2023年新高三化學(xué)月考試題及答案

1.關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是（）

A.石油裂解得到的汽油是純凈物

B.石油、煤、可燃冰、植物油都屬于化石燃料

C.天然氣是一種清潔的化工原料

D.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

2.只用一種試劑即可鑒別Na2so八NaCh（NHQ2SO4、AlCb四種溶液，這種試劑是（）

A.氨水B.Ba（0H）2溶液C.NaOH溶液D.AgNCh溶液

3.如下圖是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)與其內(nèi)

層電子數(shù)之比為7：10,則下列說法不正確的是（）

A.氫氣在W單質(zhì)中燃燒發(fā)出蒼白色火焰

B.Y元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體

C.最高價(jià)氧化物對(duì)■應(yīng)水化物的酸性：W>Z

D.簡(jiǎn)單陰離子半徑從大到小排列順序?yàn)椋簒>y>z>"

4.下列化學(xué)用語的表述正確的是（）

A.Ge原子的價(jià)電子構(gòu)型：3d104s24P2

B.二氧化碳分子的比例模型：

C.NaCl溶液導(dǎo)電:NaCl^fNa++Cl-

D.COS的電子式：S：：C：：0

5.下列關(guān)于膠體和溶液的說法中正確的是（）

A.膠體不均一、不穩(wěn)定、靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀

B.膠體與懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是膠體是均一透明的，而懸濁液是渾濁的

C.光線通過時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D.實(shí)驗(yàn)室可用FeCh飽和溶液和NaOH溶液混合制備Fe（OH）3膠體

6.少量鐵粉與100mL0.1mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，若想減慢此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用

如下方法中的（）

①加HzO②降溫③滴入幾滴濃鹽酸④力11cH3coONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫

酸銅溶液⑦加KNO3溶液

A.①④⑤⑦B.②③⑥C.①②⑤⑦D.①②④⑤

7.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.NH3極易溶于水，可用作制冷劑

B.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥Cb

C.ALCh能與堿反應(yīng)，可用于電解冶煉鋁

D.NaHCCh受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

8.下列離子方程式不正確的是（）

A.氨氣通入鹽酸中：N"3+”+=NH：

B.氨水吸收少量SO2氣體：2NH3?%0+SO2=2NHt+SO]-+電0

C.向C1ZSO4溶液中滴加過量氨水：Ci?++2NH3-H20=Cu（OW）2I+2N咫

D.氨氣通入滴有酚獻(xiàn)的水中，溶液變紅：N43+42。=N43?，2。=NH2+0/T

9.根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（）

原子NSOSi

半徑/nm0.0750.1020.0740.117

A.0.080nmB.O.llOnmC.0.120nmD.0.070nm

10.下列熱化學(xué)方程式正確的是（）

A.甲烷的燃燒熱ZH=-890.3k〃mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：C%（g）+

202（g）=C02（g）+2H20（g）AH=-890.3/c//mo/

B.500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5mol”2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成N43（g），放熱

19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）U2NH3（g^H=-38.6kJ/mol

C.增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多

D.已知C（s）+。2（。）==ak〃mo/,C（s）+百。2（9）=C0（g）2H=則a<b

11.下列變化或反應(yīng)中，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）

A.綠色植物的光和作用

B.谷物釀造酒和醋

C.切開的土豆、蘋果，在空氣中放置一段時(shí)間后變色

D.二氧化硫漂白紙張

12.用CO還原N2O的方程式為村2。（9）+co（g）=N2（g）+C02（g）。在體積均為1L的密閉容器

71（500%,恒溫）、B（起始500。。絕熱）中分別加入O.lmolNzO、0.4molCO和相同催化劑。實(shí)驗(yàn)測(cè)得

A、B容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.A容器中的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系是圖中的a曲線

B.要縮短b曲線對(duì)應(yīng)容器達(dá)到平衡的時(shí)間，但不改變N20平衡轉(zhuǎn)化率，在催化劑一定的情況下

可采取縮小容器體積的措施

C.500久該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=^

D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

二、綜合題：本題共4小題，共64分.

