2020高考化學(xué)考前仿真沖刺卷五

2020高考化學(xué)考前仿真沖刺卷（五）

1.本卷包括選擇題和非選擇題兩部分，共100分，建議用時(shí)50分鐘。

2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

H-lC-12N-140-16Na-23Al-27S-32C1-35.5K-39Fe-56

Cu-641-127

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)是符合題目要求的。

7.化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.英文的“中國(guó)”一詞又指“瓷器”,中國(guó)瓷器馳名世界，其主要成分SiOz

B.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰

C.二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中

D.泡沫滅火器中用的是小蘇打和硫酸鋁

答案：D

解析：A項(xiàng)“瓷器”為硅酸鹽產(chǎn)品，其主要成分不是SiOz,錯(cuò)誤；B防止食品氧化變質(zhì)

應(yīng)加還原劑，而生石灰為干燥劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)葡萄酒中含有少量SO”可起到殺菌作用，但

含量較低，錯(cuò)誤；1）項(xiàng)中泡沫滅火器的工作原理為人13++3肥0；=八1（0N3（+3（；02卜對(duì)應(yīng)

藥品為NaHCOs和Ak（SO03,正確。

8.下列有關(guān)有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（）

A.乙酸乙酯和油脂互為同系物

B.油脂的皂化、硬化均為水解反應(yīng)

C.CH9cl的同分異構(gòu)體的數(shù)目為4

D.\Z屬于不飽和燒，分子式均為C晶

答案：C

解析：乙酸乙酯是乙酸和乙醇形成的酯，而油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯，二者不

互為同系物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；油脂的皂化為水解反應(yīng)，油脂的硬化為加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.,H10

的同分異構(gòu)體有CH3cH2cH2cH3、CH3CH（CH3）CH3,二者的一氯代物均有2種,故CH9cl的同分

異構(gòu)體的數(shù)目為4,C項(xiàng)正確；屬于飽和燒，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.短周期主族元素MX、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液可

使酚儆溶液變紅，X是地殼中含量最大的元素，Y的族序數(shù)等于周期序數(shù)，Z的原子半徑是

同周期主族元素中最小的。下列說(shuō)法正確的是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<Z

B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<X

C.WsZ的氧化物的水化物均為強(qiáng)酸

D.工業(yè)上電解Y、Z形成的化合物制備單質(zhì)Y

答案：B

解析：W'的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液可使酚醐溶液變紅，該氫化物為NL,則W為N；X

是地殼中含量最大的元素，則X為0；Y的族序數(shù)等于周期序數(shù)且為短周期元素，則Y為H、

Be或A1,但W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則Y為Al；Z的原子半徑是同周期主族元素

中最小的，則Z為C1。

N-、0"核外具有2個(gè)電子層且電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，C1-

核外具有3個(gè)電子層，一般來(lái)說(shuō)，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，故離子半徑：r(O2-)<r(N3

-

Xr(Cr),A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：N<0,故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3<H2O,B項(xiàng)正確；

N的氧化物的水化物有HNOHINO,等,為強(qiáng)酸,IINO?為弱酸,C1的氧化物的水化物有HC10、

HC10,等，HC10為弱酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；A1C1,為共價(jià)化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上電解熔融氧

化鋁制備單質(zhì)Al,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是()

選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)

+3

Fe3。,和氫碘酸反應(yīng)：Fe301+8II=2Fe

A正確；金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水

+2+

+Fe+4H20

已知Xi(H2CO3)>X(HC10)>42(H2co3),少

B量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+正確；C0?少量時(shí)生成正鹽

2C10-=2HC10+C0r

Mg(HC(h)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：

CMg2T+2HCO3+20H=MgC()3I+C0：+正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

21L0

28gFe加入到含1.6molHNO3的稀硝

正確；Fe被氧化生成的Fe-、Fe'+的物

D酸中：5Fe+16H++4N0；=2Fe3++3Fe2

質(zhì)的量之比為2:3

+

+4N0f+8H20

答案：D

+2+

解析：Fe：Q,和氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Fe301+8H+2r=3Fe+I2+4H20,A項(xiàng)錯(cuò)

誤;酸性：H2C03>HC10>HC0.r,少量C&通入NaClO溶液中:C02+H20+C10''=HC10+HC0r,

B項(xiàng)錯(cuò)誤；卜旭(011)2比他80)3更難溶，Mg(HC03)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++21160；+

