吉林省長春市德惠市第十二中學2022年高三化學下學期期末試卷含解析

吉林省長春市德惠市第十二中學2022年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.硫代硫酸鈉溶液常用于氯氣泄漏的噴灑劑，具有非常好的處理效果，其與氯氣能發(fā)生反應：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說法錯誤的是（

）A.Na2S2O3在該反應中做還原劑B.處理氯氣時當Na2S2O3過量時，噴灑后的溶液中會出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象C.1molNa2S2O3與氯氣完全反應轉(zhuǎn)移電子4molD.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4參考答案：C【分析】在反應Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4中，Na2S2O3中S的化合價為+2價，反應后H2SO4中S的化合價升高至+6價，化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，H2SO4為氧化產(chǎn)物，Na2S2O3為還原劑；Cl的化合價由0價降低為-1價，化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，NaCl和HCl為還原產(chǎn)物，Cl2為氧化劑?！驹斀狻緼、根據(jù)上述分析可知，Na2S2O3中S的化合價為+2價，反應后H2SO4中S的化合價升高至+6價，因此Na2S2O3為還原劑，故A不符合題意；B、Na2S2O3過量時，發(fā)生反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，溶液會出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象，故B不符合題意；C、Na2S2O3中S的化合價為+2價，反應后H2SO4中S的化合價升高至+6價，所以1molNa2S2O3反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×(6-2)mol=8mol，故C符合題意；D、根據(jù)上述分析可知，氧化產(chǎn)物為H2SO4，還原產(chǎn)物為NaCl和HCl，根據(jù)方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：(2+6)=1:4，故D不符合題意；綜上所述，本題應選C。2.下列各組物質(zhì)的分類正確的是（

）

A．同位素：1H+、2H2、3H

B．同系物：丙烷、異丁烷、新戊烷C．電解質(zhì)：冰醋酸、水銀、燒堿

D．酸性氧化物：一氧化氮﹑二氧化碳、三氧化硫參考答案：B略3.下列操作不能用于檢驗NH3的是（）A．氣體使?jié)駶櫟姆犹囈鹤兗t

B．氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍C．氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近

D．氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近參考答案：C考點：氨的化學性質(zhì)．.分析：NH3是堿性氣體，氣體通入酚酞試液變紅，遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，可以檢驗氨氣的存在；濃硫酸是難揮發(fā)性的酸，蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近氣體不會有白煙生成；濃鹽酸是易揮發(fā)性的酸，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體會冒白煙，氨氣和氯化氫反應生成了氯化銨固體小顆粒．解答：解：A、氨氣通入酚酞溶液中發(fā)生反應NH3+H2O=NH3?H2O，NH3?H2O?NH4++OH﹣溶液呈堿性，酚酞溶液變紅，該操作可以單純檢驗氨氣的存在，故A正確；B、氨氣是堿性氣體，遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該操作可以檢驗NH3，故B正確；C、濃硫酸是難揮發(fā)性的酸，此操作不能用于檢驗氨氣，故C錯誤；D、濃硝酸、濃鹽酸都有揮發(fā)性，揮發(fā)出的分子會和氨氣反應生成白色的煙，該操作可以檢驗氨氣，故D正確；故選C．點評：本題考查了氨氣的易揮發(fā)性、氨氣的化學性質(zhì)、實驗基本操作試紙的使用，關鍵是檢驗操作合理，現(xiàn)象明顯．4.等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變成原體積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為（

）

A．3∶4∶1

B．3∶3∶2

C．6∶7∶3

D．6∶9∶0參考答案：A略5.用初中電解水的實驗裝置電解水和重水（）組成的混合液，通電一段時間后，在兩極共收集到33.6L（標準狀況）氣體，總質(zhì)量為18.5g，則混合氣體中H原子和D原子個數(shù)之比

（

）A．3∶1

B．1∶3

C．2∶3

D．4∶1參考答案：A略6.參考答案：AB7.下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質(zhì)的是A．過氧化鈉

B．氫硫酸

C．硫酸亞鐵

D．苯酚參考答案：A8.使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的有幾項

①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了；②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結束時俯視讀數(shù)；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線；⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線；⑦用量筒量取一定量濃硫酸配制稀硫酸，轉(zhuǎn)移到燒杯后，用少量水洗滌量筒；⑧在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中。

A．4項 B．5項 C．6項 D．7項參考答案：A9.下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B.通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C.溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有參考答案：D【解析】膠體本身是不帶電，只是其表面積較大，吸附了溶液中的離子而帶了電荷，故A項錯；溶液中的溶質(zhì)，要看能否電離，若是非電解質(zhì)，則不導電，也即不會移動，B項錯；布朗運動本身即是無規(guī)律的運動，C項錯；丁達爾效應可以用來區(qū)分溶液和膠體，D項正確。

10.稀有氣體元素的化合物是近期化學研究的熱點，已知某稀有氣體化合物XeF2和H2O反應的化學方程式為：2XeF2+2H2O=4HF+O2+2Xe，下列說法正確的是A．XeF2是一種強還原劑

