2022-2023學年江蘇省南京市烷基苯廠中學高三化學模擬試卷含解析

2022-2023學年江蘇省南京市烷基苯廠中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有7種物質：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤氯乙烷⑥甲苯

⑦環(huán)己烯。

因為發(fā)生化學反應，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能使溴水褪色的是

A.③④⑦

B．④⑤⑦

C．④⑦

D．④⑥⑦參考答案：C2.（山東省平度一中測試）已知氧化還原反應：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為

(

)

A.10mol

B.11mol

C.12mol

D.13mol參考答案：答案：B3.向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸，下列離子方程式與事實不符的是（）A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2O

B．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2O

D．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O參考答案：C考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸，氫離子先與氫氧根離子發(fā)生反應，然后氫離子與碳酸根離子反應生成碳酸氫根離子，碳酸氫根離子再與氫離子反應生成二氧化碳和水，據(jù)此解答．解答：解：A．當氫氧化鈉和碳酸鈉的物質的量各為1mol時，鹽酸物質的量大于1mol小于等于2mol時，先發(fā)生反應：OH﹣+H+=H2O，然后發(fā)生CO32﹣+H+=HCO3﹣，將兩個方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+2H+=HCO3﹣+H2O，故A正確；B．當氫氧化鈉和碳酸鈉的物質的量各為2mol時，鹽酸物質的量大于3mol小于等于4mol時，先發(fā)生反應：2OH﹣+2H+=2H2O，然后發(fā)生CO32﹣+H+=HCO3﹣，將兩個方程式相加得：2OH﹣+CO32﹣+3H+=HCO3﹣+2H2O，故B正確；C．當氫氧化鈉和碳酸鈉的物質的量各為2mol時，鹽酸物質的量為4mol時，先發(fā)生反應：2OH﹣+2H+=2H2O，然后發(fā)生2CO32﹣+2H+=2HCO3﹣，將兩個方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+2H+=HCO3﹣+H2O，故C錯誤；D．設NaOH和Na2CO3的物質的量都為1mol，則加入鹽酸物質的量大于2mol時，先發(fā)生反應：OH﹣+H+=H2O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，將兩個方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+3H+=CO2↑+2H2O，故D正確；故選：C．點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確氫氧根離子、碳酸根離子與氫離子反應的順序和過程是解題關鍵，題目難度中等，注意反應物用量對反應的影響．4.下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是：A．HClO的結構式：H－Cl－O

B．Na2O2的電子式：C．CO2的比例模型：

D．14C的原子結構示意圖：參考答案：D略5.下列敘述正確的是（） A． 為提醒人們在使用濃H2SO4時要注意安全，貯存濃H2SO4的容器上貼有右圖標識 B． 實驗室可通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl﹣等雜質制蒸餾水 C． 做焰色反應實驗時，應先將鉑絲（或鐵絲）用稀硫酸洗凈后，在酒精燈外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取待檢溶液進行實驗 D． 由于堿金屬單質化學性質活潑，實驗室中的各種堿金屬單質均保存在煤油中參考答案：

考點： 化學試劑的分類；焰色反應；化學試劑的存放；物質的分離、提純和除雜．專題： 實驗評價題．分析： A．濃H2SO4有腐蝕性；B．自來水加熱蒸發(fā)，冷卻后可得蒸餾水；C．鉑絲用用稀鹽酸洗凈；D．鋰比煤油的密度?。獯穑?解：A．濃H2SO4有腐蝕性，是腐蝕品，不是劇毒品，故A錯誤；B．自來水中含有的Cl﹣等雜質，蒸餾時，可將水和雜質分離，可得到純凈的水，故B正確；C．鉑絲用用稀鹽酸洗凈，不能用稀硫酸，硫酸鹽難揮發(fā)，故C錯誤；D．堿金屬中鋰比煤油的密度小，應用石蠟密封，故D錯誤．故選B．點評： 本題考查物質的分類、提純、檢驗和保存，明確物質的性質與保存方法的關系是解答本題的關鍵，題目難度不大．6.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素．其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是（

）A.Y的簡單離子半徑小于Z的簡單離子半徑B.Z最高價氧化物對應的水化物分別與X、Y最高價氧化物對應的水化物反應生成1mol水時所放出的熱量相同C.Y的簡單氣態(tài)氫化物在一定條件下可被Q單質氧化D.Q可分別與X、Y、Z、W形成化學鍵類型相同的化合物參考答案：C試題分析：短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），則Z為Na；Z、W、Q同周期，只有一種金屬元素，故W、Q最外層電子數(shù)都大于3，W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，則W最外層電子數(shù)為4，Q最外層電子數(shù)為7，可推知W為Si、Q為Cl；X與W處于同一主族，則X為C元素；五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，則Y的最外層電子數(shù)=21-4-4-1-7=5，原子序數(shù)小于Na，故Y為N元素。A．N3-、Na+離子電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑N3-＞Na+，故A錯誤；B．碳酸是弱酸，硝酸是強酸，二者與氫氧化鈉反應生成1mol水時放出的熱量不相等，故B錯誤；C．氨氣能被氯氣氧化生成氮氣，故C正確，D．Cl分別與C、N、Si形成的化合物含有共價鍵，與Na形成的NaCl含有離子鍵，故D錯誤；故選C。7.３０℃時，將某硫酸銅溶液分成２等份，一份蒸發(fā)掉５５g水；另一份加入25g膽礬，結果都得到了飽和溶液。則３０℃時硫酸銅的溶解度是Ａ、20g

