江西省九江市第六中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

江西省九江市第六中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.25°C時，幾種弱酸溶液的PH如下表所示：弱酸CH3COOHH2SO3HCN物質的量濃度mol/L0.010.010.01PH3.42.35.6

下列有關說法正確的是A．相同PH的CH3COOH與HCN溶液中水電離的氫離子濃度CH3COOH溶液中的大B．物質的量濃度相同的CH3COONa與NaCN溶液中，各離子濃度之和兩者相等。C．25°C時，HCN溶液的電離平衡常數（Ka）與NaCN溶液的水解平衡常數（K）存在如下關系：Ka·K=KwD．0.01mol/L的Na2SO3溶液與0.01mol/L的CH3COONa溶液相比，一定是后者的堿性強參考答案：C略2.化學與生活是緊密相連的，下列說法正確的是()A．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰B．海水淡化能解決淡水供應危機，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化C．生鐵在潮濕的空氣中易生銹，其負極反應式為2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．現用清潔燃料主要有壓縮天然氣和液化石油氣兩類，它們均屬于碳氫化合物參考答案：D3.下列有關物質性質、用途說法正確的是（）A．乙醇、次氯酸鈉溶液均可將病毒氧化而達到消毒目的B．晶體SiO2可以導電，因而可用作光導纖維C．為了增強去污能力，可將潔廁靈（主要成分為鹽酸）與84消毒液（主要成分為次氯酸鈉）混用D．氯水和明礬都可用作水處理劑，二者作用原理不同參考答案：D【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；鹽類水解的應用；硅和二氧化硅．【分析】A．乙醇使蛋白質發(fā)生變性，次氯酸鈉具有強氧化性；B．SiO2對光具有良好的全反射作用；C．潔廁靈（主要成分為鹽酸）與84消毒液（主要成分為次氯酸鈉）混用，發(fā)生氧化還原反應生成氯氣；D．氯水中HClO具有強氧化性，明礬水解生成膠體．【解答】解：A．乙醇使蛋白質發(fā)生變性，次氯酸鈉具有強氧化性，則消毒原理不同，故A錯誤；B．SiO2對光具有良好的全反射作用，因而可用作光導纖維，不導電，故B錯誤；C．潔廁靈（主要成分為鹽酸）與84消毒液（主要成分為次氯酸鈉）混用，發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，則不能混合使用，故C錯誤；D．氯水中HClO具有強氧化性，明礬水解生成膠體，都可用作水處理劑，二者作用原理不同，故D正確；故選D．【點評】本題考查物質的性質，為高頻考點，把握物質的性質、反應原理、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．4.某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常溫下），其中正確的是①常溫下，pH=l的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度一定降低②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，C(H+)之比為2：1③pH相等的四種溶液：A．CH3COONa;b．C6H5ONa;c．NaHCO3;d．NaOH。其溶液物質的量濃度由小到大順序為d、b、c、a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c(Na+)=2c(SO42－)⑤已知醋酸電離平衡常數為Ka;醋酸根水解常數為Kh;水的離子積為K。；則三者關系為KA．Kh=Kw⑥甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7A．③⑤⑥

B．③④⑥

C．④⑤⑥

D．①②④參考答案：A試題分析：常溫下，溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的乘積是常數，加水稀釋之后，氫離子濃度必然降低，氫氧根離子濃度則必然升高，故①錯誤。PH=2的鹽酸和PH=1的鹽酸氫離子濃度之比為1:10，故②錯誤，由于酸性比較CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>NaOH，所以堿性比較CH3COONa<NaHCO3<C6H5ONa所以在PH相等的這四種溶液中，物質的量濃度由小到大的順序是d,b,c,a,故③正確。該溶液存在如下離子：NH4+,SO42-,H+,OH-,Na+而PH=7所以C(Na+)+C(NH4+)=2C(SO42-）故④錯誤。5.在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是（A、B、D選項中采用直形冷凝管；C選項中采用球形冷凝管）（）

A B

C

D參考答案：B考點：蒸餾與分餾專題：化學實驗基本操作．分析：根據溫度計在該裝置中的位置與作用判斷ABD；依據冷凝管的作用判斷所使用的冷凝管，即判斷C．解答：解：溫度計的位置應處于蒸餾燒瓶支管口處，故AD錯誤；蒸餾操作中冷凝器的作用是冷凝氣體為液體，故采用的是直形冷凝管，球形冷凝管常用于冷凝回流，故C錯誤，故選B．點評：本題主要考查了蒸餾操作的原理以及注意事項，難度不大，注意概念的掌握．6.15．6mL某氮的氧化物與過量的氫氣充分混合后在一定條件下反應，凝結成水，剩余氣體的體積比原混合氣縮小了46．8ml．（相同條件下測定）。該氮的氧化物的化學式為

