初三化學(xué)第六章測(cè)試題

初三化學(xué)《溶解現(xiàn)象》測(cè)試題班級(jí)座位姓名（可能用到相對(duì)原子質(zhì)量：H：1O：16S：32Zn：65）一、選擇題（共40分）1．以下家庭中常見調(diào)味品與水混合，不能形成溶液是()A．花生油B．食鹽C．白醋D．白糖2、以下物質(zhì)中能導(dǎo)電是（）A、蔗糖溶液B、純凈水Ｃ、食鹽水Ｄ、酒精溶液3．以下常見醫(yī)用溶液中，溶劑不是水是()A．碘酒B．生理鹽水C．消毒酒精D．葡萄糖注射液4、將以下各組物質(zhì)混合后溶于水，得到無(wú)色溶液是———————————（）A、NaCl B、FeSO4 C、CuSO45．溶液在稀釋前后保持不變是（）A．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．溶質(zhì)質(zhì)量C．溶液質(zhì)量D．溶劑質(zhì)量6.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液步驟是（）A．溶解、計(jì)算、稱量B．溶解、過濾、計(jì)算C．計(jì)算、稱量、溶解D．計(jì)算、溶解、稱量7．20℃時(shí)，氯酸鉀溶解度是7A．100g水溶解7.B．20℃時(shí)，l00g氯酸鉀溶液中溶解氯酸鉀7C20℃時(shí)，100g水最多只能溶解氯酸鉀7.D．20℃時(shí)，l00g水中最多只能溶解78.右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)溶解度曲線。以下說法正確是()A.甲物質(zhì)溶解度為60gB.t℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)溶解度相等C.升高溫度可使不飽和甲溶液變?yōu)轱柡虳.乙物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大9.夏日里想隨時(shí)喝到?jīng)隹祜嬃希軌蜃灾苹瘜W(xué)“冰箱”，即把一個(gè)化學(xué)試劑放入一定量水中，就能夠形成低溫小環(huán)境。這種試劑能夠是以下物質(zhì)中A食鹽B硝酸銨C蔗糖D熟石灰10．元月，我國(guó)南方普降大雪，為確保道路通暢，關(guān)于部門向公路上積雪撒鹽以使冰雪很快融化．其原因是()A．鹽水凝固點(diǎn)較低B．鹽水沸點(diǎn)較高C．鹽水凝固點(diǎn)較高D．鹽與雪發(fā)生反應(yīng)11.50℃時(shí)，NH4C1溶解度為60g，50℃A．3：8：5B．3：5：8C．8：5：3D．8：3：212．各種洗滌劑廣泛進(jìn)入人們生活中，以下洗滌中所用洗滌劑具備乳化功效是A．用汽油除去衣服上油污B．用餐具洗潔精清洗餐具上油污()C．用水洗去盤子中水果渣D．用醋洗去水壺水垢13．海水淡化可采取膜分離技術(shù)。如右圖所表示，對(duì)淡化膜右側(cè)海水加壓，水分子能夠透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中各種離子不能經(jīng)過淡化膜，從而得到淡水．對(duì)加壓后右側(cè)海水成份改變進(jìn)行分析，正確是A．溶質(zhì)質(zhì)量增加B．溶劑質(zhì)量降低()C．溶液質(zhì)量不變D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低14．以下關(guān)于溶液中認(rèn)識(shí)正確是()A．KNO3溶解度為31．6gB．溫度是影響氣體溶解度唯一原因C．濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和D．飽和石灰水無(wú)法溶解其余溶質(zhì)15．酷熱夏天，小林打開冰箱，從4℃A．4℃時(shí)，A溶液一定是飽和溶液B．室溫下，B溶液一定是飽和溶液C．蔗糖晶體溶解度隨溫度升高而降低D．A溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于B溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)16．以下是某小組同學(xué)統(tǒng)計(jì)試驗(yàn)數(shù)據(jù)或試驗(yàn)操作，你認(rèn)為合理是（）A．吳克群用10ml量筒量取6.5ml食鹽水B．周傳雄同托盤天平稱量時(shí)左盤放了紙片右盤未放紙片C．周杰倫用50ml燒杯量取了2mlNaCl 溶液D．張信哲用托盤天平稱取了16．53g硫酸銅晶體17.現(xiàn)有以下儀器①托盤天平②燒杯③集氣瓶④藥匙⑤玻璃棒⑥水槽⑦量筒，配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)食鹽溶液時(shí)，應(yīng)選取儀器是()。A.①②③④B．①②⑤⑦C．①②④⑤⑦D．②③④⑤⑦18.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液，必定用到儀器是（）19．要使右圖裝置中小氣球鼓起來(lái)，試驗(yàn)時(shí)使用固體和液體應(yīng)該是①氫氧化鈉固體和水；②石灰石和鹽酸；③氯化鈉和水；④氧化鈣和水。A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④20．無(wú)土栽培某種營(yíng)養(yǎng)液中，含硝酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%，某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營(yíng)養(yǎng)液200kg，需要硝酸鉀質(zhì)量為A．7.1kgB．14.2kgC．71kgD．142kg二填空題.