第二章《化學反應的方向限度與速率》測試題2022-2023學年高二化學上學期魯科版選擇性必修1

第二章《化學反應的方向、限度與速率》測試題2022----2023學年高二化學上學期魯科版（2019）選擇性必修1一、單選題1．一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生反應3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1，下列說法正確的是（）A．此溫度下該反應的平衡常數(shù)K等于0.5B．A的平衡轉(zhuǎn)化率為40%C．x的值為1D．A和B的平衡轉(zhuǎn)化率相等2．在四個不同容器中、不同條件下進行合成氨反應，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應速率最快的是A．v(H2)=0.01mol·L-1·s-1B．v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1C．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1D．v(N2)=0.1mol·L-1·min-13．酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除NO過程中的含氮微粒變化如圖所示，溶液中鐵以Fe2+形式存在。下列有關(guān)說法不正確的是A．反應ⅱ的離子方程式為：NO+3Fe+8H+=NH+3Fe2++2H2OB．增大單位體積水體中納米Fe/Ni的投入量，可提高NO的去除效果C．假設反應過程都能徹底進行，反應ⅰ、ⅱ消耗的鐵的物質(zhì)的量之比為3:1D．a(chǎn)molNO完全轉(zhuǎn)化為NH至少需要4amol的鐵4．已知反應A2(g)+2B2(g)2AB2(g)ΔH＜0，下列說法正確的是A．升高溫度，A2的轉(zhuǎn)化率增大B．升高溫度有利于反應速率增大，從而縮短達到平衡的時間C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動5．一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示：t/minn(N2)/moln(H2)/moln(NH3)/mol02.02.4051.71.50.6101.6xy15z1.2w下列說法錯誤的是A．升高溫度、增大N2的濃度均可加快反應速率B．內(nèi)用NH3表示的平均反應速率為C．時，反應已達到平衡狀態(tài)D．當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，反應達到平衡6．在一定溫度下、容積不變的密閉容器中，可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時間內(nèi)生成，同時生成③A、B、C的濃度不再改變④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的總壓強不再改變⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變⑦A，B、C的濃度之比為1:3:2A．③④⑤⑥⑦B．①③④⑤⑥C．①②③④⑦D．②③④⑤⑥7．五氧化二氮(化學式：)又稱硝酐，是硝酸的酸酐，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：.某溫度下，向恒容密閉容器中充入，發(fā)生上述反應，部分實驗數(shù)據(jù)見表：時間/s0500100015005.0003.522.502.50下列說法正確的是A．該溫度下反應的平衡常數(shù)B．反應達到平衡后，容器中的物質(zhì)的量分數(shù)為10%C．反應達到平衡后，保持其他條件不變，加入合適的催化劑，變小D．內(nèi)，8．下列敘述與圖對應的是A．對于達到平衡狀態(tài)的反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，圖①表示在t0時刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動B．由圖②可知，P2＞P1、T1＞T2滿足反應：2A(g)+B(g)?2C(g)ΔH＜0C．圖③表示的反應方程式為：2A=B+3CD．對于反應2X(g)+3Y(g)?3Z(g)ΔH＜0，圖④y軸可以表示Y的百分含量9．某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應2X(s)Y(s)+Z(g)，一段時間后達到平衡。下列說法錯誤的是A．升高溫度，若c(Z)增大，則△H＞0B．加入一定量Z，達新平衡后m(Y)減小C．加入一定量X，達新平衡后c(Z)增大D．加入一定量氬氣，平衡不移動10．實驗室中模擬合成氨反應：在恒容密閉容器中，初始投入量相等的條件下，得到三組實驗數(shù)據(jù)如表所示：實驗序號溫度()濃度()13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27下列有關(guān)說法不正確的是A．當容器內(nèi)的壓強不再改變時，說明該可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)B．實驗2中，前內(nèi)以的濃度變化表示的化學反應速率為C．比較實驗1和2，說明實驗2使用了更高效的催化劑D．實驗3中，時向容器中充入一定量，則正反應速率不變11．已知反應X(g)+3Y(g)?2Z(g)△H的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是A．△H=E2-E1B．更換高效催化劑，E3不變C．恒壓下充入一定量的氦氣n(Z)減少D．壓縮容器，c(X)減小12．下列關(guān)于化學反應速率的說法正確的是A．化學反應速率是指在一段時間內(nèi)反應物物質(zhì)的量的減少或生成物物質(zhì)的量的增加量B．