天津薊縣擂鼓臺中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析

天津薊縣擂鼓臺中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中正確的是：A.周期表中第15列元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4B.O22-與S2-具有不同的質子數(shù)和電子數(shù)C.元素周期表中前6周期一共有22種非金屬D.氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰作為“長征2號”火箭發(fā)射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化學性質不同參考答案：C【詳解】A.周期表中第15列為ⅤA族，其中氮元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為HNO3，不符合H3RO4，故A錯誤；B.O22-與S2-質子數(shù)均為16，核外電子數(shù)均為18，故B錯誤；C.元素周期表中有22種非金屬元素，包括氫、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氬、氪、氙、氡，故C正確；D.H、D、T互為同位素，LiH、LiD、LiT的化學性質幾乎完全相同，故D錯誤。故選C。

2.下列有關化學用語表示正確的是A．質子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：B．S2－的結構示意圖：C．N2的電子式：D．NH4I的電子式：參考答案：A，，【點睛】該題的難點是電子式正誤判斷，一般從以下幾個方面考慮：離子化合物正負電荷的代數(shù)和為零，查看陽離子、陰離子所帶電荷數(shù)是否相等，相等就有可能正確。陰離子和復雜的陽離子要用中括號括起來。非金屬原子周圍要符合8電子穩(wěn)定結構（H、B例外）。共價化合物要注意極性共價鍵的共用電子對要偏向呈負價的元素，非極性共價鍵共用電子對在中央，孤對電子不要忘等。3.現(xiàn)代科技將涂于飛機表面，可以吸收和屏蔽雷達波和紅外線輻射，從而達到隱形目的。下面列出該原子核內中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是Ａ．41

Ｂ．84

Ｃ．125

D．209參考答案：A4.下列儀器中，不能加熱的是（

）A.試管

B.燃燒匙

C.容量瓶

D.坩堝參考答案：C【解析】試題分析：試管、燃燒匙和坩堝均可以直接加熱，容量瓶不能用來加熱，答案選C?！久麕燑c晴】可以加熱的化學儀器有：①試管：直火加熱，一般用量少的實驗，不能用酒精噴燈加熱；②蒸發(fā)皿：直火加熱，一般用于蒸發(fā)溶液結晶；③坩堝：直火加熱，一般用于熔化熔點高的反應物；④燒杯：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于加熱溶液，加速反應；⑤燒瓶：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于溶液間反應；⑥蒸餾燒瓶：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于蒸餾溶液提純。5.從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是A．銅和濃硝酸反應B．銅和稀硝酸反應C．氧化銅和硝酸反應D．氯化銅和硝酸銀反應參考答案：C6.如圖所示的某有機反應，其反應類型為（）A.取代反應 B.加成反應 C.水解反應 D.氧化反應參考答案：A試題分析：根據(jù)示意圖考點該反應是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，屬于取代反應，答案選A。7.下列粒子中，與NH4+具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的是

A．OH—B．F－

C．Na+D．NH3參考答案：C略8.管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。已知能發(fā)生如下反應(在有水蒸氣存在的條件下)

=====

下列說法中錯誤的是

A．用該方法檢驗管道泄漏處會產(chǎn)生自煙

B．管道泄漏處會聞到刺激性氣味

C．該反應生成1mol氮氣時，轉移3mol電子

D．可以用浸有稀堿液的布包裹在管道泄漏處，暫時防止氯氣的危害參考答案：C9.下列有關實驗的敘述中，不正確的是A．新制的氯水保存在棕色試劑瓶中B．少量金屬鈉保存在煤油中C．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑D．用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，嗅氯氣的氣味參考答案：D略10.簡單原子的原子結構可用下圖表示方法形象表示：

①

②

③

其中

表示質子或電子,

表示中子，則下列有關①②③的敘述中正確的是

A．①②③互為同位素

B．①②③互為同素異形體

C．①②③是三種化學性質不同的粒子

D．①②③具有相同的質量數(shù)參考答案：A略11.關于如圖所示裝置的敘述，錯誤的是（）A．鋅是負極，其質量逐漸減小B．氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡C．電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片D．電子從鋅片經(jīng)硫酸溶液流向銅片參考答案：D【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】該原電池中，較活潑的金屬鋅作負極，負極上失電子生成鋅離子進入溶液；較不活潑的金屬銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；電子從負極沿導線流向正極，電流流向和電子流向相反，以此解答該題．【解答】解：A、鋅是負極，鋅失電子生成鋅離子進入溶液，所以質量逐漸減小，故A正確；B、銅是正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，所以氫離子在銅表面被還原，故B正確；C、電子從負極沿導線流向正極，所以電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片，故C正確；D、電子不能通過電解質溶液，故D錯誤；故選D．12.在標準狀況下，將某X氣體VL溶于水中，得到12mol/L的溶液500mL，則氣體的體積V是()A．134.4L

