江蘇化學中考(滬教版)專題六化學計算題

2020年江蘇化學中考(滬教版)專題六化學計算題2020年江蘇化學中考(滬教版)專題六化學計算題2020年江蘇化學中考(滬教版)專題六化學計算題專題六化學計算題能力點“1對1”指導策劃思路：解答有關(guān)化學方程式的計算題時，先依照題意找出某純凈物的質(zhì)量，爾后將其代入代學方程式，即可計算有關(guān)量，進而解答該試題。能力點1題干已給純凈物質(zhì)量能力點剖析從題干中找出恰巧完好反響時參加反響的反響物或生成物的質(zhì)量(如氣體或積淀的質(zhì)量)，該純凈物的質(zhì)量，可從題干中直接讀出或經(jīng)過坐標曲線、實物圖、表格數(shù)據(jù)剖析等獲得。例1硝酸鉀分解的化學方程式為：2KNO3===2KNO2＋O2↑。依照化學反響方程式計算，生成24g氧氣需要硝酸鉀的質(zhì)量是多少？求解時，直接代入化學方程式中純凈物的質(zhì)量為______。例2向160g硫酸銅溶液中，逐滴加入40gNaOH溶液，恰巧完好反響，曲線以以下列圖。則計算時直接代入化學方程式中的純凈物的質(zhì)量為________。例3某化學興趣小組的同學在實驗室模擬“海水制鎂”來富集鎂，操作流程圖以下：計算最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)需代入的純凈物質(zhì)量為________。能力點2依照反響前后質(zhì)量差計算純凈物質(zhì)量能力點剖析題干會給出反響過程中各物質(zhì)的質(zhì)量，利用質(zhì)量差計算有關(guān)量(常為生成氣體或積淀的質(zhì)量)。計算公式：生成積淀或氣體的質(zhì)量＝(反響前物質(zhì)質(zhì)量總和＋裝置質(zhì)量)－(反響后物質(zhì)質(zhì)量總和＋裝置質(zhì)量)。例4某學習小組測定某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3，不含固體雜質(zhì))中H2SO4的含量。取100g廢水于燒杯中，加入100gBaCl2溶液，恰巧完好反響，經(jīng)過濾獲得176.7g溶液。(可溶性雜質(zhì)不參加反響，過濾后濾液的損失忽略不計)求：計算該工業(yè)廢水中H2SO4的質(zhì)量時，代入化學方程式中純凈物的質(zhì)量為________。例5向20g銅鋅合金中不斷加入必然溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與固體質(zhì)量的關(guān)系以以下列圖。第1頁共12頁計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，代入化學方程式中純凈物的質(zhì)量為________。例6為了測定某生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，實驗過程和有關(guān)實驗數(shù)據(jù)以以下列圖：求所用生理鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量，直接代入化學方程式中的純凈物質(zhì)量為________。能力點3依照固體質(zhì)量分數(shù)計算純凈物質(zhì)量例7工業(yè)上用赤鐵礦石(主要成分是氧化鐵)與一氧化碳在高溫條件下冶煉生鐵。現(xiàn)有400t含氧化鐵80%的赤鐵礦石。求：計算該礦石理論上能冶煉鐵的質(zhì)量時，直接代入化學方程式中純凈物的質(zhì)量為________________。能力點4依照溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算純凈物質(zhì)量例8取10g氫氧化鈉溶液于燒杯中，向其中加入10g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸恰巧完好反響。計算反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量時，代入化學方程式的純凈物的質(zhì)量為______。能力點5分批次加入試劑的計算能力點剖析應用對象：針對多組實驗數(shù)據(jù)。搜尋恰巧完好反響的量，難點在于判斷“反響物的過分問題”。①生成積淀或氣體的質(zhì)量的分次計算：第一計算第一次產(chǎn)生積淀或氣體的質(zhì)量，爾后用后邊相鄰兩次產(chǎn)生積淀或氣體的質(zhì)量差與第一次產(chǎn)生積淀或氣體的質(zhì)量進行比較；若兩者相等，則加入的物質(zhì)完好反響，若兩者不相等，則加入的物質(zhì)有節(jié)余。①若加入的樣質(zhì)量量是成比率增加的(控制其他量相同)，那么生成積淀或氣體的質(zhì)量也應是成比率增加的。幾組數(shù)據(jù)中，第一次打破“比率”關(guān)系的數(shù)據(jù)，它以前的任何一組數(shù)據(jù)均可代入計算。例9某實驗小組為了測定某混淆物(Na2CO3與NaCl)中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗：稱取15g樣品配制成溶液，爾后漸漸加入必然量的質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，充分反應。在此過程中進行了3次數(shù)據(jù)測定，所加入稀鹽酸的質(zhì)量和生成的氣體質(zhì)量以下表：測定次數(shù)123加入稀鹽酸的質(zhì)量/g50100120生成氣體的質(zhì)量/g2.24.44.4計算混淆物中碳酸鈉的質(zhì)量時，直接代入化學方程式中純凈物質(zhì)量為________。