初中化學(xué)-原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

課題課題2原子的結(jié)構(gòu)(第三課時）課型新授課設(shè)計人授課人總課時1學(xué)習(xí)目標(biāo)1、初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。2、培養(yǎng)學(xué)生自主利用教材提供的圖、表等資料的能力。3、培養(yǎng)同學(xué)們愛祖國、愛科學(xué)的情感。重點相對原子質(zhì)量的計算公式難點相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)及中子數(shù)的關(guān)系的理解教學(xué)過程復(fù)習(xí)導(dǎo)入1.原子的質(zhì)量主要集中在哪里？也就是集中在哪兩種粒子的身上？2.原子中質(zhì)量最小的粒子是什么？自主學(xué)習(xí)相對原子質(zhì)量1.相對原子質(zhì)量：以一種原子（C-12）質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，把其他原子的質(zhì)量跟這個標(biāo)準(zhǔn)所得到的，叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。2.相對原子質(zhì)量的計算公式是：相對原子質(zhì)量=[知識鏈接]一個質(zhì)子質(zhì)量≈一個中子質(zhì)量≈一個電子質(zhì)量/18363.相對原子質(zhì)量的計算推論：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)4.相對原子質(zhì)量（“是”“不是”）原子的實際質(zhì)量。（“能”“不能”）以“g”“kg”為單位?！せA(chǔ)鞏固·1.填表：原子種類原子核核電荷數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氮77鎂1224鋁1413氧816硫1632化學(xué)九（上）第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教學(xué)過程反饋練習(xí)2、氧原子的相對原子質(zhì)量為（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16kg3、已知1個C-12原子的質(zhì)量為akg，則實際質(zhì)量為bkg的另一種原子的相對原子質(zhì)量為()A.12b/akgB.12b/aC.12a/bD.12a/bkg4、決定相對原子質(zhì)量大小的主要微粒是（）A、質(zhì)子和電子B、質(zhì)子和中子C、中子和電子D、電子5、構(gòu)成氧原子的微粒有（）A．8個質(zhì)子，8個中子，16個電子B．8個質(zhì)子，8個電子C．8個質(zhì)子，8個中子，8個電子D．8個原子核，8個中子，8個電子6、某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子中所含微?？倲?shù)為（）A.26B.56C.82D.867、2011年3月，受里氏9.0級地震影響，日本福島縣第一核電站反應(yīng)堆震后發(fā)生異常導(dǎo)致核蒸氣泄漏。其中放射性元素碘-131數(shù)月后才會完全消失，通過受污染食品在甲狀腺內(nèi)聚集，引發(fā)甲狀腺疾病甚至甲狀腺癌。已知碘-131的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為131，則下列關(guān)于該原子的說法正確的是（）A．中子數(shù)為88 B．核外電子數(shù)為53C．核電荷數(shù)為131 D．1個該原子的質(zhì)量為131g8、相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁三塊金屬，所含原子個數(shù)由多到少的順序是__________(已知相對原子質(zhì)量鈉為23,鎂為24,鋁為27)作業(yè)課后反思教材分析本課題包括原子的構(gòu)成、原子核外電子的排布、相對原子質(zhì)量三部分內(nèi)容。此前學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了分子、原子的概念，知道了原子的核外電子排布以及原子的分類，初步探索了物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，但原子的得失電子情況，原子的質(zhì)量到底有多大，學(xué)生心里還存在很大的好奇心，本課題的學(xué)習(xí)將很好地解決這些問題。本節(jié)課基本概念很多，且這些概念又是學(xué)生往后學(xué)習(xí)的化學(xué)基礎(chǔ)理論是必不可少工具，所以本課題的知識可以說是非常重要的。關(guān)于原子質(zhì)量，書上給出了氫原子和氧原子的絕對質(zhì)量，并指出它們數(shù)值太小，不便于記憶、書寫和計算，只能使用相對質(zhì)量。考慮到此時學(xué)生尚無同位素的知識，不便提元素相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比計算出來的平均值，所以此處只能要求學(xué)生對相對原子質(zhì)量做含糊的、初步的了解。第三單元課題2《原子的結(jié)構(gòu)》（第3課時）1、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有、和等。例如，氫氣的構(gòu)成粒子是，汞的構(gòu)成粒子是，氯化鈉的構(gòu)成粒子是和。2、原子是由居于原子中心、帶______的原子核和核外帶______的電子構(gòu)成，原子核是由_______和______構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_______，電性_____，所以整個原子______（填顯或不顯）電性。3、據(jù)報道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111個，中子161個，則該元素核外電子數(shù)是_____4、完成下表原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)H10Mg1212Fe26305、以鎂原子為例回答：（1）構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？（2）他們是怎么構(gòu)成原子的？（3）為什么整個原子不顯電性？6、某元素原子最外層上有2個電子,則此元素﹙﹚。A．一定是非金屬元素B．一定是金屬元素C．一定是稀有氣體元素D．以上說法都不正確7、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,該元素原子核內(nèi)有_____個質(zhì)子,核外共有_____個電子層,最外電子層上有_____個電子,它容易_____（填“得”或“失”）電子,形成_____（填“陰”或“陽”）離子，該離子的符號是_____。