山西省臨汾市古城鎮(zhèn)盤道中學2022年高三化學下學期期末試題含解析

山西省臨汾市古城鎮(zhèn)盤道中學2022年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有關說法合理的是（

）A．該反應的氧化劑是KF，氧化產(chǎn)物是KB．該反應能說明C的還原性大于KC．電解KF溶液不可能制備金屬鉀D．CaC2、CaF2均為離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比均為2∶1參考答案：C略2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是（

）A．11.2LCl2與4.25gNH3所含有的原子數(shù)相等B．2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氫原子數(shù)目為0.2NAC．標準狀況下，2.24L溴乙烷中含共價鍵數(shù)目為0.7NAD．5.6gFe投入100mL3.5mol/L硝酸中，充分反應，轉移電子總數(shù)為0.3NA參考答案：B略3.某白色固體可能由①氯化銨，②氯化鋁，③氯化鈉，④硝酸銀，⑤氫氧化鉀中的一種或幾種組成，此固體投入水中得到澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色，若向溶液中加稀硝酸到過量，有白色沉淀生成。對原固體的判斷不正確的是（

）A．肯定不存在②

B．至少存在②和⑤C．無法確定是否存在③

D．至少存在①、④、⑤參考答案：略4.X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y；X和Z在稀硫酸中構成原電池時，Z為正極；用石墨電極電解含Y和Z的離子的溶液時，陰極先析出Y；M的離子氧化性強于Y的離子，則這些金屬的活動性由強到弱的順序是（

）

A．X、Y、Z、M

B．X、Z、M、Y

C．M、Z、X、Y

D．X、Z、Y、M參考答案：答案：D5.有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機物命名正確的是參考答案：C略6.在容積固定的容器中發(fā)生反應X（g）+Y（g）Z（g）（未配平）。溫度為T0時，各物質的濃度隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應，Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是A．該反應正反應的反應熱△H>0

B．增大壓強，平衡向正反應方向移動

C．圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37．5%

D．發(fā)生反應時，各物質的反應速率大小關系為：v（X）=v（Y）=2v（Z）參考答案：A略7.進行化學實驗必須注意安全，下列操作不正確的是(

)A．做CO還原CuO的實驗時，尾氣用點燃的方法除去B．實驗室制備并用排水法收集氧氣，實驗結束時應先撤導管再熄滅酒精燈

C．金屬鈉、鉀起火，可用水、泡沫滅火器等滅火

D．給試管中的液體加熱時先預熱并不時移動試管或加入碎瓷片，以免爆沸傷人參考答案：C略8.（2007·海南卷）《物質與結構》模塊

(選考題)24.NaCl的晶胞如下圖，每個NaCl晶胞中含有的Na+離子和Cl-離子的數(shù)目分別是A.14，13B.1，1C.4，4D.6，6參考答案：C本題考查NaCl晶體結構。分析NaCl晶胞結構圖，n(Na+)=8×+6×=4，n（Cl－）＝12×+1=4，n（Na+）∶n（Cl－）=4∶4。

9.下列排列順序完全正確的組合是

（

）

①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3＞Mg(OH)2

②等濃度的下列鹽溶液的pH關系：NaAlO2＞NaHCO3＞C6H5ONa

③常溫下，以a1、a2、a3分別表示pH=2的鹽酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸鈉溶液中水的電離程度，則a1=a2>a3

④同溫下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)與2L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)，分別為a、b則a＞b

⑤熱穩(wěn)定性：H2O＞H2Se＞H2S

⑥半徑：Cl-＞O2-＞Al3+

F＜Si＜Na

⑦氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+

⑧沸點：金剛石>氯化鈉>于冰>冰醋酸

A．①②③④⑥

B．①③④⑥⑦⑧

C．②⑤⑧

D．①④⑥⑦參考答案：D①鈉鹽易溶于水，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，MgCO3和Mg(OH)2都難溶于水，溶解度：MgCO3＞Mg(OH)2正確；②等濃度的苯酚鈉溶液的PH大于碳酸氫鈉溶液的PH,故錯誤；③碳酸鈉水解，促進水的電離，a3最大，故錯誤；④兩溶液電離產(chǎn)生的銨根離子的物質的量相等，NH4+濃度越小水解程度越大，所以溶液中a＞b，故正確；⑤根據(jù)元素非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，得熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se，正確；⑥核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越小半徑越大；比較原子的半徑時可根據(jù)元素在周期表上的位置，越靠左下的元素的原子半徑越大，故正確；⑦根據(jù)二氧化錳能氧化鹽酸得氯氣，氯氣能氧化亞鐵離子得鐵離子，鐵離子能氧化銅得到銅離子，氧化性順序正確。⑧沸點最低的是干冰，故錯誤；10.下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖4表示向某硫酸和硫酸鋁混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀質量與加入NaOH溶液體積的關系B．圖5表示25℃時，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化C．圖6表示t℃時稀釋冰醋酸過程中溶液導電性的變化D．根據(jù)圖7可判斷某可逆反應的正反應是吸熱反應參考答案：A略11.自來水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水銷售，為辨別純凈水真?zhèn)?，可用下列哪種試劑鑒別

