2022-2023學(xué)年江西省南昌市重點(diǎn)校高三（上）第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（附答案詳解）

2022-2023學(xué)年江西省南昌市重點(diǎn)校高三（上）第一次聯(lián)考化學(xué)

試卷

1.化學(xué)與社會(huì)生活、科技密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)的說(shuō)法正確的是（）

A.“天問(wèn)一號(hào)”火星車(chē)使用熱控保溫材料一納米氣凝膠，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.我國(guó)火星探測(cè)器“天問(wèn)一號(hào)”使用的新型SiC增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料是一種新型硅酸鹽材料

C.北京冬奧會(huì)的頒獎(jiǎng)禮服和比賽服裝中分別用到的石墨烯和聚氨酯材料，二者均屬于高分子

化合物

D.北京冬奧會(huì)的火炬使用氫氣為燃料實(shí)現(xiàn)了零排放,加入鈉鹽等因發(fā)生化學(xué)變化產(chǎn)生美麗的

焰色

2.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的

是（）

A.向NaClO溶液中通入N，3會(huì)有M生成：3G。-+2NH3=3Cl-+N2+3H2O

B.次氯酸鈣溶液中通入少量的CO?：CIO-+H20+C02=HCO3+HCIO

2+

C.草酸與酸性高鋸酸鉀溶液反應(yīng)：5c2。k+2MnO^+16”+=10CO2T+2Mn+8H2O

3+2+

D.明磯溶液中加入足量氫氧化節(jié)貝溶液：Al+2S0l-+2Ba+30H-=Al（OH^3I

+2BCZSO4'!?

3.2021年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予本杰明?李斯特（Be珂ami皿st）、大衛(wèi)?麥克米蘭

（Davidw.C.MacMillan）,以表彰他們?cè)凇安粚?duì)稱(chēng)有機(jī)催化的發(fā)展”中的貢獻(xiàn)，用脯氨酸催化

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.c的分子式為CIO，IIN04

B.該反應(yīng)為加成反應(yīng)

C.b、c均能發(fā)生加成反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

NH2

D.脯氨酸與/互為同分異構(gòu)體

O

4.用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持及尾氣處理儀器略去），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)a中試劑b中試劑c中試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置

濃鹽酸飽和食鹽水

AMnO2制取并純化C%

驗(yàn)證乙煥具有還

B飽和食鹽水電石酸性高銃酸鉀溶液§

原性

J

耳

比較非金屬性強(qiáng)

C稀鹽酸CaC03硅酸鈉溶液

弱：Cl>C>Si

/C

驗(yàn)證SO2具有漂白g

L—

D濃硫酸Na2sO3品紅溶液

性

A.AB.BC.CD.D

5.中國(guó)科學(xué)院蘭州化物所閻興斌研究員研究雙層電容器中儲(chǔ)能行為時(shí)，運(yùn)用到某種離子化

學(xué)物結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、M、L、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。

M、Q同族且兩種元素組成的某種陰離子在強(qiáng)酸性溶液環(huán)境下可以產(chǎn)生淡黃色沉淀；Y是有

機(jī)物的基本骨架元素。下列結(jié)論正確的是()

MMMM

/Q\/Q、

乙I

A.Z的氫化物沸點(diǎn)一定高于Y的氫化物

B.Q的含氧酸不一定屬于強(qiáng)酸

C.簡(jiǎn)單離子半徑大小的順序?yàn)椋篞>X>M>L

D.L的鍍鹽溶液能存放在玻璃試劑瓶中

6.國(guó)家能源局發(fā)布2021年前三季度全國(guó)光伏發(fā)電建設(shè)運(yùn)行情況，前三季度新增并網(wǎng)容量

2555.6萬(wàn)千瓦，下列如圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，甲基氫氧化鏤［(CH3)4N0H］常用作電子工業(yè)

清洗劑，以四甲基氯化筱KC“3)4NC，］為原料，采用電滲析法合成［(CH3)4NOH］，其工作原理

如圖所示，下列敘述中不正確的是()

太陽(yáng)光以

(CHMNCINaCIf\a

濃溶液稀溶液

N型半導(dǎo)4

(CH1)NOH

濃溶4液-=)P型半導(dǎo)體

BLaOH

(CM),NOHJ電極

溶液一4'一三k溶液三伏并網(wǎng)發(fā)電裝置

(CH.5NCI稀酒液NaCI濃溶液

A.光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置是利用原電池原理,圖中N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極

B.a極電極反應(yīng)式：2(C“3)4N++2H2。+2e-=2(iCH3)4N0H+H2T

C.制備18.2g(CH3)4N。“，兩極共產(chǎn)生4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D.c、e為陽(yáng)離子交換膜，d均為陰離子交換膜

7.一定溫度下，向某二元弱酸溶液中加入NaOH,溶液中粒子濃度(小人從，、屋一、

H+、。"-)的負(fù)對(duì)數(shù)(用pc)表示，與溶液pH變化的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是()

A.曲線c是代表H/T濃度的負(fù)對(duì)數(shù)

B.0.01mo//L“24的溶液，七2的數(shù)量級(jí)為I。-4

C.Z點(diǎn)溶液中c(Na+)>2C(A2-)+2c(OH-)

D.X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH=-j(lg/<al+lgKa2)

8.實(shí)驗(yàn)室探究NaHS03溶液與Ci?+的反應(yīng)。

西如圖所示制備N(xiāo)aHS03(經(jīng)檢驗(yàn)裝置氣密性良好)。

(1)儀器a的名稱(chēng)是。

(2)寫(xiě)出C中制備N(xiāo)aHSC>3的離子方程式。

團(tuán).探究NaHSOs溶液與C“2+的反應(yīng)，過(guò)程如圖所示:

加入Na,SO?

