四川省涼山州高考化學(xué)一模試卷及答案

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………高考化學(xué)一模試卷一、單選題1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（

）A.

雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成，O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化

B.

新型冠狀病毒具有極強(qiáng)的傳染性，可用84消毒液、過氧乙酸等進(jìn)行環(huán)境消毒，是利用了其強(qiáng)氧化性

C.

以煤炭為主要燃料的地區(qū)，降落后的酸雨中的主要酸性物質(zhì)是HNO3

D.

通常用石油的年產(chǎn)量來衡量一個國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平2.下列說法錯誤的是（

）A.

植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)

B.

CH3CHO的球棍模型為

C.

分子式為C4H8Cl2的有機(jī)物共有9種(不含立體異構(gòu))

D.

蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（

）A.

常溫常壓下，1.0molFe和足量濃硝酸混合反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B.

等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)相等

C.

常溫下，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的數(shù)目為0.1NA

D.

0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子4.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向待測液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色待測溶液中含有Fe2+B向濃度均為0.1mo/L的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑前者溶液變紅，后者不變色NaHCO3水解，而NaHSO3不水解C向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性A.

A

B.

B

C.

C

D.

D5.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是（

）A.

X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B.

若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

C.

W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

D.

W與X形成的化合物只含離子鍵6.臭氧(O3)是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒滅菌等，可用下圖電解稀硫酸制得O3，下列說法正確的是（

）A.

圖中特制惰性電極C為陽極

B.

電解一段時間后停止電解，溶液的pH顯著變大

C.

電解開始后電子的移動方向?yàn)椋篈→C→D→B

D.

電解一段時間后E、F處分別收集到xL和yL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則F處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為(忽略O(shè)3的分解)7.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述錯誤的是（

）A.

25℃時，將0.1mol·L-1的HA溶液加水稀釋至pH=4.0，所得溶液c(OH-)=l×10-10mol·L-1

B.

25℃時，將10mLpH=a的鹽酸與100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a+b=13

C.

25℃時，pH=11的氨水和pH=11的Na2CO3溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)均為1×10-11mol·L-1

D.

溫度一定時，CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，=二、非選擇題8.碘化鈉在有機(jī)合成、醫(yī)療及食品等方面用途廣泛，有多種制備方法，下圖是“水合肼還原法”制備碘化鈉的一種方案。已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，N2H4·H2O有還原性，沸點(diǎn)118℃，100℃開始分解。（1）裝置圖中儀器a的名稱為________。若要使分液漏斗中的液體順利流入三頸燒瓶中，具體的操作是________。（2）實(shí)驗(yàn)過程中需控制反應(yīng)溫度70℃左右的原因是________。裝置圖中加熱的方式最好選用________。（3）寫出制備過程中N2H4·H2O參與反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為________。工業(yè)上也可用其他方法制備NaI，但“水合肼還原法”的優(yōu)點(diǎn)是________(答出一點(diǎn)即可)。（4）測定產(chǎn)品中NaI含量，采用電位滴定法測定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。9.工業(yè)上以軟錳礦(MnO2)為原料制備高錳酸鉀(KMnO4)的流程如下：回答下列問題：（1）寫出MnO2、KOH與空氣共熔發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（2）反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。假設(shè)無其他副反應(yīng)發(fā)生，該步反應(yīng)K2MnO4的最大理論轉(zhuǎn)化率為________%(保留一位小數(shù))。（3）操作I為________。（4）已知有關(guān)物質(zhì)在不同溫度(單位：℃)下的溶解度(單位：g/100g水中)如下圖：據(jù)圖推斷操作II最好采用________。反應(yīng)①中若CO2通入過量造成的影響是________。（5）上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有________。（6）由于直接歧化制備高錳酸鉀的產(chǎn)率不高，且后續(xù)分離純化步驟較多，目前工業(yè)上較多采用電解K2MnO4水溶液法制備，試寫出該電解過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式________。10.乙苯脫氫法是生產(chǎn)苯乙烯的主要方法，目前世界上大約90%的苯乙烯采用該法生產(chǎn)，它以乙苯為原料，在催化劑作用下脫氫生成苯乙烯和氫氣，反應(yīng)的方程式如下：回答下列問題：（1）向甲、乙兩個容積均為2L的容器中分別通入2mol乙苯，分別在T1、T2溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中n(H2)隨時間t變化情況如下表：t/s036122436T1n甲(H2)/mol00.360.600.800.800.80T1n乙(H2)/mol00.300.500.640.720.72①0~3s內(nèi)，T2溫度下v(乙苯)=________；T1________T2(填>、<或=)。②下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。A．v(苯)=v(H2)B．c(苯乙烯)：c(H2)保持不變C．氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D．體系的壓強(qiáng)保持不變（2）某同學(xué)查閱相關(guān)資料得知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T存在如下關(guān)系式：1gK=-+2.86，根據(jù)(1)中實(shí)驗(yàn)結(jié)果推斷該式是否正確，并說明理由________。（3）該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，降低壓強(qiáng)對生產(chǎn)苯乙烯有利，但工業(yè)生產(chǎn)中減壓操作也有不利之處，寫出兩點(diǎn)________。（4）工業(yè)上為避免減壓操作，采用的是恒定壓強(qiáng)下通入水蒸氣的方法，下圖反映了維持總壓分別為112kPa和224kPa時乙苯脫氫反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率和水蒸氣/乙苯用量比的關(guān)系。其中曲線1代表的壓強(qiáng)是________，A點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。11.

