蘇教版必修第一冊專題3第三單元第2課時海水提鎂和海帶提碘作業(yè)

第2課時海水提鎂和海帶提碘課時作業(yè)鞏固選題表考查點合格考等級考海水提鎂及鎂的性質與用途3,5,612,15海帶提碘4,7,1014鹵素單質及離子的性質8,913綜合應用1,2,1116,17合格考題組1.“關注海洋健康,守護蔚藍星球”義不容辭。下列有關說法正確的是(D)A.必須通過化學變化才能從海水中獲得食鹽B.海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到C.海洋有很強的自凈能力,各類污水可直接排入海水中D.近海頻發(fā)的“赤潮”與生活污水中含氮、磷元素過多有關解析:海水曬鹽得到食鹽,無新物質生成,為物理變化,A錯誤;海水中的溴、碘均以離子形式存在,需要氧化為單質后萃取分離,B錯誤;各類污水排入海水中,污水中可能含重金屬離子、酸、堿等物質,污染海水,C錯誤;氮、磷元素可導致水中藻類植物大量繁殖,近海頻發(fā)的“赤潮”與生活污水中含氮、磷元素過多有關,D正確。2.碘缺乏病是目前已知的導致人類智力障礙的主要原因。為解決這一全國性問題,我國已經開始實施“智力工程”,最經濟可行的措施是(A)A.食鹽加碘(鹽)B.面包加碘(鹽)C.大量食用海帶D.注射含碘藥劑解析:人類智力障礙主要是因為缺碘,而最經濟可行的措施就是在每天都食用的食鹽中加碘。B、C、D項雖也可補碘,但是不適合于日常生活中,故選A。3.下列關于鎂及其化合物的敘述不正確的是(A)A.把鎂粉投入鹽酸和燒堿溶液中,都會有氫氣放出B.煅燒菱鎂礦(主要成分MgCO3)可制取氧化鎂C.鎂的主要用途是制造合金和制照明彈D.食鹽中若含有氯化鎂就易潮解解析:鎂作為一種活潑金屬,可與鹽酸反應,但是不能與堿反應。4.溴、碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美稱。海水中的碘富集在海藻中,我國海帶產量居世界第一,除供食用外,大量用于制碘。提取碘的途徑如下所示:干海帶海帶灰水溶液碘單質下列有關敘述正確的是(B)A.碘元素在海水中也有游離態(tài)存在B.在提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2C.操作a是結晶或重結晶D.b是提純操作,常用蒸餾或分餾解析:碘元素在海水中只有化合態(tài),沒有游離態(tài),故A錯誤;雙氧水是綠色氧化劑,可以將碘離子氧化為碘單質,在提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2,故B正確;從碘的水溶液中獲得碘單質可以用萃取的方法,即操作a是萃取,故C錯誤;操作b是分液,故D錯誤。5.某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為MgCl2)制備金屬鎂,其工藝流程如圖,下列說法中錯誤的是(D)A.若在實驗室進行操作①需要用到的玻璃儀器有兩種以上B.操作②是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等步驟C.操作③中HCl氣流的作用是抑制氯化鎂的水解并把脫掉的水分帶走D.在整個制備過程中,未發(fā)生氧化還原反應解析:操作①是過濾,需要漏斗、玻璃棒和燒杯三種玻璃儀器,A正確;氯化鎂能溶于水,因此要得到氯化鎂晶體,則要通過操作②蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等步驟,B正確;要得到無水氯化鎂,需要采用流動的HCl干燥氣體,能夠抑制氯化鎂的水解并把脫掉的水分帶走,C正確;電解時發(fā)生了氧化還原反應,D錯誤。6.海水中含有MgCl2,是鎂的重要來源之一。從海水中提取鎂,可以按照如下步驟:①把貝殼制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應,結晶、過濾、干燥產物;④將所得產物熔融后電解。關于提取鎂,下列說法不正確的是(D)A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B.進行①②③步操作的目的是從海水中提取MgCl2C.第④步電解會產生Cl2D.