13.過渡金屬元素銘(Cr)是不銹鋼的重要成分，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中有著廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝?/p>

問題：

(1)Cr是第周期第族元素。

(2)基態(tài)Cr原子的核外電子有種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，有個(gè)未成對(duì)電子。

(3)CN+能形成多種配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)20]2+中，中心離子的配位數(shù)為。

(4)[Cr(NH3)3(H2O)20]2+的配體分子NH3中N的雜化軌道類型是，H20的鍵角小于

NH3,原因

是_____________________________________________________________________________________

(5)在金屬材料中添加AlCrz顆粒，可以增強(qiáng)材料的耐腐蝕性、硬度和機(jī)械性能。AlCr2具有

體心四方結(jié)構(gòu)，如下圖所示，處于頂角位置的是原子。若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,

則該晶體的密度為g-cm-3(用含a、c和NA的代數(shù)式表示)。晶胞中長(zhǎng)、寬為a

nm,高為cnm。

14.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)分別由NH：、Ba2\Mg2+、H+、OH.ChHCO]、

sot中的不同陽離子和陰離子各一種組成。

已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②O.lmol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；

③向丙溶液中滴入AgNCh溶液有不溶于稀HNCh的白色沉淀生成。

(1)由②可知乙溶液中含有的陰離子是。

(2)寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：甲；To

(3)寫出甲與乙反應(yīng)的離子方程式：o

(4)寫出足量的甲與丁反應(yīng)的離子方程

式：___________________________________________________________________________________

15.為測(cè)定CuSO4溶液的濃度，設(shè)計(jì)方案如下?；卮鹣铝袉栴}:

實(shí)驗(yàn)原理：C11SO4+BaCl2=BaSO4I+CuCl2

實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)so：-中S原子雜化軌道類型_______:SO干的立體構(gòu)型是；基態(tài)銅原子的

核外電子排布式為：。

(2)判斷S。：-沉淀完全的操作

為;步驟②判斷沉淀是否洗

凈所選用的試劑為。

(3)步驟③灼燒時(shí)盛裝樣品的儀器名稱為。

(4)固體質(zhì)量為wg,則c(CuSC)4)=molL_|o

(5)若步驟①?gòu)臒修D(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，則測(cè)得c(CuSO4)(填“偏高”、“偏低”

或"無影響”)。

16.完成關(guān)于鎰元素的問題。

(1)已知：①+e--MnO廠(綠色，溶液pH=12)

(2)MnO^+8H++5e--Mn2++4%。(無色，溶液P4=0)

鎰?dòng)卸喾N化合價(jià)，如+7、+6、+4、+2價(jià)等，在中性溶液里高鎰酸鉀的還原產(chǎn)物一般為

(填化學(xué)式)。

(2)查閱資料：XeO3+M/++H2OTXe+MnO「+H+(未配平，Xe是稀有氣體)。已知在高鎰

酸鉀固體表面滴加濃鹽酸，發(fā)生的半反應(yīng)為2cr-2e-=Cl2To在盛有MnC%溶液的試管中加入適

量Xe。?，振蕩試管，可能觀察到的現(xiàn)象是：。

(3)草酸(H2c2。4,二元弱酸)晶體溶于酸性高鎰酸鉀溶液，溶液的紫色褪去.離子反應(yīng)方程式

為：。

(4)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSQ溶液，可制備Mn02。鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式

為：；當(dāng)蓄電池中有4m被消耗時(shí)，陽極上”正。2的理論產(chǎn)量

為g-

(5)MM+催化也。2分解:2H2。2。)=2H2。。)+。2(9”41，其反應(yīng)機(jī)理如下：

+2+

①已知反應(yīng)H為:Mn02(s)+W202(/)+2W(a<?)=Mn(aq)+02(g)+2H2O(l)AH2,寫出反

應(yīng)I的熱化學(xué)方程式(焰變用4%和d%表

z5)：o

②某溫度時(shí)，向10mL0.4moi/LH2O2液中滴入1滴MnS內(nèi)發(fā)生上述分解反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)刻生成

。2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)如下表：

t/min0246

V(O2)/mL09.917.222.4

2?時(shí)反應(yīng)速率比0?2小)時(shí)的慢，其原因

是：。0?的平均反應(yīng)速率

V(H2O2)=(忽略溶液體積變化)。

答案解析部分

L【答案】C

【解析】【解答】A.汽油是一種混合物，里面有多種燒類，故A錯(cuò)誤；

B.植物油不屬于化石燃料，故B錯(cuò)誤；

C.天然氣主要成分是甲烷，燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，屬于清潔化工原料，故C正確；