B21.5g

C、25g

D、40.25g參考答案：C略8.已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20mL0.1mol·L-1

CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯誤的是高考資源網(wǎng)A．a(chǎn)點表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3mol·L-1高考資源網(wǎng)B．b點表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)高考資源網(wǎng)C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全高考資源網(wǎng)D．b、d點表示的溶液中均等于K高考參考答案：C9.將7.28gFe溶于過量的稀H2SO4中，在加熱的條件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反應完全后，剩余Fe2+還需0.4mol/LKMnO4溶液25mL才能完全氧化，已知其反應方程式為：5Fe2++MnO4－+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。則KNO3的還原產(chǎn)物是

A．NO

B．NO2

C．N2O

D．N2O3參考答案：C略10.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應合成．有關上述兩種化合物的說法正確的是A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應B．香蘭素分子中至少有12個原子共平面C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應D．香蘭素和丁香酚都不能與銀氨溶液發(fā)生反應參考答案：B略11.香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用A.無水硫酸銅、B.澄清石灰水、C.紅熱氧化銅、D.酸性KMnO4溶液、E.品紅溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是A.混合氣→A→E→B→C→D→B

B.混合氣→C→D→E→E→AC.混合氣→A→E→D→B→C→B

D.混合氣→B→E→A→D→C參考答案：C略12.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1molNO2與足量H2O反應，轉移電子數(shù)為2NAB．22.4L2H2O中所含的中子數(shù)為10NAC．100mL1mol·L-1AlCl3溶液中含的陽離子數(shù)大于0.1NAD．78g的Na2O2含陰離子2NA參考答案：C13.下列推斷正確的是A．由H+(aq)+OH-(aq)=H20（1）

△H=-57．3kJ·mol-1，可知含1mo1CH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量為57．3kJB．由C(石墨)=C(金剛石)

△H=+1．9kJ·mol-1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定C．由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H=-92．4kJ·mol-1，可知將1molN2(g)和3molH2(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為92．4kJD．由△G＝△H-T△S可知，所有的放熱反應都能自發(fā)進行參考答案：B試題分析：A．醋酸是弱酸，溶于水存在電離平衡，電離吸熱，因此由H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）

△H=-57．3kJ·mol-1，可知含1mo1CH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量小于57．3kJ，A錯誤；B．由C(石墨)=C(金剛石)

△H=+1．9kJ·mol-1，可知石墨的能量低于金剛石，因此石墨比金剛石更穩(wěn)定，B正確；C．合成氨的反應是可逆反應，則由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H=-92．4kJ·mol-1，可知將1molN2(g)和3molH2(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量小于92．4kJ，C錯誤；D．由△G=△H-T△S可知，所有的放熱反應不一定都能自發(fā)進行，還需要考慮△S的大小，D錯誤，答案選B。考點：考查反應熱的有關判斷與應用14.下列有關物質的性質的敘述中正確的是：

A．由于K原子半徑大于Li原子半徑，所以Li比K更容易失去電子B．F2比I2活潑，氫氟酸的酸性比氫碘酸強C．丁達爾效應是膠體的本質特征

D．MgO可以除去MgCl2溶液中含有的FeCl3參考答案：D略15.將Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，則Cu2+與Fe3+的物質的量之比A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分，每空1分）某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。（1）該學生用標準0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C、用蒸餾水洗干凈滴定管D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、檢查滴定管是否漏水F、另取錐形瓶，再重復操作一次G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）

；②該滴定操作中應選用的指示劑是

；③在G操作中如何確定終點？

。（2）堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標準液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）

。（3）配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是

（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應用_____

_的NaOH溶液，原因是______________

________。（5）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入

__（選填“甲”或“乙”）中。（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導

致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值

（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度（計算結果到小數(shù)點后二位）

。參考答案：（10分，每空1分）（1）①ECDBAGF；②酚酞；③無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去。（2）偏大（3）100.00mL容量瓶（4）0.1mol/L；溶液濃度越稀，誤差就越小（5）乙（6）偏?。?）4.20mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.海洋植物如海帶，海藻中含有豐富的碘元索，碘元素以離子的形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如圖所示：（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作的名稱：①為______________，③為___________；過程②中有關反應的離子方程式是_____________________________。

（2）提取碘過程中，可供選擇的有機試劑是_____________

A．甲苯、酒精

B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸

D．汽油、甘油

（3）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機

溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出下圖所示的實驗裝置中錯誤之處：①_______________________________；②_______________________________。

（4）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是___________________________________，最后晶態(tài)碘在_____________里聚集。參考答案：略18.

參考答案：

19.【化學——選修3：物質結構與性質】(15分)

A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期元素且單質均為固體，原子處于基態(tài)時A、B原子核外電子均成對，且核電荷數(shù)A>B；C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素，如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結構示意圖；D、E、F均位于p區(qū)