（1）量子化學(xué)計算預(yù)測未知化合物是現(xiàn)代化學(xué)的發(fā)展途徑之一，有人通過計算預(yù)言鐵存在四氧化物，分子構(gòu)型是四面體，但該分子中鐵為+6價而不是+8價，寫出該分子中鐵的價電子排布式________，該分子中氧的化合價有________，畫出該分子的結(jié)構(gòu)示意圖________。（2）NH3分子單獨(dú)存在時鍵角為106.70o，其VSEPR模型為________。下圖是[Zn(NH3)6]2+離子的部分結(jié)構(gòu)以及∠H-N-H的測量值，解釋配合物中鍵角變化的原因________。（3）開夫拉是一類高強(qiáng)度的有機(jī)聚合物，其結(jié)構(gòu)簡式如下：其中氧原子的雜化方式是________。這類聚合物強(qiáng)度遠(yuǎn)超尼龍纖維，與鋼鐵近乎相同，科學(xué)研究表明其聚合物鏈與鏈之間存在苯環(huán)苯環(huán)的相互作用，除此之外還可能因?yàn)開_______。（4）近年來，鈣鈦礦太陽能電池是光電材料領(lǐng)域的研究熱門，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：鈣鈦礦的化學(xué)式為________，該晶胞中Ca2+與O2-的最短距離是________cm(已知晶胞參數(shù)為anm)。12.1941年從貓薄荷植物中分離出的荊芥內(nèi)酯可做安眠藥、退燒藥等，通過氫化反應(yīng)可得二氫荊芥內(nèi)酯，后者是有效的驅(qū)蟲劑，為研究其合成與性質(zhì)，進(jìn)行如下反應(yīng)：回答下列問題：（1）化合物A中含有的官能團(tuán)的名稱是________。（2）反應(yīng)①為氧化反應(yīng)，若溫度過高可能造成的影響是________。（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________。（4）反應(yīng)③為鹵化氫對雙鍵的加成反應(yīng)，若不加過氧化物，得到的是另一種加成產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為________。（5）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式________。（6）反應(yīng)⑤生成的有機(jī)產(chǎn)物除二氫荊芥內(nèi)酯外還有________。（7）試根據(jù)本題所提供的相關(guān)反應(yīng)信息，設(shè)計合成路線以丙烯醛為原料(無機(jī)試劑任選)合成HOCH2CH2COOH(寫清楚反應(yīng)條件及主要產(chǎn)物)________。