D.水煤氣是通過煤的氣化得到的氣體燃料，故D錯(cuò)誤。

故答案為：C

【分析】注意生活中一些基本的化學(xué)常識(shí)，在做題的時(shí)候靈活運(yùn)用，同時(shí)注意甲烷是屬于清潔燃料

的。

2.【答案】B

【解析】【解答】A.Na2so4、NaCl均不與氨水反應(yīng)，現(xiàn)象相同，無法區(qū)分，故A不符合題意；

B.Na2so八NaCk(NH4)2so八AlCh四種溶液分別與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的現(xiàn)象不同,分別為白

色沉淀、無現(xiàn)象、白色沉淀和刺激性氣體、先生成白色沉淀后溶解，故B符合題意；

C.Na2so4、NaCl均不與NaOH反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C不符合題意；

D.四種物質(zhì)均與AgNCh溶液反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D不符合題意。

故答案為：B

【分析】溶液種類的鑒別，主要根據(jù)不同溶液反應(yīng)所產(chǎn)生的現(xiàn)象不同來進(jìn)行區(qū)分，同時(shí)還要主要有

些溶液過量與不過量的現(xiàn)象是不同的。

3.【答案】D

【解析】【解答】A.W單質(zhì)為氯氣，氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，故A不符合題意；

B.Y為0元素；Y元素的兩種同素異形體為氧氣和臭氧，在常溫下都是氣體，故B不符合題意；

C.同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性W>Z,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)

最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z,故C不符合題

尼、；

D.核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑X>Y,Z>W；最外層電子數(shù)

相同，電子層越多半徑越大，所以W>X,所以陰離子半徑由大到小排列順序Z>W>X>Y,故D

符合題意、

故答案為：D

【分析】由題意可知，w最外層電子數(shù)為7,W為Cl,X為N,Y為O,Z為S,據(jù)此可作答。

4.【答案】D

【解析】【解答】A.Ge為第四周期元素，其原子的價(jià)電子構(gòu)型為4s24P2,故A不符合題意；

B.碳原子的半徑比氧原子大，故B不符合題意；

C.氯化鈉溶液導(dǎo)電是因?yàn)槁然c在水中先發(fā)生了電離，不是因?yàn)閷?dǎo)電才發(fā)生電離，故C不符合題

意；

D.碳原子分別與氧原子和硫原子形成雙鍵，且都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、根據(jù)元素在周期表中的位置確定價(jià)電子的構(gòu)型；

B、確定比例模型時(shí)要注意原子半徑的大小關(guān)系；

C、注意物質(zhì)導(dǎo)電和電離的因果順序。

5.【答案】C

【解析】【解答】A.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，A不符合題意；

B.膠體與懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是膠體分散質(zhì)微粒的直徑在1-lOOnm之間，B不符合題意；

C.由于膠體分散質(zhì)微粒的直徑在溶液和濁液之間，所以光線通過膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而

溶液則不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C符合題意；

D.實(shí)驗(yàn)室可向沸騰的蒸儲(chǔ)水中滴加飽和FeCb溶液至液體呈紅褐色，制備得到Fe(0H)3膠體，D不符

合題意；

故答案為：Co

【分析1A.膠體具有均一、介穩(wěn)性；

B.分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)顆粒的大?。?/p>

C.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有興致；

D.氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀。

6.【答案】D

【解析】【解答】①加水后，鹽酸的濃度降低，反應(yīng)速率減慢，鐵的量不變，最終產(chǎn)生的氫氣量不

變，①正確；

②降溫能夠降低反應(yīng)速率，(2)正確；

③滴入鹽酸后，鹽酸的濃度增大，反應(yīng)速率增大，③錯(cuò)誤；

④加入CH3coONa固體后會(huì)生成醋酸，溶液中氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減弱，④正確；

⑤加NaCl溶液后，氯離子濃度增大，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率降低，氫氣量不變，⑤正確：

