2022-2023學年下學期高二化學人教版（2019）選擇性必修2《物質結構與性質》模塊綜合檢測

《物質結構與性質》模塊綜合檢測

一、選擇題：本題共20個小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項是符合題目要求的。

1.下列敘述中不正確的是

A.在現代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析

B.p軌道電子云輪廓圖是啞鈴形

C.電子的運動狀態(tài)可從能層、能級、軌道、自旋方向4個方面進行描述

D.3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上有兩個未成對電子的原子對應為同一

元素

2.對下列化學用語的理解正確的是

A.空間填充模0g）型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

B.丙烯的結構簡式：CH,CHCH,

C.基態(tài)Al原子最高能級的電子云圖為：

二，

D.某基態(tài)原子的軌道表示式若寫為：！"?叵?回山」,則違背了洪特規(guī)則

Is2s2P

3.下列說法中正確的是

A.電子云通常是用小黑點來表示電子的多少

B.能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動

C.處于最低能量狀態(tài)的原子叫基態(tài)原子

D.6鍵均有方向性

4.已知1?18號元素的離子aW"、bX，cY2-.dZ「都具有相同電子層結構，下列關

系正確的是

A.質子數：c>d,離子的還原性：YfZ

B.電負性：Z>Y>W>X

C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ

D.原子半徑：X<W,第一電離能：X<W

5.下列能級（或軌道）能量高低比較中，一定錯誤的是

A.2px>2py>2pB.ls<2s<3s

C.4s<4p<4dD.3d>4s

6.某元素原子的最外層電子數為2,價層電子數為5,并且是同族中原子序數最小的元

素，關于該元素的敘述不正確的是

A.該元素為過渡元素

B.該元素處于元素周期表中第四周期第HA族

C.該元素位于元素周期表的d區(qū)

