2022年河北省邯鄲市壽山寺鄉(xiāng)范莊中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

2022年河北省邯鄲市壽山寺鄉(xiāng)范莊中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：()弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)1.8×l0－54.9×l0－10K1＝4.3×l0－7K2＝5.6×l0－11則下列有關(guān)說法正確的是A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．a(chǎn)mol·L—1HCN溶液與amol·L—1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯堿性(pH＞7)，則c(OH－)＞c(H＋)，c(Na＋)＞c(CN－)C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋c(CO)參考答案：B2.下列反應(yīng)：①SO2通入氫硫酸中②SO2通入氯水中③F2通入食鹽水中④Cl2通入NaOH溶液中，其中通入的氣體只作氧化劑的是A．只有③B．只有①②

C．只有①③D．只有②④參考答案：C略3.用表示阿伏加德羅數(shù)的值，下列敘述正確的是A．7.8gNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB．常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子個(gè)數(shù)大于0.5NAC．20g重水中含有的中子數(shù)為8NA

D．工業(yè)上制取28gSi需要消耗的碳原子數(shù)的為NA參考答案：A略4.下列說法正確的是（

）A．7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023C．工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5×6.02×1023D．VLamol·L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023參考答案：D略5.向mg鎂和鋁的混合物中加人適量的稀硫酸.恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加人的氫氧化鈉溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將所得沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg0則下列關(guān)系不正確的是A.

B.

C.

D.參考答案：B略6.常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH++OH－。欲使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，并使c(H+)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是A．H2SO4

B．AlCl3

C．NaHCO3

D．NaOH參考答案：B略7.下列電子式的書寫中，正確的是

參考答案：B略8.（2001·上海卷）8.第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子。下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是（）A.兩種都是極性分子

B.兩種都是非極性分子C.CH4是極性分子，H2O是非極性分子

D.H2O是極性分子，CH4是非極性分子參考答案：D略9.最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如:爆炸力極強(qiáng)的N5、結(jié)構(gòu)類似白磷的N4、比黃金還貴的18O2、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說法正確的是A．18O2和16O2是兩種不同的核素B．將a克銅絲灼燒成黑色后趁熱插入甲醇中，銅絲變紅，質(zhì)量小于a克C．N4分子為正方形結(jié)構(gòu)，每個(gè)分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵

D．2N5=5N2是化學(xué)變化參考答案：D略10.下列有關(guān)判斷、敘述正確的是（）A．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W的氨水其濃度為C1mol/L，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2W的氨水，其濃度大于2C1mol/LB．3.2克的甲烷與標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96

L的水所含有的氫原子數(shù)相同C．鉛蓄電池中放電時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，則電池內(nèi)消耗4molH2SO4D．等質(zhì)量的SO2與SO3所含有的氧原子數(shù)之比為5：6參考答案：D考點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：A．根據(jù)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化關(guān)系：c=進(jìn)行計(jì)算，注意氨水濃度越大，其密度越??；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算8.96L水的物質(zhì)的量；C．根據(jù)反應(yīng)方程式Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O進(jìn)行計(jì)算消耗硫酸的物質(zhì)的量；D．設(shè)質(zhì)量為1g，根據(jù)n=計(jì)算出二者的物質(zhì)的量，再計(jì)算出氧原子的物質(zhì)的量．解答：解：A．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W的氨水其濃度為C1mol/L，設(shè)密度為x，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2W的氨水，設(shè)其密度為y，氨水濃度越大密度越小，則x＞y，C1=，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2W的氨水的濃度為：C2=，=，由于x＞y，則＞1，＞，即C2＜2C1，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2W的氨水，其濃度小于2C1mol/L，故A錯(cuò)誤；B.3.2克的甲烷甲烷的物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.8mol氫原子，而標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，8.96L的水的物質(zhì)的量約為：=mol，8.96L水中含有的氫原子為mol，遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于3.2甲烷中含有的氫原子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．鉛蓄電池中放電時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，轉(zhuǎn)移了2mol電子，根據(jù)反應(yīng)Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O可知，轉(zhuǎn)移2mol電子，需要消耗2mol硫酸，故C錯(cuò)誤；D．設(shè)質(zhì)量為1g，則三氧化硫的物質(zhì)的量為：mol，二氧化硫的物質(zhì)的量為：mol，SO2與SO3所含有的氧原子數(shù)之比為：mol×2：mol×3=5：6，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、物質(zhì)的量的計(jì)算、鉛蓄電池工作原理及計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確鉛蓄電池工作原理，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意標(biāo)況下水的狀態(tài)不是氣體．11.在下列給定的溶液中一定能大量共存的離子組是

