福建省龍巖市官田中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

福建省龍巖市官田中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列性質(zhì)適合于分子晶體的是()A．熔點(diǎn)801℃，硬度較大，水溶液導(dǎo)電B．熔點(diǎn)1723℃，硬而脆，不溶于水，液態(tài)不導(dǎo)電C．熔點(diǎn)10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電D．熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟導(dǎo)電，密度為0.97g/cm3參考答案：C解析A項(xiàng)為離子晶體，B項(xiàng)為原子晶體，D項(xiàng)為金屬晶體。2.電動汽車以鋰電池提供動力，鋰電池技術(shù)已經(jīng)成為汽車研究的前沿科技某鋰電池的電池反應(yīng)為：xLi+Li3-xNiCoMnO6Li3NiCoMnO6，下列說法正確的是A.該電池的充、放電過程互為可逆反應(yīng)B.放電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為Li-e-=Li+C.放電過程中，Li+向電池的負(fù)極移動D.該電池可以采用醋酸、乙醇等作為電解質(zhì)溶液參考答案：B分析：可充電電池的構(gòu)成條件和工作原理都與原電池的相似，只是從物質(zhì)的角度而言可逆向進(jìn)行，但進(jìn)行的條件不同，具此可解答如下。B、原電池放電時(shí)，較活潑的電極或易失電子的物質(zhì)作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Li-e-=Li+，故B正確；C、原電池放電過程中，電池內(nèi)部的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，所以Li+向電池的正極移動，故C錯(cuò)誤；D、醋酸能與金屬Li反應(yīng)，而乙醇是非電解質(zhì)，所以該電池不能用醋酸、乙醇作電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤。本題答案為B。點(diǎn)睛：正確理解可逆反應(yīng)的含義是解答本題的關(guān)鍵，強(qiáng)調(diào)相同的條件，正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行才是可逆反應(yīng)。3.金屬的使用是人類拓展自身能力的標(biāo)志之一。人類利用幾種常用金屬的先后順序依次為金、銅、鐵、鋁，之所以有先后，主要取決于(

)

A.金屬在地殼中的含量多少

B.金屬的熔沸點(diǎn)高低C.金屬的活潑性強(qiáng)弱

D.金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱參考答案：C4.朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因是A.霧是一種膠體

B.光是一種膠體C.空氣中的小水滴顆粒大小約為10﹣9m～10﹣7m

D.發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：CA、霧是一種膠體，但這不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，A錯(cuò)誤；B、霧是一種膠體，光不是，B錯(cuò)誤；C、題干中所提及的霧，是空氣中的小液滴，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm，即10-9m～10-7m，C正確；D、霧作為一種膠體，確實(shí)能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但這也不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，D錯(cuò)誤，答案選C。5.下列說法不正確的是A．蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都是天然高分子化合物B．蔗糖屬于多糖，能發(fā)生水解C．碘酒滴到土豆片上，可觀察到土豆片變藍(lán)D．蛋白質(zhì)、油脂、糖類是三大基本營養(yǎng)物質(zhì)參考答案：B6.下列事實(shí)不能用來判斷金屬性強(qiáng)弱的是A.金屬間發(fā)生置換反應(yīng)B.1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去的電子數(shù)C.金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱D.金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易參考答案：BA．活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽中置換出來，通過金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)能用于判斷金屬性強(qiáng)弱，故A正確；B．1mol金屬單質(zhì)失電子的多少由原子結(jié)構(gòu)決定，與失電子能力強(qiáng)弱無關(guān)，所以1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C．金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則失電子能力越強(qiáng)，可以通過金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱判斷金屬性強(qiáng)弱，故C正確；D．金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，則失電子能力越強(qiáng)，金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度可以判斷金屬性強(qiáng)弱，故D正確；故選B。7.圖標(biāo)所警示的是

A.當(dāng)心火災(zāi)——氧化物

B.當(dāng)心火災(zāi)——易燃物質(zhì)C.當(dāng)心爆炸——自然物質(zhì)

D.當(dāng)心爆炸——爆炸性物質(zhì)參考答案：B略8.如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的不可能是

（

）

A．N2與NO2的混和氣體

B．O2與NO2的混和氣體C．NO與NO2的混和氣體

D．NO2一種氣體參考答案：A略9.下列敘述正確的是

（

）

A．純堿和燒堿都屬于堿

B．氨水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

D．凡是能電離出H+的化合物都叫做酸參考答案：C略10.下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（