D.該元素基態(tài)原子的電子排布式為［Ar］3dzs2

7.下列有關鹵化氫的說法正確的是

A.鍵長：H-F<H-Cl<H-Br<H-I

B.鍵能：H-F<H-Cl<H-Br<H-I

C.沸點：HF<Ha<HBr<HI

D.H—F鍵是P-P。鍵

8.下列關于氫鍵X-H-Y的說法中錯誤的是

A.X、Y元素具有很大的電負性，是氫鍵形成的基本條件

B.同一分子內也可能形成氫鍵

C.氫鍵能增大某些物質在水中的溶解度

D.氫鍵是共價鍵的一種

9.下列關于分子性質的解釋錯誤的是

A.H?。很穩(wěn)定，因為水分子之間存在氫鍵

B.L易溶于苯、CH4難溶于水，都可用“相似相溶”原理解釋

C.苯乙烯((^―CH=CH?)不存在順反異構

D.乳酸［CH3cH(OH)COOH］有一對對映異構體，因為其分子中含有一個手性碳原子

10.下列有關描述正確的是

A.03為非極性分子

B.NCb的空間結構為平面三角形

C.NO；的VSEPR模型、空間結構均為平面三角形

D.CIO；的VSEPR模型、空間結構相同

11.下列關于化學鍵的說法不正確的是

A.乙烯中C=C鍵的鍵能小于乙烷中C-C鍵的鍵能的2倍

試卷第2頁，共6頁

B.◎鍵可以繞鍵軸旋轉，兀鍵不能繞鍵軸旋轉

C.在氣體單質中，一定有o鍵，可能有n鍵

D.s-po鍵和p-po鍵電子云都是軸對稱

12.下列分子是非極性分子且中心原子采取sp2雜化的是

A.CS2B.NH3C.S02D.SO3

13.下列現象不能用氫鍵解釋的是

A.水分子高溫下也很穩(wěn)定

B.N%容易液化

C.甲醇極易溶于水

D.液態(tài)氟化氫的化學式有時可以寫成（HF%的形式

14.下列關于物質特殊聚集狀態(tài)結構的敘述中，錯誤的是

A.液晶具有液體的流動性，在某些物理性質方面具有類似晶體的各向異性

B.氧化鎂晶體中離子鍵的百分數為50%,氧化鎂晶體是一種過渡晶體

C.等離子體的基本構成粒子只有陰、陽離子

D.石墨晶體屬于混合晶體

15.下列有關化學鍵和晶體的說法正確的是

A.干冰屬于分子晶體，其升華破壞了共價鍵

B.氯化核固體屬于離子晶體，其加熱僅破壞了離子鍵

C.晶體硅屬于共價晶體，其熔化破壞了共價鍵

D.汞屬于分子晶體，其氣化破壞了共價鍵

16.下列各種物質的晶體中，化學鍵類型和晶體類型均完全相同的是

A.MgCl?和Na?。？B.凡0和CH3coOH

C.CS?和SiCD.NH￡1和［Cu（NH3）jS04

17.下列關于SiCh和金剛石的敘述正確的是

A.SiCh的晶體結構中，每個Si原子與2個0原子直接相連

B.通常狀況下，lmolSiO2晶體中含有的分子數為NA（NA表示阿伏加德羅常數的值）

C.金剛石的網狀結構中，由共價鍵形成的最小環(huán)上有6個碳原子

D.imol金剛石中含有4NA個C-C鍵（NA表示阿伏加德羅常數的值）

18.往CuSC>4溶液中加入過量的NH3?H2O,直到生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍

色溶液，再加入乙醇后，析出深藍色晶體。下列分析不正確的是

A.析出的深藍色晶體化學式為［CU（NH3）4］SO4?H2O

B.加乙醇的作用是減小“溶劑”的極性，降低溶質的溶解度

C.加入氨水的過程中CM+的濃度不斷減小

D.配離子［Cu(H2O)4］2+穩(wěn)定性大于［Cu(NH3)4p+

通電

19.工業(yè)上通常利用反應2A1Q3(熔融)^4A1+302f來獲得單質鋁，反應時還需要

向ALON熔點2050℃)中添力口用3網瑁以降低熔化溫度。下列有關說法不正確的是

A.Aho,和NajAU^熔化時會破壞離子鍵

B.制得的A1是金屬晶體，由“自由電子''和A產之間強的相互作用而形成

C.⑶耳廣的中心離子是人產，其配位數為6

D.可將該反應中的AI2O3換成AlCh(熔點194℃)進行電解獲得單質鋁

20.氧化鈾(CeCh)是一種重要的光催化材料，光催化過程中立方晶胞的組成變化如下圖

所示。假設CeCh晶胞邊長為apm,下列說法不正確的是

CeO2CQ.

OCe4+或Ce3+或氧空位(無Ob

A.基態(tài)0原子的價層電子排布式為2s?2p4

B.CeCh晶體結構中與Ce，+相鄰且最近的Ce,+有12個

C.CeO2晶胞中Ce"與最近。2一的核間距為當apm

D.每個CeOg晶胞中Ce"個數為l-2x

二、非選擇題：本題包括第21題~第24題4個大題，共40分。

21.(10分)I.有以下物質：①H2O②NH3③NH

:④CH4⑤C2H4⑥C2H2⑦P4⑧03。

(1)上述微粒中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是。

(2)上述微粒中，既含有。鍵又含有兀鍵的是。

(3)上述微粒中，非極性分子有o

(4)上述微粒中，含有sp3雜化的原子的微粒有。

(5)上述微粒中，為正四面體構型的有o

(6)上述微粒中，原子中含有孤電子對的有。

II.請回答下列與10電子和18電子微粒相關的問題：

試卷第4頁，共6頁

(7)18電子微粒中化學性質最穩(wěn)定的。(填化學式)