A．Kw/c（H+）=0．lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—

B．水電離的H+濃度為1×10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—

C．加入NH4HCO3固體產(chǎn)生氣泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、S2-

D．加金屬鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ca2+、NH+4、Cl—、HSO—3參考答案：B略12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去證明有乙炔生成B將滴有酚酞的碳酸鈉溶液加熱紅色變深水解過程是吸熱的C把Cl2通入紫色石蕊試液中紫色褪去Cl2具有漂白性D向碳酸鈣粉末中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生非金屬性氯強(qiáng)于碳

參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．電石不純，與水反應(yīng)生成乙炔的同時(shí)也生成硫化氫、磷化氫等；B．升高溫度促進(jìn)水解；C．氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，HClO具有漂白性；D．應(yīng)用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物比較非金屬性．【解答】解：A．電石不純，與水反應(yīng)生成乙炔的同時(shí)也生成硫化氫、磷化氫等，都可與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，應(yīng)先除雜，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，則升高溫度促進(jìn)水解，即水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；C．氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，則氯氣通入石蕊試液先變紅后褪色，HClO具有漂白性，故C錯(cuò)誤；D．應(yīng)用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物比較非金屬性，HCl是氫化物，不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高考常見題型，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．13.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子

B．1L0．1mol?L-1的氨水含有0．1nA個(gè)OH―

C．常溫常壓下，22．4LCCl4含有個(gè)nA個(gè)CCl4分子

D．常溫下，23gNO2含有nA個(gè)氧原子參考答案：D略14.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)

Z(g)＋W(s)，△H＞0下列敘述正確的是A、加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B、當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C、升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

D、平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大參考答案：B略15.某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是（

）①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+

②有沉淀生成

③有氣體產(chǎn)生

④溶液顏色發(fā)生變化

⑤溶液中共發(fā)生了3個(gè)氧化還原反應(yīng)A．①③⑤

B．①②③④

C．②④⑤

D．①②③④⑤參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)三草酸合鐵酸鉀晶體K3

[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過程。

限選試劑：濃硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1鹽酸、1.0mol·L-1NaOH、3%H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。（1）將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水（A）、濃硫酸、灼熱氧化銅（B）、澄清石灰水（C），觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是

。（2）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3。驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是

，現(xiàn)象是

。（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。①提出合理假設(shè)假設(shè)1：

；

假設(shè)2：

；假設(shè)3：

。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）③實(shí)驗(yàn)過程根據(jù)②中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在答題卡上按下表的格式寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：……參考答案：（1）CO2、CO（2）焰色反應(yīng)

透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色的火焰（3）①FeO

FeO、Fe

Fe實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取適量固體產(chǎn)物與試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使碳酸鉀完全溶解。分離不容固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體固體產(chǎn)物部分溶解步驟2：向試管中加入適量硫酸銅溶液，再加入少量不溶固體，充分振蕩（1）若藍(lán)色溶液顏色及加入的不溶固體無明顯變化，則假設(shè)2成立。（2）若藍(lán)色溶液顏色明顯改變，且有暗紅色固體生成，則證明有鐵單質(zhì)存在步驟3：繼續(xù)步驟2中的（2）,進(jìn)行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色。取少量固體與試管中，滴加過量HCl，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2,充分振蕩后滴加KSCN結(jié)合步驟2中的（2）：（1）

若溶液基本無色，則假設(shè)（1）成立（2）

若溶液呈血紅色，則假設(shè)（3）成立③步驟1：將固體產(chǎn)物加入1.0mol·L-1鹽酸中觀察有無氣體

若有氣泡產(chǎn)生、說明固體產(chǎn)物中含有單質(zhì)鐵，反之，則不含單質(zhì)鐵步驟2：將固體產(chǎn)物加入足量的0.1mol·L-1CuSO4中充分反應(yīng)后過濾、洗滌后，將沉淀物溶于1.0mol·L-1鹽酸，再加入20%KSCN，最后加入3%