⑥滴入硫酸銅溶液后構(gòu)成了原電池，反應(yīng)速度加快，氫氣的量降低，

⑥不符合題意；⑦加KN03溶液后不生成氫氣，⑦錯(cuò)誤。

故答案為：D

【分析】增大反應(yīng)物濃度，升高溫度，構(gòu)成原電池，添加催化劑都能增大反應(yīng)速率。

7.【答案】B

【解析】【解答】A.氨氣作為制冷劑的原因是液氨汽化吸熱，故A不符合題意；

B.濃硫酸具有吸水性，同時(shí)不與氯氣反應(yīng)，可以干燥氯氣，故B符合題意；

C.電解冶煉鋁是因?yàn)锳I2O3是離子晶體，故C不符合題意；

D.NaHCCh可用于制胃酸中和劑是因?yàn)槠淠芎臀杆岱磻?yīng)，與NaHCCh受熱易分解無關(guān)。

故答案為：B

【分析】A、液氨汽化吸熱，氨氣溶于水不吸熱；

C、電解冶煉鋁是因?yàn)锳I2O3是離子晶體；

D、NaHCCh可用于制胃酸中和劑是因?yàn)槠淠芎臀杆岱磻?yīng)。

8.【答案】C

【解析】【解答】A.氨氣通入鹽酸，氨氣分子與氫離子反應(yīng)生成錢根離子，故A符合題意；

2+

B.氨水是弱電解質(zhì)，吸收少量二氧化硫后，生成亞硫酸氨，離子方程式為Cu+2NH3H20=

Cu(OW)2i+2NH*,故B符合題意；

C.因?yàn)榘彼^量，反應(yīng)不會(huì)生成氫氧化銅沉淀，故C符合題意；

D.氨氣通入水后生成氨水，氨水是弱電解質(zhì)，顯堿性，會(huì)水解出氫氧根離子，從而是滴入酚猷后變

紅，故D不符合題意。

故答案為：C

【分析】書寫離子方程式的時(shí)候要注意電荷守恒和物料守恒，同時(shí)要注意反應(yīng)物少量和過量的問

題，反應(yīng)物的量不同時(shí)，生成物的種類也不一樣，如C中過量的氨水就不會(huì)生成氫氧化銅沉淀。

9.【答案】B

【解析】【解答】P元素與N元素同簇，在第三周期，其半徑比N原子大，同時(shí)P元素位于Si元素

和S元素之間，其半徑比S原子大，比Si原子小，故B符合題意。

故答案為：B

【分析】元素周期表中同周期的元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越??；同簇元素，周期數(shù)越大，原

子半徑越大。

10.【答案】D

【解析】【解答】A.燃燒熱與=-890.3劃/小。，不同，同時(shí)生成的水是液態(tài)的，故A不符合題

意；

B.該反應(yīng)為不完全反應(yīng)，所放出的熱量應(yīng)該小于-38.6kJ/mol,故B不符合題意；

C.增大反應(yīng)物濃度，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故C不符合題意；

D.燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH<0,且完全燃燒時(shí)放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量低，故D符合題

忌。

故答案為：D

【分析】對(duì)于熱化學(xué)反應(yīng)方程式，要注意反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)，同時(shí)確定反應(yīng)的吸放熱關(guān)系，注

意對(duì)于不完全反應(yīng)，反應(yīng)熱應(yīng)該要小于完全反應(yīng)熱。

11.【答案】D

【解析】【解答】A.光合作用吸收二氧化碳，生成氧氣，有化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，故A

符合題意；

B.谷物釀造酒和醋，淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化還原反

應(yīng)，故B不符合題意；

C.切開的土豆、蘋果變色是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)，故C不符合題意；

D.二氧化硫具有漂白性，該過程中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D符合題

意。

故答案為：D

【分析】氧化還原反應(yīng)中有元素化合價(jià)發(fā)生變化，只要確定元素化合價(jià)發(fā)生變化即涉及氧化還原。

12.【答案】A

【解析】【解答】A.根據(jù)圖像，a曲線達(dá)到平衡所用時(shí)間短，說明a的反應(yīng)速率快，其它條件相同的

情況下，溫度越高，反應(yīng)速率越快。平衡時(shí)，a曲線的轉(zhuǎn)化率比b曲線的小，說明，升高溫度，平衡

逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A為恒溫容器，B為絕熱容器，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A容器內(nèi)的溫度

不變，B容器的溫度逐漸升高。故A容器對(duì)應(yīng)b曲線，B容器對(duì)應(yīng)a曲線。故A符合題意。

B.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變，縮小容器體積，增大了壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)

化率不變，故B不符合題意；

C.根據(jù)b可知，反應(yīng)消耗的N2O的濃度c(N20)=C(CO)=c(N2)=C(CO2)=0.025mol/L,剩余

物質(zhì)的量濃度分別為c(N2O)=0.075mol/L,c(CO)=0.375mol/L,c(N2)=c(CO2)