同體(適ht)瞬時(shí)無(wú)明顯變化.

30s時(shí)也無(wú)明M變化

加入2mL1moVL分為

CuSO.溶液兩等份

加入NaCl?

藍(lán)色溶液

2mLlmol/L，3min固體(適心)瞬時(shí)無(wú)明顯變化.30s時(shí)行無(wú)色氣體

NaHSO、溶液內(nèi)未見(jiàn)明狀變化

和白色沉淀產(chǎn)生.上層溶液源色變淺

已知：硫酸亞銅易溶于水。

回答下列問(wèn)題:

(3)加入NaCl固體后產(chǎn)生的無(wú)色氣體經(jīng)檢驗(yàn)為SO2,寫(xiě)出該檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：

(可選試劑：0.1mo，/LNa0H溶液、O.lmo,4KMn。溶液、碘水)

(4)加入NaCl固體后產(chǎn)生的白色沉淀經(jīng)檢驗(yàn)是CuCl,說(shuō)明發(fā)生了氧化還原反應(yīng).加入NaCl

固體發(fā)生反應(yīng)的原因：

a.C廠改變了HS。*的還原性

b.C廠改變了的C“2+的氧化性

用原電池原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究上述可能的原因。

①由實(shí)驗(yàn)1、2可知原因a不合理，依據(jù)是

②實(shí)驗(yàn)3：用如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，B中有白色沉淀生成，證明原因b合理。

i.補(bǔ)全電化學(xué)裝置示意圖。

ii.寫(xiě)出B中的電極反應(yīng)方程式。

iii.請(qǐng)從反應(yīng)原理的角度解釋原因：C廠與C&2+的還原產(chǎn)物c“+形成沉淀，,使HSO3與

C/+的反應(yīng)能夠進(jìn)行完全。

團(tuán).金能與濃硝酸發(fā)生微弱反應(yīng)生成4爐+，短時(shí)間幾乎觀察不到金溶解.金易溶于“王水”卜(

3++

濃硝酸)：，(濃鹽酸)=1：3].已知:Au+4Cl-+H^HAuCl4

(5)利用(4)中實(shí)驗(yàn)探究的結(jié)論，分析“王水”溶金的原理：o

9.氧化銃(SC2O3)是一種稀土氧化物，廣泛應(yīng)用于航天、激光、導(dǎo)彈等尖端科學(xué)領(lǐng)域。以銃

鎰礦石(主要含MnOz、Si。?及少量SC2O3、42。3、CaO、Fe。)為原料制備SC2O3和三氯化銃

(ScCG)的工藝流程如圖1，其中TBP和P507均為有機(jī)萃取劑。

100

90

80

70

60

回答下列問(wèn)題：

⑴“溶解”時(shí)鐵屑被施。2氧化為Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式是。

(2)“濾渣”的主要成分是o

(3)“萃余液2”中的金屬陽(yáng)離子除413+外，還有。

(4)己知2c2。。=a,七2("2c2。。=b,Ksp[Sc2(C204)3]=c。“沉銃”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：

3++

2SC+3//2C2O4^SC2(C2O4)3+6H,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用含a、b、c的代數(shù)式

表示)。反應(yīng)過(guò)程中，測(cè)得銃的沉淀率隨嚶密的變化情況如圖2所示。當(dāng)草酸用量過(guò)多時(shí)，

/"SC*5十)

銃的沉淀率下降的原因是。

(5)沉銃后獲得SC?/的操作I為，寫(xiě)出由SC2O3制備三氯化銃的化學(xué)反應(yīng)方程式

(6)取ScCG粗產(chǎn)品(含難溶SC2O3雜質(zhì))溶于水，配成溶液，采用/仃。4為指示劑，用4gN03標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)溶液中出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明已達(dá)到滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中C廠恰好沉淀完

全(濃度等于1.0x10-5moZ-『1)時(shí)，此時(shí)溶液中c(CrO；-)=mol-:1。[己知：492。。4

-1012

為磚紅色固體；K(AgCl)=2.0xIO,K(<Ag2CrO4)=2.0x10-]

