湖北省武漢市第九中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

湖北省武漢市第九中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．24.5L氫氣中所含氫原子數(shù)一定大于2NAB．lmolCH3+電子數(shù)為9NAC．l00g60%CH3COOH水溶液中含有的分子數(shù)為NAD．常溫常壓下0.lmolCO和NO的混合氣體含氧原子數(shù)為0.lNA參考答案：D試題分析：A、缺少溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定24.5L氫氣的物質(zhì)的量，無(wú)法確定所含氫原子數(shù)，錯(cuò)誤；B、1個(gè)CH3+中有8個(gè)電子，lmolCH3+電子數(shù)為8NA，錯(cuò)誤；C、l00g60%CH3COOH水溶液中含醋酸60g，物質(zhì)的量為1mol，醋酸部分電離，故溶液中醋酸分子數(shù)小于NA，但溶液中含有水分子，故溶液中分子數(shù)大于NA，錯(cuò)誤；D、常溫常壓下0.lmolCO和NO的混合氣體含氧原子數(shù)為0.lNA，正確。2.下列說(shuō)法正確的是

（

）A.25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)NaCl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O＝+2I-+4H+C.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、、D.100℃時(shí)，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性參考答案：C略3.指定反應(yīng)的離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是

A．鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)：CO32―+2H+==CO2↑+H2O

B．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH―+Cu2++SO42―==BaSO4↓+Cu(OH)2↓

C．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu==Cu2++Ag↓

D．鐵與稀硝酸反應(yīng)：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑參考答案：B略4.美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn)，獲得了2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈀的化合物PdCl2通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說(shuō)法不正確的是（

）A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1mo1時(shí)，生成2mo1物質(zhì)XB．未知物質(zhì)X為CO2C．反應(yīng)中CO作還原劑D．題述反應(yīng)條件下還原性：CO>Pd參考答案：A鈀的化合物PdCl2通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO，說(shuō)明PdCl2作反應(yīng)物，Pd化合價(jià)降低可知，那么CO中碳元素化合價(jià)升高，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1。X物質(zhì)為CO2，CO作還原劑，Pd為還原產(chǎn)物，故還原性：CO>Pd；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1mo1時(shí)，生成1/2mo1物質(zhì)X，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。5.有一無(wú)色溶液，僅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－-，可能有NH4+、

B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-，肯定沒(méi)有MnO4-C．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋

D．肯定有K＋、Al3＋、MnO4-，可能有HCO3-參考答案：C略6.下列圖像表達(dá)正確的是（

）A．氨水的稀釋B．等質(zhì)量鋅粉與足量鹽酸反應(yīng)C．氫氣與氧氣反應(yīng)

中的能量變化D．氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)參考答案：A略7.除去雞蛋白膠體中混有的少量Cl-的最簡(jiǎn)單方法是

A.加入少量硝酸銀溶液

B.加熱

C.電泳

D.滲析參考答案：D8.．一種甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的新型手機(jī)電池，可連續(xù)使用一個(gè)月。該電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-

2CO32-+6H2O，則有關(guān)說(shuō)法不正確的是?????????????????(

)A．充電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)B．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2OC．通入0.25mol氧氣并完全反應(yīng)后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移D．放電一段時(shí)間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH升高參考答案：C略9.宇宙飛船是用N2H4(聯(lián)氨)與N2O4作為推力能源，其未配平的化學(xué)方程式為：N2H4+N2O4→N2+H2O，下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶2

C．聯(lián)氨是氧化劑

D．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1參考答案：A略10.2011年3月日本發(fā)生了特大地震災(zāi)害，衛(wèi)生醫(yī)療隊(duì)開(kāi)赴前線展開(kāi)救援，使用的下列消毒藥品中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A．蔗糖

B．硫酸鋇

C．碘酒

D．食醋參考答案：B略11.金屬銅的提煉多從黃銅礦開(kāi)始,黃銅礦的熔燒過(guò)程主要反應(yīng)之一為：2CuFeS2+O2==CuS+2FeS+SO2，則下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．2CuFeS2中的S為—2價(jià)

B．CuFeS2僅是還原劑

C．橫線上的物質(zhì)應(yīng)是CuS

D．若有1mo1O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中有4mo1電子轉(zhuǎn)移參考答案：A略12.鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖：其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過(guò)。電池充電時(shí)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：LiCoO2=Li1-xCoO2+xLi關(guān)于該電池的推論錯(cuò)誤的是（

）A.放電時(shí)，Li+主要從負(fù)極區(qū)通過(guò)隔膜移向正極區(qū)B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)xLi

-xe-=xLi+C.充電時(shí)，有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.充電時(shí)，負(fù)極(C)上鋰元素被氧化參考答案：D13.將50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等體積混合，已知混合前后溶液的密度均大于1g/cm3，則混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．大于30%

