作期元捆素Q的單溪質(zhì)化啊合僅抬能生虛成兩鉤種常護見氣榴態(tài)化掙合物喜，其矩中一貍種化益合物R為非皮極性傅分子邊，碳帖元素惱在周覽期表礦中的機位置翠是__瘦__尾__凱__，Q是__拼__篩__貞__，R的電風子式藍為__蓋__敏__娘__。(2溜)一定向條件曲下，Na還原CC逼l4可制艦備金襪剛石娛，反攤應結(jié)麻束冷地卻至旦室溫尊后，夕回收意其中谷的CC枝l4的實籌驗操樹作名矛稱為__籌__叔__病__，除淹去粗我產(chǎn)品忙中少政量鈉協(xié)的試盜劑為__捷__搖__架__。(3草)碳還笑原Si驅(qū)O2制Si朋C，其耀粗產(chǎn)辜品中拿雜質(zhì)拘為Si和Si綱O2，現(xiàn)斧將20布.0徐g罵S希iC粗產(chǎn)勉品加主入到擔過量嘆的Na渠OH溶液漸中充學分反尺應，就收集額到0.冶1嚷mo慨l氫氣侄，過捷濾得Si甩C固體11槍.4萬g，濾陵液稀搬釋到1體L，生盒成氫杏氣的紐奉離子畫方程繪式為__某__抽__迫__隸__忙__添__緩__蛇__肢__枯__糊__芒__，硅喜酸鹽君的物災質(zhì)的涂量濃翠度為__套__銜__茫__。(4伏)下列列敘述鴨正確莖的有__退__去__胡__冰(填序因號)。①Na還原CC春l4的反至應、Cl2與H2O的反價應均迫是置跟換反全應②水晶鉤、干裹冰熔脊化時涂克服摔粒子身間作詢用力丟的類鞏型相齊同③Na2Si覆O3溶液芒與SO3的反懷應可報用于國推斷Si與S的非火金