試驗(yàn)題21、溶液是由和組成。溶液質(zhì)量=質(zhì)量+質(zhì)量。22．(4分)寫出以下溶液中溶質(zhì)、溶劑．碘.酒中溶質(zhì)__________；溶劑_________；食鹽溶液中溶質(zhì)__________溶劑；23（4分)我們已經(jīng)知道這么事實(shí)：①食鹽易溶于水，難溶于植物油；②硝酸鉀易溶于水，碳酸鈣難溶于水；③蔗糖在熱水中溶解質(zhì)量比在等質(zhì)量冷水中溶解多。請(qǐng)你回答以下問題：（1）以上事實(shí)表明，固體物質(zhì)溶解能力與_______________、________________、_________________________三個(gè)原因關(guān)于。（2）請(qǐng)你舉出上述三個(gè)原因中一個(gè)應(yīng)用實(shí)例（要求與上面所舉例子不一樣）__________________________________________________。24．(5分)用“>”、“=”、“<”號(hào)填空．(1)50℃時(shí)熟石灰溶解度_________20(2)10％蔗糖溶液100g，取出50g，剩下溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________10％．(3)常溫下10g水能溶解植物油質(zhì)量__________10g汽油能溶解植物油質(zhì)量．(4)純水凝固點(diǎn)________氯化鈣溶液凝固點(diǎn)，純水沸點(diǎn)______氯化鈣溶液沸點(diǎn)．25．(2分)用“不飽和”或“飽和”填空。在20℃時(shí)，在盛10g水燒杯中加入3g某物質(zhì)，充分溶解后還有1g剩下，則所得溶液是該物質(zhì)在20℃時(shí)溶液；若溫度不變，繼續(xù)向燒杯里加入10g水，充分溶解后所得溶液是該物質(zhì)溶液。26．(7分)溶解、過濾和蒸發(fā)是粗鹽提純主要操作步驟，它們都要用到玻璃棒，玻璃棒作用分別是：溶解時(shí)；過濾時(shí)；蒸發(fā)時(shí)。(1)小麗放學(xué)一進(jìn)家門就聞到了飯菜香味，這證實(shí)了分子______________性質(zhì)．(2)小麗注意到汽水在沒有開蓋以前幾乎看不到有氣泡，但打開瓶蓋之后卻有大量氣泡冒出，這說明了氣體溶解度______________．(3)小麗經(jīng)常幫媽媽洗碗，她每次都能很輕易地把“油乎乎”菜盤洗潔凈．請(qǐng)你猜猜看，她可能在水中加了__________，去污原因是_________________________________．27.（4分)右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)溶解度曲線，試回答以下相關(guān)問題。(1)t1℃時(shí)，100g水中溶解20g甲，溶液剛好飽和；那么，50g水中溶解g乙，溶液達(dá)成飽和。(2)t2℃時(shí)，比較兩物質(zhì)溶解度大?。?3)t1℃時(shí)，若要將甲物質(zhì)飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取方法?4)若要從甲中含有少許乙混合溶液中提純甲，可用方法是。選擇適宜方法編號(hào)填在括號(hào)內(nèi)A.蒸發(fā)結(jié)晶 B.降溫結(jié)晶28．(8分)某同學(xué)做了以下兩個(gè)試驗(yàn)：(1)試驗(yàn)l中澄清石灰水現(xiàn)象是____________，產(chǎn)生此現(xiàn)象原因是______________．(2)試驗(yàn)2中澄清石灰水現(xiàn)象是___________，產(chǎn)生此現(xiàn)象原因是_______29．(11分)，下列圖是某同學(xué)配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％鹽水全過程(1)(2分)請(qǐng)找出圖中錯(cuò)誤(最少兩種)。①②。(2)(2分)若操作正確，則所稱取氯化鈉質(zhì)量為克。(3)(3分)假如配制鹽水中，NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5％，則造成誤差原因可能有①。②。③。（4）(4分)若要用大粒食鹽來(lái)配制鹽水，為使大粒食鹽盡快溶解，可采取兩種方法是：方法一；方法二。三、計(jì)算題(本題包含2小題，共11分)30．(2分)現(xiàn)有100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％稀硫酸，加入100克水后，稀釋后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?1．(9分)100克稀H2SO4溶液與6.（關(guān)于化學(xué)方程式Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）(1)生成氫氣質(zhì)量；(2)稀H2SO4溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．14．一定溫度下，往質(zhì)量均為100加入硝酸鉀質(zhì)量/g20304050形成溶液質(zhì)量/g120130140140該溫度下，硝酸鉀溶解度是A．20gB．30gC．40g1．（4分）人體血液中葡萄糖濃度太低就會(huì)出現(xiàn)乏力、疲憊、昏迷等“低血糖”癥狀，此時(shí)應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充葡萄糖?，F(xiàn)有50%葡萄糖溶液500g，該溶液含溶質(zhì)葡萄糖g，可稀釋成10%葡萄糖溶液g。8．分別將NaCl、NH4NO3、NaOH固體加入到水中，使它們充分溶解，使溶液溫度顯著升高是