）沸點(diǎn)：HF＞HCl＞HBr＞HI

離子還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

金屬性：K＞Na＞Mg＞Al氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S半徑：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+A.①②③ B.③④⑤⑥ C.②③④ D.①③④⑤⑥參考答案：B【詳解】①HF中含氫鍵，沸點(diǎn)最高，其它氫化物中相對分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)為HF＞HI＞HBr＞HCl，①錯(cuò)誤；②元素的非金屬性Cl＞Br＞I＞S，對應(yīng)離子還原性S2-＞I-＞Br-＞Cl-，②錯(cuò)誤；③非金屬性Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，③正確；④同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)：K＞Na，同周期，從左到右金屬性減弱，即Na＞Mg＞Al，即金屬性：K＞Na＞Mg＞Al，④正確；⑤元素的非金屬性F＞Cl＞S，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl＞H2S，⑤正確；⑥核外電子排布相同時(shí)，離子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，即離子半徑O2-＞F-＞Na+＞Mg2+，⑥正確。答案選B。

11.能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（

）A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)

B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)

D．二氧化碳通入澄清石灰水中參考答案：C略12.現(xiàn)欲用濃度為5mol／L的NaOH溶液配制1mol／L的NaOH溶液，應(yīng)取5mol／L的NaOH溶液與蒸餾水的體積比約為A.1：4

B.1：5

C.2：1

D.2：3參考答案：A略13.下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是()A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化參考答案：D14.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，形成的分散系屬于（）A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體參考答案：D【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．【分析】根據(jù)氫氧化鐵膠體的制備方法：將飽和氯化鐵溶液加入沸水中加熱得到紅褐色分散系為氫氧化鐵膠體．【解答】解：因FeCl3溶液與沸水發(fā)生水解反應(yīng)，水電離出來的極少量OH﹣離子與Fe3+結(jié)合形成氫氧化鐵膠體，形成介穩(wěn)定的分散系，故D正確；故選：D．15.下列各組物質(zhì)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是A．KOH、H2SO4、NH4Cl

B．CaO、Na2CO3、NH4HCO3C．K2O2、NaOH、K2SO4

D．HClO、Al2O3、MgCl2參考答案：C考查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。據(jù)此可知，硫酸、次氯酸分子中只有共價(jià)鍵。氧化鈣、氧化鋁和氯化鎂中只有離子鍵，所以正確的答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖是教師在課堂中演示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺等輔助儀器略去）

請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)一的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

，實(shí)驗(yàn)過程中可以觀察到燒杯中的現(xiàn)象是

，加熱后試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。（2）實(shí)驗(yàn)二用來驗(yàn)證Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：包有Na2O2的棉花燃燒。通過該實(shí)驗(yàn)可以得出許多結(jié)論，請你寫出由該實(shí)驗(yàn)得出的兩個(gè)結(jié)論。結(jié)論1：

;結(jié)論2：

。參考答案：（1）比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性（體現(xiàn)出比較含義的其它說法，合理就給分，）；燒杯I中澄清石灰水不變渾濁，燒杯II中澄清石灰水變渾濁（或其它合理答案也給分，如燒杯I中無明顯現(xiàn)象或燒杯I中導(dǎo)管口有少量氣泡冒出，燒杯II中澄清石灰水變渾濁）2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O（2）在學(xué)生可能寫出的答案：①該反應(yīng)放熱，②該反應(yīng)有氧氣生成，③Na2O2與CO2能反應(yīng)，④CO2密度比空氣的大中，①②最佳，其他任意兩個(gè)組合都可。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)氧族元素包括

(填元素符號)他們的最外層都有

個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中氧族元素原子易從其他原子

電子，生成

價(jià)的化合物，氧族元素中，還能生成

價(jià)或

價(jià)的化合物參考答案：O

S

Se

Te

Po、6、得、-2、+4+618.共價(jià)鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量或生成1mol共價(jià)鍵所能夠放出的能量。如H-H鍵的鍵能是指1molH2分子變成2molH原子需要吸收436KJ的能量或2molH原子變成1molH2分子能夠放出436KJ的能量。(1)已知H—Cl鍵的鍵能為431．4kJ／mol，下列關(guān)于鍵能的敘述正確的是A．每生成1molH—Cl鍵放出431．4kJ能量B．每生成1molH—Cl鍵吸收431．4kJ能量C．每拆開1molH—Cl鍵放出431．4kJ能量D．每拆開1molH—Cl鍵吸收431．4kJ能量(2)參考下表中的數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時(shí)最穩(wěn)定的是

化學(xué)鍵H-HH-FH-ClH-Br鍵能kJ／mol436565431368

A、HF

B、HCI

C、HBr

D、H2(3)能用鍵能大小解釋的是

A、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定

B、