40H-=Mg(0H)21+2C0「+2H由,C項(xiàng)錯(cuò)誤;0.5molFe與1.6molHNO3反應(yīng)，F(xiàn)e被氧化

為Fe"、Fe2+,5Fe+16H++4N0r=2Fe3++3Fe2++4N0t+8H2O符合得失電子守恒、電荷守

恒和原子守恒，D項(xiàng)正確。

11.某混合物X由Fe、Cu和FeCL組成，某校課外興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探

一固體包”固酸-*2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

足量水，過(guò)濾f6.4g固體

YA-----------------------

下列說(shuō)法正確的是()

A.X中Fe的質(zhì)量為2.8g

B.濾液中可能含有F5+或Cu"

C.X中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.57%

D.X的質(zhì)量為31.05g

答案：D

解析：根據(jù)題意可知，向X溶于水后過(guò)濾所得固體中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生的2.24L氣

體為H”則該固體中〃(Fe)=0.1mol,產(chǎn)生的6.4g固體為Cu,故X溶于水后過(guò)濾所得固

體中有Fe、Cu,因此濾液中只有FeCb,沒(méi)有FeCb、CuCl2；向?yàn)V液中加入過(guò)量硝酸銀，得

到的沉淀為AgCl,根據(jù)氯元素守恒，則/?(cr)=/7(AgCD=—^-^—=0.3mol,

143.5g,mol

力(FeCL)=0.1mol,根據(jù)2FeCh+Fe=3FeCh,則與FeCL反應(yīng)的c(Fe)=0.05mol,故X

中〃(Fe)=0.15mol,"(Cu)=0.1mol,"(FeCL)=0.1mol,混合物X的總質(zhì)量為56g?mol

6.4

'X0.15mol+6.4g+162.5g,mol1X0.1mol=31.05g,Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:,「100%

31.(Jo

=20.61%,故D正確。

12.利用CH,燃料電池電解制備Ca(H2Po小并得到副產(chǎn)物NaOH、壓、Cl2,裝置如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是()

A膜B膜

二氧

化碳

CaCI,CatHjPO.ljNaH,PO4

濃溶液稀溶液濃溶液

極電解質(zhì)b極陽(yáng)極室產(chǎn)品室原料室

2

A.a極反應(yīng)：CHi+8e^+40"=C02+2H20

B.A膜和C膜均為陰離子交換膜

C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極

D.a極上通入2.24L甲烷，陽(yáng)極室Ca?+減少0.4mol

答案：C

解析：a極為負(fù)極，負(fù)極上甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)：CHL8e-+4(T=C02+2H2(),A項(xiàng)錯(cuò)誤;

根據(jù)利用CH4燃料電池電解制備CaQbPOjz并得到副產(chǎn)物NaOH、山和Ch,可知陽(yáng)極室的電極

-

反應(yīng)：2Cr-2e=Cl2t,則陽(yáng)極室內(nèi)Ca"向產(chǎn)品室移動(dòng)，A膜為陽(yáng)離子交換膜，陰極室的

電極反應(yīng)：2Ha+2e-=20I「+H2t,則原料室內(nèi)Na卡向陰極室移動(dòng)，C膜為陽(yáng)離子交換膜,

B項(xiàng)錯(cuò)誤；陰極電極不參與反應(yīng)，可用鐵電極替換陰極的石墨電極，C項(xiàng)正確；沒(méi)有指明標(biāo)

準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.pC類(lèi)似于pH,指極稀溶液中溶質(zhì)濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。如圖為25°C時(shí)H2c溶液中各微

粒的pC-pH圖(若離子濃度小于IO-5mol?L-',可認(rèn)為該離子不存在)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是()

4

6

8

024681010.51214

PH

A.向Na￡。,溶液中滴加鹽酸，溶液中總是存在：c(Na+)+c(H+)=2c(C0t)+c(0H-)+

c(iicor)+e(cr)

B.當(dāng)c(HC0D:c(H2co3)=1:1時(shí),此時(shí)溶液中H2a)3的電離程度小于HCO「的水解程度

C.-1(H2c。3)?總(H2c6)<4

-1-1

D.25℃時(shí)，0.1mol?LNa4cO3和0.1mol-LNaHCO,的混合溶液中離子濃度的大

小關(guān)系為小Na+)>c(HCO：D>c(C0t)>c(OH")>c(H+)

答案：B

解析：向NazCO,溶液中滴加鹽酸，溶液中始終存在電荷守恒的關(guān)系式：c(Na+)+c(H+)