10.處理、回收利用co是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。回答下列問(wèn)題：

(1)CO用于處理大氣污染物N2。的反應(yīng)為CO(g)+N2O(g)UCO2(g)+電⑧。在如+作用下該

反應(yīng)的具體過(guò)程如圖1所示，反應(yīng)過(guò)程中能量變化情況如圖2所示。

汽流電源

1

總反應(yīng)：CO(g)+N2O(g)^CO2(g)+N2(g)AH=kJ-mol-；該總反應(yīng)的決速步是反

應(yīng)(填“①”或"②”),該判斷的理由是o

(2)已知：CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)的速率方程為u=k,c(N2。)，k為速率常數(shù)，只

與溫度有關(guān)。為提高反應(yīng)速率，可采取的措施是(填字母序號(hào))。

A.升溫

B.恒容時(shí)，再充入CO

C.恒壓時(shí)，再充入N2O

D.恒壓時(shí)，再充入N2

(3)在總壓為lOOkPa的恒容密閉容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，在不

同條件下達(dá)到平衡時(shí)，在7;K時(shí)N2。的轉(zhuǎn)化率與當(dāng)黑、在當(dāng)嫖=1時(shí)N2。的轉(zhuǎn)化率與劭變

化曲線如圖3所示：

①表示N2。的轉(zhuǎn)化率隨喘的變化曲線為_(kāi)____曲線(填"I”或“II”)；

②A京填“>”或“<”)；

③已知:該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K0=,其中成為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(lOOkPa),「(CO?)、

P(Nz)、P(N2。)和p(CO)為各組分的平衡分壓，則7；時(shí)，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K9=(計(jì)

算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，P分=P々x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)氮的氧化物脫除可用電化學(xué)原理處理，如圖4裝置可同時(shí)吸收SO?和NO。已知：H2s2O4是

一種弱酸。直流電源的負(fù)極為(填“a”或"b”),陰極的電極反應(yīng)式。

11.2022年春晚中舞蹈詩(shī)劇《只此青綠》生動(dòng)還原了北宋名畫(huà)，《千里江山圖》之所以色彩

艷麗，璀璨奪目，與所使用礦物顏料有關(guān)。回答下列問(wèn)題：

(1)石青，又名藍(lán)礦石，化學(xué)式為。小?。3)2(。4)2,基態(tài)C/+核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有

種，[CU(NH3)4『+的空間構(gòu)型為o原子中電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，分別用

+；和表示，稱(chēng)為電子的自旋磁量子數(shù)，貝lJC"2+中電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為。

(2)亞鐵氟化鉀，化學(xué)式為K41Fe(CN)6],呈黃色結(jié)晶性粉末。[尸e(CN)6/-中配體CV的配位

原子是(填元素符號(hào))，CAT中C原子的雜化方式,[Fe(CN)6]4-中。鍵和萬(wàn)鍵的

數(shù)目之比為。

(3)Cu2s呈黑色或灰黑色，已知：晶胞中S2-的位置如圖1所示，Cn+位于S2-所構(gòu)成的四面體

中心，晶胞的側(cè)視圖如圖2所示。

困

圖2

C#填充了晶胞中四面體空隙的百分率是,S2-配位數(shù)為。已知圖1中A原子

的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),則與A原子距離最近的Cu+的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。若晶胞參

數(shù)anm,晶體的密度為dg-cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的值為(用含a和d的式子表示)。

已知：

①A的核磁共振氫譜中有3組吸收峰

0

Na§PO,

②R1COCI+R2cH=CHR3''R|C—f=CHR、+HC7

QyMg/乙醛CO2/H2O

③RCltRMgCltRCOOH

(2)CO2/H2O

回答下列問(wèn)題：

(1)8的化學(xué)名稱(chēng)為；由A生成C的反應(yīng)類(lèi)型為。

(2)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；H中官能團(tuán)的名稱(chēng)為o

(3)由C和E生成F的化學(xué)方程式為；加入的作用為

(4)G與M中手性碳(連有四個(gè)不同原子或基團(tuán)的碳)的數(shù)目之比為o

(5)同時(shí)滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有種。

①能與FeCg溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng)

③苯環(huán)上連有6個(gè)取代基

0

(6)參照上述合成路線和信息,以氯苯和乙烯為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備

的合成路線______。

答案和解析

I.【答案】A

【解析】解：4“天問(wèn)一號(hào)”火星車(chē)使用熱控保溫材料一納米氣凝膠，納米氣凝膠屬于膠體，具

有膠體的性質(zhì)，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；

B.SiC增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，不屬于硅酸鹽類(lèi)材料，故B錯(cuò)誤；

C.石墨烯屬于碳的單質(zhì)，不是化合物，也不是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.焰色反應(yīng)屬于物理變化，不是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

故選：A?

