湖南省衡陽市 衡山縣第二中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

湖南省衡陽市衡山縣第二中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對于100mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒()A．①③④

B．①②④

C．②③④

D．①②③參考答案：B略2.綠色化學(xué)對化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，原子的經(jīng)濟(jì)性最好的是（

）

（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）參考答案：C略3.異戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是(

)

A．具有相似的化學(xué)性質(zhì)

B．具有相似的物理性質(zhì)

C．具有相同的空間結(jié)構(gòu)

D．分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同參考答案：D略4.某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素2812Mg,該同位素原子的核內(nèi)中子數(shù)是：（

）A.4

B.12

C.16

D.18參考答案：C中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，2812Mg原子的核內(nèi)中子數(shù)是28-12=16，故C正確。5.下列敘述正確的是

A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．由不同元素組成的含多個原子的分子里，一定只存在極性鍵參考答案：C略6.用右圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是

(

)

氣體abCANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸銅片酸性KMnO4溶液CCO2稀硫酸Na2CO3固體濃硫酸DNH3濃氨水生石灰濃硫酸參考答案：C略7.下列化學(xué)用語描述中不正確的是（）A.K2O的電子式： B.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH D.中子數(shù)為20的氯原子：參考答案：C【詳解】A項(xiàng)、K2O為離子化合物，是由鉀離子和氧離子形成，電子式為，故A正確；B項(xiàng)、硫離子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C項(xiàng)、乙醛的官能團(tuán)為—CHO，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，故C錯誤；D項(xiàng)、質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37,原子符合為3717Cl，故D正確；故選C。

8.對下列物質(zhì)分類全部正確的是①生石灰②食鹽③石灰水④NaOH⑤液態(tài)氧⑥KClO3A．堿—①④

B．純凈物—③④⑤

C．鹽—②⑥

D．混合物—③⑤參考答案：C略9.兩種氣態(tài)烴的混和物共0.1mol，完全燃燒后得到3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2和3.6g水，下列說法正確的是

（）A．可能有甲烷B．一定有乙烯C．可能有乙烷

D．兩種氫態(tài)烴一定都有四個H原子

參考答案：D略10.下列性質(zhì)的比較正確的是A．酸性：H2SiO3>H2CO3

B．堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3C．穩(wěn)定性：SiH4>PH3

D．原子半徑：N>C參考答案：D略11.將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接成閉合回路，如圖所示，該裝置在工作時，下列敘述正確的是()A.鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+B.鋁是電池負(fù)極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成C.該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動形成電流D.該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜不必處理參考答案：D略12.某化學(xué)課外小組利用廢銅制取硫酸銅，設(shè)計(jì)了如下制取方案，其中從理論、操作、經(jīng)濟(jì)和環(huán)保等方面考慮，你認(rèn)為最合理的是（）參考答案：C略13.常溫下，將0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液與0.06mol·L－1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于()

A．1.7

B.2.0

C.12.0

D.12.4參考答案：B略14.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是①活性炭②過氧化鈉③氯水④二氧化硫⑤臭氧

A．①③④

B．②④⑤C．①②③④D．①②③④⑤參考答案：D15.下列說法正確的是（） A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L B．1molH2所占的體積約為22.4L C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個分子所占的體積約為22.4L D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNH3和CO混合氣體所占的體積約為22.4L參考答案：D考點(diǎn)：氣體摩爾體積．專題：化學(xué)用語專題．分析：A根據(jù)氣體摩爾體積的使用范圍判斷；B根據(jù)氣體摩爾體積的使用條件判斷；C、根據(jù)氣體摩爾體積的使用范圍判斷；D根據(jù)氣體摩爾體積的定義判斷．解答：解：A、氣體摩爾體積的使用范圍是氣體，水是液體，故A錯誤．B、在標(biāo)況下，1molH2所占的體積約為22.4L，沒有前提條件，故B錯誤．C、未注明該物質(zhì)的狀態(tài)，不能確定其體積，故C錯誤．D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，任何氣體既指純凈物又指混合物，故D正確．故選：D點(diǎn)評：本題考查的是氣體摩爾體積，注意氣體摩爾體積的使用范圍、條件，正確理解定義中“任何”的含義．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(每空2分，共12分).某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程如下圖，已知沉淀2為藍(lán)色。(1)沉淀的化學(xué)式：沉淀1______；沉淀2________；沉淀3________；(2)寫出混合液＋A的離子方程式

，

溶液＋B的離子方程式

，

。參考答案：(1)AgCl；

Cu(OH)2

；

BaSO4；(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓；H＋＋OH－===H2O；Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：(1)元素e的負(fù)一價離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________,e、f、g、h、i對應(yīng)簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開_____________（用具體微粒符號表示）。(2)元素i的單質(zhì)溶于水,生成一種具有漂白作用的化合物，該化合物的電子式為_____。(3)以元素b的最簡氣態(tài)氫化物為燃料，以f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為電解質(zhì)溶液，請寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式________________________________。參考答案：(1)

S2->Cl->F->Na+>Al3+

(2)

(3)CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O解析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，a為H元素；b為C元素；c為N元素；d為O元素；e為F元素；f為Na元素；g為Al元素；h為S元素；i為Cl元素。(1)F為9號元素，負(fù)一價離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，一般而言，離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，e、f、g、h、i對應(yīng)簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2->Cl->F->Na+>Al3+，故答案為：；S2->Cl->F->Na+>Al3+；(2)氯氣溶于水生成一種具有漂白作用的化合物為次氯酸，電子式為，故答案為：；(3)以甲烷為燃料，氫氧化鈉為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，負(fù)極上甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子，反應(yīng)方程式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故答案為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；18.某單質(zhì)A經(jīng)如下圖所示的過程，請回答下列問題：（1）若A為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體。①A、D的化學(xué)式分別為：A__________

D__________②工業(yè)生產(chǎn)中大量排放的B氣體被雨水吸收后形成___________而污染環(huán)境。③寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________（2）若C為淡黃色固體。①C的電子式為___________，C中陰陽離子數(shù)目比為_________②寫出C→D反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________參考答案：(1)①S

H2SO4

②酸雨

③2SO2+O22SO3

(2)①

1:2

②2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑分析：（1）若A為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體，則A是單質(zhì)硫，B是二氧化硫，據(jù)此解答。（2）若C為淡黃色固體，B與氧氣反應(yīng)生成，因此C是過氧化鈉，據(jù)此解答。詳解：（1）若A為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可判斷A是S，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4。則①根據(jù)以上分析可知A、D的化學(xué)式分別為S、H2SO4；②SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸易被氧化為強(qiáng)酸硫酸從而形成酸雨而污染環(huán)境。③B→C反應(yīng)是二氧化硫的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3。（2）若C為淡黃色固體，B與氧氣反應(yīng)生成，因此C是過氧化鈉，所以A是鈉，B是氧化鈉，D是氫氧化鈉。則①過氧化鈉含有離子鍵和極性鍵，電子式為，根據(jù)過氧化鈉的電子式可判