湖南省永州市小金洞鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

湖南省永州市小金洞鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有一種烴的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該分子的說法不正確的是A．該烯烴的分子式為C5H4B．該分子中1、2、4、5四個碳原子可能在同一平面上C．該烴的二氯代物同分異構(gòu)體有2種D．與其互為同分異構(gòu)體，且只含三鍵的鏈烴只有2種參考答案：B略2.下列說法正確的是A．由反應(yīng)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，可知SiO2是堿性氧化物B．由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，可知酸性溶液中MnO4-也能氧化Br-C．由CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，可知酸性H2S>H2SO4D．由常溫下金屬鈉、鋁可溶于NaOH溶液，可知金屬鎂也能溶于NaOH溶液參考答案：B試題分析：A.SiO2是酸性氧化物，與HF反應(yīng)是其特性，A錯誤；B.溴離子的還原性強于氯離子，酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，故酸性溶液中MnO4-也能氧化Br-，B正確；C.反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4的原理不是強酸制弱酸，而是生成了難溶物CuS，而酸性H2S＜H2SO4，C錯誤；D.金屬鋁可以與NaOH溶液反應(yīng)，而金屬鎂不能與NaOH溶液，D錯誤。故答案B。3.下列有關(guān)化學(xué)與生活的說法不正確的是（

）A．采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤產(chǎn)生的SO2B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑C．自來水廠可用氯氣來殺菌消毒，因此氯氣無毒D．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑參考答案：C略4.對已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)

2X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<0,下列說法正確的是

（

）A.當(dāng)其它條件不變時，減小壓強，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.當(dāng)其它條件不變時，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.當(dāng)其它條件不變時，移出部分的Z，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動D.當(dāng)其它條件不變時，再加入正催化劑，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：B略5.參考答案：B略6.已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列有關(guān)該分子的說法正確的是（

）A.分子式為C10H14O6B.含有的官能團(tuán)為羥基、羧基和酯基C.該分子不能發(fā)生取代反應(yīng)D.它屬于芳香烴參考答案：B【詳解】A．的分子式為C10H10O6，故A錯誤；B．中含有羥基、羧基和酯基三種官能團(tuán)，故B正確；C．分子結(jié)構(gòu)中含有羥基、、羧基和酯基三種官能團(tuán)，均能發(fā)生取代反應(yīng)，如發(fā)生酯的水解、酯化反應(yīng)等，故C錯誤；D．除含有苯環(huán)外，還含有氧元素，只能屬芳香族化合物，不是芳香烴，故D錯誤；故答案為B。

7.二氧化硅（SiO2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料。下列說法正確的是A．SiO2既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物B．瑪瑙和紅寶石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造半導(dǎo)體的材料C．高溫下SiO2能與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，說明H2SiO3的酸性強于H2CO3D．Na2SiO3溶液中加入鹽酸可制備硅酸膠體參考答案：D略8.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實驗?zāi)康氖?/p>

混合物試劑分離方法A苯（苯酚）溴水過濾B甲烷（甲醛）銀氨溶液洗氣C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾D淀粉（氯化鈉）蒸餾水滲析參考答案：B略9..元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)及周期表中的位置有著密切的關(guān)系。下列說法正確的是A.13C與14C互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，但相對原子質(zhì)量一定不同B.某元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則該元素氧化物為酸性氧化物C.IA族元素與VIIA元素形成的化合物都為離子化合物D.短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減少參考答案：A略10.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（）A．34S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：B．H2O2的電子式：C．甲烷分子的比例模型：D．中子數(shù)為18的硫原子：S參考答案：A【考點】電子式．【分析】A、34S2﹣的核外有18個電子，核內(nèi)有16個質(zhì)子；B、雙氧水為共價化合物；C、為甲烷的球棍模型；D、元素符號左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)．【解答】解：A、34S2﹣的核外有18個電子，核內(nèi)有16個質(zhì)子，故離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B、雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O﹣O鍵，雙氧水的電子式為：，故B錯誤；C、甲烷分子的比例模型應(yīng)該體現(xiàn)出甲烷分子中各原子的相對體積大小，為甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型為：，故C錯誤；D、元素符號左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，所以中子數(shù)為18的硫原子質(zhì)量數(shù)為34，表示為：3416S，故D錯誤．故選A．11.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C．大理石溶于醋酸中的反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．鈉與水反應(yīng)：Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑參考答案：B略12.化學(xué)在生活中無處不在，其中不科學(xué)的是（

）A．含食品添加劑的食品都不屬于綠色食品B．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用C．為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵D．地震后防疫人員在震區(qū)周圍撒石灰，其作用是進(jìn)行環(huán)境消毒，防止災(zāi)后出現(xiàn)疫情參考答案：A略13.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O+O2+xOH—

Fe3O4+S4O+2H2O下列說法中，正確的是：（

）

A．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol

B．Fe2+和S2O都是還原劑C．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol

D．x=6參考答案：B略14.下列各組物質(zhì)按右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實現(xiàn)的是^

參考答案：B略15.下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是A．Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng)B．Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且兩單質(zhì)的作用相同C．Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終生成Na2CO3D．制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某實驗小組用濃鹽酸和MnO2制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計裝置圖如下圖所示：（1）A是氯氣發(fā)生裝置（省略未畫），制備Cl2的化學(xué)反應(yīng)離子方程式是

