人類對原子結(jié)構(gòu)的認識 習(xí)題

《人類對原子結(jié)構(gòu)認識》習(xí)題1．(·臺州市高一年級期末質(zhì)量評定)3月12日，日本福島第一核電站因為地震原因而發(fā)生爆炸，造成放射性物質(zhì)泄露，核電站周圍檢測到銫137和碘131超標(biāo)。核電站為阻止高輻射污水由碎石層流入豎井裂縫進入海中，向碎石層內(nèi)注入“水玻璃”。幾天后受“吃加碘鹽能預(yù)防核輻射”等謠言影響，我國部分地域出現(xiàn)搶購食鹽現(xiàn)象。已知食鹽中添加碘鹽為KIO3，以下說法不正確是()A．核素eq\o\al(131,53)I和eq\o\al(137,55)Cs，前者比后者少4個中子B．KIO3中K化合價為＋1價C.eq\o\al(131,53)I和eq\o\al(137,55)Cs互為同位素D．K原子結(jié)構(gòu)示意圖為【解析】C項兩核素質(zhì)子數(shù)不一樣，不是同位素。【答案】C2．某粒子用符號eq\o\al(A,Z)Mn＋表示，以下關(guān)于粒子敘述正確是()A．所含質(zhì)子數(shù)為A－nB．所含電子數(shù)為A－ZC．所含電子數(shù)為Z＋nD．中子數(shù)－電子數(shù)＝A－2Z＋n【解析】eq\o\al(A,Z)Mn＋中質(zhì)子數(shù)為Z，中子數(shù)為A－Z，核外電子數(shù)為Z－n，中子數(shù)－電子數(shù)＝A－Z－Z＋n＝A－2Z＋n【答案】D3.eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H、H＋、H2是()A．氫五種同位素B．五種氫元素C．氫五種同素異形體D．氫元素五種不一樣粒子【答案】D4．與OH－具備相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)微粒是()A．NH3B．HFC．NHeq\o\al(＋,4)D．F－【解析】OH－具備9個質(zhì)子，10個電子；NH3和HF都具備10個質(zhì)子，10個電子；F－具備9個質(zhì)子，10個電子；NHeq\o\al(＋,4)具備11個質(zhì)子，10個電子。與OH－具備相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)微粒是D?！敬鸢浮緿5．以下粒子示意圖表示陽離子是()【解析】陽離子指是核外電子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)粒子?！敬鸢浮緾6．以下關(guān)于原子敘述，正確是()A.eq\o\al(1,1)H表示氫原子核質(zhì)子數(shù)是1，中子數(shù)也是1B．14C表示碳一個同位素原子中含有7個質(zhì)子和7個中子C.eq\o\al(19,9)F－表示該粒子質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9D．23Na和24Mg表示兩種原子含有相同中子數(shù)【解析】A項，eq\o\al(1,1)H不含中子；B項，14C含6個質(zhì)子，8個中子；C項，eq\o\al(19,9)F－質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9＋1＝10?！敬鸢浮緿7．正電子、負質(zhì)子等都屬于反粒子，它們跟普通電子、質(zhì)子質(zhì)量、電量均相等，而電性相反?？茖W(xué)家構(gòu)想在宇宙一些區(qū)域可能存在完全由反粒子組成物質(zhì)——反物質(zhì)。歐洲和美國科研機構(gòu)先后宣告：他們分別制造出9個和7個反氫原子，這是人類探索反物質(zhì)一大進步。你推測反氫原子是()A．由1個帶正電質(zhì)子和1個帶負電電子組成B．由1個帶負電質(zhì)子和1個帶正電電子組成C．由1個不帶電中子和1個帶負電荷電子組成D．由1個帶負電荷質(zhì)子和1個帶負電荷電子組成【答案】B8．某元素陽離子為Rn＋1，核外共有x個電子，原子質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子里中子數(shù)為()A．A－x－n B．A－x＋nC．A＋x－n D．A＋x＋n【解析】依照質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，所以要求中子數(shù)必須先要知道質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)。依照題意，質(zhì)量數(shù)為已知，而質(zhì)子數(shù)則可依照該離子所帶電荷數(shù)和它核外電子數(shù)求得。陽離子Rn＋核外電子數(shù)為x，則該陽離子對應(yīng)原子核外電子數(shù)是x＋n，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也為x＋n。所以N＝A－(x＋n)＝A－x－n。【答案】A9．有幾個微粒最外電子層結(jié)構(gòu)如圖所表示：其中：(1)某電中性微粒X通常不與其余元素原子反應(yīng)，X化學(xué)符號是________。(2)某微粒Y鹽溶液，加入AgNO3溶液時會出現(xiàn)白色渾濁，則這種微?；瘜W(xué)符號是________。(3)某微粒Z得到電子后得到一個原子，且這種原子有一個單電子，這種微粒化學(xué)符號是________，從它某種鹽溶液中判別該元素方法是(簡述試驗步驟、試驗現(xiàn)象和試驗結(jié)論)_____________________________________。(4)某微粒M失去2個電子即變?yōu)樵樱@種微?；瘜W(xué)符號是________。【解析】(1)電中性微粒中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相同，所以x＝2＋8＋8＝18，為氬原子；(2)Cl－能夠和Ag＋反應(yīng)生成白色AgCl沉淀；(3)Z得到1個電子后變成原子，說明該微粒為陽離子，且這種原子有一個單電子，所以Z原子序數(shù)為19，為K原子，該微粒為K＋；判別鉀元素能夠用焰色反應(yīng)，鉀元素焰色為紫色，觀察鉀焰色反應(yīng)時，必須透過藍色鈷玻璃；(4)M失去2個電子即變?yōu)樵?，說明該微粒為陰離子，則其原子序數(shù)為18－2＝16，為S原子，該微粒為S2－?！敬鸢浮?1)Ar(2)Cl－(3)K＋用鉑絲蘸取少許鹽溶液在酒精燈火焰上灼燒，若透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰，則說明該溶液中含有鉀元素(4)S2－10．原子、元素、核素、同位素等都屬于主要化學(xué)基本概念，原子組成屬于主要化學(xué)基本理論。以下八種化學(xué)符號：eq\o\al(1,1)Heq\o\al(2,1)H2eq\o\al(14,6)Ceq\o\al(6,3)Lieq\o\al(23,11)Naeq\o\al(14,7)Neq\o\al(7,3)Lieq\o\al(24,12)Mg(1)包括核素共有________種；(2)互為同位素是________和________；(3)質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素是________和________；(4)中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等是________和________?！窘馕觥恳粋€核素就是一個原子。在這八種化學(xué)符號中，eq\o\al(2,1)H2包括核素是eq\o\al(2,1)H，其余七種各為一個核素符號，eq\o\al(6,3)Li和eq\o\al(7,3)Li核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是3，中子數(shù)分別是3和4，它們是鋰元素不一樣種原子。eq\o\al(1,1)H和eq\o\al(2,1)H是同位素，但eq\o\al(2,1)H2是一個分子而不是原子，所以eq\o\al(1,1)H與eq\o\al(2,1)H2不是同位素。質(zhì)量數(shù)相等是eq\o\al(14,6)C與eq\o\al(14,6)N(都是14)，eq\o\al(14,6)C與eq\o\al(14,7)N質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素。eq\o\al(23,11)Na、eq\o\al(24,12)Mg核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是11和12，依照“原子核內(nèi)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)”公式進行判斷，eq\o\al(23,11)Na