第2頁共12頁例10小明同學家里有一只損壞的手鐲(銀鋅合金)，她想研究此手鐲中銀的含量，于是請化學老師和她一同研究：第一稱到手鐲質(zhì)量為22.8g，再用足量的稀硫酸分多次與此手鐲充分反響，實驗結(jié)果以下表：第1次序2次笫3次序4次序5次加入稀硫酸的質(zhì)量/g2020202020充分反響后節(jié)余固體質(zhì)量/g21.520.218.918.518.5計算稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)時，可直接帶入化學方程式中純凈物的質(zhì)量為________。專題分類訓練種類1文字表達型江蘇真題精練1.(2016徐州)某興趣小組用熟石灰中和實驗室里含有硫酸的廢水。向100g該廢水樣品中加入7.4g熟石灰，恰巧完好反響(廢水中的其他物質(zhì)不參加反響)。請達成該反響的化學方程式：H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋__________。計算該廢水中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。(2015徐州)實驗室欲配制84g質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸氫鈉溶液用于實驗，請計算：需要碳酸氫鈉的質(zhì)量為________g。已知碳酸氫鈉與稀鹽酸發(fā)生以下反響：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。向84g10%的碳酸氫鈉溶液中加入必然量的稀鹽酸，恰巧完好反響，反響后節(jié)余溶液質(zhì)量為117g(假定生成的氣體全部逸出)。求：①生成氯化鈉的質(zhì)量；①所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。第3頁共12頁(2016淮安)為測定某黃銅(銅、鋅合金)中銅的質(zhì)量分數(shù)，某同學取20g黃銅樣品放入盛有200g稀硫酸的燒杯中，恰巧完好反響(銅與稀硫酸不反響)，測得燒杯中節(jié)余物質(zhì)的總質(zhì)量為219.8g。試計算。生成氫氣的質(zhì)量________g。該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)2020備考沖刺4.(2019安徽)侯德榜是我國出名的化學家，發(fā)了然侯氏制堿法，其反響原理以下：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl，請計算：氯化銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。生產(chǎn)8.4t碳酸氫鈉，理論上需要氯化鈉的質(zhì)量。第4頁共12頁某化工廠產(chǎn)生的廢液中含有硫酸亞鐵和硫酸銅(不考慮其他物質(zhì))，為回收銅和硫酸亞鐵，取上述廢液，向其中加入2.8g鐵粉，恰巧完好反響。請計算：硫酸亞鐵中鐵元素的化合價為________?；厥斋@得銅的質(zhì)量。6.(2019徐州五校聯(lián)考)過氧化鈉(Na2O2)是一種供氧劑，與水反響的化學方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。將必然量的Na2O2加入到必然量水中，Na2O2完好反響后所得溶液的質(zhì)量為100g，比反響前物質(zhì)總質(zhì)量減少了3.2g(假定水的揮發(fā)忽略不計)。請計算：生成氧氣的質(zhì)量為________g。反響后所得溶液中NaOH的質(zhì)量(寫出計算過程)。(3)若將反響后溶液稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，需要加水的質(zhì)量為________g。第5頁共12頁種類2坐標曲線型7.(2019桂林改編)為測定某過氧化鈉樣品純度，將2g該樣品與足量水反響生成氫氧化鈉和氧氣(雜質(zhì)不參加反響)，生成氣體質(zhì)量與時間的關(guān)系以以下列圖?；卮鹨韵聠栴}：生成氧氣的質(zhì)量是________g。列式計算該樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。第7題圖8.(2019梧州改編)梧州市某化學興趣小組檢測某硫酸廠排放的廢液中硫酸的含量，取廢液樣品100g，逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液質(zhì)量變化以以下列圖(假設(shè)廢液中其他成分均為中性，且不和NaOH反響)。請計算：(1)H2O的相對分子質(zhì)量＝________。恰巧完好反響時硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(結(jié)果精準到0.01%)第8題圖9.(2019郴州)往80g含有硝酸銅和硝酸銀的混淆溶液中加入必然量的鎂粉，加入的鎂粉的第6頁共12頁質(zhì)量與溶液質(zhì)量變化以以下列圖。試剖析計算：(1)a→b段表示鎂粉與混淆溶液中的________反響。(填化學式)原混淆溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，精準到0.1%)第9題圖種類3表格型江蘇真題精練(2019徐州)有一份銅鋅合金粉末樣品(設(shè)只含銅、鋅)，為認識其組成等，某學習小組進行了以下研究，請參加并達成有關(guān)計算：取樣品20g，和足量稀硫酸充分混淆，待反響完好后過濾，將濾渣沖洗、干燥后稱得其質(zhì)量為13.5g。該樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為________。(2)再取三份不相同質(zhì)量的樣品，分別加入到三份100g相同濃度的硫酸溶液中，充分反響后，測得的數(shù)據(jù)以下表：實驗序號①①①樣品的質(zhì)量/g102030生成氣體的質(zhì)量/g0.10.20.25試計算所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，結(jié)果精準到0.01%)。