四川省德陽市南華鎮(zhèn)中學高一化學月考試卷含解析

四川省德陽市南華鎮(zhèn)中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在物質(zhì)的分離提純實驗中，不需要用到的實驗裝置是A.

B.

C.

D.參考答案：B【詳解】A、該裝置是蒸餾裝置，適用于蒸餾實驗，可分離互溶液體、但沸點不同的混合物，A不符合；B、該裝置用來進行焰色反應，不能用于物質(zhì)的分離與提純，B正確；C、該裝置是過濾操作，適用于過濾實驗，可分離不溶性固體與液體，C不符合；D、該裝置適用于蒸發(fā)實驗，可分離可溶性固體與液體，D不符合。答案選B?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握實驗裝置的作用、混合物分離提純、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析。2.人類的生產(chǎn)生活離不開化學，下列關于生活中的化學知識說法錯誤的是

(

)

A．用氯氣與石灰乳反應能制得漂白粉

B．常溫下，可用鋁槽車裝運濃硝酸

C．二氧化碳、二氧化硫是形成酸雨的主要原因

D．不需要通過化學反應就能從海水中獲得食鹽和淡水參考答案：C3.1mol/LNaOH溶液的含義是（

）A.1L水中含有1molNaOH

B.溶液中含有1molNaOHC.1L溶液中含有40gNaOH

D.將40gNaOH溶于1L水中所得的溶液參考答案：C4.除去銅粉中混的有少量氧化銅，其主要操作過程是（

）A.在空氣中燃燒

B.加適量稀硫酸、微熱、過濾C.加適量水、微熱、過濾

D.加適量稀硫酸、微熱、蒸發(fā)參考答案：B略5.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液，再分別進行如下操作，結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯橙紅色原溶液中有Br―C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀原溶液中有CO32—參考答案：B略6.下列對實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）A．硫在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰

B．硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生無色無味的氣體C．鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體

D．木炭在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的紅光參考答案：C考點：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應用；鐵的化學性質(zhì)．版權(quán)所有專題：元素及其化合物．分析：A．在氧氣中燃燒時，氧氣濃度大，生成二氧化硫；B．二氧化硫具有刺激性氣味；C．鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，放出大量的熱；D．木炭燃燒發(fā)生白光．解答：解：A．S在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，故A錯誤；B．硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體，故B錯誤；C．鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，放出大量的熱，觀察到火星四射，生成黑色固體，故C正確；D．木炭在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，故D錯誤；故選C．點評：本題考查物質(zhì)的化學性質(zhì)，為基礎性習題，把握發(fā)生的反應及現(xiàn)象的描述為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．7.根據(jù)中央電視臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的

A．溶液

B．懸濁液

C．乳濁液

D．膠體

參考答案：D略8.已知一定溫度時：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．當生成2molSO3時，放出熱量197kJ，在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q，則下列關系式中正確的是（）A．Q=197kJ B．Q＜197×2kJ C．Q＜197kJ D．Q＞197kJ參考答案：C【考點】化學反應的可逆性．【分析】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在上述條件下2molSO2和1molO2完全反應生成2molSO3氣體放出熱量為197kJ，再結(jié)合可逆反應中反應物不能完全反應，據(jù)此解答．【解答】解：一定溫度時：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；在上述條件下2molSO2和1molO2，完全反應生成2molSO3氣體放出熱量為197kJ，可逆反應中反應物不能完全反應，故向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，參加反應是二氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol，故平衡時放出的熱量小于197kJ，所以Q＜197kJ故選C．9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(

)A.常溫常壓下，48gO2和48gO3含有的氧原子數(shù)均為3NAB．1mol?L?1NaCl溶液中含有Na+的個數(shù)為NAC．22.4LN2所含分子數(shù)為NAD．標準狀況下，22.4L的水中含有NA個H2O分子參考答案：A略10.在一定溫度下，反應：2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中進行，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡的是A.容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化B.混合氣的密度不再隨時間而變化C.A的質(zhì)量不再改變D.單位時間內(nèi)生成2amolA，同時生成amolC參考答案：A11.我國的“神州五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程已正式啟動。據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列說法不正確的是

A．42He原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子

B．32He和42He互為同位素C．32He原子核內(nèi)含有1個中子

D．42He的最外層電子數(shù)為2，所以42He具有較強的金屬性參考答案：D略12.下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（）A.分離碘和酒精