答案解析部分一、單選題1.【答案】B【解析】【解答】A．氧氣和臭氧互相轉(zhuǎn)化時，有了新物質(zhì)的生成，所以為化學(xué)變化，A不符合題意；B．84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉和過氧乙酸都具有強(qiáng)氧化性，會使蛋白質(zhì)變性，達(dá)到消毒作用，B符合題意；C．主要酸性物質(zhì)是硫酸，煤炭燃燒會產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫氧化成三氧化硫后，會隨著雨水以硫酸的形式降落地面，形成酸雨，C不符合題意；D．通常用乙烯的產(chǎn)量來衡量一個國家石油化工業(yè)發(fā)展的水平，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.物質(zhì)不同故為化學(xué)變化

B.84消毒液以及過氧乙酸均有氧化性可以利用氧化性進(jìn)行消毒

C.煤炭中主要含有硫元素，應(yīng)該是硫酸型酸雨

D.衡量石油水平是乙烯2.【答案】D【解析】【解答】A．植物油在一定條件下和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成固態(tài)的氫化植物油，可以用來生產(chǎn)人造奶油、起酥油、代可可脂等，所以植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)，故A不符合題意；B．CH3CHO分子中有2個碳原子，一個碳原子連有3個氫原子，另一個碳原子連有1個氫原子，還以碳氧雙鍵連有1個氧原子，其球棍模型為，故B不符合題意；C．分子式為C4H8Cl2的有機(jī)物可以看做是丁烷分子中的兩個氫原子被氯原子代替，丁烷有兩種結(jié)構(gòu)：正丁烷和異丁烷。正丁烷分子中第一個碳原子上的氫原子被氯原子代替，另一個氯原子有四種不同的位置，即，若氯原子在第二個碳原子上，則另一個氯原子有兩種不同的位置，即；異丁烷分子中第一個碳原子上的氫原子被氯原子代替，另一個氯原子有三種不同的位置，即，若氯原子在第二個碳原子上，則另一個氯原子的位置都和前面的重復(fù)，故有9種同分異構(gòu)體，故C不符合題意；D．蛋白質(zhì)的組成元素除了碳、氫、氧元素外，還有氮、硫等元素，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】A.植物油是不飽和高級脂肪酸甘油酯可以發(fā)生加成反應(yīng)

B.此球棍模型符合乙醛的球棍模型

C.寫出有機(jī)物的同分異構(gòu)體即可

D.蛋白質(zhì)是由氨基酸進(jìn)行縮合得到，因此還含有氮元素3.【答案】A【解析】【解答】A．鐵與足量濃硝酸反應(yīng)會發(fā)生鈍化，A符合題意；B．一個乙烯分子中有6對共用電子對，一個丙烯分子中有9對共用電子對，Mg乙烯中共用電子對數(shù)為，Mg丙烯中共用電子對數(shù)為，B不符合題意；C．pH=13的氫氧化鋇溶液中，，n(OH-)=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，N(OH-)=nNA=0.1NA，C不符合題意；D．11B中，中子數(shù)=11-5=6，0.1mol11B中中子數(shù)有0.6NA，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.常溫下，鐵的表面被濃硝酸氧化形成致密的氧化物薄膜，導(dǎo)致反應(yīng)不能繼續(xù)反應(yīng)

B.最簡式相同，根據(jù)最簡式進(jìn)行計算即可

C.根據(jù)n=cv計算即可

D.根據(jù)質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)即可計算出中子數(shù)4.【答案】C【解析】【解答】A．可能溶液中本來就有鐵離子，而非亞鐵離子，A不符合題意；B．碳酸氫鈉水解大于電離，亞硫酸氫鈉電離大于水解，并不是不水解，B不符合題意；C．黃色沉淀說明生成了碘化銀，碘化銀和氯化銀形式相同，溶度積小的先沉淀，即Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，C符合題意；D．甲烷和氯氣在光照下發(fā)生反應(yīng)，生成了HCl，使石蕊變色，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.先加KSCN溶液再加入氯水