（

）

A．N2O3

B．N2O5

C．NO2

D．NO參考答案：A略7.右圖用交叉分類法表示了一些物質或概念之間的從屬或包含關系，其中不正確的是參考答案：D略8.在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g/cm3，這種氨水的物質的量濃度和質量分數分別為

()A.18.4mol/L34.7%

B.20.4mol/L38.5%C.18.4mol/L38.5%

D.20.4mol/L34.7%參考答案：ANH3溶于水后雖然大部分生成NH3·H2O，但在計算時，仍以NH3作為氨水中的溶質；氣體溶于水后，溶液的體積、密度均發(fā)生了改變，計算時應該用溶液質量除以密度求出其體積.設水的體積為1L，則有：w＝×100%＝34.7%氨水的體積為：V＝＝1.7L故c＝＝18.4mol/L.9.鋅銅原電池產生電流時，陽離子（）A．移向Zn極，陰離子移向Cu極 B． 移向Cu極，陰離子移向Zn極C．和陰離子都移向Zn極 D． 和陰離子都移向Cu極參考答案：B考點： 原電池和電解池的工作原理．專題： 電化學專題．分析： 鋅銅原電池中，Zn為負極，Cu為正極，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此來解答．解答：A．Zn為負極，Cu為正極，陽離子向Cu極移動，陰離子向Zn極移動，故A錯誤；B．Zn為負極，Cu為正極，陽離子向Cu極移動，陰離子向Zn極移動，故B正確；C．Zn為負極，Cu為正極，陽離子向Cu極移動，陰離子向Zn極移動，故C錯誤；D．Zn為負極，Cu為正極，陽離子向Cu極移動，陰離子向Zn極移動，故D錯誤；故選B．點評： 本題考查原電池中離子的移動方向，明確陽離子向正極移動是解答本題的關鍵，題目較簡單．10.氯與生產生活密切相關，下列有關說法正確的是

A．氯氣是常用的消毒劑，因此對人體無害

B．工業(yè)上使用軟錳礦（MnO2）和濃鹽酸共熱制氯氣

C．液氯和氯水中都含有氯離子D．漂白粉露置在空氣中會變質，在變質過程中既有非氧化還原反應發(fā)生，又有氧化還

原反應發(fā)生參考答案：略11.在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)+B(g)xC(g)。

Ⅰ、將3molA和2molB在一定條件下反應，達平衡時C的體積分數為a；

Ⅱ、若起始時A、B、C投入的物質的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時C的體積分數也為a。

下列說法正確的是（）

A、若Ⅰ達平衡時，A、B、C各增加1mol，則B的轉化率將一定增大

B、若向Ⅰ平衡體系中再加入3molA和2molB，C的體積分數若大于a，可斷定x＞4

C、若x=2，則Ⅱ體系起始物質的量應當滿足3n(B)=n(A)+3

D、若Ⅱ體系起始物質的量當滿足3n(C)+8n(A)==12n(B)時，可斷定x=4參考答案：答案：CD12.下列變化不能說明發(fā)生了化學變化的是A．變化時有電子的得失或共用電子對的形成B．變化過程中有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵形成

C．變化前后原子的種類和數目沒有改變，分子種類增加了D．變化時釋放出能量參考答案：D13.已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據反應X+H2O→Y+H2；Z+H2O→W+O2（方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價的高低順序為（）A．X＞Y、Z＞W