=0.025mol/L,由平衡常數(shù)計(jì)算公式可得K=需盥器=虢架||=一，故C不符合題意；

D.據(jù)分析可得，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D不符合題意。

故答案為：A

【分析】根據(jù)圖像，a曲線達(dá)到平衡所用時(shí)間短，說明a的反應(yīng)速率快，其它條件相同的情況下，溫

度越高，反應(yīng)速率越快。同時(shí)，根據(jù)反應(yīng)消耗的濃度，然后計(jì)算出相應(yīng)的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)平衡

常數(shù)計(jì)算公式計(jì)算出平衡常數(shù)。

13.【答案】(1)四；VIB

(2)15；6

(3)6

(4)sp3；H2O中O孤電子對(duì)數(shù)為2,NH3中N的孤電子對(duì)數(shù)為1,水中孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)的

排斥作用更大

..2.62X1023

(5)A1；——----

25

acNA

【解析】【解答】(1)Cr元素的原子序數(shù)為24,位于第四周期第VIB簇。

(2)基態(tài)Cr原子核外電子排布為3d54sl故核外電子共有15中運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，有6個(gè)未成對(duì)的電子，

答案為15,6；

(3)[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+的中心離子為Cr3+,其配位數(shù)為6,答案為6；

(4)NH3中N的價(jià)層電子有4對(duì)，其雜化類型為sp3；水中的孤電子對(duì)為2對(duì)，氨氣中N的孤電

子對(duì)數(shù)為1,故水中孤對(duì)電子對(duì)成鍵的電子對(duì)排斥力更大，故H2O的鍵角小于NH3,答案為

sp3,H2O中O孤電子對(duì)數(shù)為2,NH3中N的孤電子對(duì)數(shù)為1,水中孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥

作用更大；

(5)由圖可知，晶胞中黑色小球8個(gè)位于頂點(diǎn)，一個(gè)位于體心，總數(shù)為兩個(gè)；灰色小球8個(gè)位于棱

上，兩個(gè)位于體內(nèi)，總數(shù)為4個(gè)，黑色和灰色小球數(shù)目比為2：4=1：2,由AlCrz可知，AI為黑色

小球，Cr為灰色小球，所以位于頂點(diǎn)的是A1原子；晶體的質(zhì)量為27x2+52x4=262,晶體為長(zhǎng)方體，

26223

其體積為a2cnm3,由密度公式。%'=2.62x10-3,故答案為A1,士至。

29

PVa2cacNA^cNA

【分析】(1)根據(jù)元素位于元素周期表中的位置作答;

(2)注意基態(tài)原子的核外排布，注意不要漏數(shù)；

(3)根據(jù)配位數(shù)的定義確定配位數(shù)；

(4)(5)先確定晶體中的原子個(gè)數(shù)，注意頂點(diǎn)和棱上的原子并非全部屬于晶體，求出晶體體積，計(jì)

算時(shí)注意單位的換算。

14.【答案】(1)SO|-

(2)Ba(OH)2；NH4HCO3

2++

(3)Ba+2OH+2H+SO^-=BaSO41+2H2O

2+2+

(4)Ba+2OH+NHJ+HCO3=BaCO3j+NH3?H2O+H2OBa+2OH

+NHJ+HCO3=BaCO31+NH3T+2H2O

【解析】【解答】(1)由分析可知，乙為硫酸，其陰離子為硫酸根離子，答案為SO42-；

(2)由分析可知，甲為氫氧化鉞，丁為碳酸氫鏤，故答案為Ba(OH)2.NH4HCO3,

(3)甲為氫氧化鋼，乙為硫酸，氫氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵沉淀和水，答案為：

Ba2++2OH+2H++SO42-BaSO41+2H2O；

(4)甲為氫氧化車貝，丁為碳酸氫鐵，足量的氫氧化鋼與碳酸氫鏤反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀、氨氣和水，

2+

離子方程式為：Ba+2OH+NHJ+HCOJ=BaCO3；+NH3T+2H2O

【分析】由甲溶液與其它三種物質(zhì)混合均有白色沉淀生成，結(jié)合題中離子的種類可知這三種白色沉

淀為氫氧化鎂、硫酸鋼和碳酸鋼，可以推出甲為氫氧化領(lǐng)!；O.lmol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L,溶

液中的陽離子為氫離子，乙溶液為硫酸；向丙溶液中滴入AgNCh溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀

生成，說明丙為氯化鎂溶液，丁為碳酸氫鏤。據(jù)此作答即可。

15.【答案】(1)sp3；正四面體；[Ar]3d104sl

(2)向上層清液中繼續(xù)滴加BaCL溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全；AgNCh溶液

(3)用煙

(4)皿

233

(5)偏低

【解析】【解答】(1)根據(jù)硫酸根離子中心原子所含的共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)與孤對(duì)電子對(duì)數(shù)之和確定其空間

結(jié)構(gòu)和雜化方式，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體，沒有孤獨(dú)電子，所以硫原子采取的雜化方式為sp3雜化。

銅為第29號(hào)元素，最外層只有一個(gè)電子，其核外電子排布為|Ar]3d104s',答案為sp，，正四面體，

[Ar]3d1(,4s'o

(2)用鐵離子檢驗(yàn)硫酸根離子，若溶液中還有硫酸根離子，加入鋼離子則有沉淀產(chǎn)生，操作為向上

層清液中繼續(xù)滴加BaCL溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全；硫酸領(lǐng)I沉淀上可能附著氯化鋼或者

氯化銅，檢驗(yàn)是否洗凈，只需要檢驗(yàn)洗滌液中是否含有氯離子即可，一般用銀離子來檢驗(yàn)氯離子，

所選試劑為硝酸銀。

(3)灼燒時(shí)承裝樣品的儀器為生期。

(4)所得固體為硫酸釧固體，即硫酸鐵的質(zhì)量為wg,其物質(zhì)的量為曷mol,由硫酸根來源于硫酸

銅，故硫酸銅的物質(zhì)的量為法mol,硫酸銅的濃度為意*!=^mol-LT

Z330.025L233

(5)若燒杯沒有洗滌，硫酸根離子的物質(zhì)的量降低，測(cè)出的硫酸銅的濃度就將偏低。

【分析】注意可以用鋼離子來檢驗(yàn)硫酸根是否反應(yīng)完全，但不可用鋼離子來檢驗(yàn)是否含有硫酸根離

子，同時(shí)，要根據(jù)物料守恒去推斷物質(zhì)的來源，從而計(jì)算其濃度。

16.【答案】(1)MnO2

(2)無色溶液變?yōu)樽?或紫紅)色，并產(chǎn)生黃綠色氣體

2+

(3)2MnO￡+5H2c2O4+6H+=10C02T+2Mn+8H2O

(4)Pb+PbO2+2H2SO4=2PbsO4+2H2O；87

(5)H2O2⑴+M*+(aq)=2H+(aq)+MnO2(s)4H=d%—4H2；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，%。2濃度不

斷減小，反應(yīng)速率不斷減慢；3.3x\0~2mol-L71-min-1

【解析】【解答】(1)在堿性溶液中，高鎰酸根離子被還原為+6價(jià)，在酸性環(huán)境中被還原為+2價(jià)，

那么在中性環(huán)境中還原產(chǎn)物的化合價(jià)介于兩者之間，為+4價(jià)，所以中性溶液里高鋸酸鉀的還原產(chǎn)物

為二氧化鎰；

2++

(2)盛有MnC%溶液的試管中加入Xeg后，會(huì)發(fā)生XeO3+Mn+H2OXe+MnO^+H反

應(yīng)，生成的紫色的高錦酸根離子和氫離子會(huì)將氯離子氧化成黃綠色的氯氣，故現(xiàn)象為無色溶液變?yōu)?/p>

紫(或紫紅)色，并產(chǎn)生黃綠色氣體；

(3)酸性環(huán)境下，高鎰酸根離子被還原成了+2價(jià)的錦離子，同時(shí)有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，其離子方

2+

程式為2MnO7+5H2c2。4+6H+=10CO2T+2Mn+8H2O；

(4)鉛蓄電池利用鉛失電子和二氧化鉛得電子的原理制成的，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是硫酸鉛，

2+

其總反應(yīng)方程式為Pb+PbO24-2H2sO4=2PbsO4+2W2O；陽極發(fā)生的反應(yīng)為Mn-2e-

+

+H2O=MnO2+4H,消耗4moi氫離子會(huì)生成ImolMnOz,理論的產(chǎn)量為87g/molxlmol=87g；

(5)①根據(jù)勒夏特列原理，反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式為：H2O2(l)+M*+(aq)=2H+(aq)+

