2022-2023學(xué)年安徽省阜陽市中崗中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年安徽省阜陽市中崗中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與環(huán)境、能源、材料關(guān)系密切，下列說法錯誤的是（

）A.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成B.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染C.利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營養(yǎng)化D.乙烯加聚生成聚乙烯的反應(yīng)中原子利用率為100%參考答案：BA、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，故可以減少酸雨的形成，正確；B、綠色化學(xué)的核心從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，而不是先污染再治理，錯誤；C、水中氮元素和磷元素可以造成水體富營養(yǎng)化，所以可以利用生物方法脫除，正確；D、乙烯加聚生成聚乙烯的反應(yīng)中原子利用率為100%，原子經(jīng)濟性高，符合綠色化學(xué)的要求，正確；故選B。2.短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是：

a

b

c

A．a(chǎn)是一種活潑的非金屬元素

B．c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸C．b的氫化物很穩(wěn)定

D．b元素的最高化合物為＋7價。參考答案：C3.下列關(guān)于某溶液中所含離子的檢驗，判斷正確的是A.取樣，加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向其中滴加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，則該溶液中一定含有Fe2+B.取樣，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加足量稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中一定含有SO42-C.用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，則原溶液中一定不含有K+D.取樣，加入足量鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32-參考答案：AA、Fe2+與SCN-之間沒有明顯現(xiàn)象，但氯水的氯氣能夠氧化Fe2+生成Fe3+，與SCN-反應(yīng)使溶液呈紅色，所以A正確；B、溶液中含有Ag+時，也有同樣的現(xiàn)象，所以B錯誤；C、溶液中既含有K+，又要含有Na+，由于Na+的焰色反應(yīng)呈黃色，能夠掩蓋K+的紫色，所以焰色反應(yīng)呈黃色的溶液中也可能含有K+，故C錯誤；D、若溶液中含有HCO3-，也有同樣的現(xiàn)象，故D錯誤。本題正確答案為A。點睛：檢驗Fe2+時，一定要指明加入KSCN溶液后，溶液不顯紅色，然后才能再加入新制的氯水或雙氧水，溶液變紅色，證明溶液中含有Fe2+。4.在酸性溶液中(加熱并有Ag催化)可發(fā)生如下反應(yīng)

根據(jù)上述反應(yīng)，則R2O8x-中x的值是：A．4

B．3

C．2

D．1參考答案：C5.直鏈烷烴的通式可用CnH2n+2表示，現(xiàn)有一系列芳香烴，按下列特點排列：

若用通式表示這一系列化合物，其通式應(yīng)為：A．CnH2n-6

B．C6n+4H2n+6

C．C4n+6H2n+6

D．C2n+4H6n+6參考答案：B6.下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是A．酸性氧化物都可以跟強堿反應(yīng)B．與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不全是酸性氧化物C．金屬氧化物都是堿性氧化物

D．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)參考答案：A略7.化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述正確的是()①雞蛋白溶液遇濃硝酸——黃色②淀粉碘化鉀溶液遇碘離子——藍(lán)色③FeCl2遇KSCN溶液——血紅色④熱的氧化銅遇乙醇——紅色⑤新制氯水久置后——無色⑥過氧化鈉在空氣中久置——淡黃色A．①④⑤

B．④⑤⑥

C．②③④⑥

D．①②③⑤參考答案：A略8.（不定項）下列離子方程式正確的是（

）A．銅片插入氯化鐵溶液中：Cu＋Fe3+Fe2+＋Cu2+B．氯氣通入水中：Cl2＋H2O2H+＋Cl-＋ClO-C．鈉投入到水中：2Na＋2H2O2Na+＋2OH﹣＋H2↑D．氯化鋁溶液中滴入過量氨水：Al3+＋3NH3?H2OAl(OH)3↓＋3NH4+參考答案：CDA、電荷不守恒，應(yīng)為Cu＋2Fe3+2Fe2+＋Cu2+，故A錯誤；B、HClO是弱電解質(zhì)，應(yīng)為Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，故B錯誤；C、NaOH是強堿，故C正確；D、Al(OH)3不溶于NH3·H2O，故D正確；故選CD。9.為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液

()A．④②⑤

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．①④②⑤③參考答案：C略0.5molSO2的質(zhì)量是____g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L；含________個氧原子。參考答案：32

11.2

6.02×1023【詳解】根據(jù)m＝nM可知0.5molSO2的質(zhì)量是0.5mol×64g/mol＝32g。根據(jù)V＝nVm可知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol＝11.2L；1分子二氧化硫含有2個氧原子，則0.5mol二氧化硫含有1mol氧原子，個數(shù)是6.02×1023個。11.有一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。⑴該融雪劑的化學(xué)式是_________；X與氫元素形成的化合物的電子式是_______________。⑵主族元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________；D與E能形成一種分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為__________________；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是（填名稱）_________；X與E形成的離子化合物XE2中

（填“有”“無”）共價鍵。⑶短周期元素W與Y同周期其單質(zhì)是半導(dǎo)體材料；元素Z的單質(zhì)分子Z2中由3個共價鍵；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學(xué)式是_________。⑷用化學(xué)式回答：①D與Y的氫化物穩(wěn)定性__