以上提取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應解析:利用海水和貝殼制取鎂,原料來源豐富。第①步用于生成Ca(OH)2,包括分解和化合兩個反應,第②步用于生成Mg(OH)2,為復分解反應,第③步用于制備MgCl2,也是復分解反應,第④步為電解熔融MgCl2得到鎂,為分解反應。7.從海帶中提取碘的實驗過程中,涉及下列操作,其中正確的是(D)解析:海帶灼燒成灰應在坩堝中進行;過濾時應用玻璃棒引流;碘的苯溶液在分液漏斗中位于上層,應待下層液體放出后從上口倒出;分離碘并回收苯應用蒸餾的方法,用水浴加熱能控制溫度,防止碘升華。8.氰[(CN)2]的化學性質與鹵素(X2)很相似,化學上稱之為擬鹵素,其氧化性介于Br2和I2之間,下列有關反應的化學方程式不正確的是(C)A.(CN)2和NaOH溶液反應:(CN)2+2OH-CN-+CNO-+H2OB.MnO2和HCN反應:MnO2+4HCN(濃)Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2OC.向KCN溶液中加入碘水:I2+2KCN2KI+(CN)2D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2:Cl2+2CN-2Cl-+(CN)2解析:氰[(CN)2]的化學性質與鹵素(X2)很相似,其氧化性介于Br2和I2之間,(CN)2的氧化性比Br2的弱,比I2的強。由氯氣和氫氧化鈉溶液的反應可以類推(CN)2和NaOH溶液的反應,反應的離子方程式為(CN)2+2OH-CN-+CNO-+H2O,A正確;由二氧化錳和濃鹽酸的反應可以類推MnO2和HCN的反應,反應的化學方程式為MnO2+4HCN(濃)Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O,B正確;由鹵素間的置換反應可以類推向KCN溶液中加入碘水,由于(CN)2的氧化性比I2的強,碘不能與KCN溶液反應生成(CN)2,不能發(fā)生反應I2+2KCN2KI+(CN)2,C錯誤;由鹵素間的置換反應可以類推在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2,由于(CN)2的氧化性比Br2的弱,所以溴離子還原性小于CN-,先發(fā)生反應Cl2+2CN-2Cl-+(CN)2,D正確。9.我國相關部門規(guī)定市面上銷售的碘鹽中必須含有KIO3,某學生通過查閱資料知道:IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O。該同學為了檢驗銷售的碘鹽中是否含有KIO3,用試紙和生活中常見的物質進行實驗來驗證?？蛇xA.②④B.①②⑥C.③④⑤D.①②④⑤解析:食鹽中的碘以碘酸鉀形式存在,根據(jù)反應原理,可在食鹽中加入I-和H+,是否生成I2,可用淀粉進行檢驗;碘化鉀淀粉試紙可以提供I-和淀粉,H+可由食醋來提供,再結合I2的特性(遇淀粉變藍),則可證明食鹽中是否存在KIO3,故選A。10.海藻中含有豐富的碘元素。下面是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是(C)A.步驟④的操作是過濾B.可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全C.步驟①③的操作分別是過濾、萃取D.步驟③中加入的有機溶劑可以是酒精或CCl4解析:A項,碘易溶于有機溶劑,所以不能用過濾的方法提取碘,應該用蒸餾的方法提取碘;B項,淀粉遇I2變藍,遇I-不變色,因此不能用淀粉檢驗I-;C項,分離固體和液體混合物的方法為過濾,從水溶液中提取碘一般用萃取的方法,步驟①③的操作分別是過濾、萃取,正確;D項,萃取劑和原溶劑不能互溶,而酒精能與水互溶,故酒精不能作此步驟中的萃取劑。11.我們知道海帶中含有碘元素,工業(yè)上常以海帶為原料提取碘單質。查閱有關資料可知碘單質易升華。下面是某?；瘜W探究小組設計的從海帶中提取碘單質的實驗,請你完成下列實驗。(1)將干燥、潔凈的海帶用酒精潤濕后在(填一種儀器名稱)中灼燒成灰燼。