8、填寫表格原子種類原子核相對原子質(zhì)量核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫11碳66鈉1112鐵56269、氧原子的相對原子質(zhì)量為（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16kg10、已知1個C-12原子的質(zhì)量為akg，則實際質(zhì)量為bkg的另一種原子的相對原子質(zhì)量為()A.12b/akgB.12b/aC.12a/bD.12a/bkg11、決定相對原子質(zhì)量大小的主要微粒是（）A、質(zhì)子和電子B、質(zhì)子和中子C、中子和電子D、電子12、構(gòu)成氧原子的微粒有（）A．8個質(zhì)子，8個中子，16個電子B．8個質(zhì)子，8個電子C．8個質(zhì)子，8個中子，8個電子D．8個原子核，8個中子，8個電子13、某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子中所含微粒總數(shù)為（）A.26B.56C.82D.8614、2011年3月，受里氏9.0級地震影響，日本福島縣第一核電站反應(yīng)堆震后發(fā)生異常導(dǎo)致核蒸氣泄漏。其中放射性元素碘-131數(shù)月后才會完全消失，通過受污染食品在甲狀腺內(nèi)聚集，引發(fā)甲狀腺疾病甚至甲狀腺癌。已知碘-131的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為131，則下列關(guān)于該原子的說法正確的是（）A．中子數(shù)為88 B．核外電子數(shù)為53C．核電荷數(shù)為131 D．1個該原子的質(zhì)量為131g15、相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁三塊金屬，所含原子個數(shù)由多到少的順序是__________(已知相對原子質(zhì)量鈉為23,鎂為24,鋁為27)課后反思《原子的結(jié)構(gòu)》一課很抽象。若按傳統(tǒng)方法直接按課本內(nèi)容進(jìn)行教學(xué)，學(xué)生難免會覺得枯燥，不會對原子結(jié)構(gòu)的知識產(chǎn)生興趣。教師不應(yīng)該奉送真理而應(yīng)該教人發(fā)現(xiàn)真理。經(jīng)過反復(fù)研究教材，我覺得這一內(nèi)容是一個比較好的“基礎(chǔ)理論型”探究性學(xué)習(xí)的好素材。如何既讓學(xué)生學(xué)到知識，又對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法、科學(xué)態(tài)度的教育呢？通過查閱了一些資料，決定以人類認(rèn)識原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的歷史過程為主線展開學(xué)習(xí)活動，在課堂上盡可能地運(yùn)用圖片、動畫創(chuàng)設(shè)情景，通過形象的描繪、科學(xué)的推理、史料的佐證，加強(qiáng)教學(xué)的直觀性，將原子的結(jié)構(gòu)直觀而形象地展示出來。其次，通過對具體原子質(zhì)量的實際數(shù)據(jù)展示的觀察，感受書寫使用的不便，進(jìn)而認(rèn)識引入相對原子質(zhì)量的意義，并讓學(xué)生主動學(xué)習(xí)查閱相對原子質(zhì)量的方法。雖然本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容是枯燥的，但由于事先靈活地組織好了教學(xué)素材，創(chuàng)設(shè)的教學(xué)情景，易激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，學(xué)生的表現(xiàn)非常活躍，教學(xué)達(dá)到了比較滿意的效果。本節(jié)課成功的關(guān)鍵之處在于：把教師講解為主改為學(xué)生探究為主。為了讓學(xué)生更確切的理解原子的結(jié)構(gòu)，單靠教師在課堂講解，學(xué)生很難在腦海里形成原子結(jié)構(gòu)模型。因此聽著是懂了，但遺忘得也快。為了克服這一點，課堂上運(yùn)用影像資料、動畫模擬、史料佐證來創(chuàng)設(shè)情景，階段性地逐步啟示學(xué)生完善對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，把枯燥的文字變得鮮活，加強(qiáng)了教學(xué)的直觀性。本人覺得，在教學(xué)過程中，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會發(fā)現(xiàn)問題非常重要，有問題才能創(chuàng)設(shè)探究的情景，通過探究活動才能發(fā)現(xiàn)知識，在發(fā)現(xiàn)問題解決問題地過程中學(xué)生才能學(xué)習(xí)形成科學(xué)的探究方法。通過本節(jié)課的教學(xué)，我認(rèn)為在教學(xué)中有幾點需要研究、探討：⒈本節(jié)課從嚴(yán)格意義上講，學(xué)生的探究活動并不是完全自主的，而是在老師設(shè)計的“圈套”中進(jìn)行的。這樣處理的原因主要在考慮到時間的限制。本人最初的設(shè)計是：先讓學(xué)生在課余查找一些人類認(rèn)識原子的結(jié)構(gòu)的史料，感知前人認(rèn)識原子的歷史，事先做一些輔墊。再在課堂上利用動畫啟示，教學(xué)也許更順暢一些。但實際并沒有實行。⒉有部分同學(xué)在課堂上發(fā)言少，很少參與交流活動，如何培養(yǎng)這此學(xué)生的參與意識和興趣？學(xué)生的表現(xiàn)和積極性差異較大，如何具體地評價學(xué)生的表現(xiàn)和進(jìn)步在方式方法上值得探討。⒊在新課改理念下，如何同時做到課堂的開放與高效兩不誤。就拿本節(jié)課為例，通過分組討論，親自經(jīng)歷探究過程，培養(yǎng)了學(xué)生探究能力，加深了對原子結(jié)構(gòu)的理解，這是我設(shè)計的初衷，但也正是這一點占用了大量的課堂時間，有時會使課堂出現(xiàn)了前緊后更緊的局面，影響教學(xué)任務(wù)的完成，使教學(xué)效果不佳。新課程倡導(dǎo)開放式教學(xué)，要求還課堂給學(xué)生，自主學(xué)習(xí)，合作學(xué)習(xí)，探究學(xué)習(xí)，無論哪種學(xué)習(xí)方式都需要很多時間，而課堂時間有限，怎樣才能找到它們的最佳結(jié)合點。怎樣解決這些現(xiàn)實的教學(xué)問題，讓我們在實踐中一起探索！課標(biāo)分析本節(jié)課依據(jù)《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中的第三單元課題二原子的結(jié)構(gòu)中，原子的構(gòu)成等方面的知識，是為了進(jìn)