__>______;②最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性__

__>____。參考答案：⑴CaCl2；

。⑵；S=C=S；

硫化氫

；有。⑶Si3N4。⑷①HCl>H2S;②HClO4>H2SO4。

略12.鎂鋁合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工，而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是A．不易生銹

B．導(dǎo)電性好

C．密度小

D．強度高參考答案：B略13.．某有機物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機物可能具有的性質(zhì)是（

）

①可以燃燒；

②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；

④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加成反應(yīng)；

⑥能發(fā)生加聚和縮聚反應(yīng)。A．只有②③④

B．只有①②③④

C．全部

D．只有②④參考答案：C14.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL某氣體的質(zhì)量為0.179g．試計算這種氣體的相對分子質(zhì)量．參考答案：這種氣體的相對分子質(zhì)量為40.096．【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】先利用n=來計算物質(zhì)的量，再利用M=來計算摩爾質(zhì)量，最后利用摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系來解答．【解答】解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，則n==mol，M==40.096g/mol，又摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等，則氣體的相對分子質(zhì)量為40.096，答：這種氣體的相對分子質(zhì)量為40.096．15.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度為()A.0.1mol/L

B.0.15mol/L

C.0.2mol/L

D.0.25mol/L參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組在加熱條件下利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來制取并收集氯氣。(1)若要制取純凈干燥的氯氣，應(yīng)使氣體依次通過裝有_______和_____的洗氣瓶。(2)實驗室中若無MnO2，可用固體KMnO4代替，發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，則可選擇的氣體發(fā)生裝置是（填序號）___________。a．

b．

c．(3)某同學(xué)不慎將MnO2和KCl粉末混合了，分離該混合物的方法和步驟如下，請補充完整：先在盛有混合粉末的燒杯中加入適量的水溶解；然后____、洗滌、干燥沉淀得到MnO2；將所得液體________，即得到KCl固體。參考答案：(1)飽和食鹽水

濃硫酸

(2)a

(3)過濾

蒸發(fā)結(jié)晶【分析】(1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、水和氯氣，氯氣中混有水蒸氣和HCl；(2)固體KMnO4的氧化性強，反應(yīng)不需要加熱；(3)MnO2和KCl粉末混合物中MnO2難溶，KCl溶于水，可通過溶解、過濾、洗滌的方法分離；再根據(jù)KCl的溶解度與溫度的關(guān)系分析從溶液中獲得晶體的方法?！驹斀狻?1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、水和氯氣，由于HCl具有揮發(fā)性，反應(yīng)是在溶液中進行的，因此，氯氣中含有雜質(zhì)HCl及水蒸氣，要得到干燥純凈的Cl2，要先通過盛有飽和NaCl的溶液除去雜質(zhì)HCl，然后用濃硫酸干燥，就得到純凈的Cl2；(2)固體KMnO4的氧化性強，與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)不需要加熱，由于是用固體與液體在不加熱條件下反應(yīng)制取氣體，因此選擇的裝置為a；(3)分離MnO2和KCl固體混合物，由于MnO2不溶于水，而KCl能溶于水，所以可向固體混合物中加入適量的水?dāng)嚢瑁筀Cl充分溶解，然后過濾，分離出MnO2固體和KCl溶液，將固體洗滌、干燥，得純凈的MnO2；將洗滌液與濾液合并，然后將該溶液蒸發(fā)水分，得到高溫下飽和KCl溶液，根據(jù)KCl的溶解度受溫度的影響變化較大的特點，冷卻結(jié)晶，解得到KCl固體。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.醫(yī)院里檢驗糖尿病的方法是將病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加熱后產(chǎn)生磚紅色沉淀，說明病人的尿中含有

；檢驗淀粉是否完全水解的試劑

。參考答案：略18.(15分)A、B、C、D、E、F、G是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半徑是所有元素中最小的。A、D同主族，B、C同周期，C、F最外層電子數(shù)相等，F(xiàn)的質(zhì)量數(shù)為C的2倍，元素B的一種常見單質(zhì)可做惰性電極材料，其最高價氧化物甲為常見溫室氣體。B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。（1）由A、B、C、D四種元素組成的一種常見化合物乙是__________________(填寫化學(xué)式)；(2分)（2）由C、D、E三種元素組成的一種化合物丙是____________(填寫化學(xué)式)；(2分)（3）G單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________；(3分)（4）書寫甲的電子式____________________________(2分)（5）A2C和A2F中，沸點較高的是

（填化學(xué)式）(1分)，液態(tài)A2C汽化需要破壞微粒間的作用是______________________(2分)（6）少量甲通入丙溶液中的離子方程式是__________________________________；(3分)參考答案：(15分)(1)NaHCO3(2分)

(2)NaAlO2(2分)

(3)Cl2+H2OH++Cl—+HClO(3分)(4)(2分)

（5）H2O(1分)，氫鍵（2分）

(6)CO2+2AlO2—+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32—(3分)略19.(10分)有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，此氫化物的相對分子質(zhì)量與X最最高價氧化物的相對分子質(zhì)量之比為17∶40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對電子。試回答：（1）寫出各元素符號：X

、Y

、Z

。（2）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

,X與Y形成的離子化合物的電子式為

，Z和氫形成的化合物的電子式為

。（3）