化學反應速率為0.2mol·L-1·min-1，是指反應經(jīng)過1min后，某物質(zhì)的濃度是0.2mol·L-1C．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象越明顯D．化學反應速率可以衡量化學反應進行的快慢13．在不同條件下，用氧化一定濃度溶液的過程中所測得的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是（）A．內(nèi)，的氧化率隨時間延長而逐漸增大B．由曲線②和③可知，pH越大，的氧化速率越快C．由曲線①和③可知，溫度越高，的氧化速率越快D．氧化過程的離子方程式為14．可逆反應在絕熱恒容密閉容器下達到平衡，正反應速率隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．反應在c點達到平衡狀態(tài)B．反應物濃度：a點大于b點C．反應物的總能量低于生成物的總能量D．時，的轉(zhuǎn)化率：段一定大于段15．恒壓時，和在起始物質(zhì)的量時發(fā)生反應：，測得不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率見圖。有關(guān)說法正確的是A．若a點使用了催化劑，則b點未使用催化劑B．該反應的逆反應吸熱C．若將起始和變?yōu)樵瓉淼囊话?，圖像發(fā)生改變D．時，平衡常數(shù)二、填空題16．反應3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，回答下列問題：(1)增加Fe的量，其反應速率_______(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)；(2)將容器的體積縮小一半，其反應速率_______；(3)保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其反應速率_______；(4)保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其反應速率_______；(5)在一定溫度下，將一定量反應物充入該密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。a.容器中Fe、H2O、Fe3O4、H2共存b.H2O、H2的物質(zhì)的量之比為1：1c.容器中的壓強不隨時間變化d.容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變e.斷裂4molH-O鍵的同時斷裂4molH-H鍵17．Deacon發(fā)明的直接氧化法為：。如圖為剛性容器中，進料濃度比分別等于1∶1、4∶1、7∶1時平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：可知反應平衡常數(shù)K（300℃）________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設初始濃度為，根據(jù)進料濃度比的數(shù)據(jù)計算K（400℃）=________（列出計算式）。按化學計量比進料可以保持反應物高轉(zhuǎn)化率，同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進料濃度比過低、過高的不利影響分別是____________、_______________。18．CH4-CO2重整反應[CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)-Q(Q>0)]以兩種溫室氣體為原料生成了合成氣，在“碳中和”的時代背景下，該技術(shù)受到更為廣泛的關(guān)注。Ⅰ.完成下列填空：(1)某溫度下，在體積2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應，經(jīng)過2min達到平衡狀態(tài)時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。此過程中以CH4表示的平均化學反應速率為_______。平衡常數(shù)的值為_______。達到平衡后，其他條件不變時向容器中充入CO2與CO各1mol，則化學平衡_______移動(選填“正向”“逆向”或“不”)。Ⅱ.儲能是指通過介質(zhì)或設備把能量存儲起來，在需要時再釋放的過程。CH4-CO2重整反應也可用于高溫廢熱的儲能。800℃下，研究反應物氣體流量、CH4與CO2物質(zhì)的量比對CH4轉(zhuǎn)化率(α)、儲能效率(η)的影響，部分數(shù)據(jù)如下所示。序號加熱溫度/℃反應物氣體流量/L?min-1n(CH4)∶n(CO2)α/%η/%ⅰ70042∶249.042.0ⅱ80042∶279.652.2ⅲ80063∶364.261.9ⅳ80062∶481.141.6已知儲能效率η=Qchem/Qi，其中，Qchem是通過化學反應吸收的熱量，Qi是設備的加熱功率。(2)解釋為何可以用CH4-CO2重整反應進行儲能。_______(3)對比實驗_______(填序號)，可得出結(jié)論：氣體流量越大，CH4轉(zhuǎn)化率_______。(4)實驗ⅳ中CH4轉(zhuǎn)化率比實驗ⅲ高，結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)解釋為何儲能效率卻低的原因(兩次實驗中設備的加熱功率Qi不變)。_______19．氧化劑在反應時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。某實驗小組以分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。實驗編號溫度(℃)反應物催化劑①20253%溶液無②20255%溶液無③20255%溶液0.1g④20255%溶液1~2滴1溶液⑤30255%溶液0.1g(1)實驗①和②的目的是___________。