B．小于30%

C．等于30%

D．無(wú)法判斷參考答案：A14.下列說(shuō)法不正確的是

①將少量CO2通入BaCl2溶液中，無(wú)白色沉淀生成，若BaCl2溶液中溶有足量氨氣，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀

②將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色③某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42-

④硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與氧氣反應(yīng)，所以地殼中有游離態(tài)的硅A．③④

B．①②③

C．只有③

D．①③④參考答案：A略15.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．用二氧化碳生產(chǎn)肥料可以緩解溫室效應(yīng)B．處理廢水時(shí)加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)C．為防止電池中的重金屬污染，廢舊電池應(yīng)作深埋處理D．SiO2制成的玻璃纖維，因?qū)щ娔芰?qiáng)而用于制造通訊光纜參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里對(duì)Fe3+與I﹣的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)現(xiàn)Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化．（1）甲同學(xué)首先進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：編號(hào)操作現(xiàn)象Ⅰ先向2mL0.1mol?L﹣1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水

，

．Ⅱ先向2mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol?L﹣1KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色；滴加0.1mol?L﹣1KI溶液后，血紅色無(wú)明顯變化

實(shí)驗(yàn)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

，

．（2）實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不同，為探究可能的原因，甲同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，操作及現(xiàn)象如下：編號(hào)操作現(xiàn)象Ⅲ向2mL0.1mol?L﹣1KI溶液中滴加1mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色

根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ，該同學(xué)認(rèn)為Fe3+有可能與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明得出該結(jié)論的理由：

．（3）乙同學(xué)認(rèn)為，還需要進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)才可證明根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中現(xiàn)象得出的結(jié)論．請(qǐng)補(bǔ)全下表中的實(shí)驗(yàn)方案：編號(hào)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論Ⅳ向2mL0.1mol?L﹣1KI溶液中滴加1mL0.1mol?L﹣1FeCl3，溶液變黃色，取該溶液于兩支試管中，試管①中滴加

，試管②中滴加

．預(yù)期現(xiàn)象①

，②

．結(jié)論

．

（4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，F(xiàn)e3+有可能與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)．進(jìn)一步查閱資料知，參加反應(yīng)的Fe3+和I﹣物質(zhì)的量相同．該小組同學(xué)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，分析了實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入KSCN后溶液變血紅色的原因，認(rèn)為Fe3+與I﹣反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫(xiě)為：

．參考答案：（1）編號(hào)操作現(xiàn)象Ⅰ

滴加KSCN后溶液無(wú)明顯變化

加入氯水后溶液變成血紅色

Ⅱ

2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；（2）溶液變成黃色，推測(cè)生成了I2；

（3）編號(hào)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論Ⅳ滴加淀粉溶液（或CCl4）滴加鐵氰化鉀溶液預(yù)期現(xiàn)象：溶液變藍(lán)（或溶液分層，下層溶液為紫紅色）

出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀

結(jié)論：Fe3+能與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2和Fe2+

（4）2Fe3++2I﹣2Fe2++I2．

【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專題】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．【分析】（1）亞鐵離子和硫氰化鉀溶液不反應(yīng)，但亞鐵離子有還原性，能被氯氣氧化生成鐵離子，鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物，導(dǎo)致溶液呈血紅色；（2）碘水溶液呈黃色，生成了碘單質(zhì)，說(shuō)明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；（3）如果碘離子和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，根據(jù)亞鐵離子的特征反應(yīng)或碘單質(zhì)的特征反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，碘遇淀粉溶液變藍(lán)色、碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；（4）碘離子和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)且參加反應(yīng)的Fe3+與I﹣的物質(zhì)的量相同，再結(jié)合得失電子數(shù)相等確定反應(yīng)方程式．【解答】解：（1）①亞鐵離子和硫氰化鉀溶液不反應(yīng)，所以向氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液后，溶液不呈紅色，再滴加氯水后，氯氣把亞鐵離子氧化呈鐵離子，離子反應(yīng)為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物，導(dǎo)致溶液呈血紅色，離子反應(yīng)為：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，所以實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象為滴加KSCN后溶液無(wú)明顯變化，加入氯水后溶液變成紅色，故答案為：編號(hào)操作現(xiàn)象Ⅰ

滴加KSCN后溶液無(wú)明顯變化

加入氯水后溶液變成血紅色

Ⅱ

2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；（2）碘水溶液呈黃色，根據(jù)溶液變成黃色，推測(cè)生成了I2，說(shuō)明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，可能發(fā)生的離子方程式為：2Fe3++2I﹣?2Fe2++I2，故答案為：溶液變成黃色，推測(cè)生成了I2；