=2e(coD+c(oir)+edico；)+c(cr),A正確;由題圖可知,當(dāng)C(HCO”C(H2co3)=i：i

時(shí)，溶液的pH=6,溶液顯酸性，的電離使溶液顯酸性，HCO；的水解使溶液顯堿性，所

以此時(shí)IbCOs的電離程度大于HCO；的水解程度，故B錯(cuò)誤；由題圖可知,溶液pll=6時(shí)，c(Il2CO3)

=c(HCO；D,則E(H2CO3)="H1XICT',溶液pH=10.5時(shí)，c(HCO；)=c(C0D，

-6-15

則程(H2co3)=純=黑1=1X10-1%E(H￡0。?^2(H2C03)=1X10X1X100-<lX10

(X11CO3)

T'=《，故C正確；25'C時(shí)，0.1mol?L-1Na2cos和0.1mol?L-1NaHCO,的混合溶液呈

堿性，由以上分析得到的H￡Oa的照與程可知，HCO；的電離可忽略不計(jì)，又COT的水解程

度大于HCO；的水解程度，故離子濃度的大小關(guān)系為c(Na+)>c(HCO；)>c(CO『)》c(OH-)>c(H

+),D正確。

二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第26?28題為必考題，每個(gè)試題考生都

必須作答。第35?36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

（一）必考題（共43分）

26.（14分）硫代硫酸鈉俗稱(chēng)大蘇打，是一種重要的化工產(chǎn)品，某興趣小組設(shè)計(jì)以下裝

置（部分夾持裝置省略）制備硫代硫酸鈉晶體（Na&03?5IU0）：

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器A的名稱(chēng)是,裝置D的作用是o

（2）裝置C中反應(yīng)生成NazSG和CO”用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)。

（3）以下實(shí)驗(yàn)步驟最合理的順序是________（填序號(hào)）o

①按圖示往各儀器中加入試劑

②打開(kāi)C中分液漏斗旋塞，向三頸燒瓶?jī)?nèi)加入Na2s與Na2c的混合溶液

③連接裝置并檢查裝置氣密性

④向A中滴加70%112so，溶液

⑤取出C中混合物，經(jīng)一系列操作得到產(chǎn)品

（4）裝置E為尾氣吸收裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置E中的溶質(zhì)有NaOH、Na2C03,Na2S03,還可

能有（填化學(xué)式），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該物質(zhì)的存在________。

答案：

（1）圓底燒瓶（2分）作安全瓶（或防倒吸）（2分）

（2）4S02+2Na2S+Na2C0：）=3Na2S203+C02（3分）

（3）③①④②⑤（2分）

（4）g￡0」（2分）先取少量E中溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，再滴加氯化鋼溶液，

若有白色沉淀生成，則含有硫酸鈉（3分）

解析：（1）裝置D作安全瓶，可以防止裝置E中溶液倒吸入裝置C。（2）依題意，Na2s和

NazCOs與通入的二氧化硫反應(yīng)生成Na2s2O3和C02,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4S02+2Na2S+

Na2C0；i=3Na2S203+C02o（3）首先連接好實(shí)驗(yàn)裝置，并檢查裝置的氣密性，添加藥品，先向A

中滴加70%硫酸,產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中加入Na2s和Na￡。,的混合溶液，

取出C中反應(yīng)得到的含產(chǎn)品的混合物，最后經(jīng)一系列操作得到產(chǎn)品。（4）根據(jù)題圖知，裝置

E中盛放的是氫氧化鈉溶液，吸收二氧化碳和二氧化硫后，溶質(zhì)有Na0H,Na2C0；HNa2S03^Na2S03

在空氣中易被氧化成NazSO”檢驗(yàn)NazSO1的存在，可取少量裝置E中的溶液于試管中，向其

中加入足量稀鹽酸，再滴加氯化鋼溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明含有NaSO”。

27.(14分)鉆酸鋰(LiCoO”電池是一種應(yīng)用廣泛的新型電源，電池中含有少量的鋁、鐵、

碳等單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室嘗試對(duì)廢舊鉆酸鋰電池回收再利用。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

己知：①還原性：cr>co2+；

②Fe計(jì)和C2O廠(chǎng)結(jié)合生成較穩(wěn)定的［FeGzOjJ-,在強(qiáng)酸性條件下分解重新生成Fe^。回

答下列問(wèn)題：

(1)廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是

(2)從含鋁廢液得到AlSHK的離子方程式為

(3)濾液A中的溶質(zhì)除HC1、LiCl外還有(填化學(xué)式)。寫(xiě)出LiCoO?和鹽酸反應(yīng)

