高中化學元素周期表練習題

高中化學元周期表練習一單題年元素周期表發(fā)表150周，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了(

In

)等9元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標。銦與銣(Rb)同期。下列說法不正確的()是五周期第A族素

In的子數(shù)與電子數(shù)的差值為C.原子半:In>Al

堿:In科學家成出了一種新化合物（如圖所示），其中WXY、為一短周期元素，核最外層電子數(shù)是X核電子數(shù)的一。下列敘述正確的是（）A.WZ水溶液呈堿性的高價氧化物的水物是中強酸

元非金屬性的順序為X>Y>Z該化合物中Y滿足8電穩(wěn)定結(jié)構(gòu)今年是捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律周年。下表是元素周期表的一部分WX、Y、為短周期主族元素，與X的高化合價之和為。下列說法錯誤的是()WXYZ原半:C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<W

常常壓下Y單為固態(tài)的高價氧化物的水化物是強堿主族元WXY的子序數(shù)依次增加，且均不于20、X、最層電子數(shù)之和為；與Y同W與Z形的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是（）常常壓下X的質(zhì)為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物和形成的化合物的水溶液呈堿性與Y具相同的最高化合價5.W、XY、均短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒溶液作用，可得到含的液。下列說法確的是（）原半徑大小為的氫化物水溶液酸性強Z的C.YW與ZW均有非極共價鍵標狀況下單質(zhì)狀態(tài)與X的同短周期族元素X、Y、Z、子序數(shù)依次增大X是殼中含量最多的元素，Y子的最外

層只有一個電子Z位元素周表A族，與X屬同一主族。下列說法正確的是（）原半:r(Y)>r(Z)>r(由X、Y組的化合物中均不含共價鍵的高價氧化物的水物的堿性比Z的的單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的短周期族元素、X、Y、的子序數(shù)依次增大W的單氫化物可用作冷，Y的子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、和三種元素形成的一種鹽溶于水后，入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的()A.X的單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強的簡單離子與X的有相同的電子層結(jié)構(gòu)與形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變X屬同一主族，與Y屬同一周期短周期族元素X、Y、Z、W子序數(shù)依次增大，其中只有Y、處于同一周期且鄰Z地殼中含量最多的元素，是周期中金性最強的元素。下列說法正確的)原半徑r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)的最高價氧化物的水化物是一種弱堿的質(zhì)的氧化性比Z的D.X、、三種元素可以組成共價化合物和離子化合物短周期族元素、X、YZ的子序數(shù)依次增大W的簡單氫化物是天氣的主要成分，W與Y的最外層電子數(shù)之和于X的外層電子數(shù)，且WX、Y、的外層電子數(shù)均為偶數(shù)；向X、、Z組成的一種化合物中加鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色。下列說法不正確的是（）與X同族、Y的單離子的電子層結(jié)構(gòu)同C.WZ中含有共價鍵D.WX兩元素只能形成一種化合物10.五種短周期元素的某性質(zhì)如下表所,有關(guān)說法正確的是)元素MWX

元素的相關(guān)信息最高價氧化物對應水化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽原子的M電子層上有個子在短周期元素中,原子半徑最大

YZ

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的且低價氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成Y的質(zhì)和HO元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為6M、Y、的單離子半徑依次增大與Z形的化合物屬于離子化合其水溶液顯酸性C.化合物XY、YZ的晶體類型化鍵類型也相M、、X的高價氧化物應水化物兩兩之間能相互發(fā)生反應11.X、Y、Z、WR是短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X周期表中原子半徑最小的元素,Y原最外層電子數(shù)是外層電子數(shù)的3,、W、R處同一周期,R與Y處于同一,、原子的核外電子數(shù)之和與YR原的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的()元Y、Z、具相同電子層結(jié)構(gòu)的離其徑依次增大元X能與元素Y形化合物XY2C.元素Y、R分與元素X形的化合物的熱穩(wěn)定:XYXm元WR的高價氧化物的水化物都是強酸12.W、X、Y、均短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加W原最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的倍;Y+和的子層結(jié)構(gòu)相;原子序數(shù)等于W和Y的外電子數(shù)之和。下列說法正確的是（）氫化物的酸性比WX的水化物的強，說明Z的金屬性比W的簡離半徑大:Z>Y>XC.工業(yè)上用MnO和Z的化物的濃溶在加熱條件下制取的質(zhì)能成這共價化合物13.四種短周期主族元素周期表中的位置如圖所示，則下列說法錯誤的是()YXMA.若Y的簡單氫化物的沸點比M的低，X單可與強堿溶液反應簡陰子半:C.最高價氧化物對應水化物的酸:D.若Y的化物的水溶液呈堿性，則X的化物不任何酸反應14.已知X、Y、、、Q均短周元素。25℃，原子半徑和其元素最高價氧化物對應的水化物（濃度均為molL溶的的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確()

