江蘇省南京市第四中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

江蘇省南京市第四中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)銅與過(guò)量濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不正確的是(

)A.噴有堿液的棉花是為了防止SO2污染環(huán)境B.將水注入反應(yīng)后冷卻的試管a中，溶液變?yōu)樗{(lán)色C.銅片表面先發(fā)黑，反應(yīng)完全后試管a底部有白色固體D.反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O參考答案：B【分析】A.二氧化硫是有毒的大氣污染物，二氧化硫有毒；

B.濃硫酸具有吸水性；

C.依據(jù)濃硫酸強(qiáng)氧化性和吸水性分析解答；

D.銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；【詳解】A.有堿液的棉花，防止二氧化硫散失到空氣中，造成大氣污染，其作用是吸收過(guò)量的SO2，防止環(huán)境污染，A項(xiàng)正確；B.濃硫酸具有吸水性，使生成的硫酸銅過(guò)飽和而析出白色的固體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.濃硫酸強(qiáng)氧化性，銅被氧化生成氧化銅，表面先發(fā)黑，濃硫酸具有吸水性，使生成的硫酸銅過(guò)飽和而析出白色的固體，C項(xiàng)正確；D.銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，D項(xiàng)正確；答案選B。2.同溫同壓下，某容器充滿(mǎn)O2重116g，若充滿(mǎn)CO2重122g，現(xiàn)充滿(mǎn)某氣體重114g，則某氣體的分子量為

（

）A．32

B．60

C．28

D．4參考答案：C略3.能用離子方程式Ba2++SO42-

===BaSO4↓表示的是A.

氯化鋇和硫酸鈉溶液反應(yīng)

B.

碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)C.

氫氧化鋇和硫酸鋁溶液反應(yīng)D.

氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)參考答案：A試題分析：B．碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)：BaCO3+2H++SO42-→BaSO4+H2O+CO2↑；C．氫氧化鋇和硫酸鋁溶液反應(yīng)除了發(fā)生上述反應(yīng)，還有3OH-+Al3+→Al(OH)3↓等；D．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-

→BaSO4↓+2H2O。4.在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于 A．0.0075mol?L－1 B．0.008mol?L－1 C．0.075mol?L－1 D．0.08mol?L－1參考答案：D略5.往含有H+、Fe2+、Cu2+、Ag+四種離子的溶液中加入足量鎂粉，最先得到的還原產(chǎn)物是A.H2

B.Fe

C.Cu

D.Ag參考答案：D根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知以下四種單質(zhì)的還原性的大小順序：Fe＞H2＞Cu＞Ag，對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性的大小順序與上面的順序相反，即Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，Ag+的氧化性最大，所以Ag+先與加入的鎂粉反應(yīng)，被還原為Ag，答案D正確。點(diǎn)睛：一種還原劑與多種氧化劑反應(yīng)時(shí)，先與氧化性大的粒子反應(yīng)，同樣的道理，一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)時(shí)，先與還原性大的粒子反應(yīng)。6.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且密度必須比水大

D．不溶于水，且密度必須比水小參考答案：B略7.X元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z，下列說(shuō)法中不正確的是

（

）A．Z在熔化狀態(tài)下可以導(dǎo)電

B．Z可以表示為XY2C．X形成+2價(jià)陽(yáng)離子

D．Z中存在共價(jià)鍵,Z可以電離參考答案：D略8.鈦和鈦的合金被譽(yù)為“21世紀(jì)最有發(fā)展前景的金屬材料”，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實(shí)際的是()A.用來(lái)做保險(xiǎn)絲

