湖南省永州市塘家?guī)X鄉(xiāng)中學高一化學期末試卷含解析

湖南省永州市塘家?guī)X鄉(xiāng)中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學元素周期表年”，我國的劉莊教授為汞元素的代言人。下列關于Hg的說法中，正確的是A.質(zhì)子數(shù)為198 B.中子數(shù)為118C.質(zhì)量數(shù)為278 D.中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為80參考答案：B【詳解】在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。則A、質(zhì)子數(shù)為80，選項A錯誤；B、中子數(shù)＋質(zhì)子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，則中子數(shù)為198—80＝118，選項B正確；C、質(zhì)量數(shù)為198，選項C錯誤；D、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，因此核外電子數(shù)為80，中子數(shù)為118，中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為38，選項D錯誤。答案選B。2.在某兩燒杯溶液中，各含有大量以下六種離子Cu2+、OH-、CO32-、Mg2+、K+、NO3-中的三種，已知乙燒杯溶液呈堿性，則甲燒杯溶液中大量存在的離子組是A.Cu2+、Mg2+、K+

B.Cu2+、Mg2+、NO3-C.Cu2+、K+、NO3-

D.Mg2+、K+、NO3-參考答案：B【分析】根據(jù)乙燒杯溶液呈堿性，確定乙燒杯溶液含有OH-，與之反應的離子在甲溶液中，再根據(jù)離子不能共存通過甲溶液離子反過來確定乙溶液成分，最后根據(jù)溶液電中性確定其它陰離子或陽離子，據(jù)此解答?！驹斀狻恳覠芤撼蕢A性，說明有大量OH-，則與OH-發(fā)生反應的Cu2+、Mg2+不能存在乙溶液中，應該在甲溶液中；由于CO32-與Cu2+、Mg2+會發(fā)生沉淀反應，不能共存，CO32-應該在乙溶液中。溶液呈電中性，則甲溶液還要還要陰離子，所以只能含有NO3-，則乙溶液中還要含有K+，所以甲燒杯溶液含有Cu2+、Mg2+、NO3-，乙燒杯溶液含OH-、CO32-、K+，故合理選項是B?！军c睛】本題考查溶液成分的確定的知識。溶液呈電中性及離子能否大量共存的本題判斷的關鍵，突破口是乙燒杯溶液呈堿性，含大量的OH-。3.化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關．下列有關說法中錯誤的是（）A．2010年11月廣州亞運會燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩B．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠C．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑D．青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵參考答案：B【考點】焰色反應；合金的概念及其重要應用；鈉的重要化合物；常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用．【分析】A．焰色反應時能呈現(xiàn)出來很多的色彩；B．注意氧化還原反應的實質(zhì)，食品被氧化的實質(zhì)是被空氣中的氧氣氧化；C．碳酸氫鈉能和酸反應放出氣體還沒有腐蝕性，不會對人體造成傷害；D．我國使用最早的合金是青銅．【解答】解：A．焰色反應時能呈現(xiàn)出來很多的色彩，因此可用作焰火，故A正確；B．生石灰或硅膠無還原性不能與氧化性物質(zhì)反應，故不能防止食品氧化，故B錯誤；C．碳酸氫鈉和酸反應能生成二氧化碳，可用來發(fā)酵，也可治療胃酸過多，故C正確；D．我國使用最早的合金是青銅，世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵，故D正確．故選B．4.下列有關海水綜合利用的說法正確的是

A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化

C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Na和Cl2

D.從海帶中提取碘單質(zhì)的過程不涉及氧化還原反應參考答案：C略5.金屬鈉分別與下列溶液反應時，根據(jù)所學知識預測可能既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是A．HCl

B．NaC

l

C．FeCl3

D．Na2SO4參考答案：C略6.下列與化學概念有關的說法正確的是（）A.化合反應均為氧化還原反應B.金屬氧化物均為堿性氧化物C.燒堿、純堿、熟石灰都是堿D.BaSO4、NaOH、HNO3都是強電解質(zhì)參考答案：DA．化合反應中若沒有化合價變化，則不屬于氧化還原反應，如氧化鈣與水反應是氫氧化鈣為化合反應，為非氧化還原反應，故A錯誤；B．金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故B錯誤；C．燒堿、熟石灰都是堿，而純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，故C錯誤；D．BaSO4、NaOH、HNO3在溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，故D正確；故選D。7.下列各化合物既能由金屬與氯氣直接反應制得，又能由金屬與鹽酸反應制得的是

A．FeCl3

B．CuCl2

C．AlCl3

D．FeCl2參考答案：C8.一定條件下發(fā)生反應：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，則下列相應的結論，不正確的是A．反應中氧化劑是KClO3