的化學(xué)方程式

(4)濾渣的主要成分為(填化學(xué)式)。

(5)在空氣中加熱一定質(zhì)量的CoCO?2比0固體樣品時(shí)，其固體失重率數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，請(qǐng)

補(bǔ)充完整表中問(wèn)題。

已知：①CoCzCh在空氣中加熱時(shí)的氣體產(chǎn)物為C02o

②固體失重率=對(duì)應(yīng)溫度下樣品失重的質(zhì)量/樣品的初始質(zhì)量。

序號(hào)溫度范圍/℃化學(xué)方程式固體失重率

CoC。?2H2。-^-

I120?22019.67%

COC204+2H20

II300?350—59.02%

(6)已知LiKOs的溶度積常數(shù)購(gòu)=8.64X10T,將濃度為0.02mol?的Li2soi和濃度

為0.02mol-L-1的NazCOs溶液等體積混合，則溶液中的Li+濃度為mol?

(7)從FeCL溶液得到FeCk?6HQ固體的操作關(guān)鍵是

答案：

(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率(2分)

(2)A1O7+CO2+2H2O=A1(01I)3I+HCO；(2分)

(3)FeCl3>CoCl2(1分)2LiCo02+8HCl=2CoCl2+Cl21+4H20+2LiCl(2分)(4)C(1

分)(5)2COCZ01+02=^=2CO0+4co2(2分)

(6)0.02(2分)

(7)加入適量鹽酸(或通入適量氯化氫氣體)(2分)

解析：(1)廢舊電池初步處理為粉末狀是為了增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出

率。(2)從含鋁廢液得到Al(0H)3的離子方程式為：A10；+C02+2H20=Al(0II)3I+IIC0；?⑶

濾液A中溶質(zhì)除HCkLiCl外還有FeCL、C0CI2,LiCoO?與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2LiCo0z

+8HC1=2COC12+C12t+4H20+2LiClo(4)濾渣主要成分為C。(5)8&0,在空氣中加熱生成

+

C02,反應(yīng)化學(xué)方程式為：2CoCa04+02^=2CO0+4C02?(6)c(Li)=0.02mol/L,c(C0D

=0.01mol/L,&=c(Li+),c(C0D=4X106<8.64X101,無(wú)沉淀生成，因此c(Li+)—

0.02mol/Lo(7)從FeCh溶液得到FeCL?6H20固體過(guò)程中，由于HC1具有揮發(fā)性,因此要

加入適量鹽酸或通入適量氯化氫氣體。

28.(15分)磷酸是重要的化學(xué)試劑和工業(yè)原料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知：25c時(shí)，磷酸和氫氟酸的電離常數(shù)如下表所示。

物質(zhì)H3PHF

分=7.1X10-；

電離常數(shù)42=6.3X102a=6.6X10t

色=4.2X10T3

向NaF溶液中滴加少量H3Poi溶液，反應(yīng)的離子方程式為

(2)已知：

I.Ca0(s)+H2sol(1)CaS0,(s)+H20(l)A〃=-271kJ?mol-'

-1

II.5Ca0(s)+3HaPO((1)+HF(g)Ca5(P0))3F(s)+5H20(l)A>7=-937kJ-mol

則：

①工業(yè)上用Cas(PO,)：1F和硫酸反應(yīng)制備磷酸的熱化學(xué)方程式為。

②一定條件下，在密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)II,達(dá)到平衡后縮小容器容積，HF的平衡轉(zhuǎn)

化率(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；HF的平衡濃度。

(3)工業(yè)上用磷尾礦制備Ca5(P0i)3F時(shí)生成的副產(chǎn)物C0可用于制備lb,原理為CO(g)+

HQ(g)CO2(g)+H2(g)△兒

①一定溫度下，向10L密閉容器中充入0.5molCO和1mol1L0(g),2min達(dá)到平衡

時(shí)，測(cè)得0?2min內(nèi)用CO?表示的反應(yīng)速率r（COz）=0.02mol,L-1,min，則CO的平衡

轉(zhuǎn)化率a=；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

②在壓強(qiáng)不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，設(shè)起始的2端=y,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)（@）