光光簡離子半徑的大小順:X>QB.Z、MQ的氧化合物都用于漂白的化物有XH、XH等D.M的高價氧化物對應水化物與其氫化物能發(fā)生氧化還原反應15.BMO(Bi)一種高效催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法不正確的是（）該應的總反應：HO+7O3H該程BMO現(xiàn)較強氧化性C.降解產(chǎn)物的分子中只含有極性價鍵①②中被降解的苯酚的物質(zhì)量之比為:

參答答案：解析：Rb為金屬，屬于第五周期元素，故In亦第周期元素InAl同主族，即為第ⅢA族元素A項確；In的中子數(shù)為，子數(shù)為，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故中子數(shù)與電子數(shù)之差為，B項確；同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑In>Al，項正確；同周期主族元素左到右，金屬性逐漸減弱，故其最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，即堿性In(OH)，項錯誤。答案：解析：W、X、、為同一短周期元素可能同處于第二或第三周觀察新化合物的結(jié)構(gòu)意圖可知,X為價X可為C或Si。若X為C,則Z核最外層電子數(shù)為子核外電子數(shù)的一即為對應元素不符合成鍵要求,不符合題

故X為能成價陽離,

可推出W為元Z核外最外層電子數(shù)為Si子核外電子數(shù)的一即為可出為元。Y能2個原形成共價鍵另外得到1電子達到子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)說Y原最外層有個,一步推出Y為P元素,即、X、Y、分為、Si、、素。A錯,為其水溶液呈中性。B錯元非金屬:Cl>P>Si。C對最高價氧化物的水化物為H,中強酸。D錯原最外層有個電子與2個原形成共價另外得到1個子34在該化合物中元素滿足子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。答案：解析：由題中信息和圖示可知W位于第二周期XY、位于第三周期，結(jié)合W與X的最高化合價之和為，且族序數(shù)相差，可知X為AlW和Z分為N和，Y為。原子半:項正確；常溫常壓下，單質(zhì)硅呈固態(tài)B項確；由非金屬性P<N,可知氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性NH,C正確。Al的最高氧化物對應的水化物是型的兩性氫氧化物，并非強堿，D項誤。答案：B解析：本題考查元素推斷、元素化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化合價規(guī)律和特例。氫氯酸可腐濁玻璃，根據(jù)題意可知F與其同主族的Y是；驗室中用CaF與濃HSO反應制取HF,Z是；WX、最層電子數(shù)之和為10則X是Na鈉單質(zhì)常溫常壓下是固體,A錯誤是由與構(gòu)的離子化合物B正;

CaCl溶呈錯;F是金屬性最強的元素，沒有正化合價，氧元素的最高化合價+7價D錯：答案：解析：依據(jù)題意推出W是OX是FY是是A項，原子半徑大為Na>Cl>O>F，Y>Z>W>X，錯誤B項X的化物是，Z的化物是是酸HCl強酸，即X的氫化物水溶液酸性于的錯;C項