B.除去Cl2中的HClC.實驗室制氨氣

D.排水法收集NO參考答案：DA．碘和酒精互溶，不分層，不能用分液分離，故A錯誤；B．氯氣、HCl均能與NaOH溶液反應，則不能利用氫氧化鈉溶液來除去氯氣中的HCl，故B錯誤；C．氨氣與氯化氫反應生成氯化銨，得不到氨氣，故C錯誤；D．一氧化氮不溶于水不與水反應，可用排水法收集，故D正確；故選D。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的原理分析。本題的易錯點為C，氯化銨受熱能夠分解生成氨氣，但同時生成氯化氫，常溫下，二者又反應生成氯化銨。13.VL濃度為0.5mol/L的鹽酸，欲使其濃度增大一倍，可采取的措施是

（

）A．加入10mol/L的鹽酸0.1VL，并稀釋至1.5VL

B．通入標準狀況下的HCl氣體11.2VLks5uC．將溶液加熱濃縮到0.5VL

D．加入VL1.5mol/L的硫酸混合均勻參考答案：A略14.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（

）①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略15.在20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度是（）A．mol?L﹣1 B．mol?L﹣1C．1.25dmol?L﹣1 D．2.5dmol?L﹣1參考答案：D考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算．

專題：計算題．分析：根據(jù)V=計算溶液的體積，根據(jù)n=計算1g鈣離子的物質(zhì)的量，溶液中n（NO3﹣）=2n（Ca2+），再根據(jù)c=計算NO3﹣的物質(zhì)的量濃度．解答：解：解法一：1g鈣離子的物質(zhì)的量為=0.025mol，所以溶液中n（NO3﹣）=2n（Ca2+）=0.05mol，溶液的體積為=L，故NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為=2.5dmol/L，故選D．點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關計算，難度不大，注意對公式的理解及鈣離子與硝酸根離子的關系，該題還可以根據(jù)溶液中存在電荷守恒進行計算二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—雜質(zhì)，某實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：請回答以下問題：（1）操作a的名稱是，所用玻璃儀器有________________________________；（2）在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為溶液（填化學名稱）；此步中發(fā)生反應的離子方程式：__________________(任寫其一)，固體H所含物質(zhì)的化學式；（3）由得到的食鹽水制NaCl，此操作名稱為_________________

（4）有同學認為此操作步驟太復雜，你覺得如何改進?______________________________參考答案：（1）過濾；玻璃棒、漏斗、燒杯（2）氫氧化鈉；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓或Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；CaCO3

BaCO3

（3）蒸發(fā)（4）只需在加HCl前過濾(描述準確即可)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖所示原電池裝置，回答下列問題：（1）此電池的負極是：______，正極的電極反應式是：________。（2）該電池工作一段時間后，裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象________，將銀電極小心取出洗滌并晾干，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)比原來增重了5.4g。則導線中通過的電子的物質(zhì)的量為________。參考答案：(1)銅或Cu

Ag++e-=Ag

(2)銅電極變細，銀電極變粗，溶液顏色變藍

0.05mol【分析】（1）Cu比Ag活潑，做原電池的負極，原電池中負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應；（2）根據(jù)正負極上發(fā)生的反應以及電解質(zhì)溶液的濃度變化判斷反應現(xiàn)象，根據(jù)電極反應式計算通過電子的物質(zhì)的量?！驹斀狻浚?）Cu比Ag活潑，做原電池的負極，Ag為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應為Ag++e-=Ag，故答案為：銅或Cu，Ag++e-=Ag。（2）原電池工作時，負極銅失去電子被氧化生成銅離子，銅的質(zhì)量逐漸減少，銀極上生成銀，質(zhì)量逐漸增大，溶液中生成銅離子，溶液顏色變藍，當銀電極質(zhì)量增加5.4g，則n（Ag）==0.05mol，根據(jù)電極反應Ag++e-=Ag，可知導線中通過的電子的物質(zhì)的量為0.05mol。故答案為：銅電極變細，銀電極變粗，溶液顏色變藍；0.05mol。

18.比較下列堿的堿性強弱：

NaOH

KOH

比較下列酸的酸性強弱：

H2SO4

HClO4

比較下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O

NH3參考答案：﹤；﹤；＞略19.已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應：A(g)+B(g)C(g)

△H<0。達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%。試回答有關問題：（1）升溫時，