廣西壯族自治區(qū)柳州市東泉中學高二化學上學期期末試題含解析

廣西壯族自治區(qū)柳州市東泉中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是（）A．已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣893.0kJ/mol，則甲烷的燃燒熱為893.0kJ/molB．已知4P（紅磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，則白磷比紅磷穩(wěn)定C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/molD．己知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，C（s）+O2（g）=CO（g）△H2，則△H1＞△H2參考答案：C考點：熱化學方程式．.專題：化學反應(yīng)中的能量變化．分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成溫度氧化物放出的熱量；B、為主能量越高越活潑；C、依據(jù)中和熱的概念分析計算寫出熱化學方程式；D、一氧化碳燃燒放熱．解答：解：A、已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣893.0kJ/mol，熱化學方程式中水是氣體不是溫度氧化物，則甲烷的燃燒熱大于893.0kJ/mol，故A錯誤；B、已知4P（紅磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，則白磷比紅磷能量高，所以紅磷穩(wěn)定，故B錯誤；C、含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol，故C正確；D、己知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，C（s）+O2（g）=CO（g）△H2，一氧化碳燃燒生成二氧化碳放熱，焓變是負值，則△H1＜△H2，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法，燃燒熱、中和熱概念的分析應(yīng)用，物質(zhì)能量越高越活潑，題目難度中等．2.中和滴定開始后應(yīng)注視：①滴定管內(nèi)液面的變化②錐形瓶中溶液顏色的變化③滴定管溶液流出的速率A、①和②

B、②和③

C、①和③ D、只有②參考答案：B略3.關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的說法正確的是

(

)A、溶液呈中性的鹽一定是強酸與強堿生成的鹽B、含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對大小D、Na2S水解的離子方程式為：S2－+2H2OH2S+2OH-參考答案：C略4.“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”思想的是()①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置②實驗室中做氯氣與鈉反應(yīng)的實驗時采用圖2所示裝置③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應(yīng)A．②③④

B．①②③C．①②④

D．①③④參考答案：C實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽的實驗時有大量氯化氫和氨氣揮發(fā)，易引起大氣污染。5.下列事實中，不能證明醋酸是弱酸的是（

）A．醋酸能與大理石反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體B．pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后pH<5

C．室溫下，醋酸鈉溶液的pH>7

D．常溫下，0.1mol·L－1醋酸溶液pH=2.5參考答案：A略6.下列說法正確的是（）A．乙醇燃燒是生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)B．稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol可表示稀硫酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)的中和熱為△H=﹣57.3kJ/molC．2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣QkJ/mol可以表示H2S的燃燒熱．D．高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)為K=，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，故該反應(yīng)的焓變?yōu)檎祬⒖即鸢福篋解：A、燃燒是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)中反應(yīng)物能量高于生成物，故A錯誤；B、生成沉淀時放熱，所以稀硫酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)的中和熱為△H＜﹣57.3kJ/mol，故B錯誤；C、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒放出的熱量，故C錯誤；D、升溫時反應(yīng)物濃度減小，說明升溫平衡正向移動，焓變?yōu)檎担蔇正確；故選D．7.合成氨反應(yīng)：3H2+N22NH3，其反應(yīng)速率分別為v（H2），v（N2），v（NH3）（用mol·L﹣1·s﹣1表示），則正確的關(guān)系式是（

）A．v（H2）=v（N2）=v（NH3）

B．v（N2）=2v（NH3）C．v（H2）=v（NH3）

D．v（N2）=3v（H2）參考答案：C解：3H2+N22NH3，其反應(yīng)速率分別為v（H2）：v（N2）：v（NH3）=3：1：2，則A.2v（H2）=6v（N2）=3v（NH3），故A錯誤；B.2v（N2）=v（NH3），故B錯誤；C．v（H2）=v（NH3），故C正確；D.3v（N2）=v（H2），故D錯誤；故選C．8.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS）。下列分析正確的是A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性C.CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2+＋S2－==CuS↓D.整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D略9.在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)，一段時間后反應(yīng)達到平衡。對該平衡狀態(tài)描述正確的是A．正反應(yīng)速率等于零

B．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D．正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率參考答案：C略10.T℃時，將5molA和7molB氣體通入體積為10L的密閉容器中(容積不變)，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖Ⅰ所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖Ⅱ所示：則下列結(jié)論正確的是()A．T℃時，將4molA,4molB和2molC氣體通入體積為10L的密閉容器中(容積不變)，達到平衡時，C的濃度為0.4mol·L－1B．保持其他條件不變，在(t1＋10)min時，加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動C．保持其他條件不變，在(t1＋10)min時，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．保持其他條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，A的轉(zhuǎn)化率也增大參考答案：A解析：由題目中圖Ⅰ可知反應(yīng)為A＋3B2C，又由題目中圖Ⅱ可知T1>T2，升高溫度，B的體積分數(shù)增大，則正反應(yīng)放熱。即A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0。加入催化劑平衡不移動。溫度和體積不變時通入惰性氣體，平衡不移動。升高溫度A的轉(zhuǎn)化率減小。