H2O2，若最終溶液顯紅色，說明固體產(chǎn)物中含有FeO，若不出現(xiàn)紅色、說明不含有FeO解析：（1）將產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水，石灰水變混濁，說明產(chǎn)生的氣體中含有CO2，然后再通過灼熱氧化銅、澄清石灰水,觀察到有紅色固體生成，澄清石灰水都變渾濁，氣體中含有CO；（2）堿金屬元素的檢驗(yàn)一般采用焰色反應(yīng)；（3）依據(jù)信息：固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3，可推測(cè)鐵元素只能以亞鐵及鐵單質(zhì)的形式存在；在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)注意Fe與FeO的性質(zhì)的不同點(diǎn)。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）W、X、Q、Y、Z是原子序數(shù)依次增大且均小于36的五種常見元素。已知常溫下W元素的單質(zhì)為氣態(tài)雙原子分子，其氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性。X原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y元素的最高價(jià)氧化物既能與W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，又能與Q元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（一種強(qiáng)堿）反應(yīng)。Z的+1價(jià)陽離子的基態(tài)原子的3d軌道為全充滿狀態(tài)，Z與X可以形成磚紅色的Z2X和黑色的ZX兩種化合物。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)Q在元素周期表中的位置是

，化合物Q2X2中含有的化學(xué)鍵的類型為

。Z元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為

。

(2)W的第一電離能比X的

（填“大”或“小”）；元素Q、Y、Z分別形成的氧化物中熔點(diǎn)最高的是

（填化學(xué)式）。

(3)用含Y元素的某種復(fù)鹽來凈化飲用水，可以降低水中的懸浮物的含量，請(qǐng)結(jié)合離子方程式來解釋其原理

。

(4)已知QW3常用作汽車安全氣囊中的反應(yīng)物，其隔絕空氣加熱可以分解出固態(tài)單質(zhì)甲和氣態(tài)單質(zhì)乙，寫出其化學(xué)方程式

。

(5)用H2O2和H2SO4的混合溶液可以溶出印刷電路板中的Z的單質(zhì)。已知：

Z(s)+2H+(aq)===Z2+(aq)+H2(g)

ΔH=+64.39kJ·mol－1

2H2O2(l)===

2H2O(l)+O2(g)

ΔH=－196.46kJ·mol－1H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)

ΔH=－285.84kJ·mol－1

在H2SO4溶液中Z的單質(zhì)與H2O2反應(yīng)生成Z2+和H2O的熱化學(xué)方程式為

。參考答案：（14分）⑴

第3周期第ⅠA(1分)

離子鍵和非極性共價(jià)鍵(2分)

1s22s22p63s23p63d104s1（2分）⑵

大（1分）Al2O3（1分）⑶

因?yàn)锳l3+發(fā)生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，生成的氫氧化鋁膠體具有較大的表面積，能夠吸附固體顆粒，達(dá)到凈化水的效果（2分）。⑷

2NaN32Na+3N2↑（2分）⑸

Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(aq)=CuSO4(aq)+

2H2O

(l)

ΔH

=－319.68kJ/mol或Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+

2H2O

(l)

ΔH

=－319.68kJ/mol(3分)略18.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）：H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+、OH﹣、C1﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀．④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出現(xiàn)沉淀，當(dāng)?shù)渭又吝^量時(shí)，沉淀部分溶解．試回答下列問題：（1）A、C的化學(xué)式分別為、．（2）A溶液呈堿性的原因

（用離子方程式表示）．（3）在100mL0.1mol?L﹣1的E溶液中，逐滴加入35mL2mol?L﹣1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為mol．參考答案：(1)Na2CO3；HCl；(2)CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；(3)0.01．考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn)．.專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：由于Ag+只能與NO3﹣共存，所以一定含有硝酸銀，硝酸銀溶液顯酸性．A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生，所以根據(jù)離子可知，該沉淀應(yīng)該是氫氧化鋁，氣體是CO2．由于E溶液顯酸性，所以E中含有Al3+，A中含有CO32﹣．根據(jù)陽離子的種類可知，A應(yīng)該是碳酸鈉．A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生，這說明C中含有氫離子，所以D是硝酸銀．C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，所以C只能是HCl，則E就是硫酸鋁，因此B是氫氧化鋇，結(jié)合反應(yīng)的離子方程式計(jì)算．解答：解：（1）由于Ag+只能與NO3﹣共存，所以一定含有硝酸銀，硝酸銀溶液顯酸性．A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生，所以根據(jù)離子可知，該沉淀應(yīng)該是氫氧化鋁，氣體是CO2．由于E溶液顯酸性，所以E中含有Al3+，A中含有CO32﹣．根據(jù)陽離子的種類可知，A應(yīng)該是碳酸鈉．A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生，這說明C中含有氫離子，所以D是硝酸銀．C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，所以C只能是HCl，則E就是硫酸鋁，因此B是氫氧化鋇，故答案為：Na2CO3；HCl；（2）碳酸根水解產(chǎn)生氫氧根使溶液呈堿性：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故答案為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；（3）n（Al2（SO4）3）=0.1L×0.1mol/L