B．X＜Y、Z＜W

C．X＞Y、Z＜W

D．X＜Y、Z＞W參考答案：D考點：氧化還原反應．.專題：氧化還原反應專題．分析：X+H2O→Y+H2↑中，H元素的化合價降低，則X、Y中相同元素的化合價升高；Z+H2O→W+O2↑中O元素的化合價升高，則Z、W中相同元素的化合價降低，據此分析解答．解答：解：氧化還原反應中，某元素的化合價升高（降低），則一定存在元素化合價的降低（升高），X+H2O→Y+H2↑中，H元素的化合價降低，則X、Y中相同元素的化合價升高，即化合價為Y＞X；Z+H2O→W+O2↑中O元素的化合價升高，則Z、W中相同元素的化合價降低，即化合價為Z＞W，故選D．點評：本題考查了氧化還原反應，根據得失電子確定元素化合價升降，注意反應中各元素化合價變化，題目難度不大．14.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH－NH3↑+H2OC．將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+D．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O參考答案：C略15.常溫下，用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法不正確的是（）A．點①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）B．點②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）C．點③所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）D．滴定過程中可能出現：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）參考答案：D考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、根據點①反應后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質的量之比為1：1的混合物，所以c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）；B、點②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），由電荷守恒可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（Na+）=c（CH3COO﹣）；C、點③體積相同，則恰好完全反應生成CH3COONa，根據物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）；D、在滴定中當加入堿比較少時，可能出現c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）的情況．解答：解：A、根據點①反應后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質的量之比為1：1的混合物，所以c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故A正確；B、點②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），由電荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故c（Na+）=c（CH3COO﹣），故B正確；C、點③說明兩溶液恰好完全反應生成CH3COONa，物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），故C正確；D、如果出現c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）這個關系，則溶液中電荷不守恒，故D錯誤；故選：D．點評：本題考查NaOH與CH3COOH的反應，涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較，注意利用電荷守恒的角度做題．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）下圖所示是用于氣體制備、干燥、性質驗證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）。請根據下列要求回答問題。（1）若燒瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，則：①當儀器連接順序為A→C→B→B→D時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、無水CuSO4粉末。此實驗的目的是

。D裝置的作用是

。②為了使B中CuO反應充分，在不改變現有藥品的條件下，可采取的方法有（寫一種）

。③加熱前必須進行的操作是

。（2）若燒瓶中盛裝Na2O2固體，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，則：①燒瓶內產生的氣體主要有（寫化學式）

。②用產生的氣體做氨的催化氧化實驗，各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）（）→（）→（）→E③試管B中的反應方程式為

參考答案：(15分).(1)①驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物；防止空氣中的水進入裝置，干擾H2氧化產物的檢驗②控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4緩慢滴下（或在燒瓶中加水或將燒瓶放入冰水中或用冰毛巾捂著燒瓶或加入醋酸鈉固體等，其他合理答案亦可給分）；催化劑

③檢驗裝置中空氣是否排盡或檢驗氫氣是否純凈。（2）①O2、NH3

②A→D→B；③4NH3+5O2======4NO+6H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學——選修有機化學基礎](15分)現在，橡膠和塑料制品廣泛應用于工業(yè)或生活的各個方面。Ⅰ．天然橡膠是是一種以聚異戊二烯（）為主要成分的天然高分子化合物。天然橡膠有兩種，一種是巴西三葉橡膠樹產出的橡膠，通常就稱為天然橡膠；另一種是杜仲樹產出的橡膠，它是我國特產，在湖北等地都有大面積種植，被稱為杜仲膠。（1）天然橡膠單體A的名稱用系統(tǒng)命名法可表示為

。（2）杜仲膠也是異戊二烯的聚合物，但與一般天然橡膠不同的是，它是反式結構，它的結構簡式可表示為：

。Ⅱ．有機物A經過下述流程可制得在有機合成中具有很大用途的幾種有機化合物。已知：有機物C中的碳鏈比有機物B的更長，有機物F是一種六元環(huán)狀化合物。根據以上信息回答下列問題：（1）C的結構簡式可表示為：_________________________________；（2）寫出E→F的化學反應方程式及該反應的反應類型：E→F：

；反應類型：

。（3）試舉兩種常見有機物，它們與有機物E無論以何種比例混合，只要混合物的總質量一定，則完全燃燒后混合物所消耗的O2以及燃燒后生成的CO2和H2O的量均為定值。

、

。（4）根據上述題給條件，試以E為原料合成乙二酸（用合成路線流程圖表示，并注明反應條件）。提示：①合成過程中無機試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：參考答案：

(15分)

Ⅰ．（1）2—甲基—1，3—丁二烯

（2分）（2）

（2分）Ⅱ．略18.（8分）A、B、C、D是四種常見的單質，A、B為金屬；C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體。甲、乙、丙為常見的化合物，甲物質具有磁性。它們之間有如圖18的轉化關系：

請回答下列問題：（1）B與甲反應的化學方程式是_______________________________________________。B與NaOH溶液反應的離子方程式是__________________________________________。（2）含有B的陽離子的溶液與乙溶液反應得到一種白色沉淀，該反應的離子方程式是________________。（3）實驗室檢驗丙溶液中所含金屬陽離子的操作方法和現象是[

。參考答案：（1）8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（2）Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

（3）加KSCN，血紅色略19.（18分）利用農作物加工成的植物纖維A，有如下轉