(8)18電子微粒中有一種強氧化性的四原子分子，該分子是(填“極性”或者“非

極性”)，含有的共價鍵種類是,畫出其電子式。

(9)10電子微粒中有兩種可以相互反應生成另外兩種10電子微粒，產物中有一種是單核

離子，該反應的離子方程式是o

22.(18分)按要求回答以下問題：

(1)現有Ti3+的配合物［TiCl(&0)5］。2?也0,其中配離子是，配位數為,

在0.2mol該配合物溶液中滴加足量的AgNO,溶液，產生沉淀的物質的量為；

(2)偏鈦酸鋼晶體中晶胞的結構如圖所示，晶胞邊長為apm,阿伏伽德羅常數為

則該晶體的密度為g/cm3。

?-Ti

0-Ba

O-o

23.(12分)Ti、Na、Mg、C、N、0、Fe等元素單質及化合物在諸多領域都有廣泛的

應用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鈉在火焰上灼燒產生的黃光是一種(填字母)。

A吸收光譜B.發(fā)射光譜

(2)下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是,能量最低的是

________(填序號)

a.Is22s22P43sl3p；3p；3p；b.Is22s22P33s23p：3p；3p；c.Is22s22P63sl3p；d.Is22s22P63s2

(3)Ti原子核外共有種運動狀態(tài)不同的電子，最高能層電子的電子云輪廓形狀

為，其價電子排布圖為o與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子

中，寫出任意一種最外層電子數與鈦不同的元素外圍電子排布式

(4)N、0、Mg元素的前3級電離能如下表所示：X,Y,Z中為N元素的是

判斷理由是。

元素///kJmol1/2/kJ-mol1/j/kJ-mol1

X737.71450.77732.7

Y1313.93388.35300.5

Z1402.32856.04578.1

(5)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C

促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+,從結構角度來看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是

。Fe3+與Fe2+的離子半徑大小關系為：Fe3+Fe?+(填“大于”或“小于”)，原

因為：。

24.(10分)I.鋅、銅及其化合物在日常生活中應用廣泛。

(1)硒化鋅的晶胞結構如圖所示，硒化鋅的化學式為,若晶胞的邊長為dpm,則

硒化鋅晶體的密度為gym'設NA為阿伏加德羅常數的值，寫出表達式)。

(2)銅在周期表中位于_______區(qū)，它的活潑性不如鋅，不能與稀鹽酸和稀硫酸反應生成

氫氣，但是可以與氧化性更強的稀硝酸反應，請寫出該反應的離子方程式。

IL在下列物質中：①CO2、②KC1、③CaBn、④金剛石、⑤NH(1、@Ca(OH)2、⑦H3N-BH3、

⑧SiCh、⑨NH3、⑩SO3。請用序號回答下列問題：

(3)既有離子鍵，又有極性鍵的是。

(4)熔融狀態(tài)下可以導電的是。

(5)屬于共價化合物的是。

(6)屬于共價晶體是。

試卷第6頁，共6頁

參考答案：

1.D

【詳解】A.不同元素的原子吸收光譜和發(fā)射光譜不同，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒

定元素，稱為光譜分析，A正確；

B.p電子云輪廓圖呈啞鈴形，B正確；

C.決定電子運動狀態(tài)有四個量：主量子數、角量子數、磁量子數、自旋量子數，所以電子

的運動狀態(tài)可從能層、能級、軌道、自旋方向4個方面進行描述，C正確；

D.3P能級上只有一個空軌道的原子是Si,3P能級上有兩個未成對電子的原子是Si或S,

D錯誤；

故選D。

2.C

【詳解】A.氯原子半徑大于碳原子半徑，該模型不可以表示四氯化碳分子，A錯誤；

B.丙烯的結構簡式：CH3CH=CH2,B錯誤；

C.基態(tài)A1原子最高能級為3P能級，電子云圖為紡錘形，C正確；

D.洪特規(guī)則是指在相同能量的軌道上，電子總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同；

泡利原理是指每個軌道最多只能容納兩個自旋相反的電子；故是違背了泡利原理，D錯誤；

故選C。

3.C

【詳解】A.氫原子的電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間出現機會的多少，而不表示

具體的電子、電子的個數，A錯誤；

B.距核越近，電子的能量越低，則能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動，能量低的電子在離

核近的區(qū)域運動，B錯誤；

C.原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子

叫基態(tài)原子，c正確；

D.s軌道與s軌道形成的共價鍵沒有方向性，D錯誤；

故選C。

4.B

【分析】元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY,dZ-具有相同電子層結構，核外

電子數相等，所以a-3=b-l=c+2=d+l,Y、Z為非金屬，應處于第二周期，故Y為0元素，

Z為F元素，W、X為金屬，應處于第三周期，W為A1元素，X為Na元素，即X為Na

答案第1頁，共10頁

元素，Y為0元素，Z為F元素，W為Al元素，結合元素周期律分析解答。

【詳解】A.由以上分析可知c=8,d=9,則質子數c<d,非金屬性F>0,非金屬性越強,

對應的單質的氧化性越強，則陰離子的還原性越弱，則離子還原性02>F,故A錯誤：

B.同周期自左而右，電負性增大，同主族自上而下，電負性減小，故電負性：Z(F)>Y(O)