11.小明血液化驗單上“葡萄糖”一項的結(jié)果為4.94×10-3mol/L，這里的“4.94×10-3mol/L”表示葡葡糖的A．物質(zhì)的量

B．摩爾質(zhì)量

C．質(zhì)量分數(shù)

D．物質(zhì)的量的濃度參考答案：D略12.下列有機物中，是l-丙醇在銅的催化作用下氧化產(chǎn)物的同分異構(gòu)體的是(

)

A、CH3COCH3

B、CH3CH2CHO

C、CH3CH(OH)CH3

D、CH3CH2COOH參考答案：A略13.下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是

A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4

C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2參考答案：C略14.將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，即可構(gòu)成CH4燃料電池。已知通入CH4的一極，電極反應(yīng)式是：CH4＋10OH－－8e－→CO32-＋7H2O；通入O2的另一極，其電極反應(yīng)式是：O2＋2H2O＋4e－→4OH－，該電池放電時，下列有關(guān)敘述中，不正確的是A．通入CH4的電極為負極

B．正極發(fā)生氧化反應(yīng)C．燃料電池工作時溶液中的陰離子向負極移動

D．該電池使用一段時間后應(yīng)補充KOH參考答案：B15.下列有關(guān)實驗的說法正確的是A．將FeCl3溶液加熱至沸騰，溶液由黃色變?yōu)榧t褐色B．滴定達終點時，右圖滴定管的正確讀數(shù)為23.65mLC．向AgI懸濁液中滴加少量NaCl溶液，沉淀轉(zhuǎn)化為白色D．測定溶液的pH時，應(yīng)先將pH試紙潤濕，然后進行檢測參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學校研究性學習小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入相同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是______(填字母序號)。A．鋁與Cl－反應(yīng)，鋁與SO42-不反應(yīng)B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是__________________。(3)放出的氣體是______，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學作用等角度分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是__________________________________________。(4)某同學通過其他的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液的反應(yīng)加快，他采取的措施可能是________(填字母序號)。A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片(5)以除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：選項鋁電極電解質(zhì)溶液負極反應(yīng)正極反應(yīng)A負極NaOH溶液2Al－6e－＋8OH－===2Al(OH)4-6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑B負極稀鹽酸2Al－6e－===2Al3＋6H＋＋6e－===3H2↑C正極濃硝酸Mg－2e－===Mg2＋2NO3-＋4H＋＋4e－===2NO2↑＋2H2O其中正確的是________(填字母序號)，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，還與________________有關(guān)。參考答案：(1)D(2)Cu(3)H2①隨著反應(yīng)進行生成的鋁離子的濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H＋的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)速率加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。(4)ABD(5)A電解質(zhì)的性質(zhì)解析：(1)運用排除的方法即可解答，A項中Al與Cl－、均不反應(yīng)；B項中Cu2＋濃度相等，水解產(chǎn)生的H＋濃度應(yīng)相等，酸性相同；C項中水解生成的H2SO4濃度很低，不可能使鋁鈍化；E項中兩者均溶于水，故正確選項為D項。(2)因2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu，鋁片表面的暗紅色物質(zhì)應(yīng)為銅。(3)放出的可燃性氣體只能為H2，因Cu2＋水解，溶液顯酸性。在分析反應(yīng)速率不斷加快的原因時應(yīng)緊扣要求——從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學作用三個方面來加以分析。(4)在弄清Al與CuCl2反應(yīng)較快的原因后，可知要加快Al與CuSO4的反應(yīng)，需設(shè)法除去其表面的氧化膜，容易判斷A項正確，因Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2NaAl(OH)4，B項正確；C項中不僅無法除去鋁表面的氧化膜，還降低了Cu2＋的濃度，使反應(yīng)會更慢；由(1)結(jié)論可判斷D項正確。(5)A項中Mg、Al和NaOH溶液構(gòu)成的原電池，因Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，而Al能自發(fā)地與NaOH溶液反應(yīng)，因此Al更易失電子，作負極：2Al－6e－＋8OH－===2；Mg作正極：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，A項正確。B項中Mg、Al均能與鹽酸發(fā)生自發(fā)的反應(yīng)，而Mg的金屬性強，更易失電子，作負極：Mg－2e－===Mg2＋；此時Al作正極：2H＋＋2e－===H2↑，B項錯誤。C項中因常溫下Al在濃硝酸中鈍化，Mg易失電子，作負極：Mg－2e－===Mg2＋；Al作正極：2＋4H＋＋2e－===2NO2↑＋2H2O，C項中正極反應(yīng)式中得電子數(shù)錯誤。由上述分析，不難看出，金屬作電極不僅與其本身性質(zhì)相關(guān)，還與電解質(zhì)溶液的性質(zhì)有關(guān)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：核磁共振氫譜顯示E分子中有兩種氫原子。F為芳香族化合物。請回答下