安徽省宿州市第三中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

安徽省宿州市第三中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（

）

A、不用稀硫酸，改用98％濃硫酸

B、加熱

C、滴加少量CuSO4溶液

D、不用鐵片，改用鐵粉參考答案：A略2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且水溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是A.HClO

B.CO2

C.NH4Cl

D.乙醇參考答案：C【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶液中離子的濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.HClO是一元弱酸，其溶液導(dǎo)電性較弱，HClO屬于電解質(zhì)；B.CO2溶于水生成碳酸，碳酸是二元弱酸，其溶液導(dǎo)電性較弱，碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)；C.NH4Cl溶于水完全電離出銨根離子和氯離子，其溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，NH4Cl屬于電解質(zhì)；D.乙醇不能電離出離子，是非電解質(zhì)，其水溶液幾乎不導(dǎo)電；根據(jù)以上分析可知答案選C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷解答的易錯點(diǎn)，注意電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如選項B。3.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是

A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵B．全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵參考答案：B略4.下列無色氣體中，常溫時遇空氣很容易變?yōu)榧t棕色的是（）A.NH3 B.NO C.CO2 D.SO2參考答案：B【分析】常溫下，遇到空氣中氧氣容易變?yōu)榧t棕色的是NO；【詳解】A、氨氣常溫下為無色氣體，在空氣中能大量存在，故A不符合題意；B、NO與O2發(fā)生2NO＋O2=2NO2，NO為無色氣體，遇到氧氣轉(zhuǎn)化成NO2，NO2為紅棕色氣體，故B符合題意；C、CO2能在空氣中穩(wěn)定存在，故C不符合題意；D、常溫下SO2能在空氣中穩(wěn)定存在，故D不符合題意。5.水解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中較為典型的一類反應(yīng)，關(guān)于水解反應(yīng)的規(guī)律可表示為：AxBy+H2O→A(OH)y+HxB，據(jù)此判斷下列反應(yīng)（反應(yīng)條件略）不符合該水解反應(yīng)規(guī)律的是A．Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑B．PBr3+3H2O=H3PO3+3HBrC．ICl+H2O=HCl+HIOD．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑參考答案：D6.高溫下丁烷完全裂化生成四種氣體，將混合氣體用溴水處理后，剩余氣體的平均分子質(zhì)量為21.6，則原四種混合氣體的平均分子質(zhì)量是A．21.6

B．27.6

C．29

D．36.4參考答案：C略7.下列關(guān)于元素周期表的敘述中正確的是A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B.元素周期表共七個橫行代表七個周期，18個縱行代表18個族C.主、副族元素的族序數(shù)從左到右都是依次由小到大排列（如ⅠB→ⅦB）D.除零族外，由長、短周期元素共同組成的元素族稱為主族參考答案：DA.F元素最高價為零，其最高化合價在數(shù)值上不等于該元素所屬的族序數(shù)，故A錯誤；B.元素周期表18個縱列代表16個族，故B錯誤；C.副族元素的族序數(shù)從左到右IIIB→ⅦB、IB、IIB，故C錯誤；D.除零族外，由長、短周期元素共同組成的元素族稱為主族，故D正確。故選D。8.下列敘述正確的是A.摩爾是表示物質(zhì)微粒數(shù)的單位B.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98gC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4LD.一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子數(shù)目的多少決定參考答案：DA.摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，A錯誤；B.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體物質(zhì)的體積都約為22.4L，C錯誤；D.根據(jù)阿伏加德羅定律可知一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子數(shù)目的多少決定，D正確，答案選D。

9.用自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水經(jīng)日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是（）A．利用紫外線殺死水中的細(xì)菌B．提高水溫，有利于金魚生長C．增加水中氧氣的含量D．促使水中的次氯酸分解參考答案：D【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】根據(jù)自來水一般都是通入氯氣消毒，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸見光分解．【解答】解：自來水在Cl2消毒中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸見光分解，放在陽光里曬一下就是為了將次氯酸分解使鹽酸揮發(fā)出去，2HClO2HCl+O2↑以免將金魚致死．故選：D．10.甲、乙、丙、丁分別是Ca(OH)2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種。已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，則下列說法中正確的是（）A.甲一定是Ca(OH)2溶液

B.乙一定是KNO3溶液C.丙不可能是Na2CO3溶液

D.丁只能是鹽酸參考答案：B略11.下列各物質(zhì)中，按沸點(diǎn)由低到高排列正確的是

A．O2、I2、Hg

B．CO2、KCl、SiO2

C．HF、HCl、HBr

D．SiC、NaCl、SO2參考答案：B12.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且水既不是氧化劑又不是還原劑的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．CaO+H2O=Ca（OH）2 D．Cl2+H2O=HCl+HClO參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】含元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑又不是還原劑，則水中H、O元素的化合價不變，以此來解答．【解答】解：A．水中H元素的化合價降低，水為氧化劑，故A不選；B．水中O元素的化合價升高，水為還原劑，故B不選；C．沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．只有Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，且水既不是氧化劑又不是還原劑，故D選；故選D．13.下列離子方程式正確的是A.過氧化鈉加入水中：2O22-＋2H2O===4OH－＋O2↑B.向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H＋＋OH－===H2OC.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OD.向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+參考答案：D【分析】A.氧化物應(yīng)保留化學(xué)式；