同學甲在進行實驗①和②時并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，可采取的改進方法是___________(寫出一種即可)。(2)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化如甲圖所示。分析該圖能得出的結(jié)論是___________，___________；(3)同學乙設計了乙圖所示的實驗裝置對過氧化氫的分解速率進行定量分析，以生成20氣體為準，其他影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是___________。(4)向某體積固定的密閉容器中加入0.6A、0.2C和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答：①寫出反應的化學方程式：___________；②若，則內(nèi)反應速率___________，A的轉(zhuǎn)化率為___________；③B的起始的物質(zhì)的量是___________；平衡時體系內(nèi)的壓強為初始狀態(tài)的___________倍。三、計算題20．在一體積固定的密閉容器中加入反應物A、B，發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g)=3C(g)。反應2min后，A的濃度從開始時的1.0mol·L-1降到0.8mol·L-1。.已知反應開始時B的濃度是1.6mol·L-1。求：(1)2min末B的濃度___________mol/L。(2)2min內(nèi)A的平均反應速率___________mol/(Lmin)。(3)2min內(nèi)C的平均反應速率___________mol/(Lmin)。(4)2min末時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為___________。21．在100℃時，將0.100mol的氣體充入1L抽空的密閉容器中，發(fā)生如下反應：，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到下表：時間/s濃度/()0204060801000.1000.050ab0.0000.0600.1200.1200.120根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)判斷a_______b(填“>”“<”或“=”)。_______。(保留3位有效數(shù)字)(2)在0~40s內(nèi)的平均生成速率為_______。(3)反應時間為100s時，的轉(zhuǎn)化率為_______%。(4)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，則要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是_______。(保留3位有效數(shù)字)22．在容積為2L的密閉容器中進行反應：A(g)＋2B(g)?3C(g)＋nD(g)。開始時A的物質(zhì)的量為4mol，B的物質(zhì)的量為6mol；5min末到達平衡狀態(tài)，此時測得C的物質(zhì)的量為3mol，反應前后壓強之比為5：6。(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為_______。(2)前5min內(nèi)用B表示的化學反應速率v(B)為_______。(3)化學方程式中n的值為_______。(4)若10min后繼續(xù)往容器中加入3molA和C，此時V正_______V逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是________23．回答下列問題(1)在400℃時，將一定量的和14mol壓入一個盛有催化劑的10L密閉容器中進行反應：，已知2min后，容器中剩余2mol和12mol，則：①反應中消耗了_______mol，2min后的物質(zhì)的量濃度是_______。②2min內(nèi)平均反應速率：_______。③發(fā)生反應前容器內(nèi)壓強與發(fā)生反應后容器中壓強比值為：_______。(2)某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。①Z的產(chǎn)率是_______。②由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為_______。③若三種物質(zhì)都是氣體，則平衡時X所占體積的百分比為_______。四、實驗題24．某次銀鏡反應實驗完成后，甲同學在清洗試管時，發(fā)現(xiàn)向做過銀鏡反應的試管內(nèi)滴加0.1溶液，銀鏡會消失。Ⅰ.甲同學推測溶液中的具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag，設計如下實驗方案，證明其結(jié)論：取一支沾有少量Ag的試管，加入5mL0.05溶液(過量)，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)銀鏡消失較慢，溶液黃色明顯變淺，產(chǎn)生較多白色沉淀。(1)選用0.05溶液的目的是___________。(2)實驗完成后向試管中加入___________(填序號，①KSCN溶液、②溶液、③稀HCl)，若出現(xiàn)___________，則證明甲同學推測正確。(3)該實驗方案中涉及化學反應的離子方程式為___________。Ⅱ．乙同學在甲同學實驗方案基礎(chǔ)上又設計了如下列實驗方案：序號實驗步驟實驗現(xiàn)象a用pH試紙測定0.1mol/L的pHpH=2b取一支沾有少量Ag的試管，加入5mL0.1mol/L溶液(過量)，充分振蕩。銀鏡消失較快；溶液黃色略變淺；c取一支沾有少量Ag的試管，加入試劑A，充分振蕩。銀鏡消失較快。(4)乙同學的實驗目的為___________，根據(jù)實驗目的可以判斷出步驟c中的試劑A可為pH=___________，濃度為0.3的___________(填離子符號)溶液。