2022年福建省南平市邵武沿山中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年福建省南平市邵武沿山中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中正確的是A．CuSO4·5H2O屬于混合物

B．由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)C．純堿從物質(zhì)的分類看不屬于堿

D．含氧元素的化合物稱為氧化物參考答案：C略2.下列關(guān)于氧化物分類的說法不正確的組合為①金屬氧化物也可以是酸性氧化物；②非金屬氧化物一定是酸性氧化物；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物；⑤能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物A．③④⑤

B．①②③

C．②④⑤

D．①②③④⑤參考答案：C3.油炸蝦條、薯片等擠壓易碎的食品不宜采用真空包裝，一般在包裝袋中充入某種氣體防止食品被直接擠壓，你認(rèn)為下列氣體中，最宜充入包裝袋的是

A．氨氣

B．氧氣

C．氯氣

D．氫氣參考答案：A4.3molSO32－

恰好將2molXO4－離子還原，則x元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是(

)A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：D略5.下列關(guān)于右圖所示裝置的敘述，正確的是

A．鋅片為負(fù)極，銅片為正極

B．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C．銅片發(fā)生的反應(yīng)為Cu－2e－==Cu2＋

D．電流方向是由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片

參考答案：A略6.L、M、Q、R、T是五種短周期元素，根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2A．T最外層有2個(gè)電子B．L可以與熱水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

C．R與Q在相同周期

D．單質(zhì)與同濃度稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為Q>L>M參考答案：略7.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4③2KMnO4+16HC1=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2OA.Cl2>KMnO4>Br2>H2SO4

B.KMnO4>Cl2>H2SO4>Br2C.KMnO4>Cl2>Br2>H2SO4

D.H2SO4>Br2>Cl2>KnO4參考答案：C【分析】根據(jù)物質(zhì)的氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物分析判斷?！驹斀狻扛鶕?jù)①Cl2+2KBr=2KCl+Br2可知氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Br2，所以氧化性：Cl2>Br2；根據(jù)②Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4可知氧化劑是Br2，氧化產(chǎn)物是H2SO4，所以氧化性：Br2>H2SO4；根據(jù)③2KMnO4+16HC1=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是Cl2，所以氧化性：KMnO4>Cl2，物質(zhì)的氧化性有強(qiáng)到弱的順序是KMnO4>Cl2>Br2>H2SO4，所以合理選項(xiàng)是C。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱比較。一般情況下，在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于氧化劑的還原性；有時(shí)物質(zhì)的氧化性、還原性還與溫度、濃度、溶液的酸堿性等有關(guān)，通常是溫度越高、濃度越大，物質(zhì)的氧化性、還原性越強(qiáng)。如KMnO4具有強(qiáng)的氧化性，在酸性環(huán)境中的氧化性比中性、堿性時(shí)的氧化性強(qiáng)。8.核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域．已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象．試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象()A．18O31P

B．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子C．19F12C

D．元素周期表中第三周期元素的所有原子參考答案：B9.下列屬于非電解質(zhì)的是A.葡萄糖

B.氫氧化鈉

C.氯化鉀

D.鐵參考答案：A溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，葡萄糖是非電解質(zhì)，氫氧化鈉和氯化鉀是電解質(zhì)，鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，答案選A。點(diǎn)睛：明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)的含義、適用范圍是解答的關(guān)鍵。不論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)均是化合物，另外能否導(dǎo)電不是判斷的依據(jù)，關(guān)鍵是看能否在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出陰陽離子。10.在某兩燒杯溶液中，各含有大量以下六種離子Cu2+、OH-、CO32-、Mg2+、K+、NO3-中的三種，已知乙燒杯溶液呈堿性，則甲燒杯溶液中大量存在的離子組是A.Cu2+、Mg2+、K+

B.Cu2+、Mg2+、NO3-C.Cu2+、K+、NO3-

D.Mg2+、K+、NO3-參考答案：B【分析】根據(jù)乙燒杯溶液呈堿性，確定乙燒杯溶液含有OH-，與之反應(yīng)的離子在甲溶液中，再根據(jù)離子不能共存通過甲溶液離子反過來確定乙溶液成分，最后根據(jù)溶液電中性確定其它陰離子或陽離子，據(jù)此解答?！驹斀狻恳覠芤撼蕢A性，說明有大量OH-，則與OH-發(fā)生反應(yīng)的Cu2+、Mg2+不能存在乙溶液中，應(yīng)該在甲溶液中；由于CO32-與Cu2+、Mg2+會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng)，不能共存，CO32-應(yīng)該在乙溶液中。溶液呈電中性，則甲溶液還要還要陰離子，所以只能含有NO3-，則乙溶液中還要含有K+，所以甲燒杯溶液含有Cu2+、Mg2+、NO3-，乙燒杯溶液含OH-、CO32-、K+，故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查溶液成分的確定的知識(shí)。溶液呈電中性及離子能否大量共存的本題判斷的關(guān)鍵，突破口是乙燒杯溶液呈堿性，含大量的OH-。11.下列屬于加成反應(yīng)的是己烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色。將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近五色。乙烯使溴水褪色。甲烷與氯氣混合光照一段時(shí)間后黃綠色消失。參考答案：C略12.查處酒后駕駛采用的“便攜式測(cè)量?jī)x”是以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，乙醇被氧化為X，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH－2e－=X＋2H＋。下列說法中正確的是（