B．XeF2中Xe的雜化方式和CO2中的C相同C．HF為還原產(chǎn)物，O2和Xe均為氧化產(chǎn)物

D．XeF2中Xe的化合價為+2參考答案：D略11.可用右側示意圖表示的是

反應縱坐標甲乙

A

2molSO2與1molO2，在相同溫度下2SO2+O2SO3SO3的物質(zhì)的量l0個大氣壓2個大氣壓

B

相同質(zhì)量氨氣，在同一容器中2NH3N2+3H2；△H>0氨氣的轉(zhuǎn)化率400℃

500℃

C

體積比1：3的N2、H2，在體積可變的恒壓容器中N2+3H22NH3；氨氣的濃度

活性高的催化劑

活性一般的催化劑

D等質(zhì)量鉀、鈉分別與水反應H2質(zhì)量鈉鉀

參考答案：D12.下列各組物質(zhì)同分異構體(不含立體異構)不正確的是

A.分子式為C5H10的烯烴共有5種

B.分子式為C5H10O2的酯共有10種

C.分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有4種

D.分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有8種

參考答案：B由碳鏈異構與官能團位置異構可以得到分子式為C5H10的烯烴有5種分子結構，A不符合題意；形成分子式為C5H10O2的酯的醇有CH3OH、C2H5OH、C3H7OH(2種)、C4H9OH(4種)，對應的羧酸有C3H7COOH(2種)、C2H5COOH、CH3COOH、HCOOH，形成的酯共有9種，B符合題意；能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物為羧酸，分子式為C5H10O2的羧酸有4種，C不符合題意；可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物為醇，分子式為C5H12O的醇有8種，D不符合題意。

13.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反應方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（

）

A．既不是氧化劑也不是還原劑

B．是氧化劑

C．是還原劑

D．既是氧化劑又是還原劑

參考答案：B略14.下列變化中不屬于氮的固定的是（

）A．豆科植物的根瘤菌把氮氣變?yōu)镹H3

B．閃電時，空氣中的O2和N2化合成NOC．工業(yè)上將NH3與CO2在高溫高壓下制成[CO(NH2)2]

D．工業(yè)上用N2和H2合成NH3

參考答案：C略15.據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是（）

A.正極反應式為：O2+2H2O+4e－=4OH－

B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變

C.該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O2=2H2O

D.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標準狀況)時，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

參考答案：答案：D解析：以KOH為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池

負極反應：2H2-4e-=4H+

正極反應：O2+2H2O+4e－=4OH－

電池反應：2H2+O2=2H2O

電池放電過程不消耗電解質(zhì)溶液，

2.24LCl2(標準狀況)時，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移點撥：選修4《化學反應原理》內(nèi)容，考點：燃料電池和電解，常規(guī)考點，難度不大。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

(08鄞州中學限時訓)某學生為了測定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品的純度，設計了如下實驗：

回答下列問題(1)寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、

。(2)實驗開始后，寫出B中反應的離子方程式

。(3)C中的現(xiàn)象是

，E裝置的作用是______。(4)按右圖所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4完全反應。然后將B中完全反應后的溶液與足量的BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g，則原樣品中Na2SO3的純度為

（精確到0.1%）。(5)在過濾沉淀時若過濾液出現(xiàn)渾濁，則必須要重復操作，若該學生沒有重復過濾，則測定的結果將

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。(6)要使測定結果準確，第一：裝置氣密性必須良好；第二：應先點燃

處酒精燈（填裝置字母）。

參考答案：答案：

(1)圓底燒瓶、分液漏斗

(1)

Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl－+SO

(2)

紅色鮮花褪色吸收未反應的氯氣等有毒氣體(4)50.8%

(5)偏低(6)D

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2008·重慶卷）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注。（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是____________________________。（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）；ΔH＞0①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將___________。（填““增大”“減小”或“不變”）②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：t/s05001000c（N2O5）/mol·L-15.003.522.48則500s內(nèi)N2O5的分解速率為__________。③在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98mol·L-1，則T2___________T1。（3）下圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的_______區(qū)生成，其電極反應式為____________________________________________________________________。參考答案：(1)(2)①不變②0.00296mol·L-1·s-1③“＜”或“小于”(3)陽極

N2O4+2HNO3-2e-2N2O5+2H+本題主要對化學反應速率平衡以及電解原理進行考查。（1）硝基苯的結構簡式是。（2）①在恒溫、恒容條件下，充入氮氣，對平衡體系無影響，平衡不移動，N2O5轉(zhuǎn)化率不變。②v（N2O5）==2.96×10-3mol·L-1·s-1③T2溫度下，2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）

ΔH＞0起始：

5.0mol·L-1轉(zhuǎn)化：

2.49mol·L-1

4.98mol·L-1平衡：

2.51mol·L-1

4.98mol·L-1T2溫度剩余c（N2O5）為2.5mol·L-1＞2.48mol·L-1，說明該溫度下反應正向進行程度小，溫度T2＜T1。（3）從電解原理來看，N2O4制備N2O5為氧化反應，則N2O5應在陽極區(qū)生成，反應式為N2O4+2HNO3-2e-2N2O5+2H+。

18.在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2molX和1molY，發(fā)生如下反應：

2X（g）＋Y（g）aZ（g）＋W（g）

△H＝－QkJ·mol－1（Q>0）

當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小。

已知：該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）化學計量數(shù)a的值為________________________。（2）寫出該反應平衡常數(shù)K的表達式_____________________（a必須用具體的值表示）。（3）X的轉(zhuǎn)化率α＝__________________（用含Q、Q1的代數(shù)式表示）。（4）在300℃發(fā)生上述反應，以表中的物質(zhì)的量投入到相同的恒容反應器中，其中向正反應方向轉(zhuǎn)化的有____________________（選填A、B、C