Ⅲ．丙同學查閱資料發(fā)現(xiàn)，、的氧化性差異不大，推測在一定條件下Ag與反應可能是可逆反應，改用如下圖所示裝置進行探究，連接裝置(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應)，進行下表中實驗操作并記錄電流表讀數(shù)。序號實驗步驟電流表讀數(shù)(A)A按上圖連接裝置并加入藥品，電流表指針偏轉(zhuǎn)，發(fā)現(xiàn)銀電極質(zhì)量有增加，讀出電流表讀數(shù)aa(a＞0)B充分反應一段時間后，讀出電流表讀數(shù)bb(0＜b＜a)C再繼續(xù)向燒杯甲中緩緩加入濃溶液，讀出電流表讀數(shù)xx(5)根據(jù)步驟C中電流表讀數(shù)x確定Ag與反應是可逆反應，則讀數(shù)x可能為___________，請具體說明如何通過電流表的讀數(shù)x判斷該反應為可逆反應：___________。(6)和反應的離子方程式為___________。25．為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題。實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象①分別在試管A、B中加入5mL5%溶液，各滴入2滴1mol/L溶液，待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡，將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡試管A中不再產(chǎn)生氣泡，試管B中產(chǎn)生氣泡的量增大②另取兩支試管分別加入5mL5%溶液和5mL10%溶液兩試管中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生(1)實驗①的目的是________________________________________，實驗中滴加溶液的目的是______________________________________________。(2)實驗②中未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出對上述操作的改進意見是________________________________________________（用實驗中所提供的試劑和儀器）。(3)某同學在50mL一定濃度的溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況）與反應時間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最慢的是______________。26．實驗室探究NaHSO3溶液與Cu2+的反應。I.如圖所示制備(經(jīng)檢驗裝置氣密性良好)。(1)儀器a的名稱是____。(2)寫出C中制備NaHSO3的離子方程式____。II.探究NaHSO3溶液與Cu2+的反應，過程如圖所示：已知：硫酸亞銅易溶于水?；卮鹣铝袉栴}：(3)加入NaCl固體后產(chǎn)生的無色氣體和白色沉淀經(jīng)檢驗分別是SO2和CuCl，說明發(fā)生了氧化還原反應。加入NaCl固體發(fā)生反應的原因。a.Cl-改變了HSO的還原性b.Cl-改變了Cu2+的氧化性用原電池原理進行試驗，探究上述現(xiàn)象可能的原因。編號實驗1實驗2實驗現(xiàn)象閉合開關(guān)K，電流計指針發(fā)生微小偏轉(zhuǎn)，燒杯中未見明顯現(xiàn)象閉合開關(guān)K，電流計指針發(fā)生微小偏轉(zhuǎn)，燒杯中未見明顯現(xiàn)象①由實驗1、2可知原因a不合理，依據(jù)是_____。②實驗3：用如圖所示裝置實驗，B中有白色沉淀生成，證明原因b合理。ⅰ.補全電化學裝置示意圖____。ⅱ.寫出B中的電極反應方程式____。ⅲ.請從反應原理的角度解釋原因：Cl-與Cu2+的還原產(chǎn)物Cu+形成沉淀，____，使HSO與Cu2+的反應能夠反應完全。III.金能與濃硝酸發(fā)生微弱反應生成Au3+，短時間幾乎觀察不到金溶解。金易溶于“王水”［濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3混合］已知：Au3++4Cl-+H+HAuCl4(4)利用(3)中實驗探究的結(jié)論，分析“王水”溶金的原理：____。27．常用作有機合成催化劑，現(xiàn)有如下兩種方法制備。已知：晶體呈白色，微溶于水，不溶于稀鹽酸，露置于潮濕空氣中易轉(zhuǎn)化為綠色的，且易見光分解。方法一：利用熱分解(綠色)制備，并進行相關(guān)探究。(1)將下列實驗操作按先后順序排列為：a→→→→→→d______a．檢查裝置的氣密性后加入藥品b．點燃酒精燈加熱至，反應一段時間c．調(diào)整酒精燈溫度，反應一段時間d．停止通入e．停止通入，然后通入干燥f．在“氣體入口”處通入干燥g．熄滅酒精燈(2)當觀察到___________時，反應達到終點，停止加熱。方法二：以(含少量)粗品為原料制取，設計的合成路線如下：查閱資料可知：①在較高的鹽酸濃度下，能溶解于甲基異丁基甲酮：②在溶液中存在：。(3)寫出通入混合液中發(fā)生的反應的離子方程式___________。(4)下列敘述正確的是___________(填字母)。A．原料中含有的經(jīng)氧化、萃取幾乎都在有機相中被除去B．加入萃取劑后，混合物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖用力振搖C．上述合成路線中，一系列操作包括：抽濾、洗滌、干燥，且干燥時應注意密封、避光D．該流程中溫度越高越有利于將轉(zhuǎn)化為(5)向混合液中加入去氧水的目的是___________。(6)現(xiàn)稱取產(chǎn)品，用硫酸酸化的硫酸鐵完全溶解，并稀釋成。每次用移液管移取溶液于錐形瓶中，再用溶液滴定，平均消耗。①按該實驗方案計算產(chǎn)品的純度為___________%。