B．單質(zhì)的還原性：I2>Cl2C．元素的非金屬性：I>Cl D．KClO3中的Cl在反應中得電子參考答案：C9.下列物質(zhì)發(fā)生反應時，不會因為反應的條件、反應物的濃度或反應物的用量不同，而產(chǎn)物不同的是（

）A.Li和O2

B.K和O2

C.Cu和HNO3

D.Fe和HNO3參考答案：A略10.下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及解釋或結論都正確，且兩者具有因果關系的是(

)選項實驗現(xiàn)象結論或解釋A將Cu片放入FeCl3溶液中溶液棕黃色變?yōu)闇\綠色鐵比銅金屬性強B將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落下來鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且A12O3熔點高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質(zhì)參考答案：B【詳解】A.證明Fe的金屬性比Cu強，應將鐵放入硫酸銅溶液中，將Cu片放入FeC13溶液中，生成銅離子和亞鐵離子，只能證明鐵離子氧化性比銅離子強，故A錯誤；B.氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則Al熔化但不滴落，現(xiàn)象、結論合理，所以B選項是正確的；

C.硝酸根離子具有強氧化性，可氧化亞硫酸生成硫酸，結論不合理，故C錯誤；

D.過氧化鈉與鹽酸反應生成氧氣，碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，都為無色氣體，結論錯誤，故D錯誤。

所以B選項是正確的。11.下列各組離子一定能大量共存的是（）A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣B．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣C．在強堿溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣D．在酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣參考答案：C【考點】離子共存問題．【分析】A．無色溶液中不含有色離子，且離子之間不反應的能大量共存；B．離子之間不反應的能大量共存；C．強堿性溶液中含有大量氫氧根離子，離子之間不反應且和氫氧根離子不反應的能大量共存；D．酸性溶液中含有大量氫離子，離子之間不反應且和氫離子不反應的能大量共存．【解答】解：A．Fe2+呈淺綠色，不符合無色體積，F(xiàn)e2+、CO32﹣生成沉淀而不能大量共存，故A錯誤；B．NH4+、OH﹣生成弱電解質(zhì)一水合氨而不能大量共存，故B錯誤；C．這幾種離子之間不反應且和氫氧根離子不反應，所以能大量共存，故C正確；D．H+、CH3COO﹣生成弱電解質(zhì)醋酸而不能大量共存，故D錯誤；故選C．12.如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的不可能是

（

）

A．N2與NO2的混和氣體

B．O2與NO2的混和氣體C．NO與NO2的混和氣體

D．NO2一種氣體參考答案：A略13.反應3NO2+H2O═2HNO3+NO中，當有6mole﹣發(fā)生轉移時，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（

）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：1參考答案：C考點：氧化還原反應的計算．專題：計算題．分析：NO2與水反應方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，由+4價升高為+5價，由+4價降低為+2價，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，由產(chǎn)物中氮元素的化合價，可知被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1，以此解答．解答：解：NO2與水反應產(chǎn)生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，由+4價升高為+5價，由+4價降低為+2價，如圖，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，由產(chǎn)物中氮元素的化合價，可知起氧化劑與還原劑的NO2物質(zhì)的量之比為1：2，所以被氧化的NO2與被還原的NO2的物質(zhì)的量之比為2：1，故選C．點評：本題考查氧化還原反應計算、氧化還原反應概念，難度中等，理解基本概念，關鍵根據(jù)產(chǎn)物中化合價判斷起氧化劑與還原劑的NO2物質(zhì)的量之比14.已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2。既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是（

）A．通入足量溴水中

B．在空氣中燃燒

C．通入酸性高錳酸鉀溶液中

D．與足量的氫氣反應參考答案：A略15.下列有關同分異構體(不考慮立體異構)數(shù)目的敘述不正確的是A.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種B.分子式為C6H12O2且可以與碳酸氫鈉溶液反應的有機化合物有8種C.含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有3種D.“對二甲苯”中苯環(huán)上的一個氫原子被“-C2H3Cl2”取代，形成的同分異構體最多有2種參考答案：D分析：A.根據(jù)苯環(huán)上氫原子的種類以及含3個碳原子的烷基有兩種解答；B.與碳酸氫鈉溶液反應的有機化合物含有羧基，據(jù)此判斷；C.含有5個碳原子的飽和鏈烴是戊烷，據(jù)此解答；D.根據(jù)“-C2H3Cl2”有3種分析。詳解：A.甲苯苯環(huán)上的氫原子有3類，含有3個碳原子的烷基有兩種，即正丙基和異丙基，因此甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有3×2＝6種，A正確；B.分子式為C6H12O2且可以與碳酸氫鈉溶液反應的有機化合物含有羧基，則結構滿足C5H11－COOH，戊烷有三種，相應的戊基有8種，則滿足該有機物的同分異構體有8種，B正確；C.含有5個碳原子的某飽和鏈烴是戊烷，如果是正戊烷，則其一氯取代物有3種，C正確；D.“-C2H3Cl2”有3種，分別是－CH2CHCl2、－CHClCH2Cl、－CCl2CH3，“對二甲苯”中苯環(huán)上的氫原子有1種，因此“對二甲苯”中苯環(huán)上的一個氫原子被“-C2H3Cl2”取代，形成的同分異構體最多有3種，D錯誤。答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(7分）火柴頭中含有硫和氯元素，用適當?shù)姆椒杉右詸z驗，回答下列問題：（1）右圖是檢驗火柴頭中含有硫元素的實驗裝置示意圖。圖中試管中應裝有

