化學選修三物質(zhì)結構與性質(zhì)綜合測試題及答案,DOC

海量資源，歡迎共閱海量資源，歡迎共閱化學選修三物質(zhì)結構與性質(zhì)綜合測試題及答案一、選擇題（每小題3分，共54分。每小題只．．有．．一個選項符合題意）1口有關乙炔（ H-C=C-HW子中的化學鍵描述不正確的是AW個碳原子采用 sp雜化方式 B□兩個碳原子采用 sp2雜化方式C□每個碳原子都有兩個未雜化的 2p軌道形成 n鍵D□兩個碳原子形成兩個 n鍵.下列物質(zhì)中，難溶于的是4.碘單質(zhì).水.苯酚.己烷.下列分子或離子中，含有孤對電子的是. B . H.氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。.兩種分子的中4原子雜化軌道類型不同， 為 型雜化，而是 型雜化。.分子中原子形成三個雜化軌道， 分子中原子形成個雜化軌道。. 分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。.對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因.電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量.在電流的作用下，氖原子與構成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應.電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線.氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì).若某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為 S則下列說法正確的是

.該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有個未成對電子.該元素原子核外共有個電子層.該元素原子的能層共有8個電子.該元素原子最外層共有個電子O鍵可由兩個原子的軌道、一個原子的軌道和另一個原子的軌道以及一個原子的軌道和另一個原子的軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的O鍵是由一個原子的軌道和另一個原子的軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的是8.下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是A.S2-：1s22s22P63s23P6B.N：1s22s22P3C.Si：1s22s22P63s23P2D.Na：1s22s22P53s2元素電負性隨原子序數(shù)的遞增而增強的是某元素質(zhì)量數(shù)1中子數(shù)8其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為()。( )。11,只有陽離子而沒有陰離子的晶體是()。( )。A□金屬晶體 B□分子晶體C□離子晶體 D1原子晶體12,下列關于物質(zhì)熔點的排列順序，不正確的是A口A口HIDHBr口HCl口HFB口CI4DCBr4DCC14DCF4D時剛石D時剛石D碳化硅D晶體硅3、下列數(shù)據(jù)是對應物質(zhì)的熔點，有關的判斷錯誤的是（）℃

℃℃℃℃℃℃℃A1只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體B□在上述共價化合物分子中各原子都形成 8電子結構C1同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體DW屬晶體的熔點不一定比離子晶體的高14、現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學式不屬型的是（）.x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知.x的原子半徑大于y的原子半徑。.x的電負性小于y的電負性.x陰離子的半徑大于y陽離子的半徑.x的第一電離能小于y的第一電離能下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是.熱穩(wěn)定性： .微粒半徑：> > >酸性： .熔點：> >>7下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是：①的熔、沸點比族其他元素氫化物的高②乙醇可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度小（4）鄰羥基苯甲酸的熔沸點比對羥基苯甲酸的低（5）水分子高溫下也很穩(wěn)定①②①②③④⑤①②③④①②③其結構如下圖所18鋇.在氧氣中燃燒時的得到一種鋇的氧化物晶體示，有關說法不正確的是其結構如下圖所、該晶體屬于離子晶體

、晶體的化學式為22、該晶體晶胞結構與相似、與每個距離相等且最近的 共有個二，填空題(共46分)19.(14分)(1)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的 Fe原子個數(shù)之比為(2時徑圓球在二維空間里進行排列，可形成密置層和非密置層，在圖中，A屬于層，配位數(shù)是；B屬于層，配位數(shù)是1(3)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積，得到如圖 2所示的一種金屬晶體的晶胞，口被稱為簡單立方堆積，在這種晶體中，金屬原子的配位數(shù)是 ，平均每個晶胞所占有的原子數(shù)目是(分)按要求回答下列問題(1石墨晶體中鍵的鍵角為。其中平均每個六邊形所含的原子數(shù)為個。(2金剛石晶體中含有共價鍵形成的 原子環(huán)，其中最小的 環(huán)上有個原子。(3白磷分子中的鍵角為，分子的空間結構為，每個 原子與個原子結合成共價鍵。(4晶體硼的基本結構單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有 個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個原子，試觀察圖形回答。這個基本結構單元由 個硼原子組成，共含有 個鍵。分下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表

基本結構單元由 個硼原子組成，共含有 個鍵。分下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表（2）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。NA若已知i的原子半徑：量為M，請回答：①晶胞中NA若已知i的原子半徑：量為M，請回答：①晶胞中i原②該晶體的密度為L的相對原子質(zhì)字母表示乙丙冊的數(shù)目為:三種元素第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）的離子與個 分子形成的陽離子中含的化學鍵有22口（12分）用 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的畫錯誤:■,的畫）常溫常壓下的.氯氣與 鋁充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為）標準狀況下，.乙烷中共價鍵數(shù)目為.由和 組成的混合物中共有 個分子，其中的氧原子數(shù)為） 濃度為 ?的 溶液中含有 個鈉離子） 鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為.A）o-的 溶液中含 +數(shù)為2A.標準狀況下，.的所含分子數(shù)為.3A）