②有同學認為該實驗方案明顯不合理，會導致計算的純度___________(填“偏高”或“偏低”)參考答案：1．A【解析】列三段式：C．根據(jù)題意0.2xmol/L=0.4mol/L，解得x=2，C錯；A．，A正確；B．A平衡轉(zhuǎn)化率=，B錯；D．B的平衡轉(zhuǎn)化率=，D錯；故答案選A。2．A【解析】同一化學反應中,同一時間段內(nèi),各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，先把不同物質(zhì)的反應速率換算成同一物質(zhì)的反應速率進行比較，從而確定選項，注意單位是否相同?！窘馕觥堪l(fā)生反應：N2+3H22NH3，不同物質(zhì)表示的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快。A．v(N2)====0.2mol?L-1?min-1；B．v(N2)===0.125mol?L-1?min-1；C．v(N2)===0.1mol?L-1?min-1；D．v(N2)=0.1mol·L-1·min-1；反應速率A＞B＞C=D；答案選A。3．C【解析】A．據(jù)圖可知反應ii中NO被Fe還原為NH，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得離子方程式為NO+3Fe+8H+=NH+3Fe2++2H2O，A正確；B．增大單位體積水體中納米Fe/Ni的投入量，即增大其濃度，同時也增大反應物間的接觸面積，可提高NO的去除效果，B正確；C．反應i中NO中被Fe還原為NO，F(xiàn)e被氧化為Fe2+，根據(jù)電子守恒可知1molNO氧化1molFe，同時生成1molNO，根據(jù)A選項可知，1molNO可以氧化3molFe，所以反應ⅰ、ⅱ消耗的鐵的物質(zhì)的量之比為1:3，C錯誤；D．根據(jù)C選項分析可知，將amolNO完全轉(zhuǎn)化為NH至少需要amol+3amol=4amol的鐵，D正確；綜上所述答案為C。4．B【解析】A．因為正反應為放熱反應(ΔH＜0)，故升高溫度，平衡逆向移動，A2的轉(zhuǎn)化率減小，A不正確；B．升高溫度，反應物和生成物的能量增大，反應速率加快，從而縮短達到平衡的時間，B正確；C．達到平衡后，升高溫度，正、逆反應速率都增大，但逆反應速率增大更多，平衡逆向移動，C不正確；D．達到平衡后，減小壓強，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向，即逆反應方向移動，D不正確；故選B。5．B【解析】A．升高溫度、增大反應物濃度均可加快反應速率，A項正確；B．，B項錯誤：C．時，，消耗了，根據(jù)方程式可知這段時間內(nèi)消耗的物質(zhì)的量為，所以時，，與時的物質(zhì)的量相同，說明時反應已經(jīng)達到平衡，C項正確；D．該反應是氣體物質(zhì)的量減小的反應，氣體的總質(zhì)量不變，所以當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，反應達到平衡，D項正確；故選B。6．B【解析】①C的生成速率與C的消耗速率相等，即V生成=V消耗，說明該反應達到平衡狀態(tài)，①符合題意；②無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，單位時間內(nèi)生成的同時都會生成，所以不能作為達到平衡狀態(tài)的標志，②不符題意；③反應達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，濃度也不變，所以A、B、C的濃度不再變化，說明該反應達到平衡狀態(tài)，③符合題意；④反應前后氣體的總質(zhì)量發(fā)生改變，容器容積一定，當混合氣體的密度不再發(fā)生改變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，④符合題意；⑤該反應是反應前后氣體分子數(shù)減小的反應，容器容積、溫度均不變，當混合氣體的總壓強不再變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)，⑤符合題意；⑥該反應是反應前后氣體的物質(zhì)的量減小的反應，當混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)，⑥符合題意；⑦達到平衡狀態(tài)時，A、B、C三種物質(zhì)的濃度之比可能是1:3:2，也可能不是1:3:2，⑦不符題意；綜上分析①③④⑤⑥符合題意，則B選項正確。故正確答案：B。7．A【解析】A．，A正確；B．體積相同，物質(zhì)的量之比=濃度之比=，B錯誤；C．=生成物總能量-反應物總能量，加入催化劑后，參與反應的反應物和生成物能量均未改變，故不變，C錯誤；D．v=，D錯誤；答案選A。8．B【解析】A．對于達到平衡狀態(tài)的反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，圖①表示在t0時刻v正、v逆都增大，v逆增大的多，化學平衡逆向移動，應該是升高溫度使平衡逆向移動導致。若是充入了一定量的NH3，則v逆增大，v正瞬間不變，這與圖像不吻合，A不符合題意；B．增大壓強反應速率加快，達到平衡所需時間縮短；升高溫度反應速率加快，達到平衡所需時間縮短。則根據(jù)圖像可知：壓強：P2＞P1；溫度：T1＞T2。增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，C含量增大，說明正反應是氣體體積減小的反應；升高溫度，C含量減小，說明平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應，故該反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應，故滿足反應：2A(g)+B(g)?2C(g)ΔH＜0，B正確；C．該反應是可逆反應，應該用可逆號“?”，不能用等號“=”表示，C錯誤；D．