(2)將海帶灰冷卻至室溫,然后轉移到燒杯中,加蒸餾水后,攪拌、煮沸、冷卻、(填一種操作名稱)。

(3)在濾液中滴入幾滴稀硫酸,再加入一定量的H2O2溶液,把溶液注入分液漏斗中,然后再加入CCl4,振蕩、靜置,可以觀察到CCl4層呈色。經分液得到碘的CCl4溶液,在這一實驗過程中,CCl4起作用。

(4)取少量碘的CCl4溶液于試管中,然后進行水浴加熱,待CCl4揮發(fā)完即可得到固體碘單質。不用酒精燈直接加熱蒸發(fā)CCl4的原因是。

(5)證明得到的固體是碘單質的化學方法是。

解析:(1)經酒精潤濕的海帶應放在坩堝中灼燒。(2)將固體與液體相互分離的操作方法為過濾。(3)溶液中加入CCl4,分層,上層為水層,幾乎無色,下層為有機層,呈紫紅色,CCl4起萃取作用。(4)用酒精燈直接加熱碘的CCl4溶液,CCl4揮發(fā)的同時碘單質也容易升華,從而造成碘的損失。(5)利用淀粉遇碘單質變藍的現(xiàn)象可以檢驗碘單質的存在,故證明得到的固體是碘單質的化學方法為取得到的固體少許,將其加入淀粉溶液中,淀粉溶液變藍,即可證明所得固體為碘單質。答案:(1)坩堝(2)過濾(3)紫紅萃取(4)酒精燈直接加熱時的溫度高,碘單質易升華,會損失碘(5)取得到的固體少許,將其加入淀粉溶液中,淀粉溶液變藍,即可證明所得固體為碘單質(其他方法合理均可)等級考題組(以下選擇題有1個或2個選項符合題意)12.以下說法正確的是(AD)A.Mg在CO2中的燃燒是置換反應B.將Mg(OH)2沉淀轉化為MgCl2的過程,是鎂原子失電子轉化為Mg2+C.電解得到鎂的過程可以寫出離子方程式,但不是氧化還原反應D.Mg在CO2中燃燒的反應中,CO2是氧化劑,Mg是還原劑解析:沉淀轉化為MgCl2的過程為非氧化還原反應,B錯誤;電解得到鎂的過程不可以寫離子方程式,C錯誤。13.下列能夠檢驗出KI中是否含有Br-的實驗是(已知:Fe3+可將I-氧化為I2,不能將Br-氧化為Br2)(D)A.加入足量的新制氯水,溶液變色則有Br-B.加入酸性KMnO4溶液,觀察溶液顏色是否褪去C.加入少量的碘水,再加入CCl4振蕩,有機層有色,則有Br-D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在水層中加入氯水,溶液呈橙黃色,則含有Br-解析:新制氯水、酸性KMnO4溶液均既可氧化Br-又可氧化I-,故A、B錯誤;碘水與Br-不反應,C錯誤;FeCl3溶液僅將I-氧化為I2,萃取后除去I2,加入的氯水可將Br-氧化為Br2,因而溶液呈橙黃色,D正確。14.實驗室從海帶灰中提取碘的操作過程中,儀器選用不正確的是(BD)A.稱取5g左右的干海帶——托盤天平B.灼燒干海帶至完全變成灰燼——蒸發(fā)皿C.過濾煮沸后的海帶灰和水的混合物——漏斗D.用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘——長頸漏斗解析:A項,稱量固體用托盤天平,正確;B項,灼燒固體在坩堝中進行,不正確;C項,過濾操作的主要儀器是漏斗,正確;D項,萃取需要在分液漏斗中進行,不正確。15.已知鎂能分別與O2、N2、CO2反應。把等質量的金屬鎂分別放在:①足量純氧氣中;②足量二氧化碳氣體中;③足量氮氣中。完全燃燒后,得到的固體物質的質量分別是W1g、W2g和W3g。以下三者的關系正確的是(D)A.W1>W2>W3 B.W3=W1>W2C.W3>W2>W1D.W2>W1>W3解析:假設鎂為1mol,分別發(fā)生反應2Mg+O22MgO、2Mg+CO22MgO+C、3Mg+N2Mg3N2。根據(jù)關系式Mg～MgO可知,1molMg生成MgO,增重為1mol×16g/mol=16g;根據(jù)關系式Mg～MgO～12C可知,1molMg生成1molMgO和0.5molC,增重為1mol×16g/mol+0.5mol×12g/mol=22g;根據(jù)關系式3Mg～Mg3N2可知,1molMg生成13molMg3N2,增重為1mol×13×2×14g/mol=283g≈9.3g。得到的固體質量分別是W1g、W2g、W3g,則三者的大小關系是W2>W116.海洋約占地球表面積的70%,對其進行開發(fā)利用具有廣闊的前景。對于下列流程說法錯誤的是(D)A.粗鹽中含有的SO42-需依次加入BaCl2溶液、Na2CO除去B.苦鹵中提溴反應的離子方程式為2Br-+Cl2Br2+2Cl-C.工業(yè)上“試劑1”最好選擇石灰乳D.工業(yè)上電解熔融的MgO可冶煉金屬Mg解析:氯化鋇和硫酸根離子反應生成難溶性的硫酸鋇,加入Na2CO3溶液除去過量的鋇離子,加入稀HCl調節(jié)pH且除掉多余的CO32-,且氯離子不是雜質離子,故A正確;氯氣能將溴離子氧化為溴單質,然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴,故B正確;煅燒貝殼得到CaO,將17.鎂在二氧化碳中能燃燒,鈉比鎂更活潑,那么鈉能在二氧化碳中燃燒嗎?某研究性學習小組設計了如圖裝置進行探究。(1)寫出鎂在二氧化碳中燃燒的化學方程式:。

(2)該裝置中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是,濃硫酸的作用是。

(3)用酒精燈在試管D底部加熱,鈉在充滿二氧化碳氣體的試管里劇烈地燃燒,產生大量的白煙。試管底部有黑色物質生成。試管冷卻后,試管壁上附著一層白色物質。往試管中加水,白色物質溶于水,黑色物質不溶。過濾,得到澄清的濾液。往濾液中加澄清石灰水,溶液變渾濁。再滴