YW是NaO，含有離子鍵和非極性共價鍵ZW是

::ClO，有極性共價鍵，不含非極性共價鍵，錯;項W的單質(zhì)有O和O，的單質(zhì)為F，標準狀況下均為氣體，即狀態(tài)相，正確答案：解析：本題考查元素周期律由題意可知X為OY，ZA1，為。原子半徑r(Y)>r(Z)>r(W)，A不正確；O中有非極性共B不確金屬性Y>Z.最高價氧化物的水化物的堿性Y>ZC不正確非屬性X>W,單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性X>W,D正確。答案：解析：本題考査元素周期表、元素周期律和鹽類水解知識。根據(jù)W的簡氫物可用作制冷劑可知為N元素；短周期元素中原子半徑大為Na元素，則Y為Na元素X、、三元素形成的一種與鹽酸反應生成黃色沉淀以及有剌激性氣味的氣體，可知黃色沉為S,氣體為，據(jù)原子序數(shù)的大小關(guān)系可知X為元，為元素O的金屬性比N強，則HO的熱穩(wěn)定性比NH的強，A項正確與的子層結(jié)構(gòu)相同B項正確；解使溶液滅性.能使紅色石蕊試紙變C項錯;SO同主族，與同期D項確答案：解析：由是殼中含量最多的元素可推出Z為由Y、同周期且相鄰Y的子序數(shù)小于Z.推出YN;由W是周期中金屬性最強元素可知為Na;X原子序數(shù)小且為主族元素，又知只有Y、Z處同期，推出X為HA項原子半徑r(Y)>r(Z);B項NaOH為堿C項，的化性比O的；項HNO或HNO)為價化合物,為離子化合物答案：解析：由題意可知W為，Y為，為。、同第VIA族素,A正;

、Mg2+的電子層結(jié)構(gòu)相同B正確

的構(gòu)式為只共價,確C可成CO兩常見化合物,不確。10.答案：解析：M為元,因為短周期元素中只有氮元素的最高價氧化物的水化物H能與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽NH;W子的M電層上有電則W為元素;周期元素中原子半徑最大的為鈉原,所以X為元;最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍且價氧化能與其氣態(tài)氫化物反應生成Y的質(zhì)和HO,則Y為元,關(guān)反應:+2HO;Z元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為6,足此條件的短周期元素只有氯元,即Z為元素。M、Y、Z的單離子分別為N、S、S與Cl的子層結(jié)構(gòu)相,但的電荷數(shù),則半徑小因離子半:W與Z形的化合物為AlCl,溶于水電離出3+和Cl,3+水解而使溶液顯酸,但AlCl是共價化合,故正;C.硫與氧同主族,則X與Y形的化合物NaS可NaO類比,因為子化合,為離子晶,有離子鍵又有共價鍵而Y和Z均非金屬元素形成的化合物Cl應共價化合,成鍵情況可用結(jié)構(gòu)式表示為Cl-S-S-Cl,只有共價鍵不含離子,應為分子晶,故C不正確;D.M、WX的高價氧化物對應的水化物分別為HNO、NaOH,和能發(fā)生中和反應,因Al性所既能與HNO反又能與NaOH應故D正確。

具有兩

光光11.答案：C解析：X是周期表中原子半徑最小的元.X是元;Y原最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的倍,則Y氧元素;R與Y是于同一族的短周期元R為元:ZW、處于同一周期Z、子的核外電子數(shù)之和與Y、子的核外電子數(shù)之和相.Z、分為鈉和鋁。元素Y、Z、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離,半徑依次減小A項誤氫元素與氧元素能形成化合物XY(HO),B2項錯誤O的非金屬性比強其氫化物的穩(wěn)定性HO＞H項確氫氧化鋁是兩性氫氧化物硫酸22是強酸D項誤。12.答案：解析：由題意可知W為CX為為NaZ為。的性強于CO能此說明非金屬性強CA不確離半徑：ClONaB不正確；實驗室用與鹽酸在加熱條件下制Cl,C不正確;

COC1的構(gòu)式為

屬于共價化合物，D確：13.答案：解析：由圖可知四種元素應位于第A~ⅦA若Y的簡單氫化物的沸點比的則Y不位于VAⅥAⅦA族則Y為XA1,A1