在壓強不變時，升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，表示Y的含量應該增大，但圖象顯示y軸數(shù)值減小，因此圖④y軸不可以表示Y的百分含量，D錯誤；故合理選項是B。9．C【解析】A．升高溫度，若c(Z)增大，說明平衡正向移動，而升高溫度平衡向著吸熱反應方向移動，故正反應是吸熱反應，則△H＞0，A正確；B．加入一定量Z，即增大生成物濃度，化學平衡逆向移動，故達新平衡后m(Y)減小，B正確；C．由于X是固體，加入一定量X，X的濃度不變，反應速率不變，平衡不移動，故達新平衡后c(Z)不變，C錯誤；D．恒溫恒容時，加入一定量氬氣，反應體系中各物質(zhì)的濃度不變，正逆反應速率不變，故平衡不移動，D正確；故答案為：C。10．B【解析】A．根據(jù)反應方程式可知，該反應前后氣體的分子數(shù)不同，在反應過程中體系的壓強隨著分子數(shù)的變化而變化，故當容器內(nèi)的壓強不再改變時，說明該可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)，A正確；B．實驗2中，前20min內(nèi)以H2的濃度變化表示的化學反應速率為=0.036mol?L-1?min-1，NH3的濃度變化表示的化學反應速率為0.024mol?L-1?min-1，B錯誤；C．催化劑只能加快反應速率，不能影響平衡移動。比較實驗1和2，實驗2更快達到了與實驗1相同的化學平衡狀態(tài)，說明實驗2使用了更高效的催化劑C正確；D．恒容容器中通入氦氣，反應混合物中各組分的深度保持不變，故反應速率不變，D正確；故選B。11．C【解析】A．△H=生成物的總能量-反應物的總能量=E1-E2，故A錯誤；B．更換高效催化劑，降低反應活化能，反應速率加快，該反應中(E3-E2)為活化能，E2為反應物的能量，E2不變，活化能降低，則E3減小，故B錯誤；C．恒壓下充入一定量的氦氣，容器體積增大，反應體系的分壓減小，平衡向氣體增多的方向移動，則n(Z)減少，故C正確；D．壓縮容器體積，壓強增大，平衡向右移動，n(X)減小，體積減小，各物質(zhì)的濃度都增大，平衡移動只能減弱這種改變，而不能消除，故c(X)還是比原來大，故D錯誤；故選C。12．D【解析】A．化學反應速率用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，故A錯誤；B．化學反應速率為0.2mol·L-1·min-1，是指反應經(jīng)過1min后，某物質(zhì)的濃度減少或增加0.2mol·L-1，故B錯誤；C．有些反應無明顯的現(xiàn)象，如酸堿中和反應，故C錯誤；D．化學反應速率可以衡量化學反應進行的快慢，故D正確；故選D。13．B【解析】A.由題圖中曲線可知，內(nèi)，隨著時間的延長，的氧化率逐漸增大，A項正確,不符合題意;B.由曲線②和③可知，當溫度相同時，pH越小，的氧化率越大，相同時間內(nèi)的氧化速率越快，B項錯誤，符合題意；C.由曲線①和③可知，溫度越高，的氧化速率越快，C項正確，不符合題意；D.氧化過程的離子方程式為，D項正確，不符合題意。故選B。14．B【解析】A．化學平衡狀態(tài)的實質(zhì)是正反應速率等于逆反應速率，c點對應的正反應速率還在改變，未達平衡，A項錯誤；B．a(chǎn)到b時正反應速率增加，反應物濃度隨時間不斷減小，即反應物濃度：a點大于b點，B項正確；C．從a到c正反應速率增大，之后正反應速率減小，說明反應剛開始時溫度升高對正反應速率的影響大于濃度減小對正反應速率的影響，說明該反應為放熱反應，即反應物的總能量高于生成物的總能量，C項錯誤；D．隨著反應的進行，正反應速率增大，△t1＝△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段，D項錯誤；答案選B。15．B【解析】A．使用催化劑，能改變化學反應速率，但不影響化學平衡，若使用催化劑，a點二氧化硫轉(zhuǎn)化率和b點應相同，故A錯誤；B．升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，由圖可知，升高溫度，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡向逆反應方向移動，該反應為逆反應為吸熱反應，故B正確；C．恒壓時，將起始n(SO2)和n(O2)變?yōu)樵瓉淼囊话耄c原平衡為恒壓等效平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不變，圖像不變，故C錯誤；D．容器的體積未知，不能確定各物質(zhì)的平衡濃度，無法計算K，故D錯誤；故選：B。16．(1)不變(2)增大(3)不變(4)減小(5)d【解析】(1)因鐵是固體，增加鐵的量，沒有增加鐵的濃度，所以不能改變反應速率；(2)容器的體積縮小，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度都增大，濃度越大，化學反應速率越快；(3)體積不變，充入N2使體系壓強增大，但各物質(zhì)的濃度不變，所以反應速率不變；(4)壓強不變，充入N2使容器的體積增大，但各物質(zhì)的濃度都減小，濃度越小，反應速率越??；(5)在一定溫度下，將一定量反應物充入該密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是：a．可逆反應不能進行到底，無論反應進行到何種程度，容器中Fe、H2O、Fe3O4、H2四種物質(zhì)都會共存，因此不能說明該反應達到平衡狀態(tài)，a錯誤；b．H2O、H2的物質(zhì)的量之比與投料有關(guān)，不能說明該反應達到平衡狀態(tài)，b錯誤；c．由于左右化學計量數(shù)之和相等，故容器中的壓強不隨時間變化，不能說明該反應達到平衡狀態(tài)，c錯誤；d．氣體質(zhì)量為變量，物質(zhì)的量不變，容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，說明該反應達到平衡狀態(tài)，d正確；e．斷裂4molH-O鍵的同時生成4molH-H鍵，說明該反應達到平衡狀態(tài)，e錯誤；故選d。17．