（

）A．酚酞試液

B．氯化鐵溶液

C．硝酸銀溶液

D．氫氧化鈉溶液參考答案：C略12.化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是A．用灼燒的方法可以區(qū)別絲和棉花B．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氫化合物C．煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊．纖維素和淀粉都是多糖，二者互為同分異構體。參考答案：A略13.下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是（

）選項

實驗現(xiàn)象

解釋或結論

A

a處變藍，b處變紅棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c處先變紅，后褪色

氯氣與水生成了酸性物質

C

d處立即褪色

氯氣與水生成了漂白性物質

D

e處變紅色

還原性：Fe2+>Cl-參考答案：D略14.某澄清透明溶液中，可能含有六種離子中的幾種。將該溶液進行如下實驗：①加入足量的過氧化鈉，有無色無味氣體產(chǎn)生，無沉淀生成；②在“①”所得溶液中，加入鹽酸至溶液呈酸性，又有氣泡產(chǎn)生；③再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列說法正確的是

（

）

A．該溶液的pH＜7

B．一定存在

C．一定不存在

D．需要通過焰色反應才能確定Na+的存在參考答案：B略15.下列有關電解的說法正確的是()Ks5u A．用惰性電極電解飽和食鹽水初期，只需在溶液中加入適量的鹽酸即可恢復至原溶液 B．工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂冶煉鎂，也可采用電解熔融的氯化鋁冶煉鋁 C．工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉移1mol電子，陽極上就溶解0.5NA個銅原子D．用惰性電極電解CuSO4溶液，有可能發(fā)生Cu2++2H2OCu+H2↑+O2↑+2H+

參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某興趣小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后生成的白色物質進行了如下探究：【實驗】將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒至完全，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質。（1）實驗室不小心發(fā)生鈉著火，下列滅火方法正確的是

A．用水撲滅

B．用泡沫滅火器撲滅C．用干粉滅火器撲滅

D．用干燥的砂子撲滅【提出假設】假設1：白色物質是Na2O。假設2：白色物質是Na2CO3。假設3：白色物質是Na2O和Na2CO3的混合物?！驹O計實驗方案．驗證假設】該小組對燃燒后生成的白色物質進行如下探究：實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象結論方案1取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質為Na2O方案2①取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀

②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象【思考與交流】（2）甲同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是

。（3）乙同學認為方案2得到的結論正確，白色物質為

。理由是

。

（4）寫出鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為

。（5）丙同學認為白色物質有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學的觀點，并簡述理由：

。參考答案：（8分）（1）D（1分）（2）Na2CO3溶液顯堿性，也會使酚酞變紅（1分）（3）Na2CO3（1分）；方案2的①中出現(xiàn)的白色沉淀是BaCO3，所以燃燒后的白色物質中有Na2CO3，②中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明燃燒后的白色產(chǎn)物中沒有Na2O。（2分）（4）4Na+3CO2====2Na2CO3+C（1分）（5）不同意。（1分）因為反應物中無氫元素（或違背質量守恒定律）（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A．B．C．D．E是中學化學常見單質，構成它們的元素的原子序數(shù)分別為α、b．c．d．е；且3（a+b）=2（a+c）=3（d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉化關系（圖中反應物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為

，構成D單質的元素在周期表中位于

周期

族

（2）反應③的離子方程式為

E的氧化物與D在一定條件下反應的化學方程式為：

。

（3）固體N常溫下即揮發(fā)，183℃升華，幾乎溶于所有的有機溶劑和H2O中，據(jù)此判斷

N為

型晶體

（4）25℃時，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O電離出來的H＋離子濃度之比為

參考答案：⑴；三；ⅢA

⑵Al3++3AlO2－+6H2O=4Al（OH）3

Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3（Fe2O3若寫成FeO或Fe3O4并配平也可以）

⑶分子⑷1∶104

略18.（17分）今年是法國化學家Grignard榮獲諾貝爾化學獎100周年，他所發(fā)明的格氏試劑被廣泛用于有機合成中，格氏試劑的合成方法是格氏試劑可以與具有羰基結構的化合物9醛、酮等）等發(fā)生反應，再水解就能合成各種指定結構的醇某化合物C的合成路線如下：

回答下列問題：（1）C的分子式為＿＿＿＿＿，其中含氧官能團的名稱為＿＿＿＿，C物質在核磁共振氫譜中有＿＿＿＿種吸收峰。（2）有關化合物C的說法正確的是＿＿＿＿＿＿a、能使酸性KMnO4溶液退色b、不能發(fā)生消去反應c、遇到FeCl3溶液顯紫色d、能與乙酸發(fā)生酯化反應（3）步驟①所需的試劑和條件是＿＿＿＿＿＿＿，上述合成路線中屬于取代反應的步驟有＿＿＿＿＿＿。（4）寫步驟③反應的化學方程式＿＿＿＿＿（5）寫出兩種滿足下列條件的C的間分異構體的結構簡式＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿a、羥基能被氧化成醛基b、苯環(huán)上有兩種環(huán)境不同的氫原子。參考答案：略19.（12分）鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是無公害型冷卻水系統(tǒng)的

金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如下：(1)寫出“堿浸”反應的離子方程式：

▲

(2)減浸液結晶前需加入Ba(OH)z固體以除去SO42－。當BaMoO4開始沉淀時，SO42－的去除率是

▲

。[已知：堿浸液中c（MoO42－）=0.40mol·L－1