B.用于制造航天飛機(jī)C.用來(lái)制造人造骨

D.用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門(mén)參考答案：A【詳解】A.保險(xiǎn)絲應(yīng)該用熔點(diǎn)比較低的金屬材料制作，而鈦及其合金熔點(diǎn)高，所以不適合作保險(xiǎn)絲，A錯(cuò)誤；B.因?yàn)殁伜外伒暮辖鹈芏刃　⒖伤苄院?、易于加工，所以可用于制造航天飛機(jī)，B正確；C.因?yàn)殁伜辖鹋c人體有很好的“相容性”，所以可用來(lái)制造人造骨，C正確；D.因?yàn)殁伜外伒暮辖鹈芏刃?、可塑性好、易于加工，所以可用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門(mén)，D正確；故合理選項(xiàng)是A。9.實(shí)驗(yàn)室用固態(tài)不純氯化鈉(含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質(zhì))制取純凈氯化鈉溶液。下列操作可供選用：①逐滴加入稀鹽酸；②煮沸；③加蒸餾水溶解；④加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；⑤加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；⑥加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；⑦過(guò)濾。.上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序應(yīng)是A.①②⑤⑥⑦③④

B.③④⑥⑤⑦①②C.④③⑥⑤⑦①②

D.④③⑤⑥⑦②①參考答案：C10.參考答案：CD11.19世紀(jì)中葉，門(mén)捷列夫總結(jié)了如表所示的元素化學(xué)性質(zhì)的變化情況。請(qǐng)回答：（1）門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是__________。A．提出了原子學(xué)說(shuō) B．提出了分子學(xué)說(shuō)C．發(fā)現(xiàn)了元素周期律

D．發(fā)現(xiàn)能量守恒定律（2）該表變化表明__________。A．事物的性質(zhì)總是在不斷地發(fā)生變化B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強(qiáng)的元素C．第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)D．物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變（3）按照表中元素的位置，認(rèn)真觀(guān)察從第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹連接的一條折線(xiàn)，我們能從分界線(xiàn)附近找到__________。A．耐高溫材料

B．新型農(nóng)藥材料C．半導(dǎo)體材料

D．新型催化劑材料（4）據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家制得一種新原子X(jué)，它屬于一種新元素116號(hào)元素（元素符號(hào)暫用X代替），關(guān)于它的推測(cè)正確的是__________。A．這種原子的中子數(shù)為167

B．它位于元素周期表中第6周期C．這種元素一定是金屬元素 D．這種元素的原子易與氫化合參考答案：(1)C

(2)CD

(3)C

(4)AC（1）A．19世紀(jì)初，英國(guó)化學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，A錯(cuò)誤；B．19世紀(jì)初，意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出分子概念，提出原子-分子學(xué)說(shuō)，B錯(cuò)誤；C．1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循，C正確；D．1756年俄國(guó)羅蒙諾索夫首先能量守恒定律，D錯(cuò)誤；答案選C。（2）A．圖示顯示不同元素的遞變規(guī)律，A錯(cuò)誤；B．氦為稀有氣體，性質(zhì)最穩(wěn)當(dāng)，B錯(cuò)誤；C．同周期，從左到右，金屬性減弱，ⅠA族元素的失電子能力肯定比同周期ⅡA族元素的失電子能力強(qiáng)，C正確；D．同周期，隨原子序數(shù)遞增，元素從活潑金屬→金屬→兩性元素→非金屬→活潑非金屬排列，物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變，D正確；答案選CD；（3）耐高溫的合金材料在過(guò)渡元素區(qū)尋找；制農(nóng)藥的元素在周期表右上方的非金屬元素區(qū)尋找；做催化劑的元素從過(guò)渡元素區(qū)尋找；作半導(dǎo)體材料的元素，在元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)附近尋找，而從ⅢA族的硼到ⅦA族的砹是元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)，所以作半導(dǎo)體材料的元素，答案選C；12.下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是（

）

A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C．1mola從酸中置換氫生成的H2比1molb從酸中置換氫生成的H2多D．常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能參考答案：D略13.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律B．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)C．不需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得食鹽和淡水D．人體不能缺碘，需要正常補(bǔ)碘?！凹拥馐雏}”中的“碘”是指碘單質(zhì)參考答案：D略14.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（