溶液，拉動注射器活塞時，若觀察到

現(xiàn)象證明火柴頭燃燒時產(chǎn)生了

.（2）原火柴頭中的氯元素是以

物質(zhì)的形式存在的，其作用是

,當火柴頭燃燒后其中的氯元素是以

物質(zhì)的形式存在，檢驗的方法是

.參考答案：（1）酸性KMnO4溶液；紫色褪去；SO2（每空1分，共3分）（2）KClO3；助燃劑；Cl-（或氯化物）；將燃燒后的火柴頭用少量蒸餾水浸泡，向浸取液中滴加硝酸銀和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀得證（每空1分，共4分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：①具有一個甲基支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色，1molA和1molNaHCO3能完全反應。②化合物B含有C、H、O三種元素，相對分子質(zhì)量為60，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為60%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.3%。B在催化劑Cu的作用下被氧氣氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應。③A和B在濃硫酸加熱條件下可生成有水果香味的D?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A的結構簡式：

（2）C名稱為

（3）寫出B的結構簡式：

參考答案：（1）CH(CH3)2==COOH

（2）丙醛

（3）CH3CH2CH2OH

略18.（10分）（1）在KCl和CaCl2的混合物中，K+和Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則KCl和CaCl2的物質(zhì)的量之比為

，若要取出含1molCl﹣的該混合物，應稱取該混合物的質(zhì)量為

g．（2）同溫、同壓下某瓶充滿O2時重106克，充滿CO2時重112克，充滿某氣體時重98克．則某氣體的相對分子質(zhì)量為

．（3）銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O在該反應中，若消耗了32gCu，則轉移了mol電子，生成

LSO2（標準狀況）氣體．參考答案：（1）2：1；64.5g；（2）16；（3）1；11.2．

【考點】物質(zhì)的量的相關計算；化學方程式的有關計算．【分析】（1）由化學式可知n（KCl）=n（K+），n（CaCl2）=n（Ca2+），據(jù)此判斷KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比，令氯化鈣的物質(zhì)的量為xmol，則氯化鉀為2xmol，根據(jù)氯離子列方程計算x的值，進而計算各自的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算質(zhì)量，進而計算總質(zhì)量；（2）同溫同壓下，相同容積時，氣體的物質(zhì)的量相同．令氣體的物質(zhì)的量為n，容器質(zhì)量為m，根據(jù)容器充滿氧氣與二氧化碳的質(zhì)量，列方程計算n、m的值，根據(jù)M=可計算X氣體的摩爾質(zhì)量，據(jù)此計算氣體X的相對分子質(zhì)量；（3）根據(jù)n=計算Cu的物質(zhì)的量，結合銅元素化合價變化計算轉移電子物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算生成二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算二氧化硫的體積．【解答】解：（1）由化學式可知n（KCl）=n（K+），n（CaCl2）=n（Ca2+），故n（KCl）：n（CaCl2）=n（K+）：n（Ca2+）=2：1，令氯化鈣的物質(zhì)的量為xmol，則氯化鉀為2xmol，根據(jù)氯離子可知，2x+2x=1，解得x=0.25，故m（KCl）=0.25mol×2×74.5mol/L=37.25g，m（CaCl2）=0.25mol×111g/mol/L=27.75g，故含1mol氯離子的該混合物的質(zhì)量為37.25g+27.75g=64.5g；故答案為：2：1；64.5g；（2）令氣體的物質(zhì)的量為n，容器質(zhì)量為m，則：m+n×32g/mol=106g，m+n×44g/mol=112g，解得，n=0.5mol，m=90g，充滿氣體X后的質(zhì)量為98g，所以氣體X的質(zhì)量為98g﹣90g=8g，物質(zhì)的量為0.5mol，氣體X的摩爾質(zhì)量為=16g/mol，所以氣體X的相對分子質(zhì)量為16，故答案為：16；（3）32gCu的物質(zhì)的量為=0.5mol，反應中Cu元素化合價由0價升高為+2，故轉移電子物質(zhì)的量為0