B.兩者均水解和電離，但是亞硫酸氫鈉是以電離為主

C.溶度積小的小形成沉淀

D.是濕潤的石蕊試紙變紅的是氯化氫氣體，不是氯甲烷5.【答案】A【解析】【解答】A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，W、Z同主族，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序數(shù)Z＞Y＞X，所以原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，A符合題意；B.若W為N元素，Y為Mg元素，二者的原子序數(shù)相差5，二者形成化合物的化學(xué)式可能為Mg3N2，為Y3W2，B不符合題意C.若W為C元素，Z為Si元素，甲烷和SiH4相比，甲烷的沸點(diǎn)低，C不符合題意；D.若W與X形成的化合物為過氧化鈉，既含離子鍵又含共價鍵，D不符合題意；故答案為：A。【分析】W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，W處于第二周期，Z處于第三周期；X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則原子序數(shù)Y＞X，且二者處于第三周期。6.【答案】D【解析】【解答】A.由分析可知，圖中特制惰性電極C為陰極，A不符合題意；B.由分析可知，電解過程中的總反應(yīng)式為：3H2OO3↑+3H2↑或者2H2OO2↑+2H2↑，相當(dāng)于電解水，故電解一段時間后停止電解，溶液的pH顯著變小，B不符合題意；C.由分析可知，電極D為陽極，B為外接電源的正極，A為負(fù)極，C為陰極，故電解開始后電子的移動方向?yàn)椋篈→C，D→B，電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，C不符合題意；D.電解一段時間后E、F處分別收集到xL和yL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，設(shè)F出收集到O3為aL，則O2為(y-a)L，根據(jù)電子守恒有：，解得：a=(x-2y)L,則F處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為(忽略O(shè)3的分解)，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥坑蓤D示可知，F(xiàn)出口產(chǎn)物為O2和O3，電極D反應(yīng)如下：3H2O=O3↑+6H++6e-；2H2O=O2↑+4H++4e-，說明D極發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為電解池的陽極，B電極為正極，陰極即電極C發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣，電極方程式為2H++2e-=H2↑，A電極為負(fù)極，以此分析解題：7.【答案】C【解析】【解答】A．pH=4，[H+]=10-4mol/L，因?yàn)闇囟葹?5℃，Kw=1×10-14，[OH-]=，A不符合題意；B．由于恰好中和，所以氫離子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，，a+b=13，B不符合題意；C．NH3·H2O是堿，抑制水的電離，由水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度為10-13mol/L，Na2CO3是鹽促進(jìn)水的電離，由水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度為0.1mol/L，C符合題意；D．，可以倒推得出結(jié)論，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)此時的pH結(jié)合水的離子積常數(shù)進(jìn)行計算即可

B.根據(jù)恰好中和得出氫離子物質(zhì)的量和氫氧根離子物質(zhì)的量相等即可計算

C.根據(jù)給出的pH以及水的離子積進(jìn)行計算即可

D.根據(jù)醋酸根的水解以及醋酸的電離結(jié)合水的離子積進(jìn)行替換即可得出結(jié)論二、非選擇題8.【答案】（1）冷凝管；打開分液漏斗活塞，再打開旋塞，使下層液體從分液漏斗下端放出

（2）溫度太低反應(yīng)速率慢，溫度過高反應(yīng)物N2H4·H2O易揮發(fā)，且易分解；水浴加熱

（3）2IO+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O；不引入新的雜質(zhì)，產(chǎn)品純度高，后續(xù)操作簡單

