2022-2023學年江蘇省連云港市陡溝中學高一化學期末試題含解析

2022-2023學年江蘇省連云港市陡溝中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.石灰石是許多工業(yè)的原料，但制取下列物質不需用石灰石的是（

）。A．制漂白粉

B．制水泥

C．制玻璃

D．制燒堿參考答案：C略2.原子X轉移2個電子給原子Y，形成化合物XY，下列說法正確的是（

）A．Y被氧化了

B．X是氧化劑

C．X發(fā)生還原反應

D．Y具有氧化性參考答案：D略3.下列有關硅及其化合物的說法正確的是()A.晶體硅具有金屬光澤，可以導電，屬于金屬材料B.常溫下，硅的化學性質穩(wěn)定，所以自然界中的硅大部分以游離態(tài)存在C.SiO2是一種酸性氧化物，能夠與水反應生成相應的酸D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸后過濾參考答案：D【分析】A．硅是非金屬元素；B．硅屬于親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在；C．SiO2是一種酸性氧化物，SiO2不溶于水；D．根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，除雜(提純)是指除去雜質，同時被提純物質不得改變，加入適量的稀鹽酸可除去SiO2中混有的CaCO3?！驹斀狻緼．硅單質是半導體材料，可以導電，但Si屬于非金屬元素，A錯誤；B．硅的化學性質不活潑，但硅屬于親氧元素，在自然界中都是以化合態(tài)存在，不能以游離態(tài)存在，廣泛存在于礦物和巖石中，B錯誤；C．酸性氧化物不一定都與水反應生成相應的酸，SiO2不溶于水，不能夠與水反應生成相應的酸，C錯誤；D．鹽酸和碳酸鈣反應生成可溶性的氯化鈣，二氧化硅和鹽酸不反應，然后采用過濾的方法除去氯化鈣，能除去雜質，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查了硅及二氧化硅的性質、存在形式，注意硅單質雖然不活潑，但硅元素屬于親氧元素，導致硅元素不能在自然界中以游離態(tài)存在，題目難度不大。4.能源家族成員：①石油②電力③風能④天然氣⑤水煤氣⑥氫能，其中屬于二次能源的有

A．①

③

⑥

B．②④

⑤

C．①③

④

D．②⑤⑥參考答案：D5.2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“鈿”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是（

）A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts在同族元素中非金屬性最弱 D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是176117Ts參考答案：D【詳解】A.第七周期的0族元素是118號元素，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，A正確；B.同位素原子具有相同質子數(shù)和電子數(shù)，所以Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，B正確；C.同族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，Ts在同族元素中處在最下方，所以Ts非金屬性最弱，C正確；D.中子數(shù)為176的Ts核素的質量數(shù)是176+117=293，該核素符號是，D錯誤；故選D。

6.在標準狀況下，將VLA氣體（摩爾質量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液中溶質的物質的量濃度為_________。參考答案：.則此溶液中溶質的物質的量濃度為1000Vd/(VM+2240)mol/L。

（不寫單位扣1分）略7.下列電子式或結構式錯誤的是（

）A．OH-的電子式

B．NH4Br的電子式C．CCl4的電子式

D．H2O的結構式H-O-H

參考答案：C略8.把鎂粉中混入的少量鋁粉除去，應選用的試劑是()A．稀鹽酸

B．新制的氯水

C．燒堿溶液

D．純堿溶液參考答案：C略9.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質Y和W都可與濃的NaOH溶液反應。下列說法不正確的是()A．原子半徑：Y>Z>WB．非金屬性最強的元素為WC．Y的最高價氧化物對應的水化物為強酸D．XW2分子中各原子最外層電子均達到8電子結構參考答案：D略10.如果ag某氣體中含有分子數(shù)目為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)A.

B.

C.

D.

參考答案：A略11.下列實驗現(xiàn)象預測正確的是（）A．實驗I：振蕩后靜置，下層溶液顏色變淺，上層溶液顏色保持不變B．實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，但顏色保持不變C．實驗III：向燒瓶中滴加濃硝酸，試管中收集到的氣體與燒瓶中的氣體顏色相同D．實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應參考答案：D略12.下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是A．常溫下，鐵片和鋁片放入濃硫酸中都無明顯現(xiàn)象B．NaOH溶液和SO2氣體都能使溴水褪色C．NaOH溶液和FeSO4溶液長期露置于空氣中都會變質D．氯氣和碘蒸氣都能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{參考答案：A13.三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列說法正確的是(