，

A裝置除了酒精燈、圓底燒瓶外還用到的玻璃儀器有

。（2）從C裝置出來的氣體中含有CO2和HCl，則在C裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。（3）同學(xué)們在實驗中發(fā)現(xiàn)，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒有氯氣生成，于是開始探究該條件下不能生成氯氣的原因。①提出合理假設(shè)

假設(shè)1：H＋的濃度不夠大；假設(shè)2：

；假設(shè)3：__________________________

。②設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗。在答題卷上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：蒸餾水、濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、1mol/L稀鹽酸、1mol/LAgNO3溶液、淀粉－KI溶液實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取少量1mol/L稀鹽酸于試管A中，加入少量MnO2，

。

步驟2：取少量1mol/L稀鹽酸于試管B中，加入少量MnO2，

。

參考答案：（1）MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分）

分液漏斗（2分）（2）2Cl2+2H2O+CCO2+4HCl（2分）（3）①假設(shè)2：Cl－的濃度不夠大（1分）假設(shè)3：Cl－和H＋的濃度均不夠大

（1分）

②（8分）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取少量1mol/L稀鹽酸于試管A中，加入少量MnO2，滴加幾滴濃硫酸，充分振蕩，塞緊帶導(dǎo)管的膠塞，導(dǎo)管插入淀粉－KI溶液中，加熱。（2分）①若淀粉－KI溶液變藍(lán)，則假設(shè)1成立；②若淀粉－KI溶液不變藍(lán)，則假設(shè)2或假設(shè)3成立。（2分）步驟2：取少量1mol/L稀鹽酸于試管B中，加入少量MnO2，加入少量NaCl固體，充分振蕩，塞緊帶導(dǎo)管的膠塞，導(dǎo)管插入淀粉－KI溶液中，加熱。（2分）①若淀粉－KI溶液變藍(lán)，則假設(shè)2成立；②若淀粉－KI溶液不變藍(lán)，結(jié)合步驟1的結(jié)論②，則假設(shè)3成立。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鹽酸常用于清除金屬表面的銅銹鐵銹．某同學(xué)欲將除銹后的鹽酸中的金屬元素分步沉淀，查資料獲知常溫下水溶液中各離子沉淀的pH范圍：離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.03.0Fe2+5.88.8Cu2+4.26.7（1）若以離子濃度降至1×10﹣5mol/L為沉淀完全，根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算出ksp[Fe（OH）3]=；（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)該同學(xué)設(shè)計了以下實驗流程：試劑A可能是；試劑B的化學(xué)式是；沉淀②化學(xué)式是．參考答案：（1）1.0×10﹣38；（2）雙氧水；NaOH（或其它可溶性堿）；Cu（OH）2．解析：（1）若以Fe3+離子濃度降至1×10﹣5mol/L為沉淀完全，此時pH=3.0，c（OH﹣）=1.0×10﹣11mol/L，則ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）?c3（OH﹣）=1×10﹣5×（1.0×10﹣11）3=1.0×10﹣38；故答案為：1.0×10﹣38；（2）加入試劑A后，F(xiàn)e2+消失了，則試劑A是氧化劑雙氧水；加入試劑B出現(xiàn)了沉淀，可知試劑B是NaOH（或其它可溶性堿），調(diào)節(jié)pH：1～3，先出現(xiàn)紅褐色沉淀氫氧化鐵；當(dāng)調(diào)節(jié)pH：4.2～6.7，出現(xiàn)Cu（OH）2，故答案為：雙氧水；NaOH（或其它可溶性堿）；Cu（OH）2．18.［化學(xué)—選修化學(xué)與技術(shù)］（15分）隨著能源問題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究越發(fā)受到發(fā)達(dá)國家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MｎFe2O4）可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：

（1）原料Fe（NO3）n中n＝

，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為

。

（2）步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是

；步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是

。

（3）利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：，請認(rèn)真分析上述兩個反應(yīng)并回答下列問題：①若，中Fe2+占全部鐵元素的百分率為

。

②該化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點有（答兩點即可）

。

③該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處，進(jìn)一步改進(jìn)的方向是

。參考答案：（1）3（2分）

2:1（2分）（2）充分反應(yīng)、沉淀完全（2分）洗滌至流出液呈中性（3）①80%（3分）

②具有過程簡單、節(jié)約能量、無污染、物料廉價并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，因此不存在高溫氣體分離等優(yōu)點（2分）③尋找合適的催化劑，使MnFe2O4分解溫度降低或找分解溫度更低的氧化物（2分）略19.中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)A、B、C、D之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D+H2O。請按要求填空：（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質(zhì)，與B的濃溶液共熱時，產(chǎn)生C、D兩種氣體。C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是

。a．BaCl2溶液

b．KMnO4溶液

c．品紅溶液d．酸化的Ba(NO3)2溶液

向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol無色無味的C氣體，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，此時溶液中的離子按照濃度由大到小排列的順序是

。（2）若A為紅色金屬單質(zhì)，與適量B的溶液在常溫下恰好完全反應(yīng)，生成的無色氣體C遇空氣迅速變成紅棕色。若被還原的B的物質(zhì)的量為2mol時，產(chǎn)生C氣體的體積是

L（標(biāo)況）。將生成的紅棕色氣體通入一個燒瓶里，塞緊瓶塞后，將燒瓶浸入冰水中，燒瓶中氣體的顏色變淺，請用化學(xué)方程式和必要的文字解釋顏色變化的原因