（4）94.5%【解析】【解答】(1)由圖片可知，儀器a為冷凝管；分液漏斗帶有活塞，為使液體流出，先打開分液漏斗的玻璃塞，再緩慢旋開活塞；

(2)加熱溫度應(yīng)考慮物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)速率，溫度過高N2H4·H2O分解及揮發(fā)，溫度過低，反應(yīng)太慢，提供穩(wěn)定的溫度，可考慮水浴加熱；(3)根據(jù)題中所給信息可得離子方程式為2IO+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O；工業(yè)上用Na2S或Fe還原NaIO3從而得到NaI，該制備方法較為緩慢以及原料利用率不高，而水合肼還原法操作簡單，原料利用率高；(4)已知，消耗n(Ag+)=0.2100×15×10-3=3.15×10-3mol，則n(I-)=n(Ag+)，所以25mL中有3.15×10-3molI-，則500mL中有n(I-)=3.15×10-3×20=0.063mol，所以m(NaI)=9.45g，所以樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！痉治觥恳阎?I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，加熱后溶液含有過量的氫氧化鈉NaI和NaIO3，N2H4·H2O與IO反應(yīng)得到碘離子和氮?dú)?，此時溶液中含有碘化鈉，通過蒸發(fā)濃縮結(jié)晶得到碘化鈉晶體，據(jù)此分析解題。

9.【答案】（1）2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O

（2）2:1；66.7

（3）過濾

（4）蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾；粗晶體中會有碳酸氫鉀

（5）MnO2、KOH

（6）2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑【解析】【解答】(1)由流程可知MnO2、KOH與空氣共熔得到錳酸鉀，結(jié)合原子守恒可知產(chǎn)物還有水和，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；

(2)反應(yīng)①中K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)得到KMnO4和MnO2，KMnO4為氧化產(chǎn)物，MnO2為還原產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為(6-4):(7-6)=2:1；即每3molK2MnO4參與反應(yīng)，有2mol轉(zhuǎn)化為KMnO4，假設(shè)無其他副反應(yīng)發(fā)生，該步反應(yīng)K2MnO4的最大理論轉(zhuǎn)化率為≈66.7%(保留一位小數(shù))；(3)MnO2難溶于水，KMnO4和K2CO3易溶于水，操作I為固液分離，因此為過濾；(4)操作II為從KMnO4和K2CO3混合溶液中提取KMnO4粗晶體，由溶解度曲線可知相同溫度下高錳酸鉀溶解度最小，且溫度較低時碳酸鉀、碳酸氫鉀、高錳酸鉀溶解度隨溫度變化不大，溫度較高時碳酸鉀、碳酸氫鉀溶解度隨溫度變化較大，高錳酸鉀溶解度隨溫度變化不大，因此可采用蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾；若反應(yīng)①中若CO2通入過量，則會得到碳酸氫鉀，由圖可知相同溫度下碳酸氫鉀和高錳酸鉀溶解度差異不大，導(dǎo)致粗晶體中會有碳酸氫鉀；(5)結(jié)合流程可知MnO2和KOH在熔融時消耗，在反應(yīng)①后得到MnO2，在母液熟石灰苛化后得到KOH，則上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有MnO2、KOH；(6)由題意可知，電解K2MnO4水溶液制備KMnO4，Mn元素化合價升高，則陽極為錳酸根放電，陰極為水電離的氫離子放電產(chǎn)生氫氣和氫氧根，則總反應(yīng)為2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑?！痉治觥慷趸i、KOH在空氣中熔融制得錳酸鉀，加水、通入適量二氧化碳，錳酸鉀發(fā)生歧化反應(yīng)得到高錳酸鉀、二氧化錳、碳酸鉀，過濾除去二氧化錳，得到高錳酸鉀、碳酸鉀混合溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾等得到高錳酸鉀粗品。

10.【答案】（1）0.05mol/(L·s)；C、D；正確。由表中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)增大，與公式相符