）A、燃料電池屬于二次電池

B、另一極的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋2H2O=4OH－C、乙醇在正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D、電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O參考答案：D略13.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

X

WY

R

Z

A．W的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高B．Z的陰離子的還原性比Y的陰離子的還原性強(qiáng)C．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的熔點(diǎn)最高D．X、Y兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸參考答案：D略14.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干

B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球上端與蒸餾燒瓶的支管口下端相平

C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略15.下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是(

)A.B.C.D.參考答案：A試題分析：硫和氧氣的反應(yīng)中，硫元素失電子化合價(jià)升高，氧元素得電子化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)目=化合價(jià)升高總數(shù)目，故A正確；根據(jù)化合價(jià)不交叉的原則，硫化氫中硫元素化合價(jià)從-2價(jià)應(yīng)升高到0價(jià)，硫酸中硫元素的化合價(jià)從+6價(jià)降到+4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子2mol，故B錯(cuò)誤；鐵元素化合價(jià)升高失去電子，氫元素化合價(jià)降低得到電子，故C錯(cuò)誤；鹽酸中的氯元素化合價(jià)升高應(yīng)是失去電子，重鉻酸鉀中鉻元素化合價(jià)降低應(yīng)是得到電子，得失電子數(shù)目為6，故D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器

（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的

；①溫度

②濃度

③容量

④壓強(qiáng)

⑤刻度線（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

；A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開____________________________；（5）下列配制的溶液濃度偏低的是

；

A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線D、定容時(shí)俯視刻度線E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水參考答案：（1）12.5250托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管（2）①③⑤

；（3）

BCAFED

；（4）保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)入容量瓶中

，因?yàn)槿萘科渴⒎艧崛芤?，體積不準(zhǔn)；（5）

ABC

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（3分）實(shí)驗(yàn)室需要配制250mL2.00mol/L的氫氧化鈉溶液。（1）右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，實(shí)驗(yàn)中的兩個(gè)錯(cuò)誤

(2)下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配溶液濃度無影響的是

(填序號(hào))。

A．定容時(shí)水加多了，用滴管吸出

B當(dāng)藥品，砝碼左右位置顛倒時(shí)，未使用游碼

C．轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分液體濺出

D．容量瓶沒有干燥，就把溶液轉(zhuǎn)移進(jìn)去參考答案：(1)未用玻璃棒引流(1分)未使用250mL規(guī)格的容量瓶(1分)(2)BD(錯(cuò)選或多選不給分)(1分)18.下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的a~g元素,回答下列問題：(1)d元素位于金屬與非金屬的分界線處,常用作__________材料。(2)f的元素符號(hào)為As,其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為__________。(3)a、b、c三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱,試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋上述變化規(guī)律__________。(4)e元素的非金屬性強(qiáng)于g,請(qǐng)寫出一個(gè)離子方程式證明：__________。參考答案：(1)半導(dǎo)體

(2)As2O5

(3)電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱

(4)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-分析：根據(jù)元素周期表的一部分可知a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，d為硅元素，e為氯元素，f為砷元素，g為溴元素。詳解：(1)d為硅元素，位于金屬與非金屬的分界線處,常用作半導(dǎo)體材料；(2)As位于元素周期表第4周期ⅤA族，最外層電子數(shù)為5，所以最高正價(jià)為+5價(jià)，最高價(jià)氧化物為As2O5；(3)a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，位于同周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱；(4)e為氯元素，g為溴元素，兩者位于同周期，氯原子的得電子能力強(qiáng)于溴原子，方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以證明。點(diǎn)睛：掌握元素周期表中結(jié)構(gòu)、位置和性質(zhì)的關(guān)系是解此題的關(guān)鍵。根據(jù)結(jié)構(gòu)可以推斷元素在周期表中的位置，反之根據(jù)元素在元素周期表中的位置可以推斷元素的結(jié)構(gòu)；元素的結(jié)構(gòu)決定了元素的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)可以推斷結(jié)構(gòu)；同樣元素在周期表中的位置可以推斷元素的性質(zhì)。19.A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D位于同主族。（1）E元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：___________________，寫出一個(gè)能證明D、E兩元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)或反應(yīng)方程式：_________________________________________________。（2）A與C組成的化合物的電子式為_____________，其中含有的化學(xué)鍵為_________________（填“極性鍵”“非極性鍵”“離子鍵”）。（若有多種可能，只需答出其中一種物質(zhì)）（3）A、B、C、D四種元素中的三種能組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其中起酸性作用的酸占消耗酸總物質(zhì)的量的百分比是________________。（4）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X。

①已知1molX能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________