A.納米氣凝膠屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)；

B.SiC增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料；

C.石墨烯屬于碳的單質(zhì)；

D.焰色反應(yīng)屬于物理變化。

本題考查了物質(zhì)的組成與性質(zhì)，考查知識(shí)面較廣，需要學(xué)生對(duì)知識(shí)的積累，難度不大。

2.【答案】A

【解析】解：4向NaClO溶液中通入N“3，OCT將N/氧化為N2，本身被還原C廣，離子方程式

為：3C10-+2N&=電+3C廠+3H2。，故A正確；

B.次氯酸鈣溶液中通入少量的CO2,離子方程式為：Ca2++2CIO-+C02+H20=CaCO3I

+2HCIO,故B錯(cuò)誤；

+2+

C.草酸與酸性高鋸酸鉀溶液反應(yīng),離子方程式為:5H2c2。4+2"n。1+6H=10CO2T+2Mn+

8H2O,故C錯(cuò)誤；

D.二者反應(yīng)生成硫酸鋼、偏鋁酸鉀和水，且離子方程式中硫酸根離子、領(lǐng)離子和水的計(jì)量數(shù)都是

2,所以離子方程式為山3++2SOg+2Ba2++40H-=2BaS041+403+2H2。，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

A.向NaClO溶液中通入N/，C/。-將NH3氧化為N2，本身被還原C廠；

B.二氧化碳少量反應(yīng)生成碳鈣和次氯酸；

C.草酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；

D.二者反應(yīng)生成硫酸釧、偏鋁酸鉀和水，硫酸根離子、鋼離子及硫酸鋼的計(jì)量數(shù)都是2。

本題考查離子方程式正誤判斷，明確離子性質(zhì)及離子反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，注意A中反應(yīng)物的

量，反應(yīng)物的量不同其產(chǎn)物不同，難度不大。

3.【答案】C

【解析】解：4c分子中含有C、H、O、N原子個(gè)數(shù)依次是10、11、4、1,分子式為GoHiiNO,，

故A正確；

B.b中醛基和a發(fā)生加成反應(yīng)生成c,屬于加成反應(yīng)，故B正確；

C.b中醛基能發(fā)生加成反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),c中毅基不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.二者分子式都是Cs/OzN，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；

故選：Co

A.c分子中含有C、H、0、N原子個(gè)數(shù)依次是10、11、4,1；

B.b中醛基和a發(fā)生加成反應(yīng)生成c；

C.醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、苯環(huán)和醛基、段基能發(fā)生加成反應(yīng)；

D.二者分子式都是。5仇。2從結(jié)構(gòu)不同。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)

重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

4.【答案】D

【解析】解：4濃鹽酸與二氧化鎬反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，不能制備氯氣，故A錯(cuò)誤；

B.乙烘不易溶于水，應(yīng)該用排水法收集，故B錯(cuò)誤；

C.應(yīng)該加入除揮發(fā)鹽酸裝置，干擾比較酸性強(qiáng)弱，且HC1不是C1元素的最高價(jià)氧化物的水化物，

所以不能比較氯元素與碳元素的非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；

D.硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，可驗(yàn)證SO2具有漂白性，故D

正確；

故選：D。

A.濃鹽酸與二氧化鎰反應(yīng)需要加熱；

B.乙烘不易溶于水：

C.鹽酸具有揮發(fā)性，且HC1不是CI元素的最高價(jià)氧化物的水化物；

D.硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)反應(yīng)原理、元素化合物的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作

等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意化學(xué)反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)裝置的作用，題目難度

不大。

5.【答案】B

【解析】解：由分析可知，X為L(zhǎng)i元素、Y為C元素、Z為N元素、M為O元素、L為F元素、

Q為S元素；

A.Y的氫化物為煌類(lèi)物質(zhì)，有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)三種狀態(tài)，固態(tài)、液態(tài)燃的沸點(diǎn)比N/高，故A

錯(cuò)誤；

B.Q為硫元素，其含氧酸有硫酸、亞硫酸等，而亞硫酸屬于弱酸，故B正確；

C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，而離子的電子層越多，離子半徑越大，

故離子半徑:Q(S2-)>M(02-)>“F-)>x(Li+),故C錯(cuò)誤；

D.L的鏤鹽為N/F，溶液中F-水解生成HF,HF能與玻璃中的Si。?反應(yīng)而腐蝕玻璃，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

X、Y、Z、M、L、Q均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，其中Y是有機(jī)物的基本骨架元

素，則Y為C元素；化合物結(jié)構(gòu)中X形成+1價(jià)陰離子，且原子序數(shù)小于丫(碳)，故X為L(zhǎng)i；M、

Q同族且化合物結(jié)構(gòu)中M形成2個(gè)共價(jià)鍵、Q形成6個(gè)共價(jià)鍵，兩種元素組成的某種陰離子在強(qiáng)

酸性溶液環(huán)境下可以產(chǎn)生淡黃色沉淀，該陰離子為$2。歹，故M為O元素、Q為S元素；Z的原

子序數(shù)介于碳、氧之間，故Z為N元素；化合物結(jié)構(gòu)中丫(碳)形成4個(gè)共價(jià)鍵，即L形成1個(gè)共

價(jià)鍵，L的原子序數(shù)大于氧、小于硫，故L為F元素。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，緊扣短周期主族元素，充分利用價(jià)鍵

結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析判斷，熟練掌握元素周期律與元素化合物知識(shí)，題目側(cè)重考查學(xué)生分