B．67.2L

C．44.8L

D．537.6L參考答案：A13.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，8gCH4含有2NA個碳氫鍵B.1molNa與足量乙醇完全反應，失去2NA個電子C.1L0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中含有0.1NA個H+D.標準狀況下，22.4L苯含有約NA個苯分子參考答案：AA.常溫常壓下，8gCH4的物質的量是8g÷16g/mol＝0.5mol，其中含有2NA個碳氫鍵，A正確；B.1molNa與足量乙醇完全反應，失去NA個電子，B錯誤；C.醋酸是弱酸，部分電離，1L0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中含有氫離子個數(shù)小于0.1NA個，C錯誤；D.標準狀況下苯不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L苯含有的苯分子數(shù)，D錯誤，答案選A。點睛：考查與阿伏加德羅常數(shù)有關計算時，要正確運用物質的量的有關計算，同時要注意氣體摩爾體積的使用條件；另外還要謹防題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒的數(shù)目時，要考慮：①溶液的體積，②對應的電解質是否完全電離；涉及化學反應時要考慮是否是可逆反應；其它如微粒的結構、反應原理等，總之要認真審題，切忌憑感覺答題。14.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是

A．CH3Cl

B．SF6

C．NCl3

D．BF3參考答案：C略15.在某溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質

量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子可能是（

）

A．H+、Al3+、Fe3+

B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+

D．Na+、Mg2+、Al3+參考答案：AB略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組同學用如圖所示裝置設計實驗，檢驗碳與濃硫酸反應的產(chǎn)物。（1）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：___________。（2）儀器A中應加入的試劑是______，作用是____________。（3）儀器B中應加入的試劑是_____，作用是________。（4）該實驗小組在C中加入過量的酸性KMnO4溶液，D中加入澄清的石灰水，可根據(jù)__________現(xiàn)象判斷產(chǎn)物中存在CO2氣體。C中發(fā)生反應的離子方程式為：__________________。參考答案：(1)C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O

(2)CuSO4粉末

檢出H2O

(3)品紅溶液

檢出SO2

(4)C中溶液顏色變淺（但不消失），D中澄清石灰水變渾

2MnO4－+5SO2+2H2O==2Mn2＋+5SO42－+4H＋解析：（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O。（2）由于后續(xù)實驗中會帶出水蒸氣，所以首先檢驗水蒸氣，則儀器A中應加入的試劑是CuSO4粉末，作用是檢出H2O。（3）由于SO2會干擾CO2的檢驗，因此先檢驗SO2，則儀器B中應加入的試劑是品紅溶液，作用是檢出SO2。（4）在沒有SO2的情況下才能用澄清石灰水檢驗CO2，酸性高錳酸鉀溶液能氧化SO2，所以可根據(jù)C中溶液顏色變淺（但不消失），D中澄清石灰水變渾現(xiàn)象判斷產(chǎn)物中存在CO2氣體。C中發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4－+5SO2+2H2O＝2Mn2＋+5SO42－+4H＋。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如何除去下列各粉末狀混合物中的雜質(括號內物質為雜質)，請按下列提供的試劑和操作，將序號填在下表內。試劑：A.鹽酸B．燒堿溶液C．氧氣D．水E．二氧化碳F．不需要其他試劑操作：①加熱燃燒②加熱熔融③高溫灼燒④過濾

⑤蒸餾⑥結晶

混合物試劑操作(1)SiO2(CaCO3)

(2)SiO2(Si)

(3)NaCl(SiO2)

(4)SiO2(H2SiO3)

(5)Fe2O3(SiO2)

參考答案：

混合物試劑操作(1)SiO2(CaCO3)A④(2)SiO2(Si)C③(3)NaCl(SiO2)D④(4)SiO2(H2SiO3)F③(5)Fe2O3(SiO2)B④

解析：(1)利用二氧化硅難溶于鹽酸，碳酸鈣易溶于鹽酸的性質差異，溶解后過濾。(2)加熱情況下，硅和氧氣反應生成二氧化硅，變雜質為主要成分。(3)利用二者的水溶性差異，溶解、過濾、蒸發(fā)結晶即可。(4)采用加熱方式將硅酸轉變?yōu)槎趸瑁蛘呃脡A中和硅酸，然后過濾也可。(5)加燒堿溶液將二氧化硅溶解后過濾即可。18.寫出下列化學方程式或離子方程式

①碳與濃硫酸共熱的化學方程式:

.②實驗室制取氨氣的化學方程式:

.③過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式:

.參考答案：略19.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素。請回答下列問題：（1）T的離子結構示意圖為______________；（2）元素的非金屬性為：Q_____________R(填“強于”或“弱于”)；（3）R元素的氫化物的電子式為________________；（4）T的單質與同周期金屬性最強元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為______________________________________；（5）T的單質與W的最高價氧化物的水化物濃溶液共熱，一段時間后發(fā)現(xiàn)固態(tài)表面有大量無色氣泡冒出，同時還異常地嗅到了一股刺激性氣味。你猜想該氣體是_________（填化學式），請你設計一個簡單的實驗方案證明你的猜想___________________________________。參考答案：(1)

(2)弱于弱于

(3)

(4)2Al+2OH—+2H2O===2AlO2-+3H2↑2Al+2OH—+2H2O===2AlO2-+3H2↑(5)SO2SO2

將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫解析：T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素，則T為Al，由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q為C、R為N、W為S，則（1