，顯著降低是

。3．以下“水”中，屬于純凈物是（

）

A.清純井水B.淡化海水

C.凈化河水

D.蒸餾水5．把熟石灰加入水中，得到溶液中溶質(zhì)是

，溶劑是

，這種溶液叫

溶液，俗稱

，慣用于檢驗(yàn)

氣體。6．一定量鋅跟一定量稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所形成溶液中，溶質(zhì)是

，溶劑是

。8．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單試驗(yàn)，說明礦泉水是溶液，蒸餾水是純水。試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

3．20℃時(shí)，食鹽溶解度是36g，它含義是（

）

A.20℃時(shí)，100g飽和食鹽水中含有36g食鹽

B.在100g水中最多溶解36g食鹽

C.20℃時(shí)，飽和食鹽水中含有36g食鹽

D.20℃時(shí)，100g水中最多能溶解36g食鹽4．以下物質(zhì)中，當(dāng)溫度升高時(shí)，其在水中溶解度降低是（

）

A.Ca(OH)2

B.KNO3

C.NaCl

D.NH4NO37．20℃時(shí)，50g水中最多能溶解18g食鹽，此溫度下食鹽溶解度為

。1．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％氫氧化鈉溶液，對(duì)其意義了解不正確是（

）

A.100g水中溶解有10g氫氧化鈉

B.10g溶液中含有1g氫氧化鈉

C.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量比為1:9

D.把5g氫氧化鈉固體溶解在45g水中，可制成10％氫氧化鈉溶液2．從100mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％硫酸溶液中倒出20mL，剩下溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（

）

A.8％

B.10％

C.12.5％

D.80％6．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液，正確操作步驟是（

）

A.稱量（量?。?、計(jì)算、溶解

B.計(jì)算、稱量（量?。?、溶解

C.計(jì)算、溶解、稱量（量?。?/p>

D.溶解、計(jì)算、稱量（量?。?．用硝酸鉀晶體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％硝酸鉀溶液100g，量取蒸餾水正確操作是（

）

A.用10mL量簡(jiǎn)量取9次

B.用50mL量筒量取2次

C.用100mL量簡(jiǎn)量取1次

D.用250mL量簡(jiǎn)量取1次5．在一定溫度下，某物質(zhì)飽和溶液一定是（）A.濃溶液

B.不能再溶解任何物質(zhì)溶液

C.稀溶液

D.不能再溶解該物質(zhì)溶液6．欲將某溫度下一杯飽和硝酸鉀溶液變成不飽和溶液，可采取方法是（

）A.加熱

B.降溫

C.加硝酸鉀固體

D.加該溫度下硝酸鉀飽和溶液13．右圖是A、B、C三種物質(zhì)溶解度曲線，回答以下問題：（1）A物質(zhì)在t3℃時(shí)溶解度為

。（2）P點(diǎn)表示

。（3）t1℃時(shí)，三種物質(zhì)溶解度由大到小次序是

。（4）要從A物質(zhì)飽和溶液中得到A物質(zhì)，可用方法是

，要從B物質(zhì)飽和溶液中得到B物質(zhì)，可用方法是

。（5）假如A物質(zhì)中混有少許B物質(zhì)和C物質(zhì)，可用

方法得到較純A物質(zhì)。17．將100g稀鹽酸與足量鐵粉反應(yīng)，生成氫氣0.4g，求：（1）消耗鐵粉質(zhì)量；（2）稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；8．要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)食鹽溶液，以下操作不影響所配溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（