（2）反應(yīng)速率減慢

（3）設(shè)備要求較高，成本增加

（4）112kPa；36kPa【解析】【解答】（1）①

乙苯的速率==mol/(L·s)=0.05mol/(L·s)該反應(yīng)焓變大于0，單位時間內(nèi)的n甲(H2)＞n乙

(H2)說明反應(yīng)程度增大，說明由T2到T1反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，而正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此溫度越高，速率越大，故T2＜T1。

②A.乙苯和氫氣反應(yīng)化學(xué)計量系數(shù)相同，故不論是否得到平衡狀態(tài)，速率均相等，故A不符合題意

B.苯乙烯和氫氣未投入，無論是否得到平衡，苯乙烯和氫氣的濃度比值均不變，故B不符合題意

C.氫氣和苯乙烯和乙苯的氣體摩爾質(zhì)量不同，故平均摩爾質(zhì)量不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C符合題意

D.反應(yīng)前后系數(shù)不同，故壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D符合題意

（2）由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)增大，故該公式符合題意

（3）工業(yè)生產(chǎn)中減壓操作不當(dāng)?shù)牟涣贾幨欠磻?yīng)速率慢、設(shè)備要求高、成本增加。

（4）該反應(yīng)為氣體分子增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，乙苯的轉(zhuǎn)化率降低，故曲線1表示的是壓強(qiáng)為112KPa，A點(diǎn)的總壓強(qiáng)為224KPa，設(shè)起始時的乙苯為1mol.此時A點(diǎn)的水為4mol。乙苯轉(zhuǎn)化量為0.6mol根據(jù)三行式：

(g)(g)+H2(g)起始（mol）100轉(zhuǎn)化（mol）0.60.60.6平衡（mol）0.40.60.6體系中含有4mol水，故平衡時的物質(zhì)的量為0.4+0.6+0.6+4=5.6mol,故A點(diǎn)的平衡常數(shù)為kpa=36kpa【分析】（1）①根據(jù)表格數(shù)據(jù)進(jìn)行計算即可，根據(jù)正反應(yīng)時吸熱反應(yīng)，溫度越高速率越大進(jìn)行判斷②對于此反應(yīng)，前后系數(shù)不等且是吸熱反應(yīng)，因此可以根據(jù)平均摩爾質(zhì)量不變或者壓強(qiáng)不變或者某物質(zhì)的正逆速率相等判斷是否平衡

（2）根據(jù)表格中數(shù)數(shù)據(jù)，溫度越高，平衡常數(shù)增大即可判斷

（3）減壓后，濃度降低速率減慢以成本升高

（4）根據(jù)正反應(yīng)的子數(shù)增大，壓強(qiáng)小的轉(zhuǎn)化率大即可判斷，根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)利用三行式進(jìn)行計算即可

11.【答案】（1）3d2；-1、-2；

（2）四面體；N原子上的孤電子對與鋅離子形成配位鍵后，對其他成鍵電子對的排斥力減小，所以鍵角變大

（3）sp2、sp3；聚合物鏈與鏈之間能形成氫鍵

（4）CaTiO3；×10-7a【解析】【解答】（1）鐵的四氧化物分子中，鐵的化合價不是+8而是+6，故鐵失去6個電子，鐵的價電子排布式是3d2；根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價代數(shù)和為0，則鐵的“四氧化物”中氧的化合價為-1、-2；根據(jù)分子構(gòu)型是四面體，并且氧的化合價為2個-2價、1個-1價，可得分子的結(jié)構(gòu)為；

（2）NH3是sp3雜化，所以VSEPR模型為四面體形；NH3分子中N原子的孤電子對進(jìn)入Zn2+的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對間的排斥，排斥作用減弱，所以NH3形成[Zn(NH3)6]2+后H-N-H鍵角變大；（3）-COOH中的氧原子有兩個鍵，兩個孤電子對，故采用sp3雜化