>W(AI)>X(Na),故B正確；

C.非金屬性F>O,非金屬性越強，氨化物越穩(wěn)定，氨化物的穩(wěn)定性為HF>H2O,故C錯

誤；

c.W為A1元素，X為Na元素，同周期中隨原子序數增大，原子半徑減小，第一電離能呈

增大趨勢，故原子半徑Na>AL第一電離能Na<Al,故D錯誤；

故答案選B。

5.A

【詳解】A.能層相同，能級相同，則三者能量相同，A錯誤；

B.相同能級，不同能層，能層越高，能量越高，B正確；

C.相同能層，不能能級,ns<np<nd,C正確；

D.不同能及能量順序為3d>4s,D正確；

故選Ao

6.B

【分析】某元素的最外層電子數為2,價電子數為5,最外層電子數和價電子數不相等，應

存在d能級電子，并且是同族中原子序數最小的元素，則價電子排布式為3d34s2,電子排布

式為Is22s2P63s23P63d34s2,為第四周期第VB族元素，為V元素，屬于過渡元素。

【詳解】A.為V元素，屬于過渡元素，A正確；

B.為V元素，為第四周期第VB族元素，B錯誤；

C.電子排布式為Is22s2P63s23P63d34s2,電子最后填入3d能級，該元素位于元素周期表的d

區(qū)，C正確；

D.結合分析可知該元素基態(tài)原子的電子排布式為［Ar13dzs2,D正確；

故選B。

7.A

【詳解】A.原子半徑越大，原子間的鍵長就越長，鹵素原子的原子半徑隨著原子序數的增

大而增大，鹵化氫的鍵長：H-F<H-Cl<H-Br<H-I,選項A正確：

答案第2頁，共10頁

B.原子半徑越大，則鍵長越長，鹵族元素原子隨著原子序數增大而增大，鹵化氫的鍵長：

H-F<H-Cl<H-Br<H-I,所以鍵能：H-F>H-C1>H-Br>H-I,選項B錯誤；

C.氟化氫中由于存在氫鍵，所以沸點最高，即應該是HCl<HBr<HI<HF,選項C錯誤；

D.形成H-F鍵時，H原子提供1s軌道電子，F原子提供2P軌道，形成的是s-p。鍵，選

項D錯誤；

答案選A。

8.D

【詳解】A.形成氫鍵的基本條件是X、Y元素具有很大的電負性，故A正確；

B.同一分子內也可能形成氫鍵，比如鄰硝基苯酚，故B正確；

C.氫鍵能增大某些物質在水中的溶解度，比如氨氣與水形成分子間氫鍵，因此增大了氨氣

在水中的溶解度，故C正確；

D.氫鍵不是共價鍵，是分子間作用力，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

9.A

【詳解】A.H2O很穩(wěn)定，因為水分子中的0-H鍵鍵能較大，不容易斷裂，A錯誤；

B.L易溶于苯、CH4難溶于水是因為物質相似相溶，B正確；

C.苯乙烯分子中，其中C=C雙鍵上的碳原子連接相同的H原子，不具有順反異構，c正

確；

D.乳酸分子中有一個手性碳原子(第2個C原子為手性碳原子)，因此乳酸有一對對映異構

體，D正確；

故本題選A。

10.C