大于

和分離能耗較高

轉(zhuǎn)化率較低【解析】溫度相同時，越大，HCl的轉(zhuǎn)化率越低，所以400℃時的平衡轉(zhuǎn)化率為84%的曲線為料濃度比的曲線，據(jù)此解答?！窘馕觥坑深}給平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系圖可知，隨溫度升高，HCl平衡轉(zhuǎn)化率降低，則此反應為放熱反應，溫度越高，平衡常數(shù)越小，即K（300℃）大于K（400℃）。結(jié)合題圖可知，、400℃時的平衡轉(zhuǎn)化率為84%，列出三段式：，則；進料濃度比過低會使體系中含量高，分離和的能耗較高，過高則會造成轉(zhuǎn)化率較低，故答案為：大于；；和分離能耗較高；轉(zhuǎn)化率較低。18．(1)

0.125mol/(L·min)

逆向(2)CH4-CO2重整反應是吸熱反應，在生成CO、H2等氣體燃料同時也將高溫廢熱轉(zhuǎn)化為化學能，而氣體燃料燃燒又能將熱能釋放出來，從而實現(xiàn)儲能(3)

ii和iii

越低(4)在1min內(nèi)，實驗iii通入甲烷3L，實際轉(zhuǎn)化3x0.642=1.926L，而實驗iv通入甲烷2L，實際轉(zhuǎn)化2x0.811=1.622L，因此iii中參與反應的甲烷的量大于iv，通過化學反應吸收的熱量Qchem更多，當設備加熱功率Qi不變時，儲能效率更高【解析】（1）根據(jù)平衡的三段式進行計算，并結(jié)合反應速率的公式和平衡常數(shù)公式計算，并比較濃度商和平衡常數(shù)的大小確定平衡的移動方向。（2）根據(jù)反應熱分析該反應為儲能。（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，改變氣體流量的實驗組別和實驗結(jié)論。（1）CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)-Q(Q>0某溫度下，在體積2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應，經(jīng)過2min達到平衡狀態(tài)時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。此過程中以CH4表示的平均化學反應速率為=0.125mol/(L·min)，平衡常數(shù)的值為=。達到平衡后，其他條件不變時向容器中充入CO2與CO各1mol，則Qc=，化學平衡逆向移動。（2）CH4-CO2重整反應是吸熱反應，在生成CO、H2等氣體燃料同時也將高溫廢熱轉(zhuǎn)化為化學能，而氣體燃料燃燒又能將熱能釋放出來，從而實現(xiàn)儲能，故用用CH4-CO2重整反應進行儲能。（3）對比實驗ii和iii是改變氣體流量，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，可以得出結(jié)論：氣體流量越大，CH4轉(zhuǎn)化率越低。（4）實驗ⅳ中CH4轉(zhuǎn)化率比實驗ⅲ高，但在1min內(nèi)，實驗iii通入甲烷3L，實際轉(zhuǎn)化3x0.642=1.926L，而實驗iv通入甲烷2L，實際轉(zhuǎn)化2x0.811=1.622L，因此iii中參與反應的甲烷的量大于iv，通過化學反應吸收的熱量Qchem更多，當設備加熱功率Qi不變時，儲能效率更高。19．

探究濃度對反應速率的影響

向反應物中加入等量同種催化劑(或升高相同溫度)

升高溫度，反應速率加快

對過氧化氫分解的催化效果更好

產(chǎn)生20氣體所需的時間

0.006

60%

0.08

1【解析】(1)實驗①和②的濃度不同，則該實驗的目的為探究濃度對化學反應速率的影響；同學甲在進行實驗時并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了便于比較，需要加快反應速率，可以向反應物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊旁谕粺崴≈?，升高相同溫?，故答案為：探究濃度對反應速率的影響；向反應物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊旁谕粺崴≈?，升高相同溫?；(2)由圖可知，③、⑤中⑤的反應速率大，說明升高溫度，反應速率加快；③、④中④的反應速率小，說明MnO2對過氧化氫分解的催化效果更好，故答案為：升高溫度，反應速率加快；MnO2對過氧化氫分解的催化效果更好；(3)反應是通過反應速率分析的，根據(jù)，所以實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是時間(或收集一定體積的氣體所需要的時間)，故答案為：產(chǎn)生20mL氣體所需的時間；(4)①由圖可知，A、B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增加，且t1時物質(zhì)的量不變，說明該反應為可逆反應，A、C的物質(zhì)的量的變化量之比為(0.15-0.06)∶(0.11-0.05)=3∶2，反應過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則反應為3A?B+2C，故答案為：3A?B+2C；②若t1=10時，則內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應速率；t1時，A的轉(zhuǎn)化率為，故答案為：0.006；60%；③由A和C的變化量之比為(0.15-0.06)∶(0.11-0.05)=3∶2，可以推出B的變化量為0.03mol/L，容器的體積為4L，所以B起始的物質(zhì)的量是(0.05-0.03)×4mol=0.08mol；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在同溫同體積條件下，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比。由于反應前后氣體的分子數(shù)保持不變，所以平衡時體系內(nèi)的壓強保持不變，為初始狀態(tài)的1倍，故答案為：0.08mol；1。20．

1.2

0.1

0.3

25%【解析】(1)在2min內(nèi)A物質(zhì)的濃度改變了△c(A)=1.0mol·L-1-0.8mol·L-1=0.2mol/L，根據(jù)方程式物質(zhì)反應關(guān)系可知A、B兩種物質(zhì)反應的比是1：2，所以B物質(zhì)改變濃度為△c(B)=2△c(A)=0.4mol/L，由于在反應開始時B的濃度為1.6mol/L，所以2min末B的濃度c(B)=1.6mol/L-0.4mol/L=1.2mol/L；(2)在2min內(nèi)A物質(zhì)的濃度改變了△c(A)=1.0mol·L-1-0.8mol·L-1=0.2mol/L，根據(jù)化學反應速率的含義，可知用A的濃度變化表示的平均反應速率v(A)==0.1mol/(L·min)；(3)在同一時間段內(nèi)用不同物質(zhì)表示反應速率，速率比等于方程式中化學計量數(shù)的比。V(A)：v(C)=1：3，所以2min內(nèi)C的平均反應速率v(C)=3v(A)=3×0.1mol/(L·min)=0.3mol/(L·min)；(4)在反應開始時B的濃度為1.6mol/L，2min內(nèi)B物質(zhì)改變濃度為△c(B)=2△c(A)=0.4mol/L，則2min末時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為=25%。【點睛】在同一時間段內(nèi)用不同物質(zhì)表示的化學反應速率，速率比等于方程式中相應的化學計量數(shù)的比。固體、純液體的物質(zhì)濃度不變，因此不能使用固體或液體物質(zhì)表示反應速率。21．(1)