析推理能力、綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。

6.【答案】C

【解析［解：4光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置是利用原電池原理，b極為陽(yáng)極，a極為陰極，N型半導(dǎo)體為負(fù)

極，P型半導(dǎo)體為正極，故A正確；

B.a極為陰極，電極反應(yīng)式：2(C“3)4N++2H2O+2e-=2(C，3)4NOH+H2T，故B正確；

C.備18.2g(C“3)4N0H的物質(zhì)的量為0.2mo/,陰極收集氫氣轉(zhuǎn)移0.2mo/電子，陽(yáng)極電極

反應(yīng)式為40/T-4e-=“T+2H2O,生成氧氣0.05小山，兩極共產(chǎn)生氣體體積為(O.lmol+

O.OSmol)X22.4L/mol=3.36L,故C錯(cuò)誤；

D.左側(cè)裝置為電解池，NaCl溶液濃度增大，故四甲基氯化鍍?nèi)芤褐新入x子通過(guò)d膜向右遷移，故

d均為陰離子交換膜，(C“3)4N+通過(guò)c膜向左遷移,NaOH溶液中鈉離子通過(guò)e膜向左遷移，故c、

e為陽(yáng)離子交換膜，故D正確；

故選：Co

由圖可知，左側(cè)裝置為電解池，NaCl溶液濃度增大，故四甲基氯化鏤溶液中氯離子通過(guò)d膜向右

遷移，NaOH溶液中鈉離子通過(guò)e膜向左遷移，故NaOH溶液中氫氧根離子放電，則b極為陽(yáng)極，

a極為陰極，N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，據(jù)此作答。

本題考查原電池原理和電解池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象和題目信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極和陰

陽(yáng)極是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。

7.【答案】D

【解析】解：4分析可知曲線c是壽一濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，曲線b代表/M-濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，故A錯(cuò)誤;

+

B.Ka2=絲?曾公，當(dāng)，(爐-)=c(H/T)時(shí)，pH>4,Ka2=c(H)<10-3的數(shù)量級(jí)為10-5，

故B錯(cuò)誤；

C.由電荷守恒,c(Na+)+c("+)=2cQ42-)+c(H7T)+c(。，-),結(jié)合圖中Z點(diǎn),c(從4-)=c(OW-)

得,c(Na+)+c(H+)=2c(爐-)+2c(OH)則c(Na+)<2c(A2-)+2c(OH)故C錯(cuò)誤;

+

D.KsxKa2=在X點(diǎn)C(“24)=c(42-)則KgxKa2=c\H),pH=-電”叫

故D正確；

故選：D。

根據(jù)圖像分析，隨著NaOH的加入，溶液中離子濃度變化的曲線分別代表：曲線a代表也4b代

表H/T,c代表壽一，d代表H+,e代表0/T；

A.c代表爐一濃度的負(fù)對(duì)數(shù)；

B.Ka2=叱濡，)，當(dāng)C(弟-)=c(/M-)時(shí)，pH>4；

C.KalxKa2=磔-?，，在X點(diǎn)式也力)=以爐一)則xKa2=C2(H+),據(jù)此計(jì)算；

D.由電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2武屋-)+c(HA-)+c(O/T)結(jié)合Z點(diǎn)、,c(HA-)=c(OH-)得，

c(Na+)+c(H+)=2C(A2-)+2c(0H-).

本題考查酸堿混合的定性判斷，為高頻考點(diǎn)，把握電離平衡常數(shù)與濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)

重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等。

8.【答案】團(tuán).(1)分液漏斗

(2?。2+0H-=HSO^

團(tuán).(3)將產(chǎn)生的氣體通入到裝有少量碘水的試管中，若溶液褪色，則證明生成的氣體是S02(或?qū)a(chǎn)

生的氣體通入到裝有少量O.lmol/LKMnO,溶液的試管中，若溶液褪色，則證明生成的氣體是S。？)

(4)①實(shí)驗(yàn)2中A燒杯加入氯化鈉固體后，電流計(jì)和溶液中均未發(fā)生明顯變化或與實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象相同

ii.Cu2++Cl~+e~=CuClI

iii,降低c(Cu+),可以提高C/+的氧化性

團(tuán).（5）生成HAuC〃或4uCG，降低0（47+）的濃度，增強(qiáng)Au的還原性，使Au與HN%的反應(yīng)能夠

進(jìn)行完全

【解析】

【分析】

本題以探究Na"S03溶液與C/+的反應(yīng)為線索，考查C/+、Ca+的性質(zhì)和離子方程式的書(shū)寫(xiě)、實(shí)

驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等，意在考查考生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)探究能力，以及“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”的核

心素養(yǎng)。

【解答】

團(tuán).（1）儀器a為分液漏斗。

（2）二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制備N(xiāo)aHSOs的離子方程式為：S02+0H-=HSO?

