云南省馬關縣第二中學高三化學上學期期末考試試題

云南省馬關縣第二中學2019-2020學年上學期期末考試高三化學一、單選題(共7小題,每小題6.0分,共42分)1.下列說法錯誤的是（）A．電解飽和食鹽水可制取燒堿、氯氣、氫氣B．從海水中可提取鎂、溴、碘等物質C．粗銅（含少量Zn、Fe、Pt等）電解精煉后，溶液中金屬陽離子只有Fe2+、Zn2+D．在鍍件上鍍銅，鍍件作陰極2.烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結構簡式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質的量之比應為()A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．2∶13.氰化物有劇毒，在堿性條件下可用如下方法進行處理：2CN－＋8OH－＋5Cl2===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列判斷錯誤的是()A．上述反應中的氧化劑是Cl2B．還原性：CN－>Cl－C．當有0.2molCO2生成時，溶液中陰離子的物質的量增加1molD．經(jīng)測定NaCN的水溶液呈堿性，說明CN－促進了水的電離4.使用化學手段可以消除某些環(huán)境污染。下列主要依靠化學手段消除環(huán)境污染的是()A．在燃煤中添加生石灰B．將某些廢舊塑料熔化后再成型C．把放射性核廢料深埋于地下巖層D．用多孔吸附劑清除水面油污5.中科院國家納米科學中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現(xiàn)了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質”這一化學界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)．這不僅將人類對微觀世界的認識向前推進了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法．下列說法中正確的是（）A．正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上B．氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學鍵之一C．由于氫鍵的存在，沸點：HCl＞HBr＞HI＞HFD．由于氫鍵的存在，水分子中氫氧鍵角是104.50°6.化學與生活息息相關．下列說法錯誤的是（）A．喝下汽水后常會打嗝，說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小B．自行車鋼架生銹主要是電化學腐蝕所致C．可以通過灼燒的方法鑒別錦綸和蠶絲D．凡是有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用7.經(jīng)一定時間后，可逆反應aA+bBcC中物質的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡B．該反應在T1溫度時達到化學平衡C．該反應為放熱反應D．升高溫度，平衡會向正反應方向移動分卷II二、非選擇題8.生活中的有機物種類豐富，在衣食住行等多方面應用廣泛，其中乙醇是比較常見的有機物。(1)乙醇是無色有特殊香味的液體，密度比水________。(2)工業(yè)上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________(不寫反應條件)，原子利用率是________。(3)屬于乙醇的同分異構體的是________(選填編號)。C．甲醇D．CH3—O—CH3E．HO—CH2CH2—OH(4)乙醇能夠發(fā)生氧化反應：①46g乙醇完全燃燒消耗________mol氧氣。②乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應的化學方程式為________________________________________________________________________。9.工業(yè)上從電解精煉銅的陽極泥(含金、銀、銅、硒等單質)中提取硒的濕法工藝流程如下：(1)向溶液X中加入鐵屑的作用是______，此操作中不能加入過量鐵粉的原因是______。(2)檢驗溶液Z中陰離子的操作方法是______。(3)過濾操作中要用到玻璃棒，請另舉兩例用到玻璃棒的實驗或操作：______。(4)實驗室中制取SO2的原理為：，此處應使用______(填“較濃的硫酸”或“稀硫酸”)，原因是______。制取SO2的裝置，最好選用下圖中的______。(5)粗硒中硒的含量可用如下方法測定：通過用Na2S2O3標準溶液(顯堿性)滴定反應②中生成的I22S2O3溶液27.60mL，則粗硒樣品中硒的質量分數(shù)為。10.汽車尾氣中含有NO、CO和碳顆粒等有害物質，已成為某些大城市空氣的主要污染源．（1）汽車燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因為（用化學方程式表示為可逆反應）；汽車啟動后，汽缸內溫度越高，單位時間內NO排放量越大，試分析其原因．（2）治理汽車尾氣中NO和CO污染的一種方法是將其轉化為無害的和，反應原理為：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H＜0某研究小組在三個容積均為5L的恒容密閉容器中，分別充入0.4molNO和0.4molCO，在三種不同實驗條件下進行上述反應（體系各自保持溫度不變），反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示：①計算實驗Ⅱ從開始至達到平衡時的反應速率v（NO）=．②圖中三組實驗從開始至達到平衡時的反應速率v（NO）由大到小的順序為（填實驗序號）．③與實驗Ⅱ相比，實驗I和實驗Ⅲ分別僅改變一種反應條件，所改變的條件和判斷的理由為：實驗Ⅰ；實驗Ⅲ．④三組實驗中CO的平衡轉化率aⅠ（CO、）aⅡ（CO）和aⅢ（CO）的大小關系為．⑤計算實驗Ⅲ的平衡常數(shù)K=．【化學選修：有機化學基礎15分】11.丁烷的催化裂解可按下列兩種方式進行：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6；某化學興趣小組的同學為探究丁烷裂解氣中CH4和C2H6的比例關系，設計實驗如圖1所示：如圖連接好裝置后，需進行的實驗操作有：（注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O；Al2O3是催化劑，G后面裝置已省略．）①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排盡裝置中的空氣．（1）這三步操作的先后順序依次是．（2）簡要說明空氣排盡的方法：．（3）B裝置所起的作用是．（4）假定丁烷完全裂解，流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應．當（E和F）裝置的總質量比反應前增加了1.82g，G裝置中固體質量減少了4.16g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中n（CH4）：n（C2H6）=．（5）若對E裝置中的混和物再按如圖2流程實驗：①分離操作I、Ⅱ的方法是：I，Ⅱ．②Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）．【化學選修：物質結構與性質15分】2、H3BO3(層狀結構，層內的H3BO3分子通過氫鍵結合)、金屬銅三種晶體的結構示意圖，請回答下列問題：圖Ⅲ銅晶體中銅原子堆積模型(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數(shù)為________________，圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為__________________________________。(2)圖Ⅱ所示的物質結構中最外能層已達8電子結構的原子是________，H3BO3晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為____________。(3)金屬銅具有很好的延展性、導電性、傳熱性，對此現(xiàn)象最簡單的解釋是用________理論。(4)三種晶體中熔點最低的是________(填化學式)，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為____________________________________________________________。(5)已知兩個距離最近的Ca2＋核間距離為a×10－8cm，結合CaF2晶體的晶胞示意圖，CaF2晶體的密度為_______________________________________。答案8.【答案】(1)小(2)CH2===CH2＋H2O―→CH3CH2OH100%(3)D(4)①3②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O9.【答案】(1)將SeO42-還原為SeO32-過量鐵粉會將Cu2+、SeO32-均還原為單質，不利于硒的分離(2)取溶液X少許置于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42-(3)粗鹽提純、一定物質的量濃度溶液的配制、物質的溶解、溶液的蒸發(fā)、濃硫酸的稀釋等(4)較濃的硫酸SO2易溶于水，用較濃的硫酸有利于SO2的逸出b(5)錐形瓶、堿式滴定管90.85%10.【答案】（1）N2+O22NO；溫度升高，反應速率加快；（2）①1.75×10﹣3mol?L﹣1?min﹣1；②Ⅲ＞Ⅰ＞Ⅱ；③升高溫度；達到平衡的時間比Ⅱ縮短，起始壓強增大；加催化劑；達到平衡的時間比Ⅱ縮短，平衡沒有移動；④aⅡ（CO）=aⅢ（CO）＞aⅠ（CO）；⑤17150．1