浙江省杭州市余杭臨平職業(yè)中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析

浙江省杭州市余杭臨平職業(yè)中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）A．0.1mol/LNa2CO3溶液中含Na+數(shù)為0.2NAB．常溫常壓，17g羥基（—OH）中含電子數(shù)為9NAC．用惰性電極電解稀硫酸，每生成22.4LO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA

D．25OC，PH=12的1L氨水中含有OH-數(shù)為0.1NA參考答案：B略2.下列屬于放熱反應(yīng)的是A.鋁與鹽酸的反應(yīng)

B.二氧化碳與碳反應(yīng)C.水的分解反應(yīng)

D.氫氧化鈉溶于水參考答案：AA、鋁與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B、二氧化碳與碳反應(yīng)需在高溫下進(jìn)行，屬于吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、水的分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉溶于水放出熱量，不屬于反應(yīng)范疇，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒、金屬與酸（或水）的反應(yīng)、中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)：絕大多數(shù)分解、C和CO的還原反應(yīng)以及Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)。3.下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是A．HCl

B．MgO

C．NaCl

D．NaOH參考答案：A略4.已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L-1·min-1]表示，則關(guān)系正確的是

（

）A．4v(NH3)=5v(O2)

B.5v(O2)=6v(H2O)C.3v(NH3)=2v(H2O)

D.5v(O2)=4v(NO)參考答案：C略5.在接觸法制硫酸的三個(gè)反應(yīng)中①

②2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）③SO3+H2O=H2SO4其中對(duì)反應(yīng)物純度有嚴(yán)格要求的是A.①

B.②

C.③

D.①②③參考答案：B略6.下列分子的中鍵角最大的是()A.CO2

B．NH3

C.H2O

D．CH2＝CH2參考答案：A略7.下列說法中，錯(cuò)誤的是（）A．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越牢固B．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固C．對(duì)雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定D．原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵參考答案：A【考點(diǎn)】鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用．【分析】A、鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，鍵越牢固；B、成鍵原子間原子軌道重疊越多，則鍵長(zhǎng)越短；C、分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)；D、根據(jù)共價(jià)鍵的含義判斷．【解答】解：A、共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，鍵越牢固，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越不牢固，故A錯(cuò)誤；B、成鍵原子間原子軌道重疊越多，成鍵原子間的距離越小，則鍵長(zhǎng)越短，鍵越牢固，故B正確；C、分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越不容易被破壞，分子越穩(wěn)定，故C正確；D、原子間通過共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用叫共價(jià)鍵，故D正確．故選A．8.下列關(guān)于單糖和多糖的敘述不正確的是A．單糖可溶于水，多糖不易溶于水B．單糖不能水解，多糖可以水解C．單糖通常比多糖甜D．單糖與多糖最簡(jiǎn)式相同參考答案：D9.甲烷、乙烯、苯、乙醇是四種常見的有機(jī)物，下列關(guān)于他們的性質(zhì)說法中正確的是A．這四種有機(jī)化合物都是烴B．乙烯是一種重要的化工原料，可以用于合成乙醇C．苯分子中含有不飽和鍵，因此它與乙烯的性質(zhì)相似，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．這四種有機(jī)化合物都能燃燒，燃燒產(chǎn)物都是二氧化碳和水，且甲烷燃燒時(shí)有濃煙參考答案：B乙醇是烴的衍生物；乙烯水化可得到乙醇；苯分子很穩(wěn)定，并不能使高錳酸鉀溶液褪色；苯的碳含量很高，燃燒時(shí)有濃煙。10.合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（）A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣

D.其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大參考答案：AD略11.下列安全事故處理錯(cuò)誤的是（

）A．使用水銀溫度計(jì)測(cè)量燒杯中水浴溫度時(shí)，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中B．誤食重金屬鹽，立即喝生牛奶或蛋清C．不慎將濃H2SO4沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗D．金屬鈉著火，立刻用砂子覆滅參考答案：C略12.人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（

）A．CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C．當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)參考答案：C略13.某有機(jī)物分子式為C9H10O2。①屬于芳香族化合物；②能水解；③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基。滿足下列條件的同分異構(gòu)體有()A．4種

B．6種

C．18種

D．20種參考答案：B14.1965年我國科學(xué)家合成了結(jié)晶牛胰島素，它是A．氨基酸

B．高級(jí)脂肪酸

C．人造纖維

D．蛋白質(zhì)參考答案：D略15.下列試劑中，能將NaCl、NH4Cl和FeCl3三種溶液區(qū)分開的是A．HNO3溶液

B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液

D．AgNO3溶液參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4＋+6HCHO＝3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋【滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H+與lmolH+相當(dāng)】，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟I：稱取樣品1.500g。步驟II：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

▲

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

▲

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

▲

（填字母序號(hào)）。A．滴定管內(nèi)液面的變化

B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由

▲

色變成

▲

色。（2）滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L－1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

▲

。參考答案：（1）①偏高

②無影響

③B④無

粉紅（或淺紅）

（2）18.85%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}：(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是________。(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是________。(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。①NH3分子的空間構(gòu)型是________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是________。②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1038.7kJ·mol－1若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在________(填標(biāo)號(hào))。a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵d．范德華力參考答案：(1)2s22p3(2)N＞O＞C(3)①三角錐形sp3②3③d

略18.（11分）如圖：橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn2+離子或Zn(OH)42-離子（配離子）物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問題。（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為

。（2）從圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp值為

。（3）某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍是

。（4）往1L1.00mol/LZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，根據(jù)（2）中求得的Ksp值或根據(jù)圖像中的關(guān)系，可求得需NaOH

mol。參考答案：

（1）Zn2++4OH－=[Zn(OH)4]2－（2）10-17（3）（8.0，12.0）（4）1.819.已知下列熱化學(xué)方程式：①C(s)+O2(g)

CO2(g)

ΔH=

－393.5kJ/mol②2CO(g)+O2(g)

2CO2(g)

ΔH=－566.0kJ/mol③N2(g)+2O2(