（3）如果碘離子和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和亞鐵離子，亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色，碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，所以如果要檢驗(yàn)碘單質(zhì)和亞鐵離子，可以用再滴加淀粉溶液（或CCl4；或鐵氰化鉀溶液）檢驗(yàn)，反應(yīng)現(xiàn)象為：溶液變藍(lán)（或溶液分層，下層溶液為紫色；或生成藍(lán)色沉淀），得出結(jié)論為：Fe3+能與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2（或Fe2+），故答案為：編號(hào)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論Ⅳ再滴加淀粉溶液（或CCl4）滴加鐵氰化鉀溶液預(yù)期現(xiàn)象：溶液變藍(lán)（或溶液分層，下層溶液為紫紅色）

出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀

結(jié)論：Fe3+能與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2和Fe2+；（4）Fe3+與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且參加反應(yīng)的Fe3+與I﹣的物質(zhì)的量相同，所以該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++2I﹣2Fe2++I2，故答案為：2Fe3++2I﹣2Fe2++I2．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了亞鐵離子和鐵離子之間的相互轉(zhuǎn)化，題目難度中等，鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)是高考的熱點(diǎn)，根據(jù)鐵離子和亞鐵離子的特征反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)，注意掌握實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)的原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ⒕C合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72－的酸性廢水通過(guò)鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3+，其電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。（2）在相同條件下，測(cè)量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如右圖所示。①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí)，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4－（B元素的化合價(jià)為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4－，其離子方程式為

。②納米鐵粉與水中NO3－反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3－的去除率下降，其原因是

。③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3－的速率有較大差異（見(jiàn)右圖），產(chǎn)生該差異的可能原因是

。參考答案：（1）Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O；（2）①活性炭對(duì)Cu2+和Pb2+有吸附作用②鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，鐵炭混合物中微電池?cái)?shù)目減少；（3）①2Fe2++BH4－+4OH－=2Fe+B(OH)4－+2H2↑；②納米鐵粉與H＋反應(yīng)生成H2；③Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3－的反應(yīng)（或形成的Fe－Cu原電池增大納米鐵粉去除NO3－的反應(yīng)速率）

（1）混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72－的酸性廢水通過(guò)鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72－獲得電子，被還原產(chǎn)生Cr3+，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O。（2）①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，原因是活性炭是酥松多孔的物質(zhì)，表面積大，吸附力強(qiáng)，可以吸附水中少量Cu2+和Pb2+，從而降低水中Cu2+和Pb2+的濃度。②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí)，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，鐵炭混合物中微電池?cái)?shù)目減少，因此Cu2+和Pb2+的去除率不升反降。（3）①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4－（B元素的化合價(jià)為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4－，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++BH4－+4OH－=2Fe+B(OH)4－+2H2↑。②納米鐵粉與水中NO3－反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O，若pH偏低，則溶液的酸性增強(qiáng)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑，導(dǎo)致NO3－的去除率下降。③根據(jù)圖像可知，相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3－的速率有較大差異，可能是由于Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3－的反應(yīng)（或形成的Fe－Cu原電池增大納米鐵粉去除NO3－的反應(yīng)速率）。18.某學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水氣反應(yīng)”和其他實(shí)驗(yàn)(略去了夾持儀器)。

(1)為了安全，加熱E以前必須進(jìn)行的操作是_____________________________________。(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________________。(3)已知有反應(yīng)：Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O，則可用來(lái)檢驗(yàn)反應(yīng)后E中的紅色固體中除Cu外是否含Cu2O，可用的試劑是________(填序號(hào))

a．稀硝酸

b．稀硫酸

c．鹽酸

d．濃硫酸

(4)在E后若再接二個(gè)盛堿石灰的干燥管(依次稱為F和G)，則還可用該裝置測(cè)定水的組成。若反應(yīng)后盛有藥品的E的質(zhì)量減輕了eg，F(xiàn)的質(zhì)量增加了fg。水中元素的物質(zhì)的量之比可表示為（不用化簡(jiǎn)）n(H)：n(O)=________:_______；若反應(yīng)后E中除Cu外還含有另一種還原產(chǎn)物Cu2O，則該比值將___________(選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。（5）某學(xué)生為了檢驗(yàn)反應(yīng)后固體的成分，反應(yīng)前在E管中加入了氧化銅固體16g，反應(yīng)后稱量固體的質(zhì)量變?yōu)?3.6g，則13.6g的成分為：___________（若為混合物，需計(jì)算出各自的質(zhì)量）參考答案：（1）在E的出口收集氫氣驗(yàn)純（或檢驗(yàn)裝置內(nèi)氫氣的純度）（2）3Fe＋4H2O（氣）Fe3O4＋4H2（3）b、c（4）f-e:f/16；無(wú)影響；（5）銅6.4g，氧化亞銅7.2g略19.根據(jù)要求回答下列各題：