11.(2017徐州)徐州地域石灰石資源豐富。某化學興趣小組稱取4.0g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入樣品中(假定雜質(zhì)不反響也不溶解)，得實驗數(shù)據(jù)以下：第7頁共12頁稀鹽酸的用量節(jié)余固體的質(zhì)量第一次加入10g3.0g第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.0g第四次加入10g0.6g請計算：(1)4.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是______g。(2)10g稀鹽酸能與________g碳酸鈣正好完好反響。求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，結(jié)果精準到0.1%)。2020備考沖刺12.(2019徐州市第三中學一模)某?；瘜W活動小組的同學們欲測定海水中氯化鎂的含量，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)列入下表，其中只有一位同學取用的海水樣品與所加入的氫氧化鈉溶液恰巧完好反響。甲乙丙所取海水樣品的質(zhì)量/g100100150加入NaOH溶液的質(zhì)量/g201010反響后所得積淀物的質(zhì)量/g0.290.290.29察看剖析表中數(shù)據(jù)，回答以下問題：兩溶液恰巧完好反響的是________實驗。(填“甲”或“乙”或“丙”)計算海水樣品中MgCl2的質(zhì)量分數(shù)。(2019咸寧)有鎂和氯化鎂固體混淆物，取必然量的該混淆物放入燒杯中，爾后取稀鹽酸g，平均分五次加入其中，充分振蕩，實驗所得數(shù)據(jù)以下表：第8頁共12頁第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g4040404040生成氣體的總質(zhì)量/g0.16m0.480.50.5表中m的值為________。所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？種類4實物圖型(2018泰安)廚房中使用的食用堿(主要成分碳酸鈉)中經(jīng)常含有少量的氯化鈉，化學興趣小組的同學經(jīng)過實驗來測定某品牌的食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。他們實驗的過程和數(shù)據(jù)以以下列圖。第14題圖計算：該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？(計算結(jié)果精準至0.1%)15.某興趣小組的同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶久置過氧化氫溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)注明為10%。為研究該瓶過氧化氫溶液的實質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，進行以下實驗：取34.0g過氧化氫溶液放入盛有2g二氧化錳固體的燒杯中，靜置至質(zhì)量不再改變，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如圖：第9頁共12頁第15題圖二氧化錳的作用是________。過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？種類5拓展種類(2018淮安)對銷售的化肥，國家有明確的質(zhì)量要求。某興趣小組對市售的某鉀肥進行了檢測，稱取2.0g樣品放入燒杯中，加入適合的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，產(chǎn)生積淀的質(zhì)量與所加入BaCl2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖1所示(假定雜質(zhì)不參加反響)。已知：K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl。第16題圖(1)20.8gBaCl2溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為____g。(2)經(jīng)過計算，判斷該鉀肥中K2SO4的質(zhì)量分數(shù)可否符合圖2的包裝說明？(寫出計算過程)17.(2019河北)為測定某CuSO溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取150gCuSO4溶液，平均分為三4份，每一份樣品均按以以下列圖進行實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表。請計算：第10頁共12頁第17題圖實驗1實驗2實驗3樣質(zhì)量量/g505050NaOH溶液質(zhì)量/g204060m/g42.4544.944.9(1)50gCuSO4溶液完好反響時，所得積淀的質(zhì)量為________g。(2)CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。第11頁共12頁能力點“1對1”指導例124g例24.9g例311.6g例423.3g例56.5g例62.87g例7320t例80.98g例94.4g(或100g×7.3%)例101.3g專題分類訓練1.(1)2H2O(2)9.8%2.(1)8.4(2)