湖南省株洲市塘田鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

湖南省株洲市塘田鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H1=－110.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=－393.5kJ/mol

則C(s)+CO2

(g)=2CO(g)的△H為

(

)A．283kJ/mol

B．172.5kJ/mol

C．-172.5kJ/mol

D．-504kJ/mol

參考答案：B略2.下列每組中各有三對(duì)物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（

）A.

乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B.

四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C.

甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D.

汽油和水，苯和水，甘油和水參考答案：B略3.以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關(guān)說法不正確的是

A.這四種毒品都屬于芳香族化合物

B.K粉的分子式為C13H12ClNOC.搖頭丸在一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng)

D.1mol大麻最多可與含3molBr2的溴水發(fā)生反應(yīng)參考答案：B略4.提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的除雜試劑與分離方法正確的是（

）

不純物質(zhì)除雜試劑分離方法A乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液過濾B乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣C苯（Br2）KOH溶液分液D苯（苯酚）濃溴水過濾

參考答案：C略5.根據(jù)下列反應(yīng):(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2

(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A．Br->I->Fe2+

B．I->Fe2+>Br-

C．Fe2+>I->Br-

D．Br->Fe2+>I-

參考答案：B略6.下列說法正確的是（

）

（

）A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑C．氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原D．有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)參考答案：D略7.下列性質(zhì)的比較中，正確的是（

）A．氧化性：S>Cl2

B．金屬性：Na>K

C．酸性：H2CO3>H2SO4

D．熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3參考答案：D8.下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號(hào)的是（

）A.CH3CH2Br

B.CH3CH2CH2CH3C.CH3CH2OH

D.CH3OCH3參考答案：C略9.以CnHmCOOH所表示的羧酸0.1mol與碘加成時(shí)，消耗碘單質(zhì)50.8g，取同量該酸完全燃燒生成水和二氧化碳共3.4mol，則該羧酸是A．C15H31COOH

B．C17H35COOH

C．C15H27COOH

D．C17H31COOH參考答案：D略10.甲醛、乙酸和丙醛組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）A.27%

B.54%

C.28%

D.無法計(jì)算參考答案：B略11.一定溫度下，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是

A.

A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

B.單位時(shí)間內(nèi)生成amolN2，同時(shí)生成amolNH3C.每斷裂1molN≡N,同時(shí)斷裂3molH－HD.每生成1molN≡N,同時(shí)生成6molN－H參考答案：D12.石油裂化加工的主要目的是提高下列哪種石油產(chǎn)品的產(chǎn)量和質(zhì)量A．乙烯

B．重油

C．輕質(zhì)油

D．液化石油氣參考答案：C略13.下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是（

）

A

C

B

A.B為第二周期的元素B.C為VA族元素C.三種元素都為金屬元素D.C所形成的氣態(tài)氫化物是三種元素中最穩(wěn)定的參考答案：D根據(jù)圖示及元素周期表結(jié)構(gòu)可知，B位于第三周期，A、C位于第二周期，設(shè)B的核外電子總數(shù)為x，B的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=x，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則B的質(zhì)量數(shù)為2x；則A的核外電子數(shù)=原子序數(shù)=x-8-1，C的最外層電子數(shù)為x-8+1，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，則：x+（x-8-1）+（x-8+1）=2x，解得：x=16，則B為S元素、A為N元素、C為F元素。S為第三周期的元素，故A錯(cuò)誤；C是F元素，為ⅦA族元素，故B錯(cuò)誤；B為S元素、N、S、F三種元素都為非金屬元素，故C錯(cuò)誤；穩(wěn)定性HF>H2O>H2S，故D正確。14.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列敘述不正確的是（）A、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ（OH）2B、充電時(shí)陽極反應(yīng)為：FeO42－＋4H2O＋3e－＝Fe（OH）3＋5OH－C、放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原D、放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)參考答案：B略15.下列物質(zhì)屬于醇類的是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，有非常廣泛的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室制備S2Cl2的反應(yīng)原理有兩種：

①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2；

②2S+Cl2

S2Cl2。已知：S2Cl2易與水反應(yīng)；下表是幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：物質(zhì)SCS2CCl4S2Cl2沸點(diǎn)/℃4454777137熔點(diǎn)/℃113-109-23-77

（1）上圖中尾氣處理裝置不夠完善，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見

。利用改進(jìn)后的正確裝置（部分夾持儀器已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)原理是

（填寫題目中反應(yīng)原理的數(shù)字序號(hào)）。（2）A中反應(yīng)的離子方程式是

；C中盛放的試劑是

。（3）反應(yīng)結(jié)束后，將D裝置錐形瓶內(nèi)的混合物中分離出產(chǎn)物的方法是

。（4）S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式是

。（5）S2Cl2與水反應(yīng)，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生，并有黃色沉淀生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：（13分）（1）在D和E之間增加干燥裝置（2分），

①（2分）。（2）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）；濃硫酸（1分）

（3）冷凝回流（導(dǎo)氣）（1分）

蒸餾（1分）（4）（2分）（5）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定VmLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是：

．（2）如果用酚酞做指示劑，試判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

．（3）如圖1是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c（NaOH）=

mol/L．（4）若滴定前滴定管尖嘴部分留有有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）．參考答案：（1）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2﹣3次；（2）溶液由淺紅色褪成無色，且半分鐘內(nèi)不變色；(3)；(4)偏高．考點(diǎn)：中和滴定．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：（1）滴定管使用前應(yīng)潤洗；（2）用酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（3）據(jù)關(guān)系式NaOH～HCl來計(jì)算；（4）根據(jù)c（待測）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．解答：（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2﹣3次，故答案為：標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2﹣3次；（2）根據(jù)滴定終點(diǎn)，溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定，故答案為：溶液由淺紅色褪成無色，且半分鐘內(nèi)不變色；（3）滴定終止時(shí)消耗鹽酸溶液（V2﹣V1）mL，

NaOH～HCl

1

1c（NaOH）×VmL

amol?L﹣1×（V2﹣V1）mLc（NaOH）=mol/L，故答案為：；（4）若滴定前滴定管尖嘴部分留有有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=可知，c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，則測定的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故答案為：偏高．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計(jì)算，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．18.室溫下，A是常見的金屬單質(zhì)、B、C分別為黃綠色氣體和無色氣體，在適當(dāng)條件下，它們可以按下面的流程進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無色的，H是紅褐色固體。

（1）寫出C物質(zhì)的化學(xué)式

▲

，E物質(zhì)電子式

▲

，（2）寫出G→H的化學(xué)方程式

▲

，（3）寫出B+F→D的離子方程式

▲

。參考答案：略19.金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：請(qǐng)回答下列問題：（1）金剛烷的分子式為

，其分子中的CH2基團(tuán)有

個(gè)；（2）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：其中，反應(yīng)③的反應(yīng)試劑是

，反應(yīng)①的方程式

，反應(yīng)類型是

；（3）已知烯烴能發(fā)生如下的反應(yīng)：請(qǐng)寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：（4）A是二聚環(huán)戊二烯的同分