與溫度（7）的關(guān)系如圖所示。則：該反應(yīng)的XH0（填或“="，下同）。

a_1,理由為

答案：

-

（1）H3POI+F=H2PO7+HF（2分）

⑵①Cas①04）F（S）+5H2s⑴3H3PO4（1）+HF（g）+5CaSO,（s）△〃=-418

kj/mol（2分）②增大（1分）不變（1分）

（3）①80%（2分）8/3（2分）②＜（1分）＜（2分）相同溫度下，〃（C0）/〃（壓0）越小,

CO的轉(zhuǎn)化率越大，其平衡體積分?jǐn)?shù)越小（2分）

解析：（1）由于七＜4＜的，因此，反應(yīng)離子方程式為H3Poi+F-=HF+HzPO；。（2）①反應(yīng)

IX5—反應(yīng)U可得：Ca5（P04）3F（s）+5H2S04（l）=3H3P04（l）+HF（g）+5CaS04（s）△〃，根據(jù)

蓋斯定律有：△〃=-271kJ/molX5-（-937kj/mol）--418kj/mol。②若在密閉容器只

發(fā)生反應(yīng)II,達(dá)到平衡縮小容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，I1F轉(zhuǎn)化率增大，

由于溫度不變因此人不變，c（HF）不變。

⑶①C0(g)+HQ(g)CO2(g)+H2(g)XH

起始物質(zhì)的量（mol）0.5100

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量（mol）0.40.40.02X2X100.4

平衡物質(zhì)的量（mol）0.10.60.40.4

0.4mol0.4mol

04《COMC(H2)10L'10L8

CO的轉(zhuǎn)化率aX100%=80%,K=

0.5c(C0)?(XH2O)0.1mol0.6mol3

10L10L

②溫度升高，C0體積分?jǐn)?shù)增大，平衡逆向進(jìn)行，因此2K0。由于喘；=為相同溫度

下，喘;越小，co轉(zhuǎn)化率越大，其平衡體積分?jǐn)?shù)越小。

（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從給出的2道試題中任選一題作答。如果多做，則按所

做的第一題計(jì)分。

35.［化學(xué)一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

堿土金屬指元素周期表中第HA族元素，它們的單質(zhì)和化合物用途較為廣泛。

（1）鍍?cè)啬苄纬梢环N價(jià)格昂貴的寶石一一祖母綠，其化學(xué)式為Be3Al2（SiO3）6,其中被

元素的化合價(jià)是,基態(tài)被原子的價(jià)電子排布式為。

（2）鎂是航天工業(yè)的重要材料。鎂元素和相鄰元素鈉、鋁的第一電離能的大小順序?yàn)?/p>

（3）鈣元素在自然界以化合物CaCk、CaCO”CaSO?Ca（OH）z等形式存在。上述四種物質(zhì)

中只含有一種類(lèi)型化學(xué)鍵的是；C（T的中心原子的雜化類(lèi)型是,空間構(gòu)型

是。

（4）銀元素與氧元素能夠形成一種化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為

Ba?+的配位數(shù)是,若阿伏加德羅常數(shù)的值為晶胞邊長(zhǎng)為acm,則晶

體的密度為_(kāi)g-cm-%

答案：

⑴+2（1分）2s'（I分）

（2）Mg>Al>Na（2分）

（3）CaCk（l分）sp“2分）平面三角形（1分）

（4）BaO?（2分）6（2分）普（3分）

解析：（1）該物質(zhì)中鍍?cè)鼗蟽r(jià)為+2,鉞元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為2s）（2）

鎂原子的最外層能級(jí)為全充滿(mǎn)狀態(tài)，性質(zhì)穩(wěn)定，三者中鎂的第一電離能最大。（3）CaCk只含

有離子鍵，CaCOs、CaSO,、Ca（0H）2中均含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；C0r中碳原子的成鍵電子

對(duì)數(shù)為3,無(wú)孤電子對(duì)，采取sp?雜化，0）7的空間構(gòu)型為平面三角形。（4）晶胞中B￡+位于

晶胞的頂點(diǎn)和面心，晶胞中Ba?+的個(gè)數(shù)為8Xl/8+6Xl/2=4,陰離子位于晶胞的棱上和體

心，晶胞中0『的個(gè)數(shù)為12X1/4+1=4,所以晶胞中Ba"與的個(gè)數(shù)比為1:1,該化合物

3

為Ba02o由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ba?+的配位數(shù)為6。晶胞的體積為acm,一個(gè)晶胞中共含有4

4X(137+2X16)676

個(gè)BaOz,則晶體的密度為■g?cmFg?cm

N卜aNxa

36.［化學(xué)一一選