【詳解】A.臭氧分子中，0-0-0呈折線型，中間的。原子sp2雜化，提供1個未參與雜化

的p軌道，上面有2個電子，兩邊的0原子則各提供1個未成對電子，所以形成了3原子4

電子的大兀鍵。三個0原子形成角形(或V形)，正負電荷中心不重合，所以。3是極性分子，

A錯誤；

B.NCb中N原子的價層電子對數=3+gx(5-lx3)=4,有1對孤電子對，VSEPR模型為四

面體形而空間結構為三角錐形，B錯誤；

C.N0；中N原子的價層電子對數=3+gx(5-2x3+l)=3,沒有孤電子對:NO；的VSEPR模

答案第3頁，共10頁

型、空間結構均為平面三角形，c正確；

D.CIO；中氯原子的價層電子對數3+gx(7-3x2+l)=4,有1對孤電子對，VSEPR模型為四

面體形而空間結構為三角錐形，D錯誤；

故本題選C。

11.C

【詳解】A.碳碳雙鍵中一個是兀鍵，一個是◎鍵，碳碳單鍵是。鍵，兀鍵的鍵能一般小于

。鍵，所以乙烯中C=C鍵的鍵能小于乙烷中C-C鍵的鍵能的2倍，A正確；

B.。鍵為軸對稱，可以繞鍵軸旋轉，兀鍵呈鏡面對稱，無法繞鍵軸旋轉，B正確；

C.氣體單質中可能不存在化學鍵，如稀有氣體單質中，C錯誤；

D.s-p◎鍵和p-p。鍵電子云都是軸對稱的，D正確；

故選C。

12.D

【詳解】A.CS2分子中中心C原子價層電子對數是2+苦心=2,中心C原子上無孤對電

子，因此中心C原子采用sp雜化，分子呈直線型，分子結構中正負電荷重心重合，因此是

非極性分子，A不符合題意；

B.N%分子中中心N原子價層電子對數是3+"^=4,中心N原子上有1對孤對電子,

因此中心N原子采用sp3雜化，分子屬于極性分子，B不符合題意；

C.S02分子中中心S原子價層電子對數是2+殳芳=3,中心S原子上有1對孤對電子，因

此中心S原子采用sp2雜化，分子呈V型，屬于極性分子，C不符合題意；

D.SO3分子中中心S原子價層電子對數是3+殳|蟲=3,中心S原子上無孤對電子，因此中

心S原子采用sp?雜化，分子呈平面三角形，屬于非極性分子，D符合題意；

故合理選項是D。

13.A

【詳解】A.水分子的穩(wěn)定性與氧元素的非金屬性強有關，與氫鍵無關，所以水分子高溫下

也很穩(wěn)定不能用氫鍵解釋，故A符合題意；

B.氨分子間能形成分子間氫鍵，分子間作用力大，所以容易液化，則氨氣容易液化能用氫

鍵解釋，故B不符合題意；

C.甲醇分子中含有的羥基能與水分子形成氫鍵，所以極易溶于水，則甲醉極易溶于水能用

答案第4頁，共10頁

氫鍵解釋，故c不符合題意：

D.氟化氫分子間能形成分子間氫鍵，分子間作用力大，所以液態(tài)氟化氫的化學式可以寫成

(HF)n,則液態(tài)氟化氫的化學式有時可以寫成(HF)n的形式能用氫鍵解釋，故D不符合題意；

故選Ao

14.C

【詳解】A.液晶像液體一樣具有流動性，也具有晶體的各向異性，故A正確；

B.氧化鎂晶體中離子鍵、共價鍵的成分各占50%,所以氧化鎂晶體是一種過渡晶體，故B