）A.游碼沒有回到零位就開始稱量B.只在稱量食鹽托盤墊上了潔凈紙C.所用燒杯不干燥，有少許水D.溶解時(shí)先把量筒里蒸餾水倒入燒杯，后把稱好食鹽加入水中9．在一定溫度下飽和食鹽水里加入少許硝酸鉀晶體，則（）①硝酸鉀晶體不溶，②硝酸鉀晶體溶解，③溶液中食鹽質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，④溶液中食鹽質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，⑤溶液中食鹽質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。A.①③

B.②③

C.②④

D.②⑤6．把60℃硝酸鉀飽和溶液冷卻到20℃，以下敘述不正確是（）A．溶解度減小

B．溶液質(zhì)量不變C．溶液由濃變稀

D．溶劑質(zhì)量不變

9．酷熱夏天，小林打開冰箱，從4℃冷藏室里拿出一杯底部還有少許蔗糖晶體溶液A，在室溫下放置一段時(shí)間后，發(fā)覺晶體消失了，得到溶液B。以下說法中正確是（）A．4℃時(shí)，A溶液一定是飽和溶液

B．室溫下，B溶液一定是飽和溶液

C．蔗糖晶體溶解度隨溫度升高而降低

D．A溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于B溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10．試驗(yàn)室欲配制50g5%NaCl溶液，常按以下試驗(yàn)步驟進(jìn)行：

（1）計(jì)算：需要NaCl質(zhì)量為

g，水質(zhì)量為

g，約

mL。

（2）稱量：托盤天平只能準(zhǔn)確稱量到

g。檢驗(yàn)時(shí)，若發(fā)覺指針偏右，應(yīng)將平衡螺母向

調(diào)整至平衡。稱量時(shí)若把砝碼放在左盤（1g以下用游碼），則稱得NaCl質(zhì)量為

g。若量取水操作正確，所配溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)際為

。要把該溶液變成5%溶液，需再加NaClg

。

（3）溶解：應(yīng)選擇量筒規(guī)格是

（填“50mL”或“100mL”），量取時(shí)，若仰視刻度線，則量筒讀數(shù)偏

，實(shí)際水體積偏

，所配制溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏

11．下表列出了氯化銨在不一樣溫度下溶解度：溫度/℃01020304050607080溶解度/g29．433．337．241．445．850．455．260．265．6

（1）從表中可得到一條信息是

。

（2）在20℃時(shí)，向100g水中加入50g氯化銨，形成氯化銨

（填“飽和”或“不飽和”）溶液，將其溫度升高至60℃時(shí)，溶液質(zhì)量為

g，該溶液中溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為

。5．25℃時(shí)向氯化鈣飽和溶液中加入一定量水后，以下關(guān)于該溶液敘述正確是（

）A．溶質(zhì)溶解度變大B．溶液質(zhì)量不變C．仍為飽和溶液D．溶質(zhì)質(zhì)量不變6．某固體物質(zhì)A溶解度在0℃時(shí)為0．8g，在20℃時(shí)為2g，在40℃時(shí)為11g，則通常把A叫做（）A．易溶物質(zhì)

B．可溶物質(zhì)C．微溶物質(zhì)

D．難溶物質(zhì)9．現(xiàn)將40℃時(shí)一杯硝酸鉀溶液降溫至20℃，結(jié)果有少許晶體析出，則以下說法不正確是（）A．40℃時(shí)溶液一定為飽和溶液B．20℃時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比40℃時(shí)小C．20℃時(shí)溶液一定為飽和溶液D．溶劑質(zhì)量沒有改變14．（6分）（1）（2分）現(xiàn)在市場(chǎng)上銷售汽水飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳?xì)怏w。打開汽水瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)，這說明氣體在水中溶解度與

關(guān)于。喝了汽水后，經(jīng)常會(huì)打嗝