=

0.100(2)0.0025(3)60(4)0.200【解析】(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，60s后反應達平衡，反應混合物各組分的濃度不變，所以a=b；由表可知，40s時，c(N2O4)=0.0500mol/L，所以c2=0.100mol/L；(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在0~40s內(nèi)的平均生成速率為=0.0025；(3)60s后反應達平衡，反應時間為100s時：的轉(zhuǎn)化率為=60%；(4)達到上述同樣的平衡狀態(tài)，等效平衡，按化學計量數(shù)換算到N2O4一邊，滿足c(N2O4)為0.100mol/L，所以：故答案為：0.200mol/L。22．(1)1.5mol/L(2)0.2mol·L-1·min-1(3)2(4)

<

K=9/16，Q=9/4，Q>K，故平衡逆向移動，V正<V逆【解析】(1)依據(jù)題意列三段式：5min末A的物質(zhì)的量濃度為=1.5mol/L；(2)前5min內(nèi)用B表示的化學反應速率v(B)====0.2mol·L-1·min-1；(3)壓強之比等于物質(zhì)的量之比：=，解得n=2；(4)反應達平衡時，平衡常數(shù)K==，若10min后繼續(xù)往容器中加入3molA和C，Q==>K，平衡逆向移動，V正<V逆。23．(1)

4

0.4mol/L

0.1mol/(L·min)

10：9(2)

30%

38.9%【解析】(1)①已知2min后，容器中剩余2mol和12mol，因此消耗氧氣的物質(zhì)的量是14mol－12mol＝2mol，根據(jù)方程式可知反應中消耗了4mol，同時生成三氧化硫是4mol，則2min后的物質(zhì)的量濃度是4mol÷10L＝0.4mol/L。②2min內(nèi)平均反應速率＝0.1mol/(L·min)。③壓強之比是物質(zhì)的量之比，則發(fā)生反應前容器內(nèi)壓強與發(fā)生反應后容器中壓強比值為：。(2)①達到平衡時消耗X的物質(zhì)的量是1mol－0.7mol＝0.3mol，消耗Y的物質(zhì)的量是1mol－0.9mol＝0.1mol，生成Z的物質(zhì)的量是0.2mol，變化量之比是化學計量數(shù)之比，因此方程式為，所以Z的理論產(chǎn)量是，平衡時生成Z是0.2mol，所以Z的產(chǎn)率是×100%＝30%。②根據(jù)以上分析可知該反應的化學方程式為。③若三種物質(zhì)都是氣體，則平衡時X所占體積的百分比為×100%≈38.9%。24．(1)防止酸性條件下硝酸根把銀氧化，干擾實驗且保證濃度相等(2)

②

藍色沉淀(3)(4)

驗證酸性條件下和均可以氧化單質(zhì)銀

pH=2

(5)

或或

從電壓表x度數(shù)可以看出加入濃溶液后，電流方向會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，乙電池中Ag變?yōu)樨摌O，故證明Ag與反應是可逆反應(6)【解析】(1)為抑制鐵離子水解，鐵鹽溶液常加相對應的酸使溶液呈酸性，選用硫酸鐵溶液，目的是防止酸性條件下硝酸根把銀氧化，干擾實驗且保證濃度相等；(2)實驗完成后向試管中加入②，若出現(xiàn)藍色沉淀，則說明有亞鐵離子生成，證明甲同學推測正確；(3)該實驗方案中涉及化學反應的離子方程式為；(4)用pH試紙測定0.1mol/L的pH=2，說明水解呈酸性，即相當于溶液中存在硝酸，b中溶液黃色略變淺說明鐵離子起作用；A應該保證濃度與a、b中相等，故為pH=2，濃度為0.3的的溶液，故乙同學的實驗目的為驗證酸性條件下和均可以氧化單質(zhì)銀；答案為；驗證酸性條件下和均可以氧化單質(zhì)銀；pH=2；；(5)從電壓表x度數(shù)可以看出加入濃溶液后，電流方向會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，乙電池中Ag變?yōu)樨摌O，故證明Ag與反應是可逆反應，因此讀數(shù)x可能為或或；(6)根據(jù)上述分析可知，和反應生成銀，將氧化成，且為可逆反應，故反應的離子方程式為。25．

研究溫度對分解速率的影響

加快的分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察

將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中浸泡（或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/L溶液，其他合理答案也可），觀察產(chǎn)生氣泡的速率

C【解析】(1)分別在試管A、B中加入5mL5%溶液，各滴入2滴1mol/L溶液，兩試管中均有適量氣泡出現(xiàn)，說明過氧化氫能發(fā)生分解；將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡，將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡，兩支試管的不同點是試管A中的溫度比試管B中的低，說明研究的是溫度對分解速率的影響；由課本中可知，溶液可以作雙氧水分解的催化劑，實驗中滴加溶液，目的是加快的分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察，故答案為：研究溫度對分解速率的影響；加快的分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察；