B.碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子,應(yīng)保留化學(xué)式；

C.電荷不守恒；

D.二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨?！驹斀狻緼.過氧化鈉屬于氧化物，不能拆成離子形式，A錯誤；B.HCO3-屬于弱酸的酸式酸根離子，不能拆成氫離子和碳酸根離子形式，應(yīng)保留化學(xué)式形式，B錯誤；C.氧化鐵屬于氧化物，寫成化學(xué)式形式，但是離子方程式中電荷不守恒，C錯誤；D.向AlCl3溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式書寫正確；D正確；綜上所述，本題選D。【點(diǎn)睛】離子反應(yīng)方程式的書寫及判斷是高中化學(xué)重要的內(nèi)容。在判斷離子方程式正誤時，要從以下幾個方面入手：先判斷各物質(zhì)是否能夠拆成離子，能拆的不拆，不該拆的拆了，這的就不符合要求；第二觀察一下生成物是否書寫正確；第三觀察一下該離子反應(yīng)電荷或電子或原子是否守恒；第四判斷該反應(yīng)是否滿足反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律。只要做到這些，還是能夠快速準(zhǔn)確的解決問題的。14.下列有關(guān)敘述中不正確的是（

）A．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式B．在金屬元素區(qū)域中可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素C．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫材料的元素D．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素參考答案：B略15.在一定溫度下，A2、B2、AB三種分子有如下反應(yīng)發(fā)生：A2(g)+B2(g)

2AB(g)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化

B．AB的生成速率與消耗速率相等C．A2、B2、AB的濃度不再變化

D．A2、B2、AB的分子數(shù)之比為1:1:2

參考答案：BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計了如圖8所示的實驗裝置。已知：①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O請回答下列問題：（1）甲裝置中儀器a的名稱是_______，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）裝置丁中NaOH的作用是_______。（3）①制取漂白粉的化學(xué)方程式是_______。②小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n[Ca(ClO)2]，主要原因可能是_______。（4）為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______(任寫一種即可)。參考答案：(1)分液漏斗

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)吸收多余的氯氣，以防污染空氣

(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

氯氣和堿反應(yīng)會放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)，6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

(4)將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率(其它合理答案也給分)解析：(1)由裝置圖可知，甲裝置中儀器a的名稱為分液漏斗；甲裝置內(nèi)發(fā)生的是實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的反應(yīng)，其離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)氯氣是有毒氣體，所以必須進(jìn)行尾氣處理，而氯氣能與堿反應(yīng)，故裝置丁中NaOH的作用是吸收多余的氯氣，以防污染空氣；(3)①漂白粉是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；②根據(jù)制取漂白粉的反應(yīng)式可知，n(CaCl2

)與n[

Ca(ClO)2]是相等的，但由于氯氣和堿反應(yīng)是放熱的，導(dǎo)致溫度升高，從而發(fā)生了副反應(yīng)6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，使n(CaCl2

)增大；(4)為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施降低丙裝置在反應(yīng)過程中的溫度，如將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中，或減小通入氯氣的速率等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上測量S02、N2、O2混合氣體中S02含量的裝置如右圖。反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。S02和I2發(fā)生的反應(yīng)為(N2、02不與I2反應(yīng))：SO2+I2+2H20==H2SO4+2HI(1)混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于

的體積(填寫氣體的分子式)。(2)反應(yīng)管內(nèi)的溶液藍(lán)色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的S02含量

(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。(3)反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用

代替(填寫物質(zhì)名稱)。(4)若碘溶液體積為VmL，濃度為cmol·L。N2與02的體積為VmL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。用c、V、V表示SO2的體積百分含量為：

。(5)將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為

(選下列儀器的編號)。a．燒杯b．試管c．廣口瓶d．容量瓶巴量筒f．單孔塞g．雙孔塞參考答案：(1)N2、02

(2)偏低(3)酸性高錳酸鉀溶液或溴水

(4)V(S02)％=×100％(5)b、c、e、g或b、e、g或c、e、g18.（5分）鉛蓄電池是廣泛應(yīng)用于汽車、電動助力車等的起動電源。產(chǎn)生電能時的電極反應(yīng)分別為：

Pb+SO42--2e-=PbSO4

PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O⑴.（2分）試寫出鉛蓄電池放電時的總反應(yīng)式（電池反應(yīng)）：

⑵.(3分)鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液是

；負(fù)極材料是

；在放電過程中，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗的電解質(zhì)是

mol。參考答案：

(1)Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O(2)稀硫酸；Pb；219.

洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________________。

(2)漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)______________