）A.5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NAB.室溫下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)HF分子所占的體積約為22.4LD.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA參考答案：A【詳解】A、根據(jù)反應(yīng)方程式可知銨根中氮元素化合價(jià)從－3價(jià)升高到0價(jià)，生成4molN2轉(zhuǎn)移電子15mol，即生成28gN2即1mol氮?dú)鈺r(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×15/4=3.75mol，故A正確；B、溶液體積未知，不能計(jì)算0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài)，NA個(gè)HF分子所占的體積不是22.4L，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)方程式3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2可知，消耗0.2mol鐵時(shí)，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.8/3mol，故D錯(cuò)誤。答案選A。15.用下列物質(zhì)冶煉金屬的過(guò)程中，需要加入還原劑的是A．Fe2O3

B．Al2O3

C．HgO

D．Cu2S參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．（1）選用的主要儀器有：①

，②

，③

，④

，⑤

．（2）現(xiàn)有下列配制操作：A．用量筒量取濃H2SO4B．反復(fù)顛倒搖勻C．用膠頭滴管加水至刻度線(xiàn)

D．洗滌燒杯和玻璃棒2﹣3次，并洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，振蕩搖勻

E．稀釋濃H2SO4

F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶正確的操作順序?yàn)椋?/p>

．（3）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：①所需濃硫酸的體積為

mL．②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用

mL的量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，將使配制的濃度

（偏高、偏低、無(wú)影響）．③取配制好溶液100ml，加水稀釋到500ml，此時(shí)溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是

．參考答案：（1）①量筒，②燒杯，③玻璃棒，④容量瓶，⑤膠頭滴管；（2）AEFDCB；（3）①13.6mL；②15，偏低；③0.2mol/L

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，據(jù)此選擇需要儀器；（2）依據(jù)配制溶液一般步驟排序；（3）①依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算；②依據(jù)濃硫酸體積選擇量筒規(guī)格；量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，導(dǎo)致量取的濃硫酸含有硫酸的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析；③依據(jù)溶液稀釋規(guī)律：稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算稀釋后硫酸的物質(zhì)的量濃度，結(jié)合硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，1mol硫酸電離產(chǎn)生2mol氫離子計(jì)算氫離子物質(zhì)的量濃度．【解答】解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；故答案為：①量筒，②燒杯，③玻璃棒，④容量瓶，⑤膠頭滴管；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的順序?yàn)椋篈EFDCB；故答案為：AEFDCB；（3）①設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6mL；故答案為：13.6mL；②量取13.6mL濃硫酸應(yīng)選擇15mL量筒；量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，導(dǎo)致量取的濃硫酸含有硫酸的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)C=可知，溶液濃度偏低；故答案為：15，偏低；③設(shè)稀釋后硫酸物質(zhì)的量濃度為C，則依據(jù)稀釋規(guī)律得：C×500mL=0.5mol/L×100mL，解得C=0.1mol/L，則氫離子物質(zhì)的量濃度為：0.1mol/L×2=0.2mol/L；故答案為：0.2mol/L．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

0.5molNH4Cl的質(zhì)量是

g，含有H原子

mol，將此0.5molNH4Cl與足量消石灰共熱反應(yīng)可制得NH3

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用

法收集產(chǎn)生的NH3，可用

靠近集氣瓶口，若

則氨氣已收集滿(mǎn)。參考答案：26.75；2；11.2；向下排空氣法；濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙；變藍(lán)略18.已知A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：________、B：________、乙：________、丙：________、?。篲_______、戊：________（2）寫(xiě)出A與NaOH溶液的化學(xué)方程式

；寫(xiě)出丁生成戊的離子方程式

；參考答案：（1）A：Al、B：O2、乙：NaAlO2、丙：H2O、?。篈lCl3、戊：Al(OH)3（2）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2-Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

略19.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）若要在鐵制品表面鍍上一層銀，則①X電極的材料是

____，電極反應(yīng)式____________②Y電極反應(yīng)式__________________。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極反應(yīng)式_______________②Y電極的材料是_______，電極反應(yīng)式___________________（雜質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)不必寫(xiě)出）.③假若電路中有0.04摩爾