正確；

C.等離子體主要是由電子和正離子及中性粒子組成，故C錯誤；

D.石墨晶體結構是層狀的，每一層原子之間由共價鍵組成正六邊形結構，層與層之間由范

德華力互相吸引，石墨晶體屬于混合晶體，故D正確；

選C。

15.C

【詳解】A.干冰是固態(tài)的二氧化碳，由二氧化碳分子構成，屬于分子晶體，升華時破壞分

子間作用力，A錯誤；

B.氯化鍍固體是由氯離子和錢根離子通過離子鍵結合而成的離子晶體，加熱氯化錢破壞了

氯離子和錢根離子之間的離子鍵，同時加熱氯化鍍分解為氨氣和HC1,破壞了H和N之間

的共價鍵，B錯誤；

C.晶體硅是由Si原子之間通過共價鍵結合而成的共價晶體，晶體硅熔化破壞了Si-Si共價

鍵，C正確；

D.汞是常溫下呈液態(tài)的金屬，是由金屬離子和自由電子通過金屬鍵結合而成的金屬晶體，

其氣化破壞了金屬鍵，D錯誤；

答案選C。

16.B

【詳解】A.氯化鎂含有離子鍵，過氧化鈉中含有離子鍵和氧氧共價鍵，故A不符合題意；

B.兩者均含有共價鍵，且均為分子晶體，故B符合題意；

C.二硫化碳為分子晶體、碳化硅為共價晶體，故C不符合題意；

D.氯化錢含有離子鍵、共價鍵；[CU(NHJ4]SC>4含有共價鍵、離子鍵、配位鍵，故D不

符合題意;

答案第5頁，共10頁

故選B。

17.C

【詳解】A.SiCh的晶體結構中，每個Si原子與4個0原子直接相連，A錯誤；

B.SiCh屬于共價晶體，不存在SiCh分子，B錯誤；

C.金剛石的網狀結構中，每個碳原子與周圍的4個成鍵碳原子共同組成正四面體結構，每

個碳原子都是SP3雜化，鍵角109。2&,由共價鍵形成的最小環(huán)上有6個碳原子，C正確；

D.金剛石中每個C原子與另外四個C原子形成4個C-C鍵，每個C-C鍵為兩個C原子共

享，因此屬于每個C原子的成鍵數目是4x；=2,Imol金剛石中含有NA個C原子，故含有

2NA個C-C鍵，D錯誤；

故選C。

18.D

【詳解】A.由題意可知，藍色沉淀為：CU(OH)2,加入氨水后，Cu(OH)2溶解，生成了深

2+

藍色的[CU(NH3)4]SO4溶液，離子方程式為：CU(OH)2+4NH3?H2O=LCU(NH3)4]+2OH+4H2O,

溶質在乙醇中溶解度小，加入乙醇，析出深藍色的晶體為[CU(NH3)4]SOLH2O,選項A正確；

B.深藍色溶液，再加入乙醇后，析出深藍色晶體，說明藍色晶體在乙醇中的溶解度較小，

則加乙醇的作用是減小“溶劑”的極性，降低溶質的溶解度，選項B正確；

C.加入氨水過程中，銅離子先生成氫氧化銅沉淀，后氫氧化銅沉淀轉化為配合物，則加入

氨水的過程中CW+的濃度不斷減小，選項C正確；

D.穩(wěn)定性小的物質轉化為穩(wěn)定性大的物質，配離子[Cu(H2O)4p+轉化為[CU(NH3)4]2+,說明

配離子[Cu(H2O)4]2+穩(wěn)定性小于[Cu(NH3)4p+,選項D錯誤;