MnO2(s)AH=AH1-AH2

(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度變小，反應(yīng)速率變慢；0?6nl譏時(shí)，生成氧氣的物質(zhì)的量為

烏*=0.001mol,消耗的過氧化氫的物質(zhì)的量為0.002mol,所以過氧化氫的平均反應(yīng)速率

0.002mol0.201011-1

V(H?O2)=0.01L=0.033mol-L-1-min""1

6min-6min-

【分析】（1）（3）書寫離子要注意電荷守恒和物料守恒，同時(shí)注意氣體符號(hào)的標(biāo)記；

（2）高鎰酸根離子顯紫色，氯氣為黃綠色；

（4）根據(jù)氫離子的產(chǎn)出來確定鋅離子，由物料守恒推測(cè)二氧化鎰的物質(zhì)的量，從而確定其理論產(chǎn)

里；

（5）書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式的時(shí)候注意運(yùn)用勒夏特列原理，同時(shí)反應(yīng)速率受反應(yīng)物濃度的影響，計(jì)

算出氧氣的濃度便能計(jì)算出消耗的過氧化氫的濃度，最后除以液體的體積和反應(yīng)時(shí)間即可求出答

案。

1.北京冬奧會(huì)火炬接力火種燈的創(chuàng)意源于被譽(yù)為“中華第一燈”的長(zhǎng)信宮燈。西漢長(zhǎng)信

宮燈設(shè)計(jì)巧妙環(huán)保，是一件既實(shí)用、又美觀的燈具珍品。下列說法錯(cuò)誤的是

B.青銅器表面破損易生成銅綠

C.丙烷和動(dòng)物油脂均屬于燒類

D.兩燈所用燃料充分燃燒的產(chǎn)物均不污染環(huán)境

2.洛伐他汀可減少人體內(nèi)低密度脂蛋白受體合成增加,減少膽固醇的合成,常用于防治冠

心病。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示。下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是

B.1mol可與4molH?加成

C.可使酸性長(zhǎng)乂1104溶液褪色

D.酸性條件下水解可生成兩種產(chǎn)物

3.下列試劑的實(shí)驗(yàn)室保存方法錯(cuò)誤的是

A.將少量的白磷保存在水中

B.存放液浸的試劑瓶應(yīng)加水封

C.氫氟酸密封保存在塑料瓶中

D.新制互水保存在棕色廣口試劑瓶中

4.實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定食用白醋,測(cè)定所含醋酸的濃度,下列說法錯(cuò)誤的是

A.將NaOH固體放在燒杯中用托盤天平稱量

B.用量筒量取25.00mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液置于雉形瓶中

C.滴定時(shí)眼睛一直注視雉形瓶中溶液顏色變化

D.用酚哂作指示劑,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液為淺紅色

5.器。Po具有放射性,其衰變反應(yīng)為:舒5Pt。Pb+*Heo已知半衰期指含放射性原子的

樣品中,放射性元素原子核有50%發(fā)生衰變所需的時(shí)間,W°P。的半衰期為138天。列說法錯(cuò)

誤的是

A.jPb的相對(duì)原子質(zhì)量為206

B.Po元素的價(jià)層電子排布為6s26P4

C.研究發(fā)現(xiàn)煙草中含“Op。和2。30,它們互為同位素

D.質(zhì)量為64g的W°P。經(jīng)276天得到$Pb的質(zhì)量為47.09g

6.某工廠采用輝鈿礦（主要成分為Bi,含有FeS?、SiO?雜質(zhì)）與軟錦礦（主要成分為

MnO?）聯(lián)合焙燒法制備BiOCl,工藝流程如圖3所示。焙燒時(shí)過量的MnO?分解為M&O3,下

列說法錯(cuò)誤的是

金屬.

兇穌1

^—

酸濾轉(zhuǎn)濾液

L

-

2.6

調(diào)pH=

r

l沉淀

化BiOC

J

■

水解

1

濾氣

渣

一、

體濾液

液）

l?溶

、FeC

X

圖3

FeO

。3、

為璘2

燒轉(zhuǎn)化

聯(lián)合焙

FeS?

S3和

A.Bi

23

2

SOj

是Mn

要成分

液的主

所得濾

B.水浸

Cl2

體X為

二，氣

是SiO

要成分

渣的主

所得濾

C.酸浸

-水解

進(jìn)電3

+,促

消耗H

目的是

Bi的

入金屬

液中加

酸浸濾

D.向