團(tuán).（3）根據(jù)所提供試劑，可利用二氧化硫的還原性，故可選試劑為高鎰酸鉀溶液或碘水，檢驗(yàn)方法

為：將產(chǎn)生的氣體通入到裝有少量碘水的試管中，若溶液褪色，則證明生成的氣體是SO?;或?qū)?/p>

產(chǎn)生的氣體通入到裝有少量O.lmoZ/LKM幾。4溶液的試管中，若溶液褪色，則證明生成的氣體是

SO2Q

（4）①對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2,在NaHS3溶液附近添加NaCI固體后電流計(jì)和溶液中均未發(fā)生明顯變

化（或與實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象相同），可知氯離子并沒(méi)有改變HSO3的還原性。

②i.要證明原因b合理，在其他條件均不變的情況下，在CuSQ溶液附近添加氯化鈉固體，補(bǔ)全化

學(xué)裝置圖為:

ii.B中的電極附近C7+被還原，轉(zhuǎn)變?yōu)镃uCL說(shuō)明C/+得e-發(fā)生還原反應(yīng)生成CuCL電極反應(yīng)

為：Cu2++cr+e-=CuClXo

iii.添加氯化鈉后，C“2+的還原產(chǎn)物c“+與c廠生成CuCl沉淀，使c（Cu+）降低，可以提高Ci?+的氧

化性，使HS。］與C“2+的反應(yīng)能夠進(jìn)行完全。

團(tuán).（5淵比與濃硝酸反應(yīng)微弱，在濃硝酸中添加濃鹽酸，即添加了氯離子后Au生成〃或

與（4）中實(shí)驗(yàn)結(jié)論類(lèi)似，。廠的加入改變了金的還原性，與4“3+結(jié)合，降低cQ41t3+）的濃度，增強(qiáng)

Au的還原性，使Au與HZ6的反應(yīng)能夠進(jìn)行完全。

+2+3+2+

9.3MnO2+2Fe+12H=3Mn+2Fe+6H2OSiO2,CaS04Mn草酸過(guò)多

時(shí)，草酸和草酸銃形成配合物灼燒5。2。3+3。+3022254，3+3。。當(dāng)溶液中出現(xiàn)產(chǎn)生磚紅色

沉淀且30s內(nèi)沉淀不消失現(xiàn)象0.005

【解析】解：(1)“溶解”時(shí)鐵屑被MnOz氧化為Fe3+,MnO2被還原為“彥+,離子方程式為：

+2+3+

3MnO2+2Fe+12H=3Mn+2Fe+6H2O,

2+3+

故答案為：3MnO2+2Fe+12H+=3Mn+2Fe+6H2O；

(2)“濾渣”的主要成分是難溶于稀硫酸的Si。2和微溶物CaS/，

故答案為：sg、CaSO4；

(3)“萃余液2”中的金屬陽(yáng)離子除413+外，還有M/+,

故答案為：M/+；

(4)“沉銃”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2SC3++3H2C2O4=SC2(C2O4)3+6H+,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

c6(H+)_c6(H+)。3(02。f)_________1_______c6(H+>c3(C2。廠)_

區(qū)〈此。。)。)=

(23+>324=c2(5c3+)c3(H2c24'c\C20l-)'C\H2C2O4)=

_______1_______C6(H+>C3(C2。：-)C3(HCZ。])_________1_______「c(H+>c(HC2。小

L

/^^2(。2。歹)3]“c3(H2c2。。'c3(HC2OJ)"心曲心。/%]c(H2C2O4)?*

科嚼瀉=?大今“2不x(KaiX(2)3=EX(ab)3=駕;草酸過(guò)多時(shí),草酸和草酸

cc

C{tic2u4)Ksp[Sc2(C2°^)31

銃形成配合物，從而銃的沉淀率下降，

故答案為：血：草酸過(guò)多時(shí)，草酸和草酸鈦形成配合物；

C

(5)加入HC1得到ScC，3,加入H2c2。4后得到SC2(。2。4)3,在空氣中灼燒后SC203,故操作I為灼燒；

由SC23制備三氯化銃是在焦炭和氯氣中加熱生成ScCg和CO,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為SC2O3+

△

3C+3C。-2SCC，3+3C。，

△

故答案為：灼燒；Sc2O3+3C+3Cl2-2ScCl3+3CO；

(6)用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)溶液中出現(xiàn)產(chǎn)生磚紅色沉淀且30s內(nèi)沉淀不消失現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明已達(dá)

到滴定終點(diǎn)；當(dāng)溶液中C廠恰好沉淀完全(濃度等于1.0x10-3mol-L)時(shí)，c(4g+)="游;)=

2°W-5mOl/L=2*1。-5血。，/3此時(shí)溶液c(Cr。廣)=號(hào)器)")=募;;-5)2mol/L=

0.005mol/L,

故答案為：當(dāng)溶液中出現(xiàn)產(chǎn)生磚紅色沉淀且30s內(nèi)沉淀不消失現(xiàn)象；0.005。

銃銹礦石(主要含MnO?、Si。?及少量Sc?/、他。3、CaO、FeO)加入稀硫酸后，溶液中含有朗+、

Fe2\Sc3+,Ca2+生成CaS/微溶物，SiO2難溶于稀硫酸，F(xiàn)e可以將二氧化銃還原為MM+,鐵

被氧化成Fe3+,過(guò)濾后的濾渣中含有Si。2和CaS。,；向?yàn)V液中加入HC1、TBP萃取除鐵，有機(jī)相

中含有Fe3+,萃余液1中加入有機(jī)萃取劑P507萃取Sc3+,萃余液2中剩余山3+、Mn2+,富銃有機(jī)