答案選D。

19.D

【詳解】A.Ah。、和Na,[AIR]是離子化合物，熔化時會破壞離子鍵，A項正確；

B.通過“電子氣理論”理解，A1是金屬晶體，由“自由電子''和AP+之間強的相互作用而形成，

B項正確；

C.[AIR]"的中心離子是A產，其配位數為6,C項正確；

D.AlCb是共價化合物，熔融時不能電離，所以不能將AbCh換成AlCb,D項錯誤；

故答案選D。

答案第6頁，共10頁

20.D

【詳解】A.。原子核外有8個電子，分別位于Is、2s、2P軌道，Is、2s、2P軌道電子數分

別是2、2、4,價層電子排布式為2s22子,A正確；

B.由圖2可知，以任一頂點的Ce*為例，距離其最近的Ce"位于該頂點所在的三個面的面

心，一個頂點被8個晶胞共用，則距離最近的Ce"的個數為學=12,B正確；

C.Ce()2晶胞中Ce"與最近-的核間距為晶胞對角線長度的!，即正apm,C正確；

D.假設CeO..中的Ce,+和Ce,+的個數分別為m和n,則m+n=l,由化合價代數和為0可得

4m+3n=4-2x,解得m=l-2x,由晶胞結構可知，位于頂點和面心的Ce,,或Ce3+個數為

8XJ+6X：=4,所以每個晶胞中CW的個數為4-8X，D錯誤；

故選D。

21.(1)⑤⑥

⑵⑤⑥

⑶④⑤⑥⑦

(4)①②③④⑦

(5)③④⑦

⑹①②⑦⑧

(7)Ar

(8)極性極性共價鍵和非極性共價鍵H：O：O:H

(9)HF+OH-F+H2O

【詳解】(1)c2H4含C-H極性鍵和C=C非極性鍵，C2H2含C-H極性鍵和CmC非極性鍵，

則既含有極性鍵又含有非極性鍵的是⑤⑥；

(2)雙鍵或三鍵中含有。鍵和兀鍵，C2H4含C=C鍵，C2H2含C=C鍵，則既含有6鍵又含

有無鍵的是⑤⑥；

(3)CH4、C2H4、C2H2和P4分子中，正電中心和負電中心重合，為非極性分子，則屬于非

極性分子有④⑤⑥⑦；

(4)比0中O原子，NHj中N原子，NH：中N原子，CH4中C原子，P4中P原子，均為

答案第7頁，共10頁

Sp3雜化，則含有Sp3雜化的原子的微粒有①②③④⑦；

(5)NH：、CH4和P4為正四面體構型，則為正四面體構型的有③④⑦；

(6)比0中O含2對孤電子對，NH3中N含1對孤電子對，P』中P含1對孤電子對，。3

中心0含1對孤電子對，則原子中含有孤電子對的有①②⑦⑧：

(7)Ar是稀有氣體元素，核外有18電子，其單質Ar性質最穩(wěn)定；

(8)18電子微粒中有一種強氧化性的四原子分子為H2O2,該分子是極性分子；H2O2的結

構式為H-O-O-H,含有的共價鍵種類是極性共價鍵和非極性共價鍵;其電子式為H：O：0:H;

(9)10電子微粒中有兩種可以相互反應生成另外兩種10電子微粒，應為HF和OH：反應

生成的F是10電子單核離子，反應的離子方程式是HF+OH=F+H2OO

22.(1)Cl60.4mol

【詳解】(1)配合物［TiCl(HQ)5］。V凡0的內界為［TiQ(HQ)5廣，即配體是氯離子和

水分子，故配離子是Ch由配合物內界［TiCl(HQ)5廣知氯離子個數為1、水分子個數為

5,所以配位數為6；由配合物化學式知外界存在兩個氯離子，即0.2mol該配合物溶液中存

在0.2mol?2=(的氯離子，所以滴加足量的硝酸銀溶液會生成0.4mol氯化銀沉淀；

(2)由晶胞結構知，該晶胞含有8x：=l個鈦原子、12xJ=3個氧原子、1個領原子，則化

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"一班rnc的由玉(48+137+16?W.2.33?32.

學式為TiBaO-所以密度為p=—----g/cm3=—g/cm3。

(a.*A/■NA

23.(1)B

(2)bd

3d4s

(3)22球形|一一------------Pm3d54sl或34。4sl

(4)ZN原子外圍電子排布式為2s22P3,N與O相比，2P軌道處于半充滿的穩(wěn)定結構，

故失去第一個電子較難，〃較大

(5)Fe3+的3d5半滿狀態(tài)更穩(wěn)定小于核電荷數相同，但是Fe3+核外電子數少

【詳解】(1)鈉在火焰上灼燒時，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較

答案第8頁，共10頁

高的軌道，但處于能量較高的電子是不穩(wěn)定的,很快躍遷回能量較低的軌道，這是就將多余的

能量以黃光的形式放出，屬于發(fā)射光譜，選B,故答案為：B；

（2）基態(tài)原子具有的能量最低，得到電子后，電子發(fā)生躍遷，從低能級軌道躍遷到高能級

軌道，所以能量最高的是b,能量最低的是d,故答案為：b；d；

（3）Ti原子核外有22個電子，每個電子運動狀態(tài)都不同，所以原子中運動狀態(tài)不同的電

子共有22利1其電子排布式為Is22s22P63s23P63d24s2,最高能層為4