)A.原子數(shù)目相等的三種氣體，質量最大的是ZB.相同條件下，同質量的三種氣體，氣體密度最小的是XC.若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質的量一定均為0.1molD.同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，則其壓強比為2︰1參考答案：B根據(jù)題意三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr（X）＜Mr（Y）＝0.5Mr（Z），即Mr（X）＜Mr（Y）＜Mr（Z），A、三種氣體的原子組成不能確定，因此原子數(shù)目相等的三種氣體中質量最大的不一定是Z，A錯誤；B、根據(jù)密度ρ＝M/Vm可知，氣體處在相同的條件下，密度和相對分子質量成正比，三種氣體中密度最小的是X，B正確；C、氣體的物質的量n＝V/Vm，Vm和氣體的狀態(tài)有關，三種氣體體積均為2.24L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它們的物質的量不一定均為0.1mol，C錯誤；D、同溫同體積的氣體物質的量之比等于壓強之比，由于Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，所以2gY氣體和1gZ氣體的物質的量之比是4：1，因此Y、Z氣體所承受的壓強比為4：1，D錯誤，答案選B。點睛：本題涉及物質的量以及阿伏加德羅常數(shù)的計算等有關知識，注意阿伏加德羅定律的推論的使用是關鍵，注意氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的適用范圍和條件。14.下列說法中，不符合ⅦA族元素性質特征的是（

）A．從上到下原子半徑逐漸減小

B．易形成-1價離子C．最高價氧化物的水化物顯酸性

D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱參考答案：C略15.右圖為周期表中短周期的一部分，若a原子的最外層上有5個電子，則下列說法中不正確的是

A．c的單質能跟b的氣態(tài)氫化物的水溶液反應

B．離子半徑d2－＜b2－C．b的氣態(tài)氫化物不如c氣態(tài)的氫化物穩(wěn)定D．a的最高價氧化物的水化物酸性比b的最高價氧化物的水化物酸性強參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。實驗室可以用裝置F制備氯氣，請回答下列問題：(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________；(2)為了快速制備氨氣，裝置A的燒瓶中可裝試劑____________________

；(3)E裝置的作用是_______，DE的位置能不能調換

（填“能”或“不能”）；(4)通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是________________________；(5)裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應的化學方程式：__________________________________。參考答案：(8分)(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（1分）(2).CaO或.NaOH（1分）

(3)

除去氯氣中的氯化氫（1分），不能（1分）(4)使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合（2分）(5)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列反應屬于放熱反應的是

;屬于吸熱反應的是

．A．鋅粒與稀H2SO4反應制取H2B．氫氣在氧氣中燃燒C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

D．氫氧化鉀和硫酸中和E．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應

F．氫氣還原氧化銅G．葡萄糖在人體內氧化分解

H．鋼鐵制品生銹的反應．參考答案：ABDGH;CEF考點：吸熱反應和放熱反應．專題：化學反應中的能量變化．分析：常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、少數(shù)分解、置換以及某些復分解反應（如銨鹽和強堿）．解答：解：A．鋅粒與稀H2SO4反應制取H2屬于放熱反應；

B．氫氣在氧氣中燃燒屬于放熱反應；C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳屬于吸熱反應；D．氫氧化鉀和硫酸中和屬于放熱反應；E．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應屬于吸熱反應；

F．氫氣還原氧化銅屬于吸熱反應；G．葡萄糖在人體內氧化分解是氧化反應，屬于放熱反應；

H．鋼鐵制品生銹的反應是氧化反應，屬于放熱反應．故屬于放熱反應的是：ABDGH；屬于吸熱反應的是：CEF，故答案為：ABDGH；CEF．點評：本題考查吸熱反應，抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題．18.（12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：(1)W在周期表中的位置是

，Q、R、T三種元素原子的半徑從大到小排列順序

（用元素符號表示），Q的最高價氧化物的電子式

，R氣態(tài)氫化物分子的結構式為

；(2)元素的原子得電子能力：Q

W（填“強于”或“弱于”）；(3)原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點

（填“高”或“低”）于R的的常見氣態(tài)氫化物；(4)現(xiàn)有8種元素的性質、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于短周期：請指出R元素在下表中的對應編號

，與T同周期且最高價氧化物的水化物堿性最強的元素在下表中的對應編號

。

參考答案：（1）

第3周期ⅥA族

，（2分）

Al>C>N

（用元素符號表示），（2分）

，（2分）

；（2分）（2）

弱于

；（1分）

（3）

低

；（1分）（4）

⑦

，（1分）

⑥

。（1分）19.甲、乙兩同學欲制取純凈的Fe(OH)2，根據(jù)如圖所示的裝置進行試驗。A管中是Fe+H2SO4，B管中是NaOH溶液，請回答下列問題。（1）同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開