相加入氫氧化鈉后得到反萃固體SC(0H)3，加入HC1得到ScC%，加入H2c2。4后得到5?2(。2。4)3,

在空氣中灼燒后SC2O3,SC2O3中加入氯氣、足量焦炭高溫加熱得到ScCG和co；

⑴“溶解”時(shí)鐵屑被Mn02氧化為尸e3+,Mn02被還原為M/+；

(2)“濾渣”的主要成分是難溶于稀硫酸的Si。?和微溶物CaSO,；

(3)“萃余液2”中的金屬陽(yáng)離子除413+外，還有“枯+；

(4)“沉銃”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：25。3++3"2。2。4;5。2(。2。4)3+6"+，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

c6("+)=C6(H+)c3(go/)=]C6(H+”3(C2膏)=

c2(Sc3+)y3(H2c2。4)—C2(SC3+)〈3(H2c2。4)c\C2ol~)-Ksp[5c2(C2ot)3]^(H2C2O4)一

]XC6(H+)/(C2。廠)xC3(HC2%)=]X[C(H+>C(HC243x

_)C3)L)J

KSp[Sc2(C2oi)3]c3(H2c2。4(HC2C?4—Ksp[Sc2(,C2ol~)3]c(H2c2。4

[久嚷翳"]3=K氏2(；2膏)]X(KalX(2)3：草酸過(guò)多時(shí)’草酸和草酸銃形成配合物；

(5)草酸銃灼燒得到5,2。3；5。2。3和焦炭、氯氣高溫下反應(yīng)生成SCC，3和CO;

(6)用4gNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)溶液中出現(xiàn)產(chǎn)生磚紅色沉淀且30s內(nèi)沉淀不消失現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明已達(dá)

到滴定終點(diǎn)；當(dāng)溶液中C廠恰好沉淀完全(濃度等于1.0x10-57no/,廠1)時(shí)，c(4g+)=%黑。=

2,。累5—rnol/L=2x10~5mol/L,此時(shí)溶液c(CrO廣)=，喘鬻

本題考查無(wú)機(jī)工藝流程分析，明確工藝流程中操作的目的，發(fā)生的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)，正確運(yùn)用化學(xué)

原理知識(shí)分析解決問(wèn)題是關(guān)鍵，整體難度較大，試題有助于培養(yǎng)綜合分析問(wèn)題的能力，(4)題為解

答難點(diǎn)。

10.[答案]-361.22①反應(yīng)①的活化能是149.6劃?mor1,反應(yīng)②的活化能是108.22k/?moL,

反應(yīng)①的活化能大，速率慢為決速步4C團(tuán)>3.4a2H2so3+2e-+2"+="2s2。4+2”2。

【解析1解：(1)由圖計(jì)算反應(yīng)熱=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=(-361.22-0沏?mol-1=

-361.22kJ-mol-l,由圖2可知，總反應(yīng)為CO(g)+^。⑷4心⑷+MS),反應(yīng)的決速步驟

是由活化能大的決定的，故該反應(yīng)的決速步是反應(yīng)①，判斷的理由是，反應(yīng)①的活化能是149.6k廣

mo廠[,比反應(yīng)②的活化能108.22/c/?mo，T高，活化能高的反應(yīng)①為決速步，

故答案為：-361.22；①;反應(yīng)①的活化能是149.6幻?moL,反應(yīng)②的活化能是108.22k/?moL,

反應(yīng)①的活化能大，反應(yīng)速率慢為決速步；

(2)4由速率方程可知，此反應(yīng)的速率與溫度和。(4。)有關(guān)，升溫可以增大反應(yīng)速率，故A正確;

B.恒容時(shí)，再充入CO,c(Nz。)不變，速率不變，故B錯(cuò)誤，

C.恒壓時(shí)，再充入&0,c(NzO)增大，速率增大，故C正確；

D.恒壓時(shí)，再充入N2,c(N2。)減小，速率減慢，故D錯(cuò)誤；

故答案為：AC；

(3)①與翳越大，刈。的轉(zhuǎn)化率越小，故曲線H表示N2。的轉(zhuǎn)化率隨喘^值的變化，

故答案為：n；

②曲線I表示N2。的轉(zhuǎn)化率隨生的變化，由于反應(yīng)的<0,/越大，必0轉(zhuǎn)化率越大，故7;>T2,

故答案為：>;

③由圖3曲線I可知，在景溪=1,溫度為74時(shí)，限。的轉(zhuǎn)化率為65%,列出三段式：

CO(g)+N2O(g)UCO2(g)+Mg)

開(kāi)始(znol)llOO

變化(mo/)0.650.650.650.65

平衡(mo/)0.350.350.650.65

平衡時(shí)總壓為lOOkPa,則p(CC>2)=p(N2)=等xl00=32.5kPa,「(岫0)=p(C。)=等x

巡景32.532.5

100=17.5kPa,該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)收=焉)。溫)=瞿泡X3.4,

x

~^e~~p-looxioo

故答案為：3.4；

(4)由圖4可知，電解池左側(cè)通入也Sg，生成H2s2。4,S元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+3價(jià)，發(fā)生得

電子的還原反應(yīng)，是電解池的陰極，及電源的負(fù)極，則a為負(fù)極，陰極電極反應(yīng)式為：2H2S3+

2e-+2H+=H2s2。4+2也。，

+

故答案為：a：2H2SO3+2e-+2H=H2S2O4+2H2O.

(1)由圖計(jì)算反應(yīng)熱A”=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，由圖2可知，總反應(yīng)為CO(g)+

%0(9)宣:02(9)+岫(9),反應(yīng)的決速步驟是由活化能大的決定的；

(2)4由速率方程可知，此反應(yīng)的速率與溫度和?必。)有關(guān)，升溫可以增大反應(yīng)速率；

B.恒容時(shí)，再充入CO,以刈。)不變，速率不變，

C.恒壓時(shí)，再充入N2O,c(N2。)增大，速率增大；

D.恒壓時(shí)，再充入N2,式岫0)減小，速率減慢；

(3)①9溪越大，岫。的轉(zhuǎn)化率越?。?/p>

②曲線I表示N2O的轉(zhuǎn)化率隨生的變化，由于反應(yīng)的Z1H<0,上越大，必0轉(zhuǎn)化率越大；

③由圖3曲線I可知，在外需=1,溫度為7；時(shí)，MO的轉(zhuǎn)化率為65%,列出三段式計(jì)算；

(4)由圖4可知，電解池左側(cè)通入“25。3,生成H2s2。4,S元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+3價(jià)，發(fā)生得

電子的還原反應(yīng)，是電解池的陰極。

本題考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)及相關(guān)計(jì)算等，題

目中等難度。

11.【答案】(1)14平面正方形+T或一;

(2)Cspl：1

(3)100%4(|ilili)4x32+8x64

(axl0-7)3xd

【解析】解：(1)C〃原子核外電子排布式Is22s22P63s23P63管。4$1,失去4s能級(jí)1個(gè)電子、3d能

級(jí)1個(gè)形成C〃2+,C〃2+離子核外電子排布式為：is22s22P63s23P63d9,核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

為1+1+3+1+3+5=14種，小3“3)4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形，別用+g和-;表示，稱(chēng)

為電子的自旋磁量子數(shù)，C“2+離子核外電子排布式為：is22s22P63s23P63d9,貝叱/+中電子自

旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為+黑-;，

故答案為：14；平面正方形；+g或-3；

,C的電負(fù)性小于N,配位原子是C原子，CN-

中C原子的雜化方式為sp,[Fe(CN)6]4-中含有。鍵與7r鍵的數(shù)目比為12：12=1：1,

故答案為：C；sp；1：1；

(3)晶胞中S2-的個(gè)數(shù)為6x；+8x：=4,化學(xué)式為CwS，則Cu+的個(gè)數(shù)為8,所以占據(jù)了8個(gè)四

Zo

面體空隙，即全部的四面體空隙，填充率為100%,根據(jù)圖可知S2-位于立方體的頂點(diǎn)和面心，為

面心立方最密堆積，S2-配位數(shù)為4,己知圖1中A原子的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),則與A原子距

離最近的C&+的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為最近的立方體體心，坐標(biāo)為(；,；,》，晶胞體積為(ax10-7)3cm3,

晶胞質(zhì)量為4x3j；：x64g,晶胞密度0=§=.cm-3=dg.cm-3,故N%=

4x32+8x64moZ-1,

(axl0-7)3xd

A1K4x32+8x64

故答案為:100%；4；

(axl0-7)3xdO

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布，化學(xué)鍵，晶胞計(jì)算等內(nèi)容，其中晶胞計(jì)算為解題

難點(diǎn)，需要結(jié)合均攤法進(jìn)行分析，掌握基礎(chǔ)為解題關(guān)鍵，整體難度適中。

?H

CI+

12.【答案】鄰澳甲苯或2—澳甲苯消去反應(yīng)a母羥基、竣

CH-CH；

基+CH?CHCHN卬PQ.Q^-C=CH2消耗反應(yīng)生成的HCI,提高原

;3+HCI

Br

料利用率1：13

O-OXC1￡

CH3

【解析】解：(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為心-Br,B的化學(xué)名稱(chēng)為鄰濱甲苯或2—濱甲苯;由A生成C是

I轉(zhuǎn)化為C“2=C”C“3，該反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng),

H3C-CH-CH3

故答案為：鄰澳甲苯或2-浸甲苯；消去反應(yīng)；

